1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1為抗癌新

2、藥西達苯胺的化學式。下列關于西達苯胺的說法正確的是（）A西達苯胺屬于氧化物B西達苯胺中含有22個碳原子C西達苯胺中氮 元素和氧元素的質量比為2:1D西達苯胺由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成2如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖像及相關知識判斷，下列說法中正確的是（）At2時， 等質量a、b、c三種物質的飽和溶液，溫度降低到0時，所得溶液中溶質質量最多的是aBa、b兩種物質的飽和溶液，從t1升高到t2時，所得物質溶液溶質的質量分數abCt2時，可采用蒸發溶劑的方法從a的飽和溶液中得到固體aD在t1時，a物質的飽和溶液的溶質質量分數等于c物質溶液的溶質質量分數3下列物質名稱與化學式相符的是

3、（）A氧化鐵FeOB氧化鋁AlOC硝酸H2NO3D硫酸鈉Na2SO44向一定質量的氧化鈣中，加入一定量的水，充分振蕩，靜置，如下圖。下列說法正確的是A上層清液一定是飽和溶液B下層白色固體中含有氧化鈣C升高溫度可以使杯底固體繼續溶解D燒杯中溶劑的質量與加入的水的質量相等5某工廠制取漂白液的化學原理為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，在該反應中，氯元素沒有呈現出的化合價是（ ）A+2B+1C0D16構成下列物質的微粒與構成干冰的微粒屬于同一類別的是A金剛石BC60C硫酸銅D銅7我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

4、下列有關該反應的說法不正確的是A反應物中的銀是金屬單質BX的化學式是Ag2SC反應前后元素的種類不變D反應前后所有元素的化合價都發生了變化8下列物質中，屬于純凈物的是A空氣B干冰C生鐵D海水9下列各組離子能在pH=10的溶液中大量共存的是ANa+、 Mg2+、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-CNH4+、 Fe3+、 SO42-DK+、 Ba2+、 Cl-10加油站必須粘貼的標志是ABCD11下列實驗操作不正確的是（）A檢驗氧氣的性質B存放二氧化碳氣體C蒸發操作D過濾操作AABBCCDD12下列操作正確的是A膠頭滴管的使用B試管夾套入試管C熄滅酒精燈D液體藥品的取用二、填空題（本題包括

5、4個小題，每小題7分，共28分）13在一定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn粉，充分反應后，過濾，可以得到固體和溶液。請寫出一個可能發生反應的化學方程式_若向固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，此時溶液中所含的溶質是什么_？若溶液為藍色，且反應前混合溶液質量與反應后過濾出的溶液質量相等，此時固體的成分是什么_？14寫出下列化學符號的意義或題目所要求的化學符號2Cl 2個氮分子 Al3+ 五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價 15如圖 1 是 A、B、C 三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：圖 1 圖 2t1時，A、B、C 三種物質的溶解度大小關系是_。t2時，

6、把 30gA 放入 50g 水中，充分攪拌，形成溶液的溶質與溶液質量之比為_。向圖 2 裝有氧化鈣的試管中滴入2mL 水后，若 X 中有固體析出，則 X為_（選填“A、B、C”）。若飽和 C 溶液中混有少量 B，可采用_結晶提純 C。16A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：當A中混有少量B時，可采用_方法提純 A物質。t2時，將75 g A的飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水的質量為_gt2 時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液溶質的質量分數由大到小的順序為_。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17利用如圖所示裝置進行實驗儀器C的名稱是_。

7、A中發生反應的化學方程式為_，打開K1，觀察到蠟燭_。關閉K1、打開K2，觀察到蠟燭緩慢的熄滅，說明該氣體具有_的化學性質，可用于_。18為探究氫氧化鈣的化學性質，同學們進行了以下實驗：A向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳B向氫氧化鈣溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振蕩，再加入過量的稀鹽酸C向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，振蕩。（1）實驗A的目的是 _；（2）實驗B中能說明氫氧化鈣鹽酸發生了化學反應的現象是_；（3）實驗C中發生的反應可用化學方程式表示為_；（4）將上述3個實驗后的物質倒入同一個清凈的燒杯里，靜止后過濾得到白色沉淀和紅色溶液，取少量紅色溶液，通入CO2，無明顯現象。為確定紅色溶液成

