1、新課程高考解讀 與化學備考 銀川市實驗中學 黃建明 mail: Tel:QQ: 184487150寧夏模式 全國新課標卷由首批新課程實驗區寧夏理科綜合化學試題演變而來，期間遼寧省于09年參加新課程高考并入寧夏考試。隨著新課程省份的增多，2010年有更多省份并入寧夏卷考試，并發展為全國新課標試卷。但試卷的基本結構和形式仍然沿襲寧夏卷的基本樣式，經過10、11兩年的磨合，全國新課標試卷的結構和樣式基本固定。考試科目的傳承性 “3+小綜合”模式考試內容的漸變性 從知識立意向能力立意轉變命題方式的創新性 地方與中央相結合的命題方式試卷結構的科學性 長卷 + 選考 + 標準化考

2、試整體特點考試科目的傳承性語文（150分）第I卷： 閱讀題（ 70分）第II卷：表達題（ 80分）數學（150分）第I卷： 選擇題（ 60分）第II卷：非選擇題（90分）英語（150分）第I卷： 選擇題（ 115分）第II卷：非選擇題（ 35分）考試內容漸變性盡量避免對知識的考核，因而直接考查記憶性內容的題越來越少，從而在教材中直接找到答案的題越來越少。能力立意側重新情景試題或材料分析題，文科綜合試卷中，材料分析題比重很大。各學科主觀題側重能力測試。文理科綜合有一定的區分度，難度控制適當，各科的知識點本身難度與課改前變化不大，但綜合性增強。命題方式的創新性各實驗區自主擬定高考方案、根據考試中心

3、的考試大綱編寫考試說明。考試中心根據實驗區的考試說明組織專家進行命題（含來自實驗區的教師）。自主命題不會全部放開，各實驗區提供的方案及說明必須由考試中心審核通過。命題內容在一定程度上尊重實驗區的意見和建議。考試組織方式、考試時間、招生方式等全國統一。標準化考試。答題的標準化和閱卷的標準化。各學科主、客觀題均在答題卡上進行作答。試卷經計算機掃描分割后，全部實行網上閱卷，每道題至少有2位教師批閱，若分值超過規定誤差后，計算機會自動轉給第3人批閱，大大保證了考試的公平性。試卷結構的科學性走近理科綜合是形式上的綜合，還是內容上的綜合？如同課改前的小綜合一樣，有過學科間綜合的思路和想法，但最終都無法在高

4、考中實現。文科綜合做得不錯，但仔細分析，仍然是拼盤式的命題方式。寧夏的綜合科考試，可以理解為學科間的綜合是不存在的，學科內的綜合是必然有的。個別知識點有跨學科的要求，當然屬于理科學生基本能力的要求。考試覆蓋面的理解理科綜合每門學科題量有限，不可能要求覆蓋面很廣。考試不求覆蓋面，但復習卻必須保證考綱和說明的覆蓋面，盡量減少學生失分的機會。考試中出現的材料試題或情景性試題，不能從覆蓋面去理解，必須從能力考察的角度去客觀分析并作答。選修高考和課改兩難命題：各模塊并列，是否等值？是否公平？組卷：要全面考慮各省、各學校的教學情況。答題：選誰？干擾考生，是看一道還是三道？閱卷：不同試題由于判定的標準不一，

5、第二次造成試題的不等值。評價：畢竟是部分考生選擇某一模塊考試，模塊教學的分析評價具有一定的片面性。養成適合自己的做題順序。由于學生對學科掌握程度的差異性，在主觀題做題的順序上不可千篇一律，能夠建立自信，先搶奪得分點是答題的主導思想。合理分配學科做題的時間。時間的分配永遠是學生最頭痛的事，所以平時訓練很重要。比較合理的分配關系是除以2原則。即：試題或學科的分值除以2即為完成該學科或該題所需時間。化學試題的演變題型題數采分形式分值選擇題（客觀題）7單選6分742分必做題（主觀題）3填空、計算43分選做題（主觀題）3選1填空15分1、題型與分值2、基本特點：主干知識為主，注重專題內容的全面性和深刻性

6、；選擇題基本以專題知識考查為主，追求專題內容的覆蓋面；非選擇題基本以元素知識、化學原理、化學實驗為基調命題，強調學科內專題內容深度的考查；化學計算注重化學思維考查，不再將“化學原理抽象為數學思維模型”； 3、基本結構（1）選擇題的結構基于化學基礎知識（含化學素養）的題目 一般1道題，涉及原子結構、物質分類及組成、基礎的化學原理（物質的量計算、溶液理論、氧化還原理論等）。例：10年第7題，11年第7題基于有機化學基礎知識的題目相對固定2道題，題目的基本內容相對固定，以考查有機物同分異構體數目和典型有機物的性質、反應類型為主。常見位置為第8、9題。立足于某一專題知識的題目。具體統計如下：09年10

7、年11年元素知識12題13題12題、13題離子方程式的書寫離子方程式的書寫離子方程式的書寫元素知識與物質結構理論結合化學原理10題、11題11題、12題10題、11題影響反應速率的因素，弱電解質溶液的性質蓋斯定律的應用，原電池反應方程式的書寫弱電解質電離平衡移動，二次電池化學計算12題、13題12題、13題12題、13題利用化學方程式計算，平衡轉化率的計算離子濃度的計算化學實驗000 但全國新課標卷的必做題與其他新課程地區的高考必做題相比較，有以下兩個特點： （1）重視計算，尤其是重視計算過程的表達，如09年第28題第5問，11年第26題第1問。主要集中在以化學方程式的計算為核心的領域。 （2

8、）重視試題線索的一貫性，強調某一知識領域內容的廣度和深度，試題的覆蓋面稍欠。如10年第26題第4問，集中考查了平衡計算中“萬能格式”(三列式)，平衡常數、平衡濃度、平衡轉化率、平衡組分體積分數，幾乎涵蓋了描述平衡狀態特征的各個物理量。而其他新課程地區那種“小題獨立，小題間交互量小“考查方式在全國新課標卷中逐漸萎縮。（3）選做題的結構全國新課標選做題賦分為15分，占卷面分的15%，與其他新課程地區試題比較，選做題賦分屬于比較高的。地區滿分分值比例全國新課標卷1001515%福建1001313%山東78810%海南1002020%關于化學計算和定量研究考試說明對化學計算和定量研究的要求：了解定量研

9、究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標況下）之間的相互關系進行有關計算。了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，

10、能進行pH的簡單計算分析或處理實驗數據，得出合理結論。 從考試說明的表述來看，與大綱卷高考相比，化學計算的要求降低，不再以“將化學原理抽象成數學規律”為要求，計算的要求緊緊圍繞與化學相關的物理量展開，但新課標試題重視化學定量分析。定量分析與化學計算的區別： 定量分析：從數據或圖形、表格出發，遵循一定化學原理進行分析、比較、推導得到（可以是數字也可以是概括化結論）。 化學計算：立足于化學原理、定律，對數據按照一定的程序、程式進行推演得到結果（數字化）。化學計算的三大核心： 以化學方程式為核心的化學計算：基本的計量對應計算、氧化還原反應電子轉移與物質計量之間的換算、熱化學方程式熱效應的計算。 以化

11、學反應速率、平衡常數、平衡轉化率、溶液組分濃度為落點的化學計算。 以物質組成為核心的計算：混合組成質量分數、濃度或pH的計算。定量分析的三大核心： 以平衡移動理論為核心的平衡組分含量的變化趨勢、以某組分表達的速率變化趨勢的分析。 以溶液（電離、水解、沉淀溶解）平衡移動理論為核心的離子濃度變化趨勢、強弱電解質判斷、沉淀生成或溶解趨勢的分析。 以化學方程式為核心的參加反應的物質的量多少（過量、少量）導致生成物成分變化的分析。 近三年，全國新課標卷定量分析和化學計算的統計研究： 年度09年10年11年化學計算題例7題、13、26（1）、28（4）（5）10、11、26（3）26（1）、27（4）（5

12、）分值22分14分16分定量研究題例10、11、26（2）、27（2）、28（2）26（3）、28（3）10、27（3）分值20分6分9分高考化學考綱解讀知識能力科學的思維方法 “教師一定要成為知識和能力的巨人，讓學生站在巨人的肩膀上去探索。”一、高考化學科考試說明解讀（考什么）二、20072011年寧夏高考化學試卷分析（怎么考）三、新課程高考復習備考建議（怎么操作）主要內容：一、高考化學科考試說明解讀 1、總體說明 2、與以往考試大綱相比主要變化 3、變化趨勢1、總體說明 （1）高考化學考試大綱的說明（以下簡稱考試說明）的定位。考試說明是依據普通高中化學課程標準（實驗）（以下簡稱課程標準）和

13、普通高等學校招生全國統一考試大綱（化學課程標準實驗版）（以下簡稱考試大綱），結合各地的高考方案和高中化學教學實際制定的。考試說明既是考試命題的依據，也是復習教學的依據。說明考綱課標（2）課標、考綱、說明三者之間的關系 課程標準為了讓21世紀的中學生了解更多的科學發展狀況，為了體現課程的選擇性，增加了一些內容，課程標準中內容標準規定的知識范圍較大，但有些內容可以不作為高考的內容要求，考試大綱依據課程標準來規定考試范圍，在考試內容的范圍方面，小于了課程標準的內容范圍，各地在依據考試大綱制定考試說明時，為盡可能減輕學生的課業負擔，在考試內容的范圍方面又小于考試大綱規定的考試范圍。（3）考試說明的內容

14、體系 課程標準以模塊形式來呈現課程內容。而高考對考試內容的要求要體現學科知識的系統性和完整性，因此，為處理好考試說明的內容體系與課程標準的內容體系之間的關系，在編制考試說明時，既有傳統的、按學科主干知識進行分類的編寫體系，又有按照課程標準的模塊體系以模塊為單位來組織考試內容。2、與以往考試大綱相比主要變化 （1）考試形式與試卷結構 考試說明首次將考試范圍和內容分為“必考內容”和“選考內容”，落實了課標提出的“基礎性”和“選擇型”要求。 化學學科分值由原來的108分變為100分。 第卷的單向選擇題由原來的8個降為7個，分值為42分，全為必考內容。第卷由必考題和選考題組成，題型一般包括填空、實驗、

