1、第一章第二節電解質和離子反應學案（2）學習目標.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。（重點）.能正確書寫、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。（難點）.根據離子反應發生的條件，判斷常見離子能否共存。（難點）學習過程一、離子反應1、觀察下列表格，總結反應規律實驗現象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成新物質向Na2sCU溶液中加入KCI無Na K+、SO?- Cl-Na K+、SO?-、 ci-向Na2sCU溶液中加入BaCI2溶液白色沉淀Na Ba2 SO4二、ci-Na Cl-BaSO4向滴加酚酰的NaOH溶液中加入鹽酸變無色Na H+、CP、OH-Na+ CPH20向Na2co3溶液

2、中加入鹽酸有其氣體產生Na+、H+、 CO32ci-Na+、 CP82、H201、離子反應概念：離子反應發生的本質：O2、離子方程式：o 3、離子方程式的書寫步驟（以Na2so4溶液與BaCb溶液反應為例）寫：寫出正確的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式,把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫 成化學式。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。4、化學式的拆與不拆(1)能拆的物質(在溶液中完全電離)強酸：如 HQ、HNO3、H2so4等。 強堿：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽

3、、硝酸鹽及其它可溶性鹽。(2)不能拆的物質(在溶液中不能完全電離)難溶性堿：如 Mg(0H)2、Cu(OH)2 Fe(0H)3等。難溶性鹽：如 BaSCU、AgCK CaCO3 BaCO3 等。單質、氧化物、弱酸、弱堿、濃硫酸例1：用離子方程式表示下列反應碳酸鈉溶液與鹽酸反應氫氧化銅溶于鹽酸鐵與鹽酸反應鐵與鹽酸反應鐵與鹽酸反應鹽酸與氫氧化鈉溶液反應硫酸與氫氧化鉀溶液反應鐵與鹽酸反應硫酸與氫氧化鉀溶液反應硫酸與氫氧化鉀溶液反應硫酸與氫氧化軟溶液反應硫酸與氫氧化鉀溶液反應硫酸與氫氧化軟溶液反應例2：請寫出下列復分解反應的離子方程式:碳酸鈣和鹽酸：O（2）氧化鎂和稀硫酸：o澄清石灰水和稀鹽酸：O（4

4、）氯化鈣溶液和硫酸：o5、離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一個類型的離子反應例3：下列反應可以用同一離子方程式表示的是（）HC1溶液+Na2c。3溶液，HC1溶液+NaHC03溶液NaOH溶液+ HC1溶液，Ba（OH）2溶液+H2so4溶液BaCb溶液+H2s04溶液，Ba（0H）2溶液+Na2so4溶液CaCCh + HQ 溶液，Na2co3 溶液+ H2s04溶液例4：下列化學方程式中，不可以用H+0H-=H2。表示的是（）A . 2NaOH+H2sO4二二二Na2sO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCb+2H2O二、離子反應發生的條件二、離

5、子反應發生的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體 （3）例5：下列離子方程式正確的是（）A、鋁和稀硫酸：A1+2H+=A13+H2 tC、氫氧化鋼和稀硫酸：H+OH=H2OE、澄清的石灰水和鹽酸：H+OH-=H2。二、離子反應發生的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體 （3）例5：下列離子方程式正確的是（）A、鋁和稀硫酸：A1+2H+=A13+H2 t二、離子反應發生的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體 （3）例5：下列離子方程式正確的是（）A、鋁和稀硫酸：A1+2H+=A13+H2 tC、氫氧化鋼和稀硫酸：H+OH=H2OE、澄清的石灰水和鹽酸：H+OH-=H2。B、石灰石和鹽酸：CO32-4-2H+

6、=CO2 t +H20D、銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgF、碳酸鋼和稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2 t +H20例6：下列離子反應不能發生的是（）A. KCl+NaOH=NaCl + KOHB. AgNO3+NaCl=AgCl I +NaNO3C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 1 +2NaOH D. CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2三、溶液中離子大量共存問題1、離子之間能反應就不能大量共存；離子之間不反應就能大量共存2、給定條件：酸性、堿性、顏色(1)酸性條件下要加H+判斷(2)堿性條件下要加0H一判斷(3)有色離子：MnO7、Cu2 Fe2 Fe3 Cr2O72例7：在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A.無色透明的水溶液中：不、Mg?卡、I，MnOr B.在強堿溶液中：Na K CO、N0C.有SO廠存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+ H+ D.在強酸溶液中：NH，、HCO、SO、Cl例8：下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是A.堿性的溶液中:Ba2 K NH4 SO42 B.酸性的溶液中：SO42- HCO3, Na+C.石蕊呈藍色的溶液中：Na SO42 HCO3- D.酸性的溶液中：Na K Mn