1、高一化學第二學期末測試題H1 C O S 一、單項選擇題（每小題 3分，共 481踐行綠色生活， 該主題旨在增強全民環境意識、節約意識、生態意識，選擇低碳、節儉的綠色生活方式和消費模式，形成人人、事事、時時崇尚生態文明的社會新風尚，為生態文明建設奠定堅實的社會和群眾基礎。下列不符合這一主題的是（）將生活垃圾分類回收、加工、使之再生、再利用。C生活污水、工業廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處。不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做光盤一族。2、有關化學用語正確的（）乙烯的結構簡式：CH CH2四氯化碳的電子式：2C甲烷分子的比例模型：HClO 的結構式：H-Cl-O3、下列不正確的

2、是（）非金屬性：S金屬性：RbLi堿性：Mg(OH) Al(OH)C穩定性：PH H HCl32234、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合C乙醇燃燒氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌鋁熱反應5、下列有關有機物分離提純或除雜的方法錯誤的是（溴苯中混有溴，加 NaOH溶液洗滌、靜置、分液除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾）C乙酸乙酯中有乙酸雜質，可以加入飽和Na CO 溶液，23乙烯中混有 SO ，將其通過盛有酸性KMnO 溶液的洗氣瓶，再干燥246、設 N 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A28 g由 C H 和 C H 組成的混合物中含有氫原子的

3、數目為4 N2 43 6A1mol 甲基含有的電子數為 10 NAC6.0g冰醋酸與 4.6g 乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為 0.1 NA標準狀況下，4.48LCHCl 中分子數為 0.2 N3A7.下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是 ()1 葡萄糖和果糖 戊烯和環戊烷 丙酸和乙酸甲酯 二甲苯和苯乙烯 硝基乙烷 C H NO 和甘氨酸 NH CH COOH2 5222 8、下列實驗結論不正確的是（）乙酸的酸性比碳酸強ABCD乙醇具有還原性淀粉遇碘元素變藍葡萄糖具有還原性2合加熱產生紅色沉淀）9、下列反應最能體現原子經濟的是（甲烷與氯氣制備一氯甲烷乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D用苯和液溴

4、反應制取溴苯C以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅10、下列說法不正確的是（）淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應C葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物、某魚雷采用Al-AgO動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO +H ，下列說法不正確的是22AgO為電池的正極Al 在電池反應中被氧化C電子由 AgO極經外電路流向 Al 極溶液中的 OH向 Al 極遷移-12、某有機物的結構如右圖所示，這種有機物不可能具有的性質

5、是（）可以與氫氣發生加成反應；能使酸性 KMnO 溶液褪色；4能跟 NaOH溶液反應； 能發生酯化反應；能發生加聚反應；能發生水解反應只有 C只有13. 下列變化中離子鍵受到破壞的是（ ）A.NaOH溶于水 B.HCl溶于水 C.SiO熔化 D.I 升華2214、氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（ ）A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C、用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFeO被 CO還原成 Fe，轉移 9mole-3 4D、鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化2姓名座號 123456789

6、 15、下列說法正確的是（）A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用 98%的濃硫酸可加B. 對于反應2H O 2H O , 加入MnO O 的生成速率2 22222C. 將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產生D. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變16、下列指定反應的離子方程式正確的是（）用 CH COOH 溶解 CaCO ：CaCO 2H =Ca H CO 233322Cu 溶于稀硝酸：Cu2H NO =Cu NO H O2322C(NH ) Fe(SO ) 溶液與過量NaOH溶液反

7、應制 Fe(OH) ：4 24 22Fe 2OH =Fe(OH)22向 NaAlO 溶液中通入過量 CO ：22CO AlO 2H O=Al(OH)HCO22233二、非選擇題（共 52（12 C 三種元素的原子具有相同的電子層數，且B 的核外電子數比 A 多 2 個，C 的質子數比 B 多 4 個，1molA 的單質與酸反應，能置換出 1gH 這時，A2，列問題：寫出 、C 的元素符號:A.B.C寫出 A的單質與水反應的離子方程式寫出 A與 C 單質化合的化學方程式，指出氧化劑與還原劑18（8 分）、C 三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。（1）分別寫出 、C 裝置中鐵片表面發生的電

8、極反應：_C：_、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_（3）科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以 Pt 和 Zn 為電極材3料，依靠人體內液體中含有一定濃度的溶解氧、H 和 Zn 進行工作。該電+2+池的正極反應：19（17 分).現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。（1（2）寫出各有機物的名稱：A ；B；D；C；E。（3）寫出加入的試劑: （）是（4）寫出有關的操作分離方法；（b）是。是，是，是。（5）在得到的 A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。（6）寫出 CD 反應的化學方程式。20（

9、15 分）、從有機反應 RCl2RClHCl 制取副產品鹽酸的設想已成為現實。請根據所給模擬裝置圖回答下列問題：（1）寫出實驗室制 Cl 的離子方程式_2（2 B中盛放的溶液是_。（3）裝置 C 有三種功能：_；_；觀察氣泡的產生情況，便于控制兩種氣體的配比。（4 E 中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_。導管末端肚形”裝置的作用是_。（5）從 F中分離出鹽酸的最佳方法是_。該套實驗裝置還存在的缺陷是4 1 C23456789 CCBDADCBBCBACBD17 ：；：Al；C：Cl2Na + 2H O =2Na +2OH +H +-2還原劑 氧化劑2188 1）：Fe-2e=FeC：2H +2e=H ；-2+-2（2）C（3）O + 4H + 4e 錯誤！未找到引用源。 2H O+-2219 （1)羥基、羧基、酯基(2）乙酸乙酯； 乙酸鈉、乙醇； 乙酸鈉； 乙酸； 乙醇（3）飽和碳酸鈉溶液；硫酸（4）分液，蒸餾，蒸餾（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（6）2CH COONa + H SO = Na SO + 2CH COOH3242432011分） (1) MnO + 2Cl + 4HMn + Cl