化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第2講高考必考題突破講座——高考考查NA的六大陷阱識別化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第2講高考必考題突破講座題型特點考情分析命題趨勢關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉及的知識面廣、靈活性強(qiáng)、綜合度極高，常以選擇題的形式出現(xiàn)，是高考命題的熱點。2017，全國卷Ⅲ，10T2016，全國卷乙，8T2016，四川卷，4T預(yù)計高考對阿伏加德羅常數(shù)的考查會延續(xù)選擇題的形式，內(nèi)容上與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度形成聯(lián)系，構(gòu)成一個微型的“化學(xué)計算題”。分值：6分題型特點考情分析命題趨勢關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉命題角度突破訓(xùn)練欄目導(dǎo)航題型結(jié)構(gòu)解題思維真題剖析命題角度突破訓(xùn)練欄目導(dǎo)航題型結(jié)構(gòu)解題干往往是“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確(或錯誤)的是()”。題型結(jié)構(gòu)題干往往是“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確(或錯1．查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。2．分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注題目是否給出了溶液的體積。解題思維1．查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提解3．準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件1．氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含有3NA個氧原子，體積約為22.4L。(

)(2)氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA。(

)(3)足量Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為8NA。(

)命題角度××××1．氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)命題角度×抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱(1)看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下。“常溫常壓”或“通常情況”等條件下的Vm＞22.4L·mol－1,22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol。(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、C2H5OH、CH3COOH等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件2．物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA。(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含氧原子數(shù)目為NA。(

)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。(

)(4)常溫常壓下，40gSO3中含2NA個原子。(

)√√√√2．物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況√√√√排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA。(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA。(

)(3)31g白磷中所含共價鍵的數(shù)目為NA。(

)(4)15gC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA。(

)×××√3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)×××√第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件××××××××審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱電解質(zhì)電離。(2)是否有離子水解。(3)是否指明了溶液的體積。(4)不要忽略溶劑水中H、O原子數(shù)目。(5)Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于Fe(OH)3粒子數(shù)目。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。(

)(2)若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023。(

)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(

)(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。(

)××√×5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷××√×突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件6．隱含反應(yīng)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(

)(2)在密閉容器中通入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA。(

)(3)7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA。(

)××√×6．隱含反應(yīng)××√×第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件[例1]

(2017·全國卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵真題剖析A[例1](2017·全國卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件突破訓(xùn)練突破訓(xùn)練課時達(dá)標(biāo)第2講課時達(dá)標(biāo)第2講制作者：狀元橋適用對象：高中學(xué)生制作軟件：Powerpoint2003、Photoshopcs3運行環(huán)境：WindowsXP以上操作系統(tǒng)制作者：狀元橋適用對象：高中學(xué)生制作軟件：Powerpoin化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第2講高考必考題突破講座——高考考查NA的六大陷阱識別化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第2講高考必考題突破講座題型特點考情分析命題趨勢關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉及的知識面廣、靈活性強(qiáng)、綜合度極高，常以選擇題的形式出現(xiàn)，是高考命題的熱點。2017，全國卷Ⅲ，10T2016，全國卷乙，8T2016，四川卷，4T預(yù)計高考對阿伏加德羅常數(shù)的考查會延續(xù)選擇題的形式，內(nèi)容上與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度形成聯(lián)系，構(gòu)成一個微型的“化學(xué)計算題”。分值：6分題型特點考情分析命題趨勢關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉命題角度突破訓(xùn)練欄目導(dǎo)航題型結(jié)構(gòu)解題思維真題剖析命題角度突破訓(xùn)練欄目導(dǎo)航題型結(jié)構(gòu)解題干往往是“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確(或錯誤)的是()”。題型結(jié)構(gòu)題干往往是“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確(或錯1．查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。2．分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注題目是否給出了溶液的體積。解題思維1．查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提解3．準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件1．氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含有3NA個氧原子，體積約為22.4L。(

)(2)氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA。(

)(3)足量Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為8NA。(

)命題角度××××1．氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)命題角度×抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱(1)看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下。“常溫常壓”或“通常情況”等條件下的Vm＞22.4L·mol－1,22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol。(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、C2H5OH、CH3COOH等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件2．物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA。(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含氧原子數(shù)目為NA。(

)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。(

)(4)常溫常壓下，40gSO3中含2NA個原子。(

)√√√√2．物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況√√√√排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA。(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA。(

)(3)31g白磷中所含共價鍵的數(shù)目為NA。(

)(4)15gC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA。(

)×××√3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)×××√第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件××××××××審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱電解質(zhì)電離。(2)是否有離子水解。(3)是否指明了溶液的體積。(4)不要忽略溶劑水中H、O原子數(shù)目。(5)Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于Fe(OH)3粒子數(shù)目。第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。(

)(2)若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023。(

)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(

)(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。(

)××√×5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷××√×突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷第2講高考必考題突破講座：高考考查NA的六大陷阱識別課件6．隱含反應(yīng)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1