第二單元第2節(jié)離子反應——酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二單元第2節(jié)離子反應——酸、堿、鹽在水溶液中的電離回憶金屬導電的原因：溶液導電的原因：物質導電的原因：有自由移動的帶負電電子溶液中有自由移動的離子有自由移動的帶電粒子回憶金屬導電的原因：有自由移動的帶負電電子溶液中有自由移動的2想一想想一想3預習檢驗電解質：在

下能夠

的

。酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了

，產(chǎn)生了能夠自由移動的

。水溶液里或熔融狀態(tài)導電化合物電離離子預習檢驗電解質：水溶液里或熔融狀態(tài)導電化合物電離離子4電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。例如：酸：H2SO4、HNO3、HCl等堿：NaOH、Ca(OH)2等鹽：NaCl、NaCO3等金屬氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化5思考1已知鐵絲、鹽酸都能導電，則Fe和鹽酸是電解質嗎？

注意:

電解質研究的對象是化合物，單質和混合物不是電解質思考1已知鐵絲、鹽酸都能導電，則Fe和鹽酸是電解質嗎？6思考2CO2和SO2的水溶液均導電，討論它們是電解質嗎？注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的離子而導電的化合物才能稱其為電解質。思考2CO2和SO2的水溶液均導電，討論它們是電解質嗎？7思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇不是電解質。

注意:電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以8練習①銅②稀硫酸③氯化氫

④氨氣⑤空氣

⑥二氧化碳⑦水銀⑧氯化鈉

⑨硫酸鋇

⑩氯氣混合物：②⑤電解質但難溶于水：③⑧⑨電解質：⑨練習①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣9非電解質非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。例如：部分有機物：蔗糖、酒精、甲烷等非金屬氧化物：CO2、NO2、P2O5等單質和混合物既不是電解質也不是非電解質非電解質非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。例10練習

①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO4⑤BaSO4

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2電解質：非電解質：能導電：既不是電解質也不是非電解質：①⑦⑧⑨⑩

②④⑤⑧①③⑥⑦

練習①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO411練一練判斷下列敘述正確的是（）A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質B．固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質C．H2S水溶液能導電，所以H2S是電解質D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質E．銅能導電，所以是電解質F．BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質B、C練一練判斷下列敘述正確的是（）B、C12？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質吧！？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電呢13NaCl在水中的溶解和電離圖NaCl在水中的溶解和電離圖14電離定義：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。電離方程式：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學式離子符號電離定義：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動15書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號（原子團不拆開）H2+H2SO4SO42-+H2SO42H++S2-+4O2-書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號（原子團不拆開）H216常用的原子團離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+常用的原子團離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、17書寫電離方程式要注意2.遵守質量守恒和電荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+書寫電離方程式要注意2.遵守質量守恒和電荷守恒定律MgCl218書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團的化合價等于形成的離子的電荷數(shù),離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字標在離子符號之前。BaSO4+2-2

BaSO4Ba2++SO42-

Al(OH)3

Al3++3OH-

Al(OH)3+3-1書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團的化合價等于形成的離子19酸電離的共同特點HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2酸電離的共同特點HClH+Cl-+H2SO4H++SO4220思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液

中的電離方程式。2、寫出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在

溶液中的電離方程式。

請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶21思考凡是能電離出H+、OH-的物質一定是酸或堿嗎？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式鹽堿式鹽NaHCO3酸式鹽思考凡是能電離出H+、OH-的物質一定是酸或22強電解質和弱電解質強電解質：（完全電離）弱電解質：（部分電離）電解質強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等

鹽弱酸：碳酸、醋酸等弱堿：Mg(OH)2、

NH3˙H2O、

Fe(OH)3水強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等強電解質和弱電解質強電解質：弱電解質：電強酸：鹽酸、硫酸、23HCl電離的結果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H24CH3COOH電離的結果液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結果液面CH3COOHCH3COOH25寫出下列電離方程式1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4７.KAl(SO4)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