8、分，需補充實驗的具體操作是_。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2氣體。試計算：（1）原固體中Na2CO3的質量分數_。反應中消耗鹽酸的總質量_。參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A氧化物是由兩種元素組成的化合物，而

9、西達本胺是由五種元素組成的，不屬于氧化物，故錯誤；B西達本胺是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤；C西達苯胺中氮元素和氧元素的質量比為（144）：（162）2：1，故錯誤；D由西達本胺的化學式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成的，故正確。故選D。2、C【解析】A、 t2時，三種物質的溶解度大小關系為abc，等質量a、b、c三種物質的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為abca，所得物質溶液，a中溶劑最少，溶解度最小，所得溶液中溶質質量最少的是a，故A錯誤；B、t1時，b的溶解度大于a，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，所以飽和b溶液的質量分數大于a， a、b兩

10、種物質的飽和溶液，從t1升高到t2時，溶解度增大，無溶質析出，溶質質量分數不變，溶質的質量分數ba，故B錯誤；C、溶劑越小，溶解的量越少，t2時，可采用蒸發溶劑的方法從a的飽和溶液中得到固體a，故C正確；D、 在t1時，a與c溶解度相同，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，a物質的飽和溶液的溶質質量分數等于c物質的飽和溶液的溶質質量分數，故D錯誤。故選C。【點睛】一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=。3、D【解析】A、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯2價，其化學式為：Fe2O3，故選項書寫錯誤。B、氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯2價，其化學式為：Al2O3，故選項書寫錯誤。C、硝酸中氫元素顯+

11、1價，硝酸根顯1價，其化學式為HNO3，故選項書寫錯誤。D、硫酸鈉中鈉元素顯+1價，硫酸根顯2價，其化學式為Na2SO4，故選項書寫正確。故選：D。4、A【解析】A、由圖可知，溶液中有未溶解的固體，故上層清液一定是飽和溶液，正確；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故下層白色固體中不含氧化鈣，錯誤；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使杯底固體繼續溶解，錯誤；D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了水的質量，故燒杯中溶劑的質量小于加入的水的質量，錯誤。故選A。5、A【解析】單質中元素化合價為零，化合物中各元素正負化合價的代數和為零。氯氣屬單質，故Cl2中

12、Cl的化合價為0；NaCl中Na元素為+1價，故Cl的化合價為1價；根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為2價，設NaClO中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（2）=0，解得x=+1 。故選A。6、B【解析】A. 干冰是固態的二氧化碳，二氧化碳由分子構成。金剛石由原子構成，此選項不符合題意；B. C60由分子構成，此選項符合題意；C. 硫酸銅由離子構成，此選項不符合題意；D. 銅由原子構成的，此選項不符合題意。故選B。7、D【解析】A、反應物中的銀是金屬單質，正確；B、由質量守恒定律：反應前后,原子種類、數目均不變,由反應的化學方程式4Ag+2H2

13、S+O22X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數分別為0、4、0、2；根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為Ag2S，正確；C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，正確；D、在反應4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，中硫元素和氫元素的化合價在反應前后的質量不變，錯誤。故選D。8、B【解析】A、空氣是由氮氣、氧氣等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、干冰只由一種物質組成，屬于純凈物，符合題意；C、生鐵是由碳、鐵等

14、兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、海水是由氯化鈉、水等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。【點睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物。9、D【解析】pH=10的溶液中大量共存氫氧根離子，離子結合生成生成沉淀、氣體、水時不共存；A鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；B氫離子和氫氧根離子結合生成水，銅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀；C銨根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣；D K+、 Ba2+、 Cl-和氫離子間不會生成沉淀、氣體、水，能共存；故選D10、B【解析】加油站的汽油、柴油等屬于易燃物，應張貼“嚴禁煙火”標志。

15、故選B。11、D【解析】A、燃著的木條在氧氣中燃燒的更旺，故可以驗證氧氣的性質，故正確；B、二氧化碳的密度比空氣的密度大，故要瓶口向上保存，并蓋上玻璃片，故正確；C、蒸發時用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺，故正確；D、該過濾裝置中缺少玻璃棒引流，故錯誤。故選D。12、C【解析】A、根據膠頭滴管的使用方法及其注意事項進行分析；B、根據試管夾的使用方法分析即可；C、根據酒精燈的正確使用方法分析；D、根據液體藥品的取用應注意事項進行分析、判斷【詳解】A、使用膠頭滴管的過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不平放，更不能倒置，以免被試劑腐蝕；所以圖中操作錯誤；故A選項錯誤；B、試管夾應從試管的底

