1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2-1物質(zhì)的分類第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2-1物質(zhì)的分類一、簡單的分類法及其應(yīng)用1、交叉分類法2、樹狀分類法物質(zhì) 純凈物 化合物 酸 堿鹽 氧化物單質(zhì) 混合物 有機(jī)化合物 無機(jī)化合物 一、簡單的分類法及其應(yīng)用1、交叉分類法2、樹狀分類法物質(zhì) 純純凈物和混合物純凈物混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1，有固定的組成2，有固定的性質(zhì)3,可用化學(xué)式表示1，無固定的組成2,一般無固定的性質(zhì)3,不能用化學(xué)式表示Cu MgO NaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀 特 征實(shí)例整理與歸納純凈物和混合物純凈物混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成練習(xí)1.

2、某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì) A 一定是一種單質(zhì) B 一定是純凈物 C 一定是混和物 D 可能是純凈物，也可能是混和物2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B潔凈的食鹽水C冰水混合物 D含氮35的硝酸銨 DCD練習(xí)1.某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)2.下列物質(zhì)屬于3.下列各組物質(zhì)中均為純凈物的是A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，石蠟C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣4.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是A.化合物，單質(zhì) B.金屬，單質(zhì)C.混合物，純凈物 D.純凈物，化合物CD3.下列各組物質(zhì)中均為純凈物的是4.下列各組概念中，后者屬于單

3、質(zhì)冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：He、H2、Cl2、O3、P4由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅黑色金屬 Fe、Cr、Mn有色金屬 其它金屬輕金屬 Na、Mg、Al重金屬 Cu、Hg、Pb常見金屬 Fe、Al、Cu稀有金屬 Zr 、Nb 、Mo單質(zhì)的分類金屬非金屬（稀有氣體均為單原子分子）整理與歸納單冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：He、H2、Cl2、O酸的分類按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目（與氫原子個數(shù)無關(guān)）二元酸:無氧酸: 定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 含氧酸:一元酸:多元酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4

4、 H2SO4、HNO3 、H3PO4 、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2S電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成 自由移動陰陽離子的過程（無需電）酸的分類按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目（與氫原子個數(shù)無關(guān)）二元酸按揮發(fā)性揮發(fā)性酸:難揮發(fā)性酸:HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4 、HI、HClO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF酸按揮發(fā)性揮發(fā)性酸:難揮發(fā)性酸:HNO3、HCl、HF、HB堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH

5、)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH- 的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿： 定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3二元堿:堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu鹽的分類鹽按是否可溶于水可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CaCO3、BaSO4 、AgCl定義：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的 化合物。按離子成分來分陰離子鹽：NO3-、 SO42-、Cl-、CO3

6、2-、PO43- 陽離子鹽：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 按酸根是否含氧含氧酸鹽:NaCl、 AgCl、Na2S無氧酸鹽:CaCO3、BaSO4鹽的分類鹽按是否可可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+鹽正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的 H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根的鹽.電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽.電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽. 由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽. NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某

7、酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氫某 NaH2PO4 某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 堿式某酸（化）某KAl(SO4)212H2O (明礬) (NH4)2Fe(SO4)26H2O (莫爾鹽) 鹽正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的 H+、OH-正鹽酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： 酸式鹽定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外還有氫離子存在，

8、這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。 堿式鹽定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 許多堿式鹽的溶解度都不大 正鹽堿式鹽復(fù)鹽定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽(由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽）。復(fù)鹽又叫重鹽 例如：明礬（硫酸鋁鉀）：KAl（SO

9、4）212H2O莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）：（NH4）2Fe（SO4）26H2O復(fù)鹽氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuO、MgO、CaO、Fe2O3、Mn2O7CO2、 SO2 、CO 堿性氧化物: 定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素.能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、NO2Al2O3SO3、P2O5、Mn2O7、 CO2 、 SO2 CuO、MgO、CaO、Fe2O3氧化物的分類金屬氧化物:氧化物CuO、MgO、CaO、

10、Fe2金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物5.下列說法正確的是 A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B.酸酐一定是氧化物 C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 酸性氧化物一定是金屬氧化物酸酐:某含氧酸脫去一分子水或幾分子水 所剩下的部分稱為該酸的酸酐。C金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物5.下列說法正確的6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是不可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是氧化物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物。上述說法正確的是A B

11、CDD6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是A復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)C7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)不屬于任何基本反應(yīng)類型1.堿（某些）非金屬氧化物 鹽+H2O2.酸（某些）金屬氧化物 鹽+ H2O3.CO+金屬氧化物 金屬+

12、CO24.化合物+O2CO2+ H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2OFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2OCO+ CuO 加熱 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2OC2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O不屬于任何基本反應(yīng)類型1.堿（某些）非金屬氧化物2.酸 化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B

13、置換反應(yīng)：A+BC=B+AC 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按照反應(yīng)物生成物種類及多少（從形式上）分為按照反應(yīng)中有無化合價變化（從特征上）分為 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)按參加反應(yīng)的微粒是否有離子參與（從本質(zhì)上）分為按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向（從反應(yīng)實(shí)際進(jìn)程）分為 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類按反應(yīng)的熱量變化（從能量上）分為 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 化合反應(yīng)：A+B=AB按照反應(yīng)物生成物種類及多少（從形式上8、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類不正確的是A.

