初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣1、空氣的成分（主要成分及存在的依據(jù)、氧氣體積含量的測(cè)定）①空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開(kāi)止水夾吸入約占集氣瓶體積1/5的水。實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾。④燒杯中水不夠。②排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物是SO2、CO、NO2。2、氧氣：氧氣的主要物理性質(zhì)和用途氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性。A、C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。B、P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體（P2O5）。（用于發(fā)令槍?zhuān)〤、Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體(MgO)。D、Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4),注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。E、含碳物質(zhì)在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物一定有二氧化碳，含氫物質(zhì)在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物一定有水。3、二氧化碳主要性質(zhì)和用途二氧化碳：①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）制汽水②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）抹墻璧③不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大：滅火④不提供呼吸：注意保持室內(nèi)通風(fēng);燈火試驗(yàn)。⑤光和作用的主要原料：CO2+H2O—（二）水與常見(jiàn)的溶液1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。正氧負(fù)氫，體積比為1︰2，質(zhì)量比為8︰1。2、純水與礦泉水：蒸發(fā)，看是否有殘留物。硬水與軟水的區(qū)別：加肥皂水，看泡沫的多少。硬水軟化：煮沸或蒸餾3、水的凈化：天然水自來(lái)水4、溶解現(xiàn)象：均一穩(wěn)定的混合物；濃硫酸、氫氧化鈉（固）、氧化鈣溶解時(shí)發(fā)熱，銨鹽溶解時(shí)吸熱；沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低；有自由移動(dòng)的離子，溶液就能導(dǎo)電。5．飽和溶液：一定溫度下，某物質(zhì)在一定的溶劑里不能再溶解。①增加溶劑②改變溫度（大多是升溫，Ca(OH)2溶液降溫）飽和溶液不飽和溶液①減少溶劑②增加溶質(zhì)③改變溫度（大多是降溫，Ca(OH)2溶液升溫）溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里最多（飽和）溶解的克數(shù)。（四大要素缺一不可）6、結(jié)晶現(xiàn)象：對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體。對(duì)溶解度受溫度變化較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體。常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：用洗衣粉、洗潔精去除油污。7．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分①溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）的關(guān)系w=③加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）金屬與金屬礦物1．金屬的物理特征:2．常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)a.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgOb.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4c.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuOd.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O33.金屬生繡的條件是氧氣和水共同作用，防止金屬生銹就是要做到破壞其中的一個(gè)條件，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。鋁和鋅在空氣中形成一層致密的氧化膜，可阻止進(jìn)一步氧化。4.從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO25.合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金和純金屬比較：硬度更大，熔點(diǎn)更低。生鐵和鋼區(qū)別在于含碳量不同。6．廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染,應(yīng)該認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性（四）生活中常見(jiàn)的化合物1、常見(jiàn)酸、堿的主要性質(zhì)和用途⑴濃HCl具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑻N(yùn)aOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3⑼熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—①溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH，廣泛試紙測(cè)得的pH數(shù)值是整數(shù)。②酸、堿、鹽的應(yīng)用（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動(dòng)性順序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au只有排在氫前面的金屬（K、Ca、Na除外），才能與酸反應(yīng)。（2）金屬單質(zhì)+鹽（可溶）-------另一種金屬+另一種鹽濕法煉銅：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na除外）（3）金屬氧化物+酸--------鹽+水除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（4）非金屬氧化物+堿--------鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O石灰水放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）HCl+NaOH====NaCl+H2O，氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O（6）酸+鹽--------新酸+新鹽制二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀）配制波爾多液：Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4（8）鹽+鹽-----兩種新鹽（反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀）NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽）在溶液中相互交換離子；生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。