高中化學課件燦若寒星整理制作高中化學課件燦若寒星整理制作1鐵的重要化合物鐵的重要化合物FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態水中溶解性化學性質(堿性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態水中溶解性化學FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學性質：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不與水反應②與酸反應：③FeO不穩定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO還原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫FeO+2HCl=FeCl2+H2O鐵的氧化物的化學性質：F實驗：在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產生的現象離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產生紅褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、鐵的氫氧化物實驗：在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液Fe學與問：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O學與問：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe((1)氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質①與酸反應②不穩定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體(1)氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶思考題:要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液、將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。目的：隔絕空氣中的氧氣思考題:要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeC探究：怎樣區分FeCl3和FeCl2溶液？鑒別方法FeCl2FeCl3直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀無現象血紅色探究：怎樣區分FeCl3和FeCl2溶液？鑒別方法FeCl2Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（淺綠色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3（血紅色）Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（淺綠色）（白色）4Fe(2)Fe3+和Fe2+的轉化科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現象。2Fe3++Fe=3Fe2+現象反應的離子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ(2)Fe3+和Fe2+的轉化科學探究：在FeCl3溶液中加閱讀：資料卡片——銅鹽出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質變性，從而使蛋白質失去了生理活性。閱讀：資料卡片——銅鹽出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結論實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變（鐵三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S(1)FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?(2)FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O(1)FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3(3)Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(4)Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO2-4(3)Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、(5)Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高溫(6)Fe3+FeZn、CO、Al等3FeO+2Al===3Fe+Al2O32FeO+C===2Fe+CO2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫(5)Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn練習運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。1、下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是（）A.不反應B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵BBC練習運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。BBC4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉D5、（雙選）下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4AD6、為了防止試劑變質，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法D5、高中化學課件燦若寒星整理制作高中化學課件燦若寒星整理制作22鐵的重要化合物鐵的重要化合物FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態水中溶解性化學性質(堿性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態水中溶解性化學FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學性質：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不與水反應②與酸反應：③FeO不穩定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO還原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫FeO+2HCl=FeCl2+H2O鐵的氧化物的化學性質：F實驗：在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產生的現象離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產生紅褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、鐵的氫氧化物實驗：在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液Fe學與問：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O學與問：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe((1)氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質①與酸反應②不穩定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體(1)氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶思考題:要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液、將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。目的：隔絕空氣中的氧氣思考題:要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeC探究：怎樣區分FeCl3和FeCl2溶液？鑒別方法FeCl2FeCl3直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀無現象血紅色探究：怎樣區分FeCl3和FeCl2溶液？鑒別方法FeCl2Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（淺綠色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3（血紅色）Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（淺綠色）（白色）4Fe(2)Fe3+和Fe2+的轉化科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現象。2Fe3++Fe=3Fe2+現象反應的離子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ(2)Fe3+和Fe2+的轉化科學探究：在FeCl3溶液中加閱讀：資料卡片——銅鹽出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質變性，從而使蛋白質失去了生理活性。閱讀：資料卡片——銅鹽出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結論實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變（鐵三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S(1)FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?(2)FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O(1)FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3(3)Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(4)Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H