1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1草甘膦（）是全球使用最廣泛的除草劑之一，具有酸性。下列說法正確的是（）A草甘膦由18個原子構成B氫、氧元素的質量比為8：5C草甘膦溶液可長期貯存在鐵質容器中D該物質中氧元素的質量分數最大2酸、堿、鹽之

2、間發生反應時不可能生成的物質類別是（）A氧化物B酸C堿D單質3下列物質間的轉化可一步實現的是ABCD4維生素可以起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用。缺乏維生素A1（C20H30O）,會引起夜盲癥。下列關于維生素A1的說法中正確的是（ ）A維生素A1屬于無機化合物B維生素A1中O元素的質量分數最低C維生素A1中碳、氫元素的質量比為2：3D維生素A1由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成5下列有關溶液的說法正確的是( )A溶液一定是無色的，且溶劑一定是水B均一、穩定的混合物是溶液,碘酒均一穩定，則碘酒屬于溶液C飽和溶液轉化為不飽和溶液,溶液的質量一定增大D同種溶質的飽和溶液一

3、定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大6為了驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，霍去病同學做了以下實驗，其中不合理的是A步驟B步驟C步驟D步驟7下列說法正確的是A飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數一定減小B向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽C氯化鈉溶液會加快鐵的銹蝕，所以氯化鈉是鐵生銹過程中的催化劑D置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應一定是置換反應8氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一，該反映微觀示意圖如圖，說法正確的是A該反應不遵循質量守恒定律B甲物質中氮用素的化合價是+3C甲和乙都屬于化合物D該反應中甲與乙的化學計量數之比為4：59我國古代科技高度發達，對中國古代著作涉及化

4、學的敘述，下列解讀不正確的是（）A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應B本草綱目中“灶中所燒薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3C古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化10下列過程主要屬于化學變化的是A石油分餾B碘的升華C氧氣液化D銅器銹蝕11下列各項操作能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A鑒別氧氣、二氧化碳、氫氣通入澄清石灰水B除去鐵粉少量銅粉加入足量稀鹽酸、過濾C檢驗一氧化碳直接通入澄清石灰水D鑒別軟水與硬水加入肥皂水振蕩AABBCCDD12下列不屬于新能源的是（）A

5、氫能B石油C風能D潮汐能二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13鹽能與許多物質發生復分解反應，請分析下列化學反應，回答問題：BaCl2H2SO4=2HClBaSO4CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2從反應物的類別分析，是鹽與酸的反應，是鹽與_的反應；從復分解反應發生的條件分析，和都能反應的原因是生成物中都有_；利用K2CO3溶液和_溶液反應，可制取KOH。14某廠廢水中含有質量分數為4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某興趣小組同學經過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價格/（元噸-1）800450(1)請從經濟或產物角度說

6、明選擇氫氧化鈣的一條理由：_。(2)如果選擇氫氧化鈉，則發生反應的化學方程式為_。(3)有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為_。該廢水還會引起的環境問題是_（選填編號）。A重金屬污染B有毒物質污染C富營養化污染D懸浮物污染15如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。_時，A、C兩種物質的溶解度相等。要使接近飽和的C物質溶液變為飽和的溶液，可采取的一種措施是_。t2時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1，析出A物質_g（不含結晶水）。16回答下列與含碳物質有關的問題。利用木炭和活性炭具有_性，可以除去水中的異味；CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它們的_不同，

7、導致化學性質不同；能將CO和CO2鑒別開的溶液是_。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗目的是_，當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是：_，圖中所示稱量的質量是_g。 （2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現象：_，可得出的結論是：_。18金屬材料在生產生活中有重要的作用。（1）建筑物需要用大量的鋼鐵，鋼和生鐵的主要成分都是鐵，請寫出工業上煉鐵反應的化學方程式：_。（2）某同學為了驗證下Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下實驗：A 將鋅片浸入稀硫酸溶液中；B 將銅片浸入稀硫酸溶液中；C 將鋅片浸入

8、硫酸亞鐵溶液中。該組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，需要補充一個實驗才能達到目的，你認為應該補充的實驗是_。（3）如圖為實驗室制取、凈化、收集氣體的裝置。請寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式：_。實驗室制取氫氣可用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應，反應的化學方程式為_，檢查B裝置的氣密性的方法是_，請在上面儀器中選擇適當的儀器組成一套制取干燥氫氣的裝置，各儀器從左到右的接口順序是_（填各儀器接口處的字母）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）為了處理某硫酸廠廢水中的硫酸，某實驗小組取200g廢水樣品，在實驗室用10%的NaOH溶液處理，下表是隨著NaOH溶液的加入，廢水中的pH的