（9）酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇到酸性物質(zhì)變紅色，遇到堿性溶液變藍(lán)色，遇到中性溶液仍為紫色；無(wú)色酚酞試液遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性、中性溶液仍為無(wú)色；2.．酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響，要在適宜的PH范圍內(nèi)生長(zhǎng)。3．食鹽、純堿（堿性鹽）、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途4．常見(jiàn)化肥的名稱(chēng)和作用：根莖葉，PKN。5．生活中常見(jiàn)的有機(jī)物①有機(jī)物：含碳的化合物(除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)②淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：a:淀粉的檢驗(yàn)：淀粉與碘作用后使之變?yōu)樗{(lán)色。b:淀粉的轉(zhuǎn)化：C6H12O62C2H5OH（乙醇）+2CO2；c:葡萄糖的檢驗(yàn)：用新制的氫氧化銅加熱至沸騰，看是否有紅色沉淀。d:蛋白質(zhì)的性質(zhì)：高溫、重金屬鹽、濃硝酸能是蛋白質(zhì)變質(zhì)；濃的鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生“鹽析”③六大營(yíng)養(yǎng)素：糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）化學(xué)物質(zhì)的多樣性1、物質(zhì)的分類(lèi)：從組成上識(shí)別氧化物，會(huì)區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②一種物質(zhì)中不可能含有不同的分子。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等。分子又是由原子構(gòu)成的。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物如NaCl。（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)1、分子、原子、離子等構(gòu)成物質(zhì)的微粒①能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象：微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的—?dú)馕丁U(kuò)散、溶解；間隙—體積變化②原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用“288”，決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。2、原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（三）化學(xué)元素1、Ca、Fe、Zn、I等與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素2、元素之間的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)不同3、元素周期表：正上方：族正前方：周期正中：元素名稱(chēng)右上方：元素符號(hào)左上方：原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)）正下方：相對(duì)原子質(zhì)量（四）物質(zhì)組成的表示1、默寫(xiě)常見(jiàn)元素，原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：2、用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成：“正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0”3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：a.元素組成b.原子個(gè)數(shù)比c.化合價(jià)的計(jì)算d.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算e.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)f.各元素的質(zhì)量比物質(zhì)的化學(xué)變化（一）化學(xué)變化的基本特征1．化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨有能量變化4．催化劑：“一變二不變”（二）幾種化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)：A+B===C例：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5分解反應(yīng)：A===B+C例：2H2O通電2H2↑+O2↑置換反應(yīng)：A+BC===B+AC例：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD===CB+AD例：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（三）1、質(zhì)量守恒定律:在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)。

2、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及有關(guān)簡(jiǎn)單的計(jì)算①一般解題步驟：(1)審清題意，設(shè)未知量(2)正確寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案②注意事項(xiàng)：(1)化學(xué)方程式必須書(shū)寫(xiě)正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確(4)各相關(guān)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)③含雜質(zhì)的物質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量取出后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（一）化學(xué)與能源和資源的利用1．使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響2．燃燒的條件及防火滅火3．緩慢氧化和爆炸的條件，防范爆炸的措施4．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類(lèi)社會(huì)重要的自然資源5．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源6．石油是沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物7.新能源的開(kāi)發(fā)和常見(jiàn)新能源（二）常見(jiàn)的化學(xué)合成材料1．常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用2．使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響（三）化學(xué)物質(zhì)與健康：有損人體健康的一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等物質(zhì)（四）保護(hù)好我們的環(huán)境1．廢水、廢氣、廢渣處理的必要性及處理的一般原則2．典型的大氣、水、土壤污染物的來(lái)源及危害3．合理使用化肥、農(nóng)藥，保護(hù)環(huán)境探究與實(shí)驗(yàn)

(實(shí)驗(yàn)部分)一：常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）學(xué)習(xí)手冊(cè)P12-14能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶二：基本操作1藥劑的取用：“三不”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不直接聞藥品氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。固體藥品的取用：“一斜，二送，三緩立。”液體藥品的取用：取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，使瓶口緊挨著試管口，緩慢倒，倒完蓋緊原處放。）A：給試管中的液體加熱：加熱時(shí)試管口朝無(wú)人的地方，不超過(guò)三分之一。B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂，用酒精燈的外焰進(jìn)行加熱。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（3）蒸發(fā)與結(jié)晶注意點(diǎn)：A①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（4）儀器的裝配一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（5）意外事故的處理方法A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用醋酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上擦干后，沖水。2、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制高錳酸鉀制O2裝置；B：固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2（H2）裝置；（2）常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底3、氣體的驗(yàn)滿、檢驗(yàn)：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。檢驗(yàn)是伸到瓶里。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。4、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOO2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。5、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。6、沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。

7、溶液的配制：（1）計(jì)算（2）稱(chēng)量固體（用托盤(pán)天平）和量取液體（用量筒，選取可一次量完，量程最接近的型號(hào)）（3）溶解或配制（在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌）考試形式：答卷方式：閉卷、筆答。試卷難度：試卷難度值控制在0.8左右：易：中：難的比例為8：1：1。試卷結(jié)構(gòu)：1、試卷滿分為100分；考試時(shí)間為60分鐘。2、試題題型比例選擇題（單選）約30%（約30分）填空與簡(jiǎn)答約28%（約28分）實(shí)驗(yàn)與探究約32%（約30分）計(jì)算題約12%（約10分）試題示例（一）容易題檢驗(yàn)野外采集的水樣是硬水還是軟水，可選用的方法是（）A．加入肥皂水B．嘗味道C．觀察顏色D．聞氣味（二）稍難題20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將40g硝酸鉀放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液的質(zhì)量為（）A．40.0gB．31.6gC．131.6gD．140.0g2．若是人體內(nèi)的CO2不能順利排出體外，會(huì)造成人體血液的酸性（）A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．先增強(qiáng)后減弱（三）較難題過(guò)氧化鈉（Na2O2）是呼吸面具中常用的供氧劑。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，針對(duì)人呼出的氣體中含有二氧化碳和水分，對(duì)過(guò)氧化鈉的供氧原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與。【探究活動(dòng)一】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的試驗(yàn)Ⅰ．探究過(guò)氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)[設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)]通入二氧化碳一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在C處，觀察到木條復(fù)燃。繼續(xù)通入二氧化碳至淡黃色的過(guò)氧化鈉樣品全部變?yōu)榘咨討論]裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是。Ⅱ．探究過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后固體的成分[分析]反應(yīng)物過(guò)氧化鈉和二氧化碳的組成元素有。[猜想]過(guò)氧化鈉和二氧化碳完全反應(yīng)所得固體中的成分可能含有（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。[驗(yàn)證猜想][結(jié)論]綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)果，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成物一定含有（填物質(zhì)名稱(chēng)，下同）和。老師提示：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的生成物只有兩種。過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【探究活動(dòng)二】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)同學(xué)們進(jìn)行了過(guò)氧化鈉與水的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢驗(yàn)有氧氣生成，并得到一種溶液。請(qǐng)你進(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉和水完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分：[猜想]過(guò)氧化鈉和水完全反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)可能有。