1、PAGE26江蘇省南京市溧水高級中學22022-2022學年高二上學期期末考試化學試題本卷可能用到的相對原子質量:H:1C:12O:16S:32Cl:24K:39Fe:56Cu:64Ag:108一單項選擇題：在每題的4個選項中，只有一個選項是符合要求的本部分23題，每題3分，共69分1紀錄片穹頂之下再次引起人們對大氣環境的強烈關注下列燃料中最環保的是（）天然氣【答案】C【解析】A、石油燃燒產生大量的CO2，并伴隨著污染性氣體SO2和煙塵的產生，故A不選；B、煤燃燒產生大量的CO2，并伴隨著污染性氣體SO2和煙塵的產生，故A不選；C、氫氣的燃燒產物是水，對環境無污染，且燃燒時的熱值高，故C選；D

2、、天然氣燃燒產生溫室氣體CO2，且屬于化石燃料，在地殼中儲量有限，故D不選故選C【點評】本題考查了燃料的環保性，燃料的選擇應注意要從燃燒的熱值和對環境的友好性唉考慮2下列變化屬于物理變化的是用煤干餾制備焦炭用海帶提取碘單質【答案】A【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，據此分析判斷。【詳解】A石油分餾得到汽油，利用液態物質沸點不同的原理，將石油中的碳氫化合物予以分離，屬于物理變化，A正確；B煤通過干餾獲得焦炭等重要化工原料，有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C用鋁土礦冶煉鋁，在高溫條件下，鋁粉把某些金屬

3、氧化物中的金屬置換出來的反應，有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；D用海帶提取碘單質，有新物質碘單質生成，屬于化學變化，D錯誤；故合理選項是A。具有殺死癌細胞的功效。下列關于82212olNH32可以加快反應速率和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量【答案】C【解析】【詳解】A降低溫度化學反應速率減慢，A錯誤；B合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1molN2和3molH2發生反應生成的氨氣的物質的量少于2mol，B錯誤；C在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入N2，使反應物濃度增大，所以化學反應速率加快，C正確；D

4、該反應的正反應是放熱反應，說明1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量，D錯誤；故合理選項是C。9下列食用品的有效成分正確的是【答案】C【解析】A、蔗糖-C12H22O11；B、小蘇打-NaHCO3；C、食醋的主要成分是醋酸，正確；D、明礬KAlSO12HO；答案選C。4、H、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是【答案】D【解析】AH、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故A不選；BH、NH4分別與OH-結合生成水、弱堿，不能共存，故B不選；C含有Cu2的溶液是藍色溶液，故C不選；D離子之間均不反應，可大量共存，且均為無色，故D選；答案為D。點睛：把握習題中的信息及常見離

5、子之間的反應為解答的關鍵，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答。11美國猶他州立大學USU和俄羅斯南聯邦大學的科學家，利用計算機模型設計出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于氧化物【答案】B【解析】由鋁元素組成的純凈物為單質，這種超輕晶體鋁屬于單質，故選B。12下列關于濃硝酸的說法正確的是有吸水性保存在無色試劑瓶中【答案】C【解析】【詳解】A濃硝酸是低沸點易揮發性的酸，A錯誤；B濃硫酸具有強烈的吸水性，濃硝酸沒有吸水性，B錯誤；C常溫下，鋁、鐵金屬在濃硝酸中被氧化，在金屬表面形成一薄層致密的氧化物薄膜，阻止進一步

6、反應進行，即發生鈍化現象，常溫時可用鋁罐車運輸，C正確；D濃硝酸見光易分解，濃度越大，溫度越高越容易分解，所以濃硝酸需要盛裝在棕色試劑瓶中遮光保存，D錯誤；故合理選項是C。2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是2尾氣處理【答案】B【解析】A、濃硝酸與銅反應可用于制取二氧化氮，選項A正確；B、二氧化氮能與水反應，不能用水凈化二氧化氮，選項B錯誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導管長進短出，選項C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項D正確。答案選B。14乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。下列說法正確的是A乙醇、乙酸互為

