2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（）A．銅片上發生氧化反應B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．該裝置能將化學能轉化為電能D．鋅片是該裝置的正極，該電極反應為Zn+2e—==Zn2+2、下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A．甲基環己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的C．某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團3、下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl24、下列有機分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯5、下列對于太陽能、生物質能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結晶放熱,實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發酵池中,在富氧條件下,經過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質能C．生活、生產中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸等問題D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環境,增強了市民的環保意識6、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中7、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②8、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量9、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO310、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應方程式中，x＝1B．2min時，A的物質的量為0.75molC．2min時，A的轉化率為50%D．反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-111、據報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如下圖所示。下列說法中不正確的是A．狀態I→狀態Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和OC．狀態I→狀態Ⅲ表示CO和O生成了CO2D．狀態I→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程12、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數之比為1:3:213、下列敘述正確的是A．正丁烷和異丁烷屬于同系物B．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同C．碳元素的單質只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體14、某有機物的結構為，下列說法正確的是A．分子中含有羥基 B．該有機物不能使溴水褪色C．分子式為C4H10O D．1mol該有機物最多能消耗2molNa15、下列說法中正確的是A．H2和D2互為同位素B．金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體C．和不是同種物質D．和互為同分異構體16、對下列物質分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發生反應的電極反應式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負極發生的反應的電極反應式為________．20、用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。21、乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫藥、化工、電子、化妝品及食品行業等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數據，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g反應溫度/℃反應時間/h副產物/%選擇

性/%

轉化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A．用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業三廢”的排放B．溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高C．用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜D．催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此分析。詳解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，A錯誤；B、鋅作負極，負極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導線流向Cu，B錯誤；C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學能轉化為電能的裝置，C正確；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，該電極反應為Zn-2e-＝Zn2+，D錯誤。答案選C。2、B【答案解析】A.甲基環己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質量分數相同，因此二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。3、A【答案解析】

Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價鍵。答案選A。4、D【答案解析】

根據苯環為平面結構，與苯環上的碳原子直接相連的原子一定在苯環所在的平面上、乙烯也為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結構，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【題目詳解】A.CH2=CH-CN相當于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結構，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項錯誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項錯誤；

C.苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，與苯環直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環所在的平面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項錯誤；

D.根據2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質中存在甲基，甲基在有機物中，最多只有兩個原子在有機物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項正確；

答案選D。5、B【答案解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉化為化學能，晚上重新結晶放熱，是化學能轉化成熱能，故A說法正確；B、生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進行，故B說法錯誤；C、氫能源開發利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發電可將生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。6、B【答案解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為18，W最外層電子數是1，X最外層電子數是5，Y、Z最外層電子數之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯誤。考點：考查原子結構和元素性質的知識。7、A【答案解析】

①大氣固氮發生的反應為N2+O22NO，其中N元素的化合價由0價升至+2價，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價由+5價降至+4價，氮元素被還原；③實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。8、C【答案解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C。【答案點睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據：1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。9、D【答案解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B錯誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點：SiO2＞CO2，C錯誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查晶體的性質，把握晶體類型、物理性質的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。10、C【答案解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉化率為1.53×100%=50%,所以C選項是正確的D.反應速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C11、D【答案解析】試題分析：A.根據能量—反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，該過程是放熱過程，A項正確；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，B項正確；C.狀態I→狀態Ⅲ表示CO和O生成了CO2，而不是與氧氣的反應，C項正確；D項錯誤；答案選D。【考點定位】考查化學反應原理的探究。【名師點睛】本題考查化學反應原理的探究。題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大。由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。12、B【答案解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【題目詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A錯誤；B項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故B正確；C項、單位時間內生成nmolA和生成3nmolB均為正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質的分子數之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。13、D【答案解析】

A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故A錯誤；B.分子式相同，結構不一定相同，結構決定性質，所以分子式為C2H6O的有機化合物性質不一定相同，故B錯誤；C.碳元素的單質除了金剛石和石墨還有C60等，故C錯誤；D.從分子組成和結構上看，有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而結構不同，所以是同分異構體，故D正確。故選D。14、A【答案解析】

由結構簡式可知，有機物的分子式為C4H8O，官能團為碳碳雙鍵和羥基，能表現烯烴和醇的性質。【題目詳解】A項、由結構簡式可知，有機物的官能團為碳碳雙鍵和羥基，故A正確；B項、有機物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；C項、由結構簡式可知，有機物的分子式為C4H8O，故C錯誤；D項、由結構簡式可知，有機物中含有1個羥基，則1mol該有機物最多能消耗1molNa，故D錯誤；故選A。15、B【答案解析】分析：A、同位素是指同種元素的不同種原子；B、同素異形體指的是同種元素構成的不同種單質；

C、甲烷為四面體結構；

D、分子式相同，結構不同的互為同分異構體，據此解答即可。詳解：A、H2和D2兩者是同位素原子形成的單質，不能互為同素異形體，故A錯誤；B、金剛石和石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C、由于甲烷是正四面體結構，分子中任何一個H原子被取代，產物都相同，因此和是同種物質，故C錯誤；

D、兩者分子式相同，結構也相同，為同一物質，故D錯誤，故選B。點睛：本題主要考查的是常見易混概念的理解，即“同素異形體”、“同分異構體”“同系物”“同位素”等，要特別注意同種物質的情況。16、C【答案解析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【答案解析】

根據流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【題目詳解】（1）據流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續被氧化成乙酸，據此分析；【題目詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發生還原反應，據此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發生還原反應，根據陰陽極上轉移電子數相等計算鐵反應的質量，在堿性鋅電池中，負極上失去電子發生氧化反應，據此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據轉移電子數相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發生還原反應，電極反應式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負極上鋅失去電子發生氧化反應，電極反應式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO1