1、四川省遂寧市射洪縣官升鎮官升中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2009上海卷）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115125 ,反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( ) A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率參考答案：C 酯化反應的條件是直接加熱,A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發生水解，C項錯。在可逆反應中，增

2、加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉化率，D項正確。2. 下列有關物質組成、分類正確的是 A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸 B.新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、氨分子 C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質量比相等參考答案：C3. 某化學興趣小組在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有( )A復分解反應、1個 B分解反應、2個C化合反應、3個 D置換反應、2個參考答案：B略4. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。

3、X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.原子半徑：W Y XB.元素X與M形成化合物的空間構型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將X Z2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：B略5. 在25時，將0.1mol?L1的HA溶液與0.1mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是（）Ac（HA）+c（

4、A）=c（Na+）=0.1mol?L1Bc（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）Cc（Na+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（OH）=c（H+）+c（HA）參考答案：A【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】在25時，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應生成NaA，測得混合溶液pH=8，說明NaA是強堿弱酸鹽，根據電荷守恒和物料守恒判斷【解答】解：在25時，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應生成NaA，測得混合溶液pH=8，說明NaA是強堿弱酸鹽，A混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來的一半，根據物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na

5、+）=0.05mol?L1，故A錯誤；B溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），則c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+），故B正確；C溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），則c（Na+）c（A），溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故C正確；D根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），根據物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na+），所以得c（OH）=c（H+）+c（HA），故D正確；故選：A【點評】本

6、題考查了離子濃度大小的判斷，根據鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對強弱，再結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如圖，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A. 一定屬于吸熱反應 B. 一定屬于可逆反應C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2是放熱反應，A錯誤；B根據圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還

7、原反應，C正確；D反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A。【名師點睛】化學試題的呈現方式形式多樣，可采用文字、數據、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數據和方法，如物質性質、物質形態、反應條件、反應產物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發現數據之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養和考查了考生

8、自主學習和獨立思考的能力。7. 圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（）選項 實驗現象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2+ClAABBCCDD參考答案：考點：氯氣的化學性質專題：鹵族元素分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、

9、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl，反應的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處

10、變橙色，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故A錯誤；B、氯氣與水反應Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因為氫氧化鈉被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質，故不能證明一定是生成物質具有漂白性，故C錯誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變為紅色，反應的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+Cl，故D正

11、確；故選D點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子檢驗方法和特征反應的現象是關鍵8. 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F .S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則的反應熱為A. -1780 B. -1220C.-450 D. +430參考答案：B略9. 室溫下，下列敘述正確的是（ ）A pH4的醋酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH7B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(H

12、B)c(B2)c(H2B)C相同溫度下，0.1 molL1與0.2 molL1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數之比大于12D濃度均為0.1 molL1醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+ c（H）=c（CH3COO）+ c（OH-）參考答案：B10. 在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是 A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K

13、2CO3、BaCO3D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H、NH4+、Fe3參考答案：A【知識點】離子反應先后順序 【答案解析】A 解析：A、堿性：OH-AlO2-SO32-，故發生反應先后順序為：OH-、AlO2-、SO32-，故A正確；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C、氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；D、穩定性：水氫氧化鐵一水合氨，故發生反應先后順序為：H+、Fe3+、NH4+，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查氧化性、還原性強弱比較，離子反應發生的條件，難度不大

14、注意分析離子反應生成物的特點。11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則 （ ） A原子半徑：丁丙乙 B甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 C單質的還原性：丁丙甲 D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D12. 以下有關原予結構及元素周期律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D第IA族元素銫的兩種同位素比多4個質子參考答案：B13. 常溫下，加水

15、稀釋時c(H)/c(OH)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA B C D參考答案：B略14. 正確掌握化學基礎概念和化學用語是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的是 A過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同 BH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體 C因為NH4HCO3是強電解質，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡 HYPERLINK / DCa2+的結構示意圖為 HYPERLINK / HYPERLINK / HYPERLINK

16、/ HYPERLINK / 參考答案：D15. 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說法正確的是()A和產物的陰陽離子個數比不相等B和生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外活動小組欲在實驗室里設計一個實驗證明下列酸的酸性：鹽酸亞硫酸碳酸硼

17、酸。提供下列試劑：鹽酸溶液、飽和的亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、硼酸(H3BO3)溶液、NaOH溶液、品紅溶液、KMnO4溶液。儀器可以從下列供選儀器中選擇（橡膠管省略,儀器可以重復使用。）：甲組同學選擇的儀器有：D、C、E、F，連接的順序是：1-4-2-3-5(1) 乙組同學選擇的儀器有：B、C、E、F，連接的順序是：1-4-2-3-2-3-4-5請回答下列問題;1、你認為哪一組同學設計的實驗比較合理 （填“甲組”或“乙組”），另一組不合理的理由是： 2、丙組同學認為甲、乙兩組設計的實驗都存在不足，請你幫助丙同學設計一個更合理的裝置，連接順序是： 。（填儀器裝置的代號。）參考答案：略三、

18、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_。參考答案：Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO+NO2 （2分）略18. （12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是 。操作a的名稱為 。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25時，Al(OH)3的Ksp=1.31033，則該溫度下反應Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常數為 。（3）寫出加入30%H2O2過程中發生的離子反應方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的化學方程式為 。參考答案：略19. 我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：請填寫下列空白：(1)已知0.5