7、同分異構體B乙醇、乙酸都能與鈉反應C乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應D乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色【答案】B【解析】試題分析：A、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，錯誤；B、乙醇、乙酸都能與鈉反應生成氫氣，正確；C、乙醇與NaOH溶液不反應，錯誤；D、乙醇不能使紫色石蕊試液變紅色，錯誤。考點：考查乙醇和乙酸的性質。15二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O對于該反應，下列說法正確的是（）發生氧化反應是還原劑電子時，該反應生成1molClO2【答案】D【解析】試題分析：AH2SO4

8、作反應物，含元素化合價不變，則不是氧化劑，故A錯誤；BCl元素的化合價降低，則NaClO3得到電子，為氧化劑，故B錯誤；C反應中S元素的化合價升高，Na2SO4為氧化產物，故C錯誤；D反應中Cl元素化合價由5價降低到4價，當轉移1mol電子時，該反應生成1molClO2，故D正確，故選D。【考點定位】考查氧化還原反應【名師點晴】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大，2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4中，Cl元素的化合價降低被還原發生還原反應，S元素的化合價升高被氧化發生氧化反應，所含元素化合價降低的物質是氧化劑，對

9、應的產物是還原產物，所含元素化合價升高的物質是還原劑，對應的產物是氧化劑，變化的化合價數值與電子轉移數目相等，以此來解答。2反應的是水【答案】A【解析】【詳解】SiO2屬于酸性氧化物，常溫下能和強堿溶液生成鹽和水，但SiO2也能與氟氣、HF發生反應，與氫氟酸反應產生SiF4和水，在高溫條件下能和碳酸鹽反應生成硅酸鹽，而不能溶于水，也不能與鹽酸、硫酸、硝酸發生反應，故意合理選項是A。17下列離子方程式書寫正確的是A鐵和鹽酸反應：Fe2H=Fe3H2B氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2SO42=BaSO4C氫氧化鎂和鹽酸反應：HOH=H2OD氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=AlOH3

10、3NH4【答案】D【解析】【詳解】氧化性弱，只能將變價金屬Fe氧化為Fe2，離子方程式為Fe2H=Fe2H2，A錯誤；B氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應產生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba22OH-2HSO42=BaSO42H2O，B錯誤；C氫氧化鎂難溶于水，不能寫為離子形式，反應的離子方程式為2HMgOH2=Mg22H2O，C錯誤；D氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應產生氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：Al33NH3H2O=AlOH33NH4，D正確；故合理選項是D。18下列化學反應屬于吸熱反應的是氫氧化鈣與氯化銨晶體混合生石灰溶于水【答案】B【解析】【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有

11、金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應如C和CO2、少數分解、置換以及某些復分解反應。【詳解】A酸堿中和反應屬于放熱反應，A錯誤；B氫氧化鈣與氯化銨晶體混合反應后吸收能量使溫度降低，該反應是吸熱反應，B正確；C鎂與稀鹽酸反應是置換反應，反應放出大量的熱，屬于放熱反應，C錯誤；D生石灰溶于水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量，該屬于放熱反應，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了反應是放熱反應還是吸熱反應類型的判斷的知識，掌握常見的放熱反應、吸熱反應有哪些是本題解答的關鍵。屬于識記問題，難度不大。19下列鑒別或檢驗有

12、關物質的方法能達到目的的是A用丁達爾現象區分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說明該氣體一定是SO23-【答案】A【解析】A膠體能產生丁達爾效應，可用丁達爾現象區分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液，A正確；B碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液均反應產生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，所以能使品紅褪色的氣體不一定是SO2，C錯誤；D碘遇淀粉顯藍色，不能用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3-，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查了物質的檢驗和鑒別方法，注意把握有關物質的性質差