14、化合反應(yīng) B. 氧化還原反應(yīng)C. 可逆反應(yīng) D. 置換反應(yīng)D8、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖是某反9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是 選項(xiàng)按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的一組歸類 A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF C 加聚反應(yīng)、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)焰色反應(yīng) D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3C9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物二、分散系及其分類

15、 1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多種） 物質(zhì)里所形成的體系。分散成微粒的物質(zhì)分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)分散劑 2、分散系的分類：按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來分分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固二、分散系及其分類 1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到按分散質(zhì)粒子直徑的大小來分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(100nm)(1nm=10-9m)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小 按分散質(zhì)粒子直徑的大小來分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(1三、膠體2.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成 粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體、 H2SiO3膠體 分子

16、膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶1.定義：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系叫 膠體 。三、膠體2.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成 粒子膠體：Fe以分散質(zhì)微粒組成的狀況分類根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況 分類： 如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。以分散質(zhì)微粒組成的狀況分類根據(jù)分散質(zhì)微如：Fe(OH)3膠體

17、3.膠體的性質(zhì) (1)吸附性a、吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀：明礬凈水b、吸附溶液中與其組成相似的離子，使膠粒帶電。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體） + 3H +Al(OH)3nAl3+Al3+Al3+Al3+Al3+Al3+金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子，帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子及土壤膠體、 硅酸膠體的膠體粒子，帶負(fù)電荷。某些大分子膠體，如淀粉溶液的膠體粒子，不帶電荷。AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。3.膠體的性質(zhì) (1)吸附性a、吸附水

18、中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀：3.膠體的性質(zhì) （2）丁達(dá)爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì))原理:光的散射現(xiàn)象：一條光亮的通路應(yīng)用：區(qū)分溶液（3）介穩(wěn)性主要原因：膠體粒子可以通過吸附而帶電荷次要原因：布朗運(yùn)動3.膠體的性質(zhì) （2）丁達(dá)爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì))原理:光的散射現(xiàn)定義：在電場作用下, 帶電膠體粒子在分散劑里作定向運(yùn)動的現(xiàn)象。（4） 電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：膠體粒子可以通過吸附而帶電荷。 -陰極+陽極應(yīng)用：工廠靜電除塵。注意：膠體粒子有的帶電，有電泳現(xiàn)象； 有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。定義：在電場作用下, 帶電膠體粒子在分散劑里作定向運(yùn)動的現(xiàn)象10、陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe203影響產(chǎn)品質(zhì)量的問

19、題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑在1 nm100 nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集_ ，陰極聚集_ 11、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D帶負(fù)電的陶土膠體粒子帶正電的Fe2O3膠體粒子10、陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe203影響產(chǎn)品質(zhì)量的問12、2003年1月5日，在太空遨游了92圈的“神舟”四號飛船順利

20、回收。在“神舟”四號上，我國科學(xué)家首次在太空進(jìn)行了用于“生物大分子和細(xì)胞的空間分離提純”的電泳實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)電泳的敘述不正確的是 A.電泳就是指電子在水中游泳 B.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純C.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.氫氧化鐵膠體電泳時，其膠體微粒向陽極移動AD12、2003年1月5日，在太空遨游了92圈的“神舟”四號飛(5)膠體的聚沉a、加電解質(zhì)溶液方法：原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。 能力：離子電荷數(shù) ，離子半徑，凝聚能力 A3+Fe3

21、+Mg2+Na+ PO33SO42Cl 應(yīng)用：鹵水點(diǎn)豆腐、FeCl3溶液止血、長江三角洲、彩色硅膠(5)膠體的聚沉a、加電解質(zhì)溶液方法：原理：電解質(zhì)電離出的13、向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（a mol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是ANaCl BFeCl3 CK2S04 DNa3P04D13、向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚使一定量的膠體在一定時b、加入膠粒帶相

22、反電荷的膠體原理：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。應(yīng)用：不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。將Fe(OH)3膠體和硅酸膠體混合有何現(xiàn)象？c、加熱原理：溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。應(yīng)用：淀粉溶液加熱后成漿糊。b、加入膠粒帶相反電荷的膠體原理：帶不同電荷的膠體微粒相互14、有甲、乙、丙、丁和Ag2S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S兩兩混合均出現(xiàn)沉淀，則上述溶膠中帶負(fù)電的是 15、用Cu(

23、OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時，不發(fā)生凝聚的是硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體葡萄糖溶液A B C D 乙、丙C14、有甲、乙、丙、丁和Ag2S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、16.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，會析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 AAgI膠粒帶正電荷BAgI膠粒電泳時向陽極移動CAgI膠粒帶負(fù)電 DFe(OH)3膠粒電泳時間向陽極移動 BC16.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶膠4. Fe(OH)3膠體的制備：原理： 操作：向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5

24、6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl4. Fe(OH)3膠體的制備：向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴 注意事項(xiàng)：a.實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。b.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到氫氧化鐵膠體。c.實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因?yàn)樽詠硭泻须s質(zhì)離子，易使制備的膠體沉淀。d.書寫制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式時，一定要注明“膠體”，不能用“”、“”符號。向Fe(OH)3膠體中逐滴過量

25、的稀硫酸，有何現(xiàn)象？a.實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶17.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐漸加入過量的稀硫酸向AgI膠體中逐滴加入過量的鹽酸向石灰水中通入過量的CO2向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A B C D D17.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是18、下列有關(guān)說法不正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA B.含107g Fe(OH)3的膠體中膠粒總數(shù)是NAC.0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有的Na是0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中

26、含有的原子數(shù)是3NA膠體粒子可能帶電，膠體一定不帶電！B膠體粒子可能帶電，膠