寫出下列電離方程式1.H2SO4H2SO4=2H++SO26第二單元第2節(jié)離子反應——酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二單元第2節(jié)離子反應——酸、堿、鹽在水溶液中的電離回憶金屬導電的原因：溶液導電的原因：物質導電的原因：有自由移動的帶負電電子溶液中有自由移動的離子有自由移動的帶電粒子回憶金屬導電的原因：有自由移動的帶負電電子溶液中有自由移動的28想一想想一想29預習檢驗電解質：在

下能夠

的

。酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了

，產(chǎn)生了能夠自由移動的

。水溶液里或熔融狀態(tài)導電化合物電離離子預習檢驗電解質：水溶液里或熔融狀態(tài)導電化合物電離離子30電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。例如：酸：H2SO4、HNO3、HCl等堿：NaOH、Ca(OH)2等鹽：NaCl、NaCO3等金屬氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化31思考1已知鐵絲、鹽酸都能導電，則Fe和鹽酸是電解質嗎？

注意:

電解質研究的對象是化合物，單質和混合物不是電解質思考1已知鐵絲、鹽酸都能導電，則Fe和鹽酸是電解質嗎？32思考2CO2和SO2的水溶液均導電，討論它們是電解質嗎？注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的離子而導電的化合物才能稱其為電解質。思考2CO2和SO2的水溶液均導電，討論它們是電解質嗎？33思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇不是電解質。

注意:電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以34練習①銅②稀硫酸③氯化氫

④氨氣⑤空氣

⑥二氧化碳⑦水銀⑧氯化鈉

⑨硫酸鋇

⑩氯氣混合物：②⑤電解質但難溶于水：③⑧⑨電解質：⑨練習①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣35非電解質非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。例如：部分有機物：蔗糖、酒精、甲烷等非金屬氧化物：CO2、NO2、P2O5等單質和混合物既不是電解質也不是非電解質非電解質非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。例36練習

①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO4⑤BaSO4

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2電解質：非電解質：能導電：既不是電解質也不是非電解質：①⑦⑧⑨⑩

②④⑤⑧①③⑥⑦

練習①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO437練一練判斷下列敘述正確的是（）A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質B．固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質C．H2S水溶液能導電，所以H2S是電解質D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質E．銅能導電，所以是電解質F．BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質B、C練一練判斷下列敘述正確的是（）B、C38？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質吧！？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電呢39NaCl在水中的溶解和電離圖NaCl在水中的溶解和電離圖40電離定義：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。電離方程式：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學式離子符號電離定義：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動41書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號（原子團不拆開）H2+H2SO4SO42-+H2SO42H++S2-+4O2-書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號（原子團不拆開）H242常用的原子團離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+常用的原子團離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、43書寫電離方程式要注意2.遵守質量守恒和電荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+書寫電離方程式要注意2.遵守質量守恒和電荷守恒定律MgCl244書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團的化合價等于形成的離子的電荷數(shù),離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字標在離子符號之前。BaSO4+2-2

BaSO4Ba2++SO42-

Al(OH)3

Al3++3OH-

Al(OH)3+3-1書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團的化合價等于形成的離子45酸電離的共同特點HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2酸電離的共同特點HClH+Cl-+H2SO4H++SO4246思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液

中的電離方程式。2、寫出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在

溶液中的電離方程式。

請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶47思考凡是能電離出H+、OH-的物質一定是酸或堿嗎？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式鹽堿式鹽NaHCO3酸式鹽思考凡是能電離出H+、OH-的物質一定是酸或48強電解質和弱電解質強電解質：（完全電離）弱電解質：（部分電離）電解質強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等

鹽弱酸：碳酸、醋酸等弱堿：Mg(OH)2、

NH3˙H2O、

Fe(OH)3水強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等強電解質和弱電解質強電解質：弱電解質：電強酸：鹽酸、硫酸、49HCl電離的結果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-