13、異以及常見的檢驗方法，側重于考查學生的分析能力。進行物質的檢驗時，主要是依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，通過觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷，另外還應該注意干擾物質的排除。20某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是銅片的質量增加-=Fe2【答案】D【解析】【分析】該裝置中，活動性強的Fe易失電子作負極，活動性弱的銅作正極，在負極上電極失電子發生氧化反應，在正極上溶液中的陽離子得電子發生還原反應，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向正極移動，據此解答。【詳解】A該裝置為原電池，原電池工作時把化學能轉化為

14、電能，A錯誤；B銅作正極，正極上H得電子生成H2逸出，所以銅片的質量不變，B錯誤；C溶液中陽離子向負電荷較多的正極移動，所以H向銅片移動，C錯誤；DFe易失電子作負極，鐵片上發生的反應是Fe-2e-=Fe2，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了原電池工作原理的知識。根據電極上得、失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、離子移動方向來分析解答，難點是電極反應式的書寫，應熟記原電池原理。21下列有機反應不屬于取代反應的是CH3COOHCH3COOC2H5H2OCCHHClH2C=CHClCD【答案】B【解析】AC2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O，酯化反應屬于取代反應，故A正確

15、；BHCCHHClH2C=CHCl，該反應為加成反應，不屬于取代反應，故B錯誤；C，苯中的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，故C正確；D，苯中的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，故D正確、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍下列說法正確的是A原子半徑：RYZB簡單氫化物的熱穩定性：RY與Y只能形成一種化合物D最高價氧化物的水化物酸性：YZ【答案】B【解析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應為O元素，X與W同主族，且原子序數大于O，應為Na

16、元素，Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍，應為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，則Z為Cl元素，A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑ClS，故A錯誤；B非金屬性OS，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；CO與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯誤；D非金屬性ClS，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，故D錯誤23黃銅礦主要成分CuFeS2是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO產物Cu2S在1200高溫下繼續反應：2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2假定各

17、步反應都完全。則下列說法正確的是和反應，理論上可得到銅的物質的量為3molC反應中CuFeS2僅作還原劑D取黃銅礦樣品，經測定含硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為%【答案】A【解析】【分析】元素守恒，分析CuFeS2最終生成物確定氧氣消耗量；B根據方程式判斷哪種物質過量，然后以不足量的物質為標準計算生成物的物質的量，對三個反應如此逐步分析，最后可得到Cu的物質的量；C通過分析物質中元素的化合價判斷；2的含量，要清楚黃鐵礦含有多種成分分析判斷。【詳解】A由反應可知，最終CuFeS2與O2反應的最終成為FeO、Cu、SO2，根據原子守恒nFeO=nCuFeS2=6mol，nSO2=2nCuFe

18、S2=12mol，根據O原子守恒可知2nO2=nFeO2nSO2=6mol12mol2，故nO2=15mol，A正確；4O2Cu2S3SO22FeO，根據方程式可知6molCuFeS2反應消耗12molO2，反應產生3molCu2S，剩余氧氣為=，再根據方程式2Cu2S3O22Cu2O2SO2可知Cu2S與O2反應的物質的量的比為2：3，3molCu2S完全反應需消耗，現在只剩有，顯然氧氣不足，氧氣完全反應，按照氧氣計算，nO2=，則反應產生Cu2O的物質的量為nCu2O=，消耗Cu2S也是，則剩余Cu2S物質的量為nCu2S=，再發生反應2Cu2OCu2S6CuSO2，二者反應的物質的量的比

19、是2：1，現在二者的物質的量相等，顯然氧化亞銅完全反應，則生成銅的物質的量為nCu=3=，B錯誤；元素的化合價由2價降低到Cu2S中的1，S元素的化合價由-2升高到SO2中的4，所以反應中CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；，解得CuFeS2=%，但黃銅礦樣品中還可能還有其他含硫物質，所以礦樣中CuFeS2質量分數不一定為%，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查混合物的有關計算，題目過程復雜，計算量很大，注意過程中原子守恒計算與過量分析的計算，為易錯題，較好的考查了學生的心理素質和處理分析問題的能力。二、非選擇題本部分3題，共31分24本題為選做題，包括A、B兩題。選學化學與生活模塊