[驗(yàn)證猜想]（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。【表達(dá)與交流】根據(jù)上述兩個(gè)探究活動(dòng)的結(jié)果，請(qǐng)你簡(jiǎn)述呼吸面具中過(guò)氧化鈉提供氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理：。知識(shí)點(diǎn)概述一、物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)氧氣（氧氣性質(zhì)和用途、實(shí)驗(yàn)室制法）金屬（金屬的物理特征、化學(xué)性質(zhì)、活動(dòng)性的應(yīng)用、鐵的冶煉）二氧化碳（主要性質(zhì)和用途、實(shí)驗(yàn)室制法）水（組成、純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別、凈水的常見(jiàn)方法）化合物酸、堿（主要性質(zhì)和用途、酸、堿的腐蝕性）鹽（食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣在生活中的用途；化肥的名稱(chēng)、作用）有機(jī)物（區(qū)別那些是有機(jī)物、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)的性質(zhì)；六大營(yíng)養(yǎng)素）空氣（主要成分及存在的依據(jù)、氧氣體積含量的測(cè)定）化石燃料（煤、石油、天然氣的應(yīng)用）溶解現(xiàn)象（什么是溶液、過(guò)程中溫度變化，沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)變化）乳化現(xiàn)象混合物溶液飽和溶液和溶解度的涵義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算、加水稀釋的計(jì)算）結(jié)晶現(xiàn)象合金（常見(jiàn)金屬礦物、從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法、生鐵和鋼）二、物質(zhì)的變化1、化學(xué)變化的基本特征2、催化劑（一變二不變）3、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：化合、分解、置換、復(fù)分解（懂得區(qū)別）4、生活中常見(jiàn)的氧化反應(yīng)（1）燃燒（燃燒的條件及防火滅火）（2）緩慢氧化和爆炸的條件，防范爆炸的措施（3）防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法三、基本概念1、微粒（1）三大基本性質(zhì)（能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象）（2）分子、原子、離子（構(gòu)成物質(zhì)的類(lèi)別、原子的構(gòu)成，核外電子排布，微粒間的聯(lián)系）2、化學(xué)元素（分類(lèi)、區(qū)別、名稱(chēng)和符號(hào)、在自然界存在、與人體健康、元素周期表）3、化學(xué)式（常見(jiàn)元素的化合價(jià)、書(shū)寫(xiě)、意義、計(jì)算）4、質(zhì)量守恒定律（化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系、微觀解釋?zhuān)?、化學(xué)方程式（書(shū)寫(xiě)，①能由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；②能進(jìn)行含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算）四化學(xué)與社會(huì)1、與資源、能源（1）使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響（完全燃燒）（2）水資源：①節(jié)約用水；②水體污染的防治（3）化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類(lèi)社會(huì)重要的自然資源：①海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源；②石油是沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物（4）新能源的開(kāi)發(fā)和常見(jiàn)新能源2、與材料（1）材料的分類(lèi)（使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響）（2）PVC和PE的區(qū)別方法（3）天然纖維、合成纖維的區(qū)別方法3、與人體健康：①鈣、鐵、鋅、碘等元素對(duì)人體健康的重要作用②六大營(yíng)養(yǎng)素③有損人體健康的一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等物質(zhì)4、與環(huán)境（1）廢水、廢氣、廢渣處理的必要性（2）典型的大氣、水、土壤污染物的來(lái)源及危害（3）合理使用化肥、農(nóng)藥，保護(hù)環(huán)境（4）環(huán)境污染的防治措施5、廚房里的化學(xué)（1）鐵制品銹蝕的防護(hù)，為什么推薦用鐵鍋。（2）純堿的妙用（堿性，膨松劑）（3）醋的作用（生活中最常見(jiàn)的酸、除水垢、去卡住的魚(yú)刺、炒菜時(shí)加醋可防止維生素Ｃ少受損失）（4）食鹽的用途（5）廚房里的燃料與化學(xué)（完全燃燒、沼氣（天然氣）的優(yōu)點(diǎn)，“蜂窩煤”取代“煤球”的優(yōu)點(diǎn)；如何防止煤氣泄露，火災(zāi)發(fā)生的注意事項(xiàng)。）6、實(shí)驗(yàn)題：（通過(guò)提出問(wèn)題、擬訂實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（使用儀器、藥品，安裝裝置、控制實(shí)驗(yàn)條件、觀察現(xiàn)象）、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等過(guò)程，并寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。）1）藥品的取用、簡(jiǎn)單儀器的使用和連接、加熱等基本實(shí)驗(yàn)操作2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液4）一些常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：堿在空氣中變質(zhì)的檢驗(yàn)（碳酸根的檢驗(yàn)）；金屬位置的確定；中和反應(yīng)是否發(fā)生的檢驗(yàn)；生石灰、熟石灰、碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，檢驗(yàn)；銨根的檢驗(yàn)；溶液酸堿性（度）的測(cè)定；酸堿鹽性質(zhì)的綜合考察。5）用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離6）運(yùn)用簡(jiǎn)單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳化學(xué)方程式總匯一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．酸、堿、鹽的應(yīng)用（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（可溶）-------另一種金屬+另一種鹽（排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠淇扇苄缘柠}中置換出來(lái)）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（3）金屬氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3