16、部套入，所以圖中操作錯誤；故B選項錯誤；C、熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅，所以圖中操作正確；故C選項正確；D、傾倒液體藥品時，取下的瓶塞應倒放在實驗臺上，所以圖中操作錯誤；故D選項錯誤；故選C【點睛】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、Zn(NO3)2、Al(NO3)3Ag、Cu【解析】在一定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn粉，鋅不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅；【詳解】（1）一定發生的反應是鋅和硝酸銀反

17、應，可能發生的反應是鋅和硝酸銅反應，鋅和硝酸銅反應的化學方程式：；（2）若向固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鋅過量，此時溶液中所含的溶質是沒有反應的硝酸鋁和反應生成的硝酸鋅；（3）鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅反應后溶液質量增大，若溶液為藍色，且反應前混合溶液質量與反應后過濾出的溶液質量相等，說明硝酸銅部分反應，此時固體的成分是反應生成的銀和銅。故答案為；Zn(NO3)2、Al(NO3)3 ；Ag、Cu。【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。14、（1）兩個氯原子；

18、（2）2N2；（3）鋁離子；（4）2O1【解析】試題分析：（1）標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2Cl表示兩個氯原子（2）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2個氮分子可表示為：2N2（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；故Al3+可表示鋁離子（4）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故五氧化二磷中磷元素顯+1價可表示為：2O1考點：化學符號及其周圍數字的意義點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見

19、化學用語（原子符號、分子符號、離子符號、化合價等）的書寫和理解能力15、BCA15:65（或 3:13）C升溫【解析】（1）由溶解度曲線可知，t1時，A、B、C 三種物質的溶解度大小關系是BCA。（2）t2時，A的溶解度是30g，把 30gA 放入50g 水中，充分攪拌，50g 水中能溶解15gA，形成溶液的溶質與溶液質量之比為15g：(50g+15g)=3:13。（3）氧化鈣與水反應放出熱量，燒杯中溶液溫度升高，若 X 中有固體析出，則 X的溶解度隨溫度的升高而減小，X為C。（4）C的溶解度隨溫度的升高而減小，B的溶解度隨溫度的升高而增大，若飽和 C 溶液中混有少量 B，可采用升溫的方法使

20、C結晶析出。【點睛】掌握溶解度的概念是解答此題的關鍵；溶液質量=溶質質量+溶劑質量；對于溶解度受溫度影響較大的物質采用降溫結晶法使溶質從溶液中結晶析出，對于溶解度受溫度減小的物質，采用蒸發結晶法使溶質從溶液中結晶析出。16、降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） 50 BAC 【解析】根據AB兩物質的溶解度隨溫度的關系是A的溶解度隨溫度的升高而升高且變化明顯，B的溶解度隨溫度的升高而升高且變化不明顯，所以一般采用降溫結晶法分提純A。t2時，A的溶解度為50g/100g水，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，75gA的飽和溶液中溶質的質量為25g，稀釋為20%的溶液，需加水的質量為x，則有25g=20%（75g

21、+x），解得x=50g，故需要加水的質量為50g。t2時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數從大到小的順序是BAC，因為A、B的溶解度隨溫度的升高而升高，C的溶解度隨溫度的升高而降低，降溫后A、B均析出晶體，但B的溶解度大于A，C的質量分數不變，還是最小。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、分液漏斗 2H2O22H2O+O2 燃燒的更旺 不能燃燒、不能支持燃燒 滅火 【解析】（1）儀器C的名稱是分液漏斗。（2）A中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2氧氣能支持燃燒，打開K1，觀察到蠟燭燃燒的更旺。（3）關閉K1、打開K2，石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，觀察到蠟燭緩慢的熄滅，說明該氣體具有不能燃燒、不能支持燃燒的性質，可用于滅火。故答案為：（1）分液漏斗；（2）2H2O22H2O+O2；燃燒的更旺；（3）不能燃燒、不能支持燃燒；滅火。18