20、的考生答A題，選學有機化學基礎模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。A化學與生活化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關。1防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是_填字母。a二氧化碳的濃度b二氧化硫的濃度c可吸入顆粒物的濃度下列做法中不利于改善環境質量的是_填字母。a將廢舊電池進行深埋處理b充分利用風能等新能源c給汽車加裝尾氣催化凈化裝置工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是_填字母。a氧化還原法b中和法c沉淀法2營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質

21、量的重要途徑。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是_。填元素符號下列物質中，具有抗菌消炎療效的是_填字母。a氨基酸b阿斯匹林c青霉素下圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，屬于著色劑的是_，屬于防腐劑的是_。3材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。水泥、玻璃及陶瓷都是傳統的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是_；SiC是一種新型的陶瓷，工業上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為_。在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，寫出正極反應式_。硬鋁一種鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想

22、材料，和純鋁相比，硬鋁的強度_填“低”、“高”或“無法確定”，具有較強的抗腐蝕能力。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_措施可增大其強度、彈性和化學穩定性等。B有機化學基礎1根據官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜。下列有機物屬于烴的是_填字母。乙酸區分甲苯和苯酚，不可用的試劑是_填字母。溴水除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是_填字母。3溶液2異丙苯是一種重要的有機化工原料。異丙苯的結構簡式為。異丙苯中至少有_個碳原子共平面。異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物只有兩種的芳香烴是_填結構簡式。由異丙苯制備對溴異丙苯的化學方程式為_。3化合物III是一種合成醫藥的中間體，其合成路線如下：該

23、合成路線中第二步反應屬于_反應填反應類型。I、II、III三種物質中，在一定條件下，能發生消去反應生成不含甲基產物的是_填序號。的一種同分異構體X能發生銀鏡反應且能水解，X分子中有3種不同化學環境的氫。X的結構簡式為_。請寫區分化合物和化合物的實驗方法和現象_。【答案】1a2a3b4Fe5c6雞肉粉7姜黃8苯甲酸鉀9石灰石10SiO23CSiC2CO11O24e-2H2O=4OH-12高13硫化14a15b16c1781819Br2HBr20取代反應21、22HCOOCCH3=CCH3223分別取二者加入少量金屬鈉，有氣體生成的為。【解析】【詳解】A1空氣質量報告的主要內容包括：空氣污染指數、

24、首要污染物包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體、空氣質量級別、空氣質量狀況等，CO2是空氣的成分，不包括其濃度的測定，故合理選項是a；a廢舊電池中含有重金屬，進行深埋處理能污染水資源和土壤，應回收處理，a符合題意；b充分利用太陽能等清潔能源，減少了化石燃料的使用，有利于改善環境質量，b不符合題意；c給汽車加裝尾氣催化凈化裝置，減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善環境質量，c不符合題意；故合理選項是a；廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質，使其發生酸堿中和反應而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法，故合理選項是b；2在氫、鈉、鐵這三種元

25、素中，H、Na屬于宏量元素，Fe屬于人體生命活動必需微量元素的；氨基酸不是藥，阿斯匹林具有解熱鎮痛作用，青霉素是消炎藥，故合理選項是c；在某品牌雞精中，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉；著色劑是姜黃；防腐劑是苯甲酸鈉；3水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，可見生產水泥和玻璃都用到的原料是二者是石灰石；工業上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC，同時生成CO，該反應的化學方程式為SiO23CSiC2CO；在潮濕的空氣中鋼鐵腐蝕的主要原因發生吸氧腐蝕，在正極上，氧氣獲得電子，發生還原反應，正極的反應式是O24e-2H2O=4OH-；硬鋁一種鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想材