15、計算、簡答等，必考題為43分，選考題分值控制在15分，選考以模塊為單位進行，不得跨模塊選擇，實行的是超量給題、限量答題，給學生較大的選擇空間，以充分發揮學生的潛能和個性特長。 （2）考試目標與要求 從考試目標看，考試說明強調學生化學科學素養、自主學習能力及學習潛能的考查。 高考試題十分注意以常見元素化合物和有機化合物知識為載體，強調對化學實驗、定量研究手段和化學符號系統地理解靈活應用，注重化學概念原理知識的理解與應用能力的考查，注重創新能力和探究能力考查。這和新課標提出的“三維”課程目標、強調紙筆測試“重點應放在考查學生對化學基本概念、基本原理以及化學、技術與社會的相互關系的認識和理解；應重視

16、考查學生綜合運用所學知識、技能和方法、分析和解決問題的能力；應注意選擇具有情景的綜合性、開放性的問題”的要求是完全一致的。 考試說明在“考試目標與要求”中明確提出“化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導”、“化學科命題注重測量自主學習能力”等方面的要求，并從學習潛能（自主學習能力）的視角提出3個方面的能力要求： 第一，接受、吸收、整合化學信息的能力； 第二，分析問題和解決問題的能力； 第三、化學實驗與探究能力。 “學習潛能”的核心是： 第一，能夠提出獨特的問題，并知道從哪兒去尋求答案； 第二，能夠綜合運用所學知識去進行創新。結合化學課程改革要求，可以從以下角度

17、進一步闡釋： 對學科核心知識深入、準確掌握是有學習潛能的基本要求； 能有效獲取知識并與已有知識整合是有學習潛能的重要條件； 正確應用科學思維和科學方法解決問題是有學習潛能的關鍵性標志； 善于開展探究性（研究性）學習是有學習潛能的外在表現。 對化學學習能力的要求由原來的觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力、計算能力重組為接受、吸收、整合化學信息的能力，分析問題和解決（解答）化學問題的能力，化學實驗與探究能力。 接受、吸收、整合化學信息的能力: （1）對中學化學基礎知識能融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。 （2）通過對實際事物、實驗現象、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產和生

18、活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 （3）從試題提供的新情境中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識整合，重組為新知識的能力。 分析和解決（解答）化學問題的能力： （1）將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。 （2）將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。 化學實驗與探究能力： （1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。 （2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象做出科學合

19、理的解釋。 重組后，對“能力”的要求有所提高，這充分體現了新課程理念以提高學生的科學素養為主旨，促進學生在“知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀”等方面的全面發展。（3）考試范圍與內容 必考內容包括必修模塊“化學1”、“化學2”以及選修模塊“化學反應原理”，按照傳統的編寫體系，將3個必考模塊內容融會貫通，按學科知識體系分為化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面，突出的變化是增加了化學科學特點和化學研究基本方法，對化學實驗基礎的要求提高了，化學計算這一條目沒有單獨列出，而是將化學計算分散到其它條目中。 增列“化學科

20、學特點和化學研究基本方法”內容塊。該內容塊包含化學學科特點與價值、科學探究、化學反應的本質與規律、定量研究方法與物質的量、STSE（科學、技術、社會、環境）與“綠色化學”思想等。這些內容不僅包含化學研究的基本方法，而且還包含化學基本思想與觀念等內容。 選考內容包括選修模塊“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”，考生從中任選一個模塊的試題進行做答，選考內容按模塊體系組織考試內容，比課程標準中內容標準的要求略有降低。（4）題型示例 題型示例中09、10年分別設計了17個題和18個題，其中選擇題均為6個，非選擇題11個和12個，選擇題涉及必考內容，非選擇題涉及必考及選考模塊的主干知識和

21、核心內容。各題目都附有試題說明部分，說明了命題立意，明確該題考查內容的具體模塊和涉及的知識點以及考查的能力目標。3、考試說明的變化趨勢 總體上：與老課程相比，新增教學內容的考查力度逐漸加大 2009年新增必考內容（與2008年相比） （1）了解焓變與反應熱的含義。了解H=H（產物）-H(反應物）表達式的含義。 （2）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行反應焓變的有關計算。 （3）了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。 2009年新增選考內容（與2008年相比） （1）了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。 （2）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2， sp3）。

22、（3）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間構型。 2010年新增必考內容（與2009年相比） 1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算（計算反應物的轉化率09）。 2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律（認識其一般規律09）。 3、了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算（了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質09）。 2010年新增選考內容（與2009年相比） 1、了解核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見元

23、素（136號）原子價電子的排布。 2、了解金屬晶體常見的堆積方式。 3、能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。 4、了解晶格能的概念及其對離子晶體的影響。2011/2012年考試大綱與考試說明的分析2012年考試大綱中應注意的問題考試說明下的專題分析及預測實驗題部分實驗考查的基本形式實驗過程的基本裝置發生裝置凈化裝置制取裝置性質實驗尾氣處理實驗能力考查的要點目的與原理過程與方法定性與定量實驗評價的基本原則科學性可行性簡約性安全性基礎實驗科學性可行性簡約性科學性安全性科學性簡約性實驗現象及數據實驗裝置的創新訓練的啟發1、實驗內容了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法基本儀器考查方式09年

