高中化學版高中選修 化學反應原理第三章 水溶液中的離子平衡鹽類的水解學案_第1頁
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文檔簡介

1、3.3.1 鹽類的水解學案岳池一中 潘玲一、鹽的分類以形成鹽的酸與堿的強弱作為分類標準，對鹽進行分類：二、探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液酸堿性鹽的類型NaCl、Na2SO4CH3COONa、Na2CO3NH4Cl、(NH4)2SO4例1指出下列鹽的類型和溶液的酸堿性（1）KCl 鹽，溶液呈 性；（2）NaClO 鹽，溶液呈 性；（3）NH4NO3 鹽，溶液呈 性；（4）AlCl3 鹽，溶液呈 性；（5）NaF 鹽，溶液呈 性；三、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因（一）鹽溶液酸、堿性的理論分析(1)CH3COOH溶液：電離方程式理論解釋 和 結

2、合生成弱電解質 ，使水的電離平衡向 的方向移動平衡時酸堿性溶液中c(H) c(OH)，溶液呈 總離子方程式(2)NH4Cl溶液：電離方程式理論解釋 和 結合生成弱電解質 ，使水的電離平衡向 的方向移動平衡時酸堿性溶液中c(H) c(OH)，溶液呈 總離子方程式(3)NaCl溶液：電離過程：NaCl=NaCl，H2OHOH。水的電離平衡移動：溶液中沒有弱電解質生成，水的電離平衡未受到影響，溶液中c(H) c(OH)，溶液呈 性。（二）鹽類的水解(1)概念：在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來 結合生成 的反應。(2)條件：可溶性鹽中必須有 或 。弱堿陽離子：NHeq oal(,4)、Al3、

3、Mg2、Zn2、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)、SOeq oal(2,3)、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。(3)實質：生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。(4)水解表達式：鹽 + 水 酸 + 堿 （弱酸、弱堿）（三）水解的規律(1)有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。(2)鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。如相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH前者大于后者。1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是( ) A、F- B、Fe2+ C、S2- D、Na+2、相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：CH3COONaNH4ClNaClNaHSO4，按pH值由大到小的順序排列為： 。3

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