26、料，和純鋁相比，硬鋁的強度高，具有較強的抗腐蝕能力；天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性、化學穩定性等。B12，僅有C、H兩種元素組成，屬于烴；a合理；，含有C、H、O三種元素，是烴的含氧衍生物，b錯誤；2，含有C、H、O三種元素，是烴的含氧衍生物，c錯誤；故合理選項是a；苯酚可與氯化鐵發生顯色反應，使溶液顯紫色，甲苯不能與氯化鐵反應，可以鑒別，a不符合題意；b二者均使高錳酸鉀褪色，不能鑒別，b符合題意；c苯酚與溴水發生取代反應生成白色沉淀，甲苯與溴水發生萃取作用，使液體分層，上次顏色呈橙色，現象不同，可以區分甲苯和苯酚，c不符合題意；故合理選項是b；a乙酸乙酯、乙酸都與NaOH溶液反應，不能

27、達到除雜目的，a錯誤；溶液與乙酸乙酯、乙酸都不能反應，不能達到除雜目的，b錯誤；3溶液與乙酸反應產生可溶性乙酸鈉，并且可以降低乙酸乙酯的溶解度，因此可以達到除雜凈化的目的，c正確；故合理選項是c；2苯環為平面結構，與苯環直接相連的C在同一平面內，甲烷中3個原子可共面，則只多8個C原子共面；異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物只有兩種的芳香烴是1，3，5-三甲苯，溴原子可取代苯環及甲基上的H原子，結構簡式為；在Fe作催化劑時，異丙苯與Br2發生取代反應，溴原子取代異丙基對位的H原子得到對溴異丙苯的化學方程式為：Br2HBr；3由上述分析可知，該合成路線中第二步反應屬于取代反應；、中均可發生消去反

28、應生成不含甲基的化合物，但消去反應的條件不同；化合物的一種同分異構體X能發生銀鏡反應且能水解，X的核磁共振氫譜圖顯示分子中有3種不同化學環境的氫，X為甲酸某酯，且分子中含3種位置的H，則X為HCOOCCH3=CCH32；中含OH，與Na反應生成氫氣，則區分化合物和化合物的實驗方法和現象為分別取二者加入少量金屬鈉，有氣體生成的為。25有關物質的轉化關系如下圖所示部分生成物和反應條件已略去。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數為%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M為紅褐色固體。請回答下列問題：1M的化學式為_。2G的電子式為_。3寫出反應的化

29、學方程式：_。4寫出反應的離子方程式：_。【答案】1FeOH323FeC38HNO3=FeNO333CO25NO4H2O42Fe33CO32-3H2O=2FeOH33CO2【解析】【詳解】J、I、G焰色反應為黃色，說明三種物質含有鈉元素，D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水，G可能是Na2O2，D是CO2，I是Na2CO3，L是O2，E是NO，B是HNO3，M為紅褐色固體，則M是FeOH3，F為常見金屬Fe，C是FeNO33，H是FeNO32，A是由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數為%，A是由C和Fe兩種元素形成的，nFe：nC=，所以A的化學式未FeC3。1M的化學式為FeOH3；2G

30、是Na2O2，該物質是離子化合物，其電子式為；3FeC3與稀硝酸HNO3反應，產生硝酸鐵、CO2、NO和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為：FeC38HNO3=FeNO333CO25NO4H2O；4I是Na2CO3，C是是FeNO33，二者在水溶液中發生鹽的雙水解反應，產生氫氧化鐵沉淀和CO2氣體，反應的離子方程式為：2Fe33CO32-3H2O=2FeOH33CO2。主要成分為CaOH2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：1氯化過程控制電石渣過量，在75左右進行。氯化時存在Cl2與CaOH2作用生成CaClO2的反應，CaClO2進一步轉化為CaClO32，少量CaClO2分解為CaCl2和O2。氯化過程控制電石渣過量的目的_