24、洗氣瓶、干燥管、U型管、氫氣制備裝置、氣固反應裝置儀器連接10年燒瓶整套裝置應用分析11后洗氣瓶、干燥管、U型管、氫氣制備裝置、氣固反應裝置儀器連接 全國新課標卷實驗儀器的考查注重以普通中學能夠配置的普通、常見的化學儀器為考查中心，以體現考試的公平性。預測：2012年考查形式將繼續連續上述考查方式，需要注意的儀器類別基本儀器容器試劑瓶（口、塞、色）、燒杯、水槽反應器試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、燃燒匙、酒精燈坩堝、硬質玻璃管、試劑瓶、表面皿計量器燒杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶分離器漏斗、分流漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發皿干燥儀器固體干燥器、洗氣瓶夾持器試管夾、鐵夾、鐵圈、三角架連接器橡皮管、玻璃導管組合

25、裝置洗氣、收集、反應其他玻璃棒、坩堝鉗、研缽、石棉網、鑷子2、掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品的安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和方法。基本操作考查方式09年洗氣瓶、干燥管的使用儀器連接10年水浴加熱操作整套裝置應用分析、SO2漂白性的可逆驗證11年H2可燃性氣體的安全操作儀器連接連續三年全國新課標卷對實驗操作的考查相對單調，預計試題將向多樣性、覆蓋面擴大方向發展。試題的發展方向：可能與元素知識專題（物質的檢驗、分離）結合起來，對重要的實驗操作如：過濾（沉淀洗滌方法）、萃取、尾氣吸收裝置選擇、裝置氣密性檢查、常見試紙的使用方法等進行考查。類別基本操作藥品存放和取用特殊存放、稱量、量取

26、、儀器洗滌常規儀器、滴定管、特殊污染加熱微熱、恒溫、攪拌分離和提純溶解、靜置、過濾、萃取、分流、蒸餾、蒸發結晶、洗滌(氣、固)嚴密性檢查氣密性、液密性氣體凈化、收集液洗、固洗、排氣法、排液法溶液配制、c、稀釋、轉移、定容滴定操作驗漏、洗滌、排氣、讀數、滴定、選指示劑試紙使用石蕊（紅、藍）KI-淀粉、pH3、掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法），能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。 全國新課標卷連續三年以氣體制備（而且有兩年選擇H2的制取）為實驗題的切入點，要求考生對氣體制備的裝置熟悉，考查方式單薄。從目前的研究看，常見物質的檢驗、分離和提純等內

27、容沒有進行考查。因此，從試題的系統性原則出發，實驗內容的命題形式可能醞釀著大的變化。如，在元素知識專題中滲透有關離子檢驗、分離（以實驗設計的方式出現），下列內容可能成為命題的素材。NH3氣體的實驗室制法（兩種），NH3氣體的驗滿方法；Cl2的制取及相關性質的驗證；8種離子的檢驗：Fe2+ Fe3+ Al3+ NH4+ Na+ CO32- SO42- Cl-8組物質的分離： Na2CO3/NaHCO3 Fe2+/Fe3+ Na2SO3/Na2SO4 Na+/Ca2+/Mg2+/SO42-/Cl- Fe2+/Cu2+/Al3+ Fe2O3/Al2O3/SiO2 CaCO3/MgCO3 CH3COO

28、C2H5/CH3COOH8組氣體分離： CO2(CO/H2) CO2(SO2)HCl Cl2HCl CO2SO2 NH3CO2(H2O) CO(H2)O2 N2O2 NO2NO而傳統的高考中大題干、高采分點的設問的題型可能退出新高考。如下題：（2010全國卷1第28題） 有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現進行如下實驗： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧； 將A分別加入其它物種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解； 將B分

29、別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出； 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定的溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）： _（2）不能確定的溶液，寫出其標號，溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法： _4、能根據實驗試題要求，做到：設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數據，得出合理結論；繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。全國新課標卷在本部分的命題連續三年展現了新意，備受關注和好評。預測：2012年以實驗設計為方向的實驗考查題仍將出現。對實驗條件的控制（如溫度、

30、氣體流速、量的控制等）應該受到重視。基本內容考查素材09年實驗方案改進、分析處理實驗數據得出合理結論XCuCO3yCu(OH)2zH2O的分解成分分析10年分析或處理實驗數據，得出合理結論；實驗方案的評價分析。原電池反應、物質之間接觸面積對反應速率的影響11年設計、評價實驗方案Ca、CaH2與水、O2的反應在日常訓練中，下列方向的內容期待能夠引起重視。4種實驗設計：氧化性還原性驗證，電池電解池設計，金屬性（非金屬性）強弱的驗證，電解質（酸堿性）弱強驗證4大分離：過濾、蒸餾、（萃取）分液、結晶2條線索：以安全為線索的設計：加熱方式、排空（充氣），氣密性檢查、防倒吸、尾氣吸收，驗純驗滿；以準確流暢

31、為線索的設計：量的控制、pH調節、洗滌干燥、防空氣干擾、防水解干擾。以常規試管實驗為基礎的離子的檢驗和分離。化學速率與平衡（1）速率與平衡內容向來是復習的重點，也是高考的高頻考點。以下是三年的考察情況統計。09年10年11年速率分值8分7分0分題型選擇題+填空題填空題內容濃度、溫度對速率的影響，速率計算影響速率的因素分析（原電池反應對速率的影響）平衡分值6分5分4分題型選擇題填空題填空題內容利用K計算轉化率計算平衡常數平衡移動定量分析平衡狀態特征分析，轉化率的計算（2）專題內容結構與考查方式預測與傳統的高考相比，新課程高考在速率和平衡專題中考查方式變化較大，尤其是平衡內容。新課程高考對速率內容

