wn.）健*.梨制m品網j卻P）破株j門1T8號元素厚于結構示意圖（二）以第三周期為例探究元素的金屬性和非金屬性變化規律（P15-16）1、Na、Mg、Al金屬性強弱的比較.回顧元素金屬性強弱比較的方法：（1）（2）（P7最下面小字。）?思考：怎樣比較Na、Mg、Al金屬性強弱？1）由Na與水反應，試推測Mg與水加熱反應的方程式2）Mg+HCl=［離子反應］Al+HCl=［離子反應］Na、Mg、Al置換水（或酸）中的氫時，由易到難的順序中3）堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）式填,或＜）4）Na、Mg、Al金屬性強弱順序2、Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較.回顧元素非金屬性強弱比較的方法：（1）（2）（3）（P9最下面小字。）?思考：怎樣比較Si、P、S、Cl非金屬性強弱？Si、P、S、Cl單質與與化合時條件由難到易的順序是Si、P、S、Cl對應的氣態氫化物的穩定性順序是Si、P、S、Cl最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是Si、P、S、Cl非金屬性強弱順序是5）第三周期元素：從左到右金屬性逐漸非金屬性逐漸3、元素周期律的概念：4、元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果。5、元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是：元素原子的核外電子排布呈周期性變化。三、元素周期表和元素周期律的應用1、位―構――性：元素在周期表中的位置反映元素原子結構和元素性質。由原子結構推測位置和性質。2、預測新元素及其性質3、在金屬與非金屬分界處找材料4、在元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料5、制作農藥通常在含有等元素的化合物中找。6、(1)主族元素的最高正化合價=========(2)非金屬的最低負價===使原子達到8電子穩定結構所需的得到的電子數(3)非金屬的最高正價+I最低負價I===8(4)氧氟無價(填正或負)如：根據磷的核外電子排布，求出它的最高正價最低負價補充：微粒半徑的比較1、對于同種元素的原子和離子，陰離子半徑大于其原子半徑，陽離子小于其原子半徑如：Na>Na+Cl>Cl2、對于電子層結構相同的離子，核電荷數大的離子半徑較小，核電荷數小的離子半徑較大。O2>F>Na+>Mg2+鞏固練習：1用“>”或“<”填空(1)比較金屬性強弱：NaKNaMgBAl比較非金屬性強弱：OSCSiFPBrI(2)酸性：H2cO3—hno3H2SiO3H2CO3H2SiO3_H2SO-H3PO4HC1O4(3)堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3KOH(4)氣態氫化物穩定性：H2OH2SH2SHClHClHINH3PH3CH4NH3(5)氧化性：Cl2—I2O2一—SS.PNa+K+(6)還原性：Na—CsMg—AlMgBaBrI2、元素的性質呈周期性變化的根本原因是A.元素原子量的遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變.下列元素中，原子半徑最大的是：A.鋰B.鈉C.氟D.氯.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是A、Mg、Ca、K、NaB、S2-、Cl-、K+、Na+C、Br-、Br、Cl、SD、Na+、Al3+、Cl-、F-.在下列元素中，最高正化合價數值最大的是：A、NaB、PC、ClD、Ar.某元素最高價氧化物水化物的化學式為H2RO4,則其氫化物的化學式為：A、HRB、H2RC、RH3D、RH4.某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n_2,則在某氣態氫化物中，X元素的化合價為A.5n-12B.3n-12C.3n-6D.n-10.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z三種元素原子序數的關系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X.半徑由小到大、氧化性由強到弱的一組微粒是：A、H+、Al3+、Mg2+、K+B、0、P、S、ClC、S2-、Cl-、K+、Ca2+D、Na、Mg、Al、K.已知元素X的原子序數小于元素丫的原子序數；X、丫間形成的常見化合物的化學式可表示為Y2X、Y2X2,則這兩種元素的原子序數之和等于：A.16B.17C.18D.19.X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY2,其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學式為：A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y12、寫出符合下列條件的短周期元素，并畫出A、B、C、D、E原子結構示意圖A：元素原子最外層電子數為次外層電子數的3倍。B：元素原子L層電子是M層電子的2倍C：元素原子的最外層電子數是內層電子的2倍或者說它的最外層電子是電子層數的2倍D：元素原子的L層電子數與K層電子數之差是電子層數的2。