9、變化情況。請回答：加入NaOH溶液的質量14g16g18g所得溶液的pH3.7712.3所得溶液的溶質H2SO4、Na2SO4Na2SO4X（1）當NaOH溶液質量加到18g，所得溶液中的溶質X為_（填化學式）；（2）求該廢水中含硫酸的溶質質量分數_。參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、草甘膦是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故選項錯誤；B、氫、氧元素的質量比為（18）：（165）8：5，故選項錯誤；C、草甘膦顯酸性，不能用鐵質容器長期存放草甘膦溶液，故選項錯誤；D、某元素的質量分數=100%，故質量分數之比=質量比，

10、草甘膦中碳、氫、氮、氧、磷五種元素的質量比為（123）：（18）：14：（165）：31=36：8：14：80：31，可見其中氧元素的質量分數最大，故選項正確。故選D。2、D【解析】A、碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氯化物、二氧化碳和水，二氧化碳、水屬于氧化物，A選項不正確，不符合題意；B、酸和鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽，B選項不正確，不符合題意；C、堿和鹽發生復分解反應生成新堿和新鹽，C選項不正確，不符合題意；D、酸與堿反應生成鹽和水，酸和鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽，堿和鹽發生復分解反應生成新堿和新鹽，鹽和鹽發生復分解反應生成兩種新的鹽，酸堿鹽之間的反應不可能生成單質，D選項正確，符合題意。

11、故選D。3、A【解析】A、，屬于堿生成鹽，可以堿和酸反應，也可以堿和鹽反應等，例如氫氧化鈉與硝酸反應可以生成硝酸鈉，符合題意；B、，氧化銅難溶于水，也不與堿溶液反應，所以氧化銅不能一步生成氫氧化銅，不符合題意；C、，氯化鉀是易溶物，而生成另一種物質應含有硝酸根，也是易物質，所以硝酸鉀不能一步生成氯化鉀，不符合題意；D、，一氧化碳不能與堿或鹽反應，所以一氧化碳不能一步生成碳酸鈉，不符合題意。故選A。4、B【解析】A、根據維生素A1（C20H30O）化學式可知，維生素A1是含碳的化合物，屬于有機化合物，錯誤；B、維生素A1中C、H、O的質量比=(1220)：(130)：(161)=240：30：1

12、6，可見維生素A1中O元素的質量分數最低，正確；C、 維生素A1中碳、氫元素的質量比=(1220)：(130)2：3，錯誤；D、 維生素A1是由維生素A1分子構成的，不是直接由原子構成的，1個維生素A1分子是由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成，正確。故選B。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。5、B【解析】A、溶液不一定是無色的，硫酸銅溶液顯藍色，溶劑不一定是水，例如碘酒中溶劑是酒精，故A錯誤；B、均一、穩定的混合物是溶液，碘酒均一穩定，碘溶于酒精，碘酒屬于溶液，故B正確；C、飽和溶液轉化為不飽和溶液，可以采取降溫、升溫等辦法，溶液的質量可能不變，故C錯誤；D、同種溶

13、質的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大，還要考慮溫度因素，故D錯誤。故選：B。6、C【解析】由題目中的步驟是加水，使水和二氧化碳反應生成碳酸；步驟是取2mL溶液倒入試管；步驟是向試管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液滴入碳酸溶液中不會變色；步驟加熱溶液，溶液又變為無色；故不合理的步驟是。故選：C。7、B【解析】A、恒溫蒸發飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數不變，不符合題意；B、向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽，活潑金屬也能和稀鹽酸反應生成氣體，符合題意；C、氯化鈉溶液會加快鐵的銹蝕，但氯化鈉不是鐵生銹的催化劑，不符合題意；D、置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應

14、不一定是置換反應，如氯酸鉀分解生成氯化鉀的氧氣，不是置換反應，不符合題意。故選B。8、D【解析】依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；【詳解】A、任何化學反應都遵循質量守恒定律，該反應也不例外，故選項錯誤；B、甲物質的化學式為NH3，其中氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為-3，故說法錯誤；C、由示物質的構成可知，甲是氨氣，屬于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧氣，屬于單質，故說法錯誤；D、由該反應的方程式可知，該反應中甲與乙的化學計量數之比為4：5，故說法正確。故選D。9、D【解析】A、熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，指的是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液