32、的考查兼顧定量計算和定性分析兩個方面，主要的考查內容如下：特征反應會根據特征的變化描述反應的快慢會利用初始量、變化量（轉化率）、末態量之間的換算求解反應速率。會描述溫度、濃度、催化劑、接觸面積等對反應速率的影響，并會進行速率大小的比較會分析催化劑對反應速率影響的圖像。但不需要理解活化能理論和有效碰撞理論。能選擇某些量（如氣體體積、溶液濃度）變化等進行速率測定的實驗設計。平衡常數的計算是全頻考點，注意結合轉化率計算或結合數據表格形式進行數據整理。（溶液中K，電離常數，水解常數的計算）。關注平衡常數意義的應用。影響平衡移動的因素是全頻考點，繼續關注影響因素對K的影響。不應擔心所謂“等效平衡”問題。

33、平衡內容的考查更加重視關于平衡狀態特征的分析和描述。平衡狀態的特征：速率特征、組分含量特征（質量或物質的量特征、濃度、物質的量（體積）分數）、體系特征、總物質的量（總壓強、總體積、總密度、平均摩爾質量、變量特征（轉化率）、常數特征（平衡常數）。平衡常數的意義及應用、簡單計算影響平衡移動的因素：單一組分的濃度、溫度、壓強三種改變壓強的方式：恒容充惰、恒壓充惰、體積改變選擇條件導致平衡移動 而傳統意義上的“等效平衡”內容可能退出新課程的高考。 反應速率與化學平衡中的“三”三個典型反應三個反應條件溫度、體積、壓強三個基本參數（s,g,l、V、 H）三個判定法則先拐先平、先折就大、定一論二三個計算列式

34、始、變、末；始、變、平C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H2(g) I2(g) 2HI(g)逆：只有可逆反應才有化學平衡等：同一組分 V正 = V逆 不同組分 V正 : V逆=系數比動：反應達到平衡后，化學反應仍然在進行定：達到平衡后，各組分的百分含量保持恒定不變。（組分的濃度、分壓、體積分數、物質的量、質量；體系的密度、平均摩爾質量以及顏色等均可判斷）變：外界條件發生改變，平衡將會發生移動。 （勒夏特列原理）四、化學平衡的標志 平衡標志的判定nmP其它V組分不變總質量不變組分體積不變總壓強不變組分不變總體積不變組分不變總物質的量不變

35、顏色不變密度、M質量不變同T、同V同T、同P1圖像常見類型： vt(T,P)、()t、()T（P）圖像2圖象分析方法：（1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平、先折就大。（6）定一論二。當圖象中有三個變化量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系（即做垂線）。五.速率、平衡圖像 化學反應與能量 09年10年11年氧化還原反應題型及分值

36、填空2分00內容寫化學方程式概念應用熱化學題型及分值填空10分選擇6分填空4分內容反應能量變化、催化劑對H的影響，蓋斯定律蓋斯定律利用熱化學方程式計算、蓋斯定律電化學題型及分值0選擇6分、填空7分選擇6分、填空4分內容形成原電池的條件、電解原理、電池反應對速率的影響二次電池、燃料電池及能量轉化率的計算氧化還原反應的概念和原理是化學原理的重要基礎，新課程內容重視基本概念的應用，要求學生能進行基本的電子轉移分析，淡化電子轉移數量守恒的技巧性運算。主要的考查內容預測如下：會應用氧化還原的概念分析反應能夠根據氧化還原反應的原理選擇反應試劑、設計判斷氧化性、還原性強弱的實驗能夠進行參加反應的物質的量、電

37、子轉移數量、H之間的換算。可能的題型預測如下：【例1】 實驗室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O，向恰好完全反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。該反應的氧化劑_。作為反應物既不是氧化劑也不是還原劑的_,1mol 氧化劑得到_mol 電子。【例2 】已知2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) H = -572KJ/mol 某氫氧燃料電池釋放 228.8 KJ電能時，生成 1mol 液態水，該電池的能量轉化率為_。此時，在電路中轉移的電子的物質的量與消耗H2的物質的量之比是_。矛盾的對立與統一在氧化還原反應中應用七

38、大對應關系升失氧3還1，降得還3氧11234567氧化劑 得電子 化合價降低被還原還原反應還原產物氧化性還原劑失電子化合價升高被氧化氧化反應氧化產物還原性三、氧化還原反應方程式的配平基本原則：化合價守恒、電子守恒、質量守恒、電荷守恒配平方式: 正向配平、逆向配平、雙向配平 Fe2O3 + CO = Fe + CO2 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO + H2O FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 HgS + O2 = Hg +SO2 Cr2O7 2- +Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O標誰看誰，跟蹤追擊，左顧右盼，寧多勿少。四、電

39、化學 電化學向來是復習的重點，估計如09年不涉及電化學內容的狀況不會出現在12年高考試題中。該部分內容復習時，能夠幫助學生駕馭其知識結構顯得尤為重要。原電池知識體系： 原電池的結構及原理氧化還原反應設計為電池的基本原則 原電池的工作狀態分析內、外電路粒子流動,電極周圍、電解質溶液的變化。不同電解質對電極反應的影響： 水溶液體系酸性、堿性電解質溶液,熔融鹽電解質,固體電解質 原電池反應的影響改變反應條件、總反應、速率 金屬的腐蝕和防護的原理及舉例 電極反應物、生成物與轉移電子的關系。電解池知識體系： 電解池的結構決定電極反應的類型 金屬電極材料對電極反應的影響：惰性電極、活潑電極 五種類型電解池