5倍E：元素原子K層和L層電子數之和是M層電子數的2倍強化練習：1、某元素的正1價陽離子的核外電子數是18,中子數為21,那么它的質量數為2某元素R的陽離子Rn+核外有x個電子，該元素的某種原子質量數為A，則該原子里的質子數為；中子數為3、某元素R的陰離子R2一核外共有a個電子，核內有b個中子，則R原子的質量數為；質子數為4、在離子RO3n--中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數為5、某金屬氧化物R2O3的相對分子質量為102，電子總數為50，已知氧原子核內有8個中子，則R原子核內中子數為：6、某元素氣態氫化物化學式為RH4,此元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為：7、某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為—8、某金屬元素X的最低化合價為--m，則它的最高價氧化物對應水化物中有b個氧原子所形成的含氧酸的分子式為（用符號X、b、m表示）第三節化學鍵離子鍵（一）離子鍵定義（特點、成鍵規律）1、定義：離子鍵：離子化合物：像氯化鈉這樣由構成的化合物叫離子化合物2、成鍵特點：（1）成鍵微粒：陰、陽離子（2）相互作用（成鍵實質）：是指陰陽離子通過作用結合在一起。（包括引力和斥力）3、成鍵規律：（1）活潑金屬、活潑非金屬之間：如：、等（舉例）常見活潑金屬：第IA（Li~Cs）、第IIA（Mg?Ba）常見活潑非金屬：N、0、F、S、Cl、Br、I（3）大部分堿、鹽、金屬氧化物、金屬過氧化物；（標志：含金屬陽離子或NH4+）如：、等（舉例）（注意：A1C13是分子晶體，）（二）電子式的書寫電子式的定義：（P21資料卡片）1、原子的電子式：先分四個方向排電子，每個方向2個為飽和。如以第三周期為例：NaMgAlSiPSCl2、離子的電子式陽離子：（就是離子符號）如：Na、Mg、Al陰離子：PSCl3、離子化合物的電子式：MgCl2Na2OMgOCaBr2K2sKF4、離子化合物的形成過程的電子式（寫出上述離子化合物的形成過程）注意：①離子須標明電荷；②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；③陰離子要用方括號括起來；④不能把“f”寫成“="⑤用箭頭標明電子轉移方向（三）離子爭鍵強弱與離子化合物的性質離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的作用一一離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點也就越高。如熔點:Na2S<MgO（MgO作耐火材料）二、共價鍵1、共價鍵的定義：2、形成條件：同種或不同種非金屬元素化合時能形成共價鍵。部分不活潑金屬元素原子與非金屬元素原子如A1C133、形成過程：（用電子式表示Cl2、HBr、H2O的形成過程）4、結構式：用一根短線表示一對共用電子的式子如：Cl-Cl寫出下列分子的結構式：Br2：HCl：H2O：NH3：ch4：5、非極性鍵和極性鍵均屬共價鍵。非極性鍵：同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫非極性鍵。如:、等極性鍵：不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫極性鍵。如：、等6、共價化合物分子分為非極性鍵分子和極性鍵分子①以非極性鍵組成的分子是非極性鍵分子。如.等②以極性鍵組成的分子：A、CO2是非極性分子B、H2O是極性分子說明：①構成稀有氣體的單質分子，不存在化學鍵。②在多原子單質分子中：只有非極性鍵共價鍵；在不同的雙原子分子中：極性鍵共價鍵③在多原子共價化合物分子中：許多既有極性鍵，又有非極性鍵。如：H—O—O—H等④離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。如NaOH、Na2O2等⑤共價化合物中一定不存在離子鍵。7、化學鍵（1）化學鍵定義：這種使或的作用力通常稱為化學鍵。它是分子內相鄰原子之間的強烈作用力。（2）化學反應本質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。（3）范德華力：又稱分子間作用力。比化學鍵弱得多。對物質的熔沸點有影響。如氫鍵。（4）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點越高。如鹵素單質。練習：1、下列不是離子化合物的是ah2oBCaIah2oBCaI2CKOHDNaNO32、下列4組原子序數的元素，彼此間能形成共價鍵的是8和118和118和13C.15和17D.12和353、下列說法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。④根據電離方程式HC1=H++C1-,判斷HC1分子里存在離子鍵。⑤某些共價化合物中含有離子鍵A.①②⑤正確B.都不正確A.①②⑤正確B.都不正確C.③④正確D.僅⑤正確4、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是A.HC1MgCl2NHC1C.CaCl4、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是A.HC1MgCl2NHC1C.CaCl2NaOHHOB.D.NH3H02HO2Na0CO2CO2A.B.C.D.若是離子化合物，則陽陰離子個數比肯定不等于6、下列物質中,

A.NaO27、下列變化中,

A.A.B.C.D.若是離子化合物，則陽陰離子個數比肯定不等于6、下列物質中,

A.NaO27、下列變化中,

A.碘升華既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是B.MgCl2D.HC1不破壞化學鍵的是B.晶體硅熔化C.C.NHC14硝酸鉀溶于水D.氯化鏤加熱“升5、對由X、Y元素形成的化合物XJ2的敘述正確的是若由分子構成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高華，，A.HF的電子式:A.HF的電子式:Cl-離子的結構示意圖:8個中子的碳原子的核素符號：D.CH4分子的球棍模型：9、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是4A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PC1510、下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是5A.NaCl溶于水B.HCl溶于水11、下列敘述正