15、和銅，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，選項A正確。B、灶中所燒薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸鉀，顯堿性，“堿”是K2CO3，選項B正確。C、以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折，鋼是鐵的合金，選項C正確。D、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，是指從青蒿中分離出汁液，屬于物理變化，選項D不正確。故選：D。【點睛】本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，明確物質組成、性質、用途關系是解本題關鍵，會根據物質性質解釋其用途，題目難度不大。10、D【解析】A、石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯

16、誤；B、碘的升華過程中只是物質的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、氧氣液化過程中只是物質的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、銅器銹蝕過程中有鐵銹生成，屬于化學變化，故選項正確。故選D。點睛：有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，化學變化的特征是：有新物質生成，判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。11、D【解析】A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾水，而氧氣、氫氣不能，故選項實驗方案設計不合理；B、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實

17、驗方案設計不合理；C、一氧化碳不與石灰水反應，故選項實驗方案設計不合理；D、鑒別硬水和軟水可用肥皂水，分別滴加肥皂水，起泡較多的是軟水，沒有或很少的是硬水，故選項實驗方案設計合理。故選D。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。12、B【解析】石油、煤、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源。氫能、太陽能、風能、水能、潮汐能、核能等屬于新能源。故選：B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、堿(1分)(2)溶物(或不溶物或沉淀)(1分)氫氧化鈣或Ca(OH)2或氫氧化鋇或Ba(OH)2 (1分)【解析】(1)是鹽和氫氧

18、化鈉的反應既是鹽和堿的反應；(2)根據發生復分解反應的條件分析，和都能反應的原因是生成物中都有沉淀（難溶物或不溶物）；(3)考慮K2CO3溶液既得和可溶性堿反應又得產生沉淀物才能制的KOH應填氫氧化鈣或Ca（OH）2或氫氧化鋇或Ba（OH）2。14、消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈣的質量更少，費用更低（或氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少） 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (NH4)2SO4 C 【解析】（1）根據反應方程式H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O、H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O，每80份質量的氫氧化鈉可以中和98份質量的硫

19、酸，每74份質量的氫氧化鈣可以中和98份質量的硫酸，消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈣的質量更少，費用更低，同時反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少。(2)如果選擇氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應產生硫酸鈉和水的化學方程式為：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，氨水與硫酸反應能產生硫酸銨，其化學式為：(NH4)2SO4；該廢水還會引起的環境問題是：氨水與硫酸反應能產生硫酸銨，硫酸銨屬于氮肥，且能溶于水，很難全部回收，從而使水體富營養化；故選：C。15、t1增加溶質或升高溫度30【解析】（1）在t1時，A、C兩種物質的溶解度相等，因為該溫

20、度下，它們有交點；故答案為t1；（2）要使接近飽和的C物質溶液變為飽和的溶液，可采取的措施是：增加溶質、升高溫度；故答案為增加溶質（或升高溫度）；（3）t2時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1，析出A物質50g20g30g；故答案為30；16、吸附 分子構成 澄清的石灰水或紫色石蕊試液 【解析】(1)利用木炭和活性炭的結構疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的異味；(2)物質的性質由物質的組成和結構決定，CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它們的分子構成不同，導致化學性質不同；(3)能將CO和CO2鑒別開的溶液是氫氧化鈣溶液，其中二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能。三、實驗題（本題包括2

21、個小題，每小題7分，共14分）17、驗證質量守恒定律（探究酸和堿發生的反應、驗證鹽酸和氫氧化鈉能否反應） 紅色褪去（溶液由紅色變成無色） 71.2 銅絲表面有白色物質產生，溶液由無色變為藍色 銅的活動性比銀強(銅能與硝酸銀溶液反應） 【解析】試題分析：（1）實驗1的實驗目的是驗證質量守恒定律（探究酸和堿發生的反應、驗證鹽酸和氫氧化鈉能否反應）；由于氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，而無色酚酞溶液在中性溶液中不變色，故當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是：紅色褪去（溶液由紅色變成無色）；物質的質量=砝碼質量+游碼質量，而游碼質量是以游碼的最左端示數為準，故圖中所示稱量的質量=20g+50g+12g=712（2）根據金屬的活動性，實驗2中可觀察到銅絲表面的現象：銅絲表面有白色物質產生，溶液由無色變為藍色；該實驗得出的結論是：銅的活動性比銀強(銅能與硝酸銀溶液反應）考點：質量守恒定律的驗證，金屬的活動性18、 將鐵片浸入稀硫酸溶液中 用彈簧夾夾住導氣管，向長頸漏斗中注入水至浸沒漏斗下端，如果漏斗頸內形成一段穩定水柱，證明裝置不漏氣 b-d-e-f