40、的工作狀態分析（電解熔融） 為實現某需要設計的電解池（功能電解池） 電極產物與轉移電子的物質的量之間的關系 二次電池、金屬的電化學保護。 預測對電池裝置的考試力度、金屬腐蝕及電化學防腐設計的考查力度將加大，需要引起重視。原電池與電解池不割離 原電池 電解池 反應類型 放電順序 負極 陽極 氧化反應 金屬 S2- I- Br- Cl- OH- （還原性由強至弱） 正極 陰極 還原反應 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ O2 （氧化性由強至弱） （析氫腐蝕） （吸氧腐蝕） 原電池屬于自發放電過程，而電解池屬于強制放電過程，因此原電池對電解質濃度要求要高于電解池。其中發生還原反應時，對H+的要求：

41、原電池，有酸才行；電解池，有水即可。復雜電池不復雜鉛蓄電池：Pb,PbO2,濃硫酸 負極：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 總： Pb + 2SO42-+ PbO2 + 4H+ = 2PbSO4 + 2H2O一看電極材料，二看介質參與，三看氧的去向。-2OO2H2OOH-H+中性或堿性與H2O反應拓展訓練：氫氧燃料電池1、Pt電極、H2、O2 ,稀硫酸 負極：H2 - 2e = 2H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2、Pt電極、H2、O2 ,NaOH(aq) 負極： H2

42、+ 2OH- - 2e- = 2H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-電解池巧分類“電解池中電極材料陽極具有選擇性，陰極屬于強制保護”惰性電極電解（陰陽兩極均不參與反應） 本質：H2O = H+ + OH- 2H+ + 2e- =H2 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 根據放電順序,可以分為如下四類：放氧生酸型 （OH-放電） 放氫生堿型 （H+放電）電解 水型 （ H+ 、OH-均放電）電解本身 （ H+ 、OH-均不放電）【電解熔融鹽 】活潑電極電解（陽極強制腐蝕，陰極強制保護）電鍍電解精煉共性：陽極材料溶解，陰極有金屬析出，無總電極反應式區別：對電解質中

43、陽離子的種類和濃度有所區別。 金屬腐蝕連連看電解池陽極原電極的負極 化學腐蝕 原電極正極電解池陰極 影響因素：電化腐蝕 化學腐蝕強制腐蝕 自發腐蝕 自發保護 強制保護電壓的大小金屬活動性差異電解質濃度大小 物質結構價層電子 對互斥理論與雜化軌道理論的相關性巧算中心原子價層電子對數目電子對數目= 中心原子價電子數 + 配位原子提供的共用電子數 2氧族元素作配位原子，可以認為不提供電子，作中心原子提供6個價電子對于離子應加上或減去其其得失電子數確定構型與雜化方式的思維過程確定電子對空間構型(考慮所有的電子對）確定雜化方式（依照電子對構型）確定分子空間構型（在電子對構型的基礎上考慮成鍵電子對）思維順

44、序及判定方式分子電子對數電子對空間構型雜化方式成鍵電子對孤電子對分子空間構型H2O4四面體SP322V 型 NH34四面體SP331三角錐CH44四面體SP340正四面體SO23平面三角形SP221V型SO33平面三角形SP230平面三角型NH4+4四面體SP340正四面體CO32-3平面三角形SP230平面三角型有機化合物中碳原子的雜化方式4個單鍵：sp31個雙鍵（C=C 或 C=O）： sp21個叁鍵（CC 或 CN）： sp1其它熱點知識命題趨勢同分異構體（2010，2011）以烷烴（）為基礎，考查鹵代烴“等效氫法”不考慮立體異構（順反異構、光學異構）預測向醇的同分異構發展有機反應類型（

45、2010，2011）取代、加成、消去、氧化、還原的基本判斷預測對酯化、酯的水解、鹵代烴的水解、硝化深層理解守恒思想（2010，2011）質量守恒、微粒守恒、電荷守恒、電子守恒策略與方法：始終堅持滲透和應用守恒思想，將貫穿于化學計算當中。反應熱及熱化學方程式（2010，2011）蓋斯定律考察始終是熱點，但綜合性、復雜性在增強熱化學方程式的書寫及意義注意中和熱和燃燒熱這兩個小概念策略與方法:書寫目標反應，調整分反應系數，同向加異向減離子反應方程式（2010，2011）基本點是必考題物質的量的變化對離子反應的影響與實驗相結合的走向策略與方法:氣體水沉淀，弱酸與弱堿，氧化與還原，發生雙水解，生成絡合物

46、遵循客觀事實，拆分形式正確，符合三個守恒有機分子結構CH4分子的空間結構C2H4分子的空間結構C2H2分子的空間結構C2H6分子的空間結構同分異構現象與同分異構體立體異構 順反異構 光學異構結構異構 碳鏈異構 位置異構 類別異構同分異構等效氫原則有機合成與推斷專題分析方法四要素舊鍵的斷裂（位置與方式）新鍵的形成（位置與方式）碳鏈的增減官能團的轉變常見題型由結構推有機物由性質推有機物由實驗推有機物由計算推有機物類型一：自行設計合成路線（尚未重點考查）類型二：指定路線進行合成有機物推斷常見類型常用熱點信息烴及其衍生物的轉化關系官能團的引入基本的有機合成路線有機反應成環常見類型相對分子質量的變化規律

