課時6金屬的化學性質一、選擇題1．(2018北京中考)下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是(A)A．Ag

B．Fe

C．Zn

D．Al2．下列屬于置換反應的是(A)A．H2＋CuOCu＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．2Mg＋O22MgO3．(2018安順中考)“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是(D)①比較硬度，硬度小的是“愚人金”②灼燒，表面變色的是“愚人金”③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A．①③

B．②④

C．①④

D．②③4．(2018重慶中考A卷)常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發)。下列圖象正確的是(C)

①

②

③

④A．①②

B．②③

C．①④

D．②④5．(2018岳陽中考)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是(B)A．丙＞乙＞甲＞丁

B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙

D．甲＞乙＞丁＞丙6．(2018白銀中考)2017年春季，在張獻忠沉銀現場，考古專家發現了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是(C)A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源B．金銀的化學性質比銅鐵更穩定C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序7．將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列說法中不合理的是(B)A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C．濾渣N中一定沒有單質鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子8．將相同狀態的鐵和鎂分別與相同質量分數、足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是(C)A．鐵和鎂的質量相同B．甲是鐵、乙是鎂C．鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同D．反應后溶液的質量均減少二、非選擇題9．(2018河南中考)銅絲作導線是利用了其良好的__導電__性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和__氯化鐵(或硫酸亞鐵)__；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為__4Al＋3O2===2Al2O3__。10．(2018天津中考)金屬材料廣泛應用于生產生活中。(1)常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是__汞__。(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為__Al2O3__。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是__ZnCl2和FeCl2__(寫化學式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分：Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式：__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是__1__714.3__t(結果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為__0.5__g。11．A、B、C三種物質(或溶液)可發生如圖所示的轉化。(1)符合該轉化規律的A物質是__CuO__。(2)寫出A→B反應的化學方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。(3)如圖轉化中體現出金屬單質具有的化學性質有__金屬與氧氣反應或金屬與鹽溶液反應__(答一條即可)。12．(2018威海中考)金屬——工業的脊梁金屬及合金廣泛應用于生活、生產和航天軍工。資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業生產中，可用菱鎂礦做原料制備金屬鎂，流程如圖所示：請回答下列問題：(1)已知①和②屬于分解反應，化學方程式分別為__MgCO3MgO＋CO2↑__和__MgCl2Mg＋Cl2↑__。(2)通過化學反應，以巖石圈中的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學方程式表示其制備原理)：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。(3)如圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質活潑，原因是__鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中容易失去電子__。四大圈層中含有下列物質：①硫酸鋅②氯化鈉③硫酸④氫氧化鈣⑤氧氣。其中能和鎂反應的物質