1、PAGE8第三節化學反應的速率和限度第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制能力提升3g5O2g4NOg6H2Og,下列敘述正確的是、O2、NO、H2Og同時存在時,則反應達到化學平衡狀態,同時消耗molNH3時,說明反應達到化學平衡狀態C達到化學平衡狀態時,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大正NH3=2v正H2O22022河南南陽測試如圖曲線a表示釋放能量的反應XgYgZgMgNs進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是A升高溫度的投入量C加催化劑D增大體積3一定溫度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再發生變化時,表明反應Ag2

2、BgCgDg已達到化學平衡狀態混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度混合氣體的總物質的量混合氣體的平均相對分子質量混合氣體的總質量混合氣體的總體積ABCD4一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是,用Z表示的反應速率為L-1s-1,X的物質的量濃度減少了L-1時,Y的轉化率為%gYgZg、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1t4s時測得各物質的濃度如表,則下列判斷正確的是測定時刻/s濃度t1t2t3t4cA/molL-16322cB/molL-1533cC/molL-1133時反應已經停止t4s內正、逆反應速率不相等gBgCg

3、2t3s內A的平均反應速率為molL-1s-16在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3AgBgCg2Ds。2min時該反應達到平衡,生成了,并測得C的濃度為L-1。下列判斷錯誤的是=1的濃度之比為32的轉化率相等,均為40%可提高該反應的反應速率密閉容器中,800時反應2NOgO2g2NO2g體系中,nNO隨時間的變化如下表:時間/s012345nNO/mol1上述反應填“是”或“不是”可逆反應。2如圖所示,表示NO2變化曲線的是。用O2表示從02s內該反應的平均速率v=。3能說明該反應已達到平衡狀態的是填序號。NO2=2vO2B容器內

4、壓強保持不變逆NO=2v正O2D容器內密度保持不變的密閉容器中,加入和g,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發生反應:COgH2OgCO2gH2g,并放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。1根據圖中數據,從反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為;反應達到平衡時cH2=。2判斷該反應達到平衡狀態的依據是填字母。2消耗的物質的量相等、H2O、CO2、H2的濃度都相等、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化D正、逆反應速率都為0參考答案1解析:四種氣體同時存在時,不能說明可逆反應達到了化學平衡狀態,A項錯誤;NO的生成與NH3的消耗均表示正反應,B項錯誤;達到化學平衡狀態時,增大容

5、器體積,反應物、生成物濃度同時減小,正、逆反應速率同時減小,C項錯誤;在反應的任意狀態總有v正NH3v正H2O=46,即3v正NH3=2v正H2O,D項正確。答案:D2解析:由圖可知:a曲線換為b曲線,只是縮短達到平衡的時間,即加快了反應速率而平衡沒有移動,加入催化劑能同等程度加快正逆反應速率,而平衡不移動,故C對,而A、B、D中的措施都會使平衡發生移動。答案:C3解析:由于反應物、生成物全部是氣體,且反應在恒容容器中進行,反應前后氣體的質量不變,故反應過程中氣體的密度一直保持不變,故不符合題意。答案:B4解析:從反應開始到10s時,X的量減少了的量減少了增加了,所以反應的化學方程式為XgYg

6、2Zg,D項錯誤。用Z表示的反應速率為=L-1s-1,A項錯誤。X物質的量濃度減少了=L-1,B項錯誤。答案:C5解析:由題給數據可知,t3s時可逆反應達到化學平衡狀態,此時,v正=v逆0,A項錯誤;t3t4s內,A、B、C的濃度沒有發生變化,反應處于化學平衡狀態,正、逆反應速率相等,B項錯誤;達到化學平衡狀態時,A、B、C的濃度變化量之比為422=211,故該反應的化學方程式為2AgBgCg,C項錯誤;t2t3s內,cA=1molL-1,故用A表示的該時間段的平均化學反應速率為molL-1s-1,D項正確。答案:D6解析:生成C的物質的量為L-12L=,濃度變化的量與化學計量數成正比,故=1

7、,A項正確;B減少的量為,平衡時濃度為2L=L-1,B項正確;B的轉化率為100%=40%,同樣可計算出A的轉化率也為40%,C項正確;因D為固體,平衡時加入少量D,各物質的濃度沒有改變,故反應速率不變,D項錯誤。答案:D7解析:1該反應是可逆反應。2由平衡體系2NOgO2g2NO2g知,NO2為生成物,nNO2=nNO=故表示NO2變化曲線的為b。vNO=L-1s-1,則vO2=1/2vNO=L-1s-1。3A項中未指明正、逆反應速率,故無法說明該反應是否達到平衡狀態;由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應,當容器內壓強保持不變時,說明該反應已達到平衡狀態,故B項正確;C項中已說明正、逆反應速率相等,故說明該反應已達到平衡狀態;由于氣體總質量不變,氣體總體積也不變,因此,無論該反應是否達到平衡,容器內密度保持不變,故D項無法說明該反應是否達到平衡狀態。答案:1是2bL-1s-13BC8解析:1由題圖可知從第10min時反應達到平衡狀態,則vCO=vCO2=L