47、碳鏈的增長（氰基取代、炔鈉取代、羥醛縮合） CH3CH2Br + NaCN CH3CH2CN + NaBr CH3CH2CN CH3CH2COOH（酸性條件水解） 2CH3CCH + Na 2CH3CCNa + H2 CH3CH2Br + NaCCCH3 CH3CH2CCCH3 + NaBr碳鏈的縮短 脫羧反應：碳骨架的構成CH3COONa + NaOH CaO Na2CO3 + CH4烴及其衍生物轉化關系 CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3Br(21)(22)CH2ClCOOHCH2(OH)COO

48、HCH3CONH2CH=CHnCH2-CH2nOH官能團的引入C=C、CC的引入：OH的引入：X的引入： CHO的引入： COOH的引入： 鹵代烴的消去，醇的消去，炔的加成鹵代烴的水解，烯烴的水化，醛、酮的還原，酯的水解（羧酸還原）烷的取代，烯、炔的加成，醇的取代(烯的取代，羧酸取代）醇氧化，烯氧化，炔水化醛氧化，苯的同系物的氧化，羧酸鹽加H+，酯水解，蛋白質水解有機反應成環的類型羥基酸縮合 分子內脫水: O H2 C C=O HOCH2CH2CH2COOH + H2O CH2 CH2濃H2SO4分子間脫水2CH3CHCOOH | OH濃H2SO4CH3CH3OOO|O+2H2O有機反應成環的

49、類型氨基酸縮合 分子內脫水:H2N(CH2)3COOH濃H2SO4O|NH+H2O分子間脫水2CH2COOH | NH2濃H2SO4+2H2OO=ONHNH炔三聚羥羥縮合 OH-CH2-CH2OH CH2-CH2 O基本的有機合成路線合成路線： 1.設計合適的合成路線，制取下列四種物質： CH3COOCH2 |CH3COOCH2 CH2=CH2 CH3COOC2H5COOCH2CH3| COOCH2CH3 COOCH2 | | COOCH2 O O | |CCOCH2CH2On CH2CH2n 基本的有機合成路線芳香合成路線多元合成路線：相對分子質量變化規律1烴類的變化： 炔烴 烯烴 烷烴 2

50、烴的衍生物： 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元酸 酯 3RCH2OH CH3COOCH2R 4 碳原子數相差1的飽和一元醇與飽和一元酸相對分子質量關系。 CH3COOH濃H2SO4M M+2 M+4M M2 M2+16=M +14（ M酯=M酸 + M醇 18，若碳數相同則為 2M4）M M+42M（乙酸）= M（丙醇）相對分子質量變化規律取代基相對分子質量1415161729取代基相對分子質量2944454677CH2 CH3NH2OHCHOC2H5COOCOOHNO2C6H5實驗室制甲烷 CH3COONa + NaOH 乙醇的性質 CaO Na2CO3 + CH4拓展：設計一個由甲苯制取苯

51、的合成路線。COONa CH3COOH H H | |HC COH | | H HCH2=CH2CH3CH2ClCH3CHOCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3點評拓展訓練狄爾斯-阿德反應已知雙烯合成反應： 在下列橫線上寫出適當的反應物或生成物的結構簡式，完成反應式 。 點評拓展訓練無機框圖推斷解題思路推理猜測判斷驗證知識考查題眼物理性質化學性質基本反應類型（置換反應、分解反應、化合反應）氧化還原反應STSE能力考查知識綜合能力理解命題思路聯系實際生活最后的建議相信高考會依據課標相信教材對課標的呈現充分理解課改對知識的處理可以按教材教學，但要聯系課標要求不必受教輔資料的影響準確把握課標

52、關注大綱和課標內容不一致的地方關注大綱對學科基本能力的表述關注大綱對學科的知識結構的強調關注大綱對最重要的基礎知識的強調密切關注考綱 考試大綱是高考命題的直接依據，具有明確的指向性；高考題是考綱的具體體現，具有較強的示范性。我們必須把考綱的指向性與高考試題的示范性有機結合起來。 其一，發現高考內容的必考點，就是近幾年高考卷或者是上一年各類型的高考卷都要出題考查的知識點。 其二，依據考綱分析往年高考試題，可以把握領會高考試題特點及其變化規律，以便對今年高考作出科學預測，領會命題指導思想，體晤強調綜合能力的考查、注重應用性和學科知識的相互滲透、強調學生創新思維和創造能力培養這些命題上的顯著特點。

53、其三，發現今年處在高考考查方向上的知識點。 密切關注考綱 考試大綱的說明是基于考綱，但有別于考綱，可以在考綱的基礎上增刪考試內容，或者對個別知識點做進一步說明，對復習備考及命題預測起著舉足輕重的作用。研讀考試說明把握課標，跳出教材看萬變之不變；摸透考綱，培養能力以不變應萬變。二、20072011年寧夏高考化學試卷分析 1、基本情況 2、數據統計分析 3、試題分析 1、基本情況 20072011年的寧夏理綜試卷結構與2006年全國卷相比，既有傳承又有創新。試題的呈現形式、分值、測試范圍、題量及題型結構等也不盡相同。具體情況見下表：表1 理綜試卷的呈現形式、測試時間、分值及化學試題題量年份2006

54、20072011呈現形式全國理綜理綜測試時間150分鐘150分鐘分 值300分（物理120分，化學108分，生物72分）300分（物理110分，化學100分，生物90分）化學題量1211表2 化學試題題型結構及測試范圍題 型 結 構 必考題：第卷 選擇題第713題，單選，每題6分，計42分第卷 填空、實驗、簡答、計算題第2527題（或2628），計43分選考題：三個題，每題15分 （任選一題） 測試范圍（必考）化學1、化學2、化學反應原理 測試范圍（選考）化學與技術 物質結構與性質有機化學基礎 （任選一個） 2、數據統計分析 20052010寧夏高考理綜平均分、難度年度平均分難度課改前2005

55、156.20.5212006145.50.485課改后2007152.90.5102008137.70.4592009125.10.4172010139.20.4642007年寧夏高考理綜試卷難度分析寧夏理綜試卷總體難度：0.510物理試題的總體難度為：0.366化學試題的總體難度是：0.575生物試題的總體難度是：0.613 2008年寧夏高考理綜試卷難度分析寧夏理綜試卷總體難度：0.459物理試題的總體難度為：0.349化學試題的總體難度是：0.400生物試題的總體難度是：0.6592007年化學試題考查內容題號考查內容7烴的同分異構體8有機物、無機物除雜（涉及一些簡單的化學反應）9化學基

56、本概念中有關物質結構的內容10阿伏加德羅常數11離子反應及離子方程式的書寫12化學反應中反應物與生成物之間質量、物質的量的計算13化學平衡的基本計算題號考查內容25實驗：硫酸鈉晶體中結晶水含量的測定本題涉及了化學實驗基本操作，實驗條件的控制等內容。 26原電池原理與計算27綜合：氧化還原反應、化學平衡、化學反應中的能量變化、化學平衡常數、化學平衡的移動以及化學反應速率等 31A、化學與技術:本題是接觸法制硫酸的化工生產問題,考查學生的化學反應速率和化學平衡知識,并將原料、設備與工業生產效益密切結合起來 B、物質結構與性質:本題內容綜合考查了原子核外電子排布式、分子的立體結構、分子極性等多方面知

57、識。 C、有機化學基礎:本題具體考查有機化學中的加成反應、消去反應、共軛二烯烴的1，2-加成和1，4-加成以及鹵代烴的水解反應等基礎知識。 2007年命題思路分析1、試題形式基本保持穩定，題目對知識和能力的要求和呈現形式與課改前變化不大，可以看出課改后的第一次高考命題以穩步過度，穩中求變，通過檢測為2008年高考提供最直接有力的依據。2、題目對知識和能力的考查，還是以雙基為主，三維目標的考查在試題中不夠清晰，從中也看出命題人對課改后的試題的形式也處于思考和探索之中。3、部分試題考查學生遷移能力，從而體現新課改中學生探究性學習能力的培養。（如8題）4、對化學反應原理模塊有所青睞，但能力要求比較低

58、，側重知識與概念的再現和簡單的計算，可以看出選修內容的考查保持一種謹慎的態度。化學平衡常數、化學反應速率、轉化率（如27題、如31A題）2007年命題思路分析5、化學實驗的考查，與以往的實驗設計題的綜合能力考查不同，以結晶水含量的測定為主線，進行定性和半定量考查。基本和教材原有的硫酸銅結晶水含量的測定如出一轍。（如25題）6、化學計算能力的考查比較老套，甚至出現老題，能力考查有質量守恒、氣體體積差量的應用。（如11題、12題）2007年命題思路分析7、物質結構模塊的考查保留在淺層次方面，過多的知識和能力方面的試題沒有出現，只考查了18電子微粒和分子的極性和簡單構型。8、有機化學基礎模塊以有機合

59、成推斷為主線，考察二烯烴的加成反應、同分異構體以及化學反應類型，命題思路與以往變化不大。2007年命題思路分析2008年化學試題考查內容題號考查內容7化學實驗安全標識的識別8有機化合物的分子結構9常見有機物（乙醇、乙酸）及其應用 10原電池電極反應式的書寫11融計算、物質結構、元素化合物知識于一體，綜合性強 12化學平衡及平衡常數概念的理解13化學反應熱的理解與計算題號 考查內容25轉化率含義、平衡常數含義及性質的了解，要求考生能利用平衡常數計算反應物的轉化率。26結合元素化合物知識考查了物質的分離與提純，同時考查了重要化學用語離子方程式、化學方程式的書寫。27本題綜合性很強，設置全新情境考查

60、了氧化還原反應方程式配平、常見儀器的使用、化學計算及實驗方案的分析評價，尤其第（4）問屬于開放性試題，很好地體現了新課標的理念，也準確考查了學生的思維能力和表達能力。343536考查考生對化工生產原理以及環境保護涉及的一些問題的分析和解決能力。主要考查了元素推斷、SO2和CO2的空間構型及水溶性、24Cr的一些性質及HF（aq）中存在氫鍵。 主要考查了有機物分子式、結構簡式的推求及羧酸的性質. （思考容量較大、思維嚴密性較高、綜合性較強）1、與07年試題相比，08年試題可以說是大刀闊斧，課改的味道很重，最主要的表現首先是對選修模塊和新增內容的考查深度、廣度明顯加大，其次是對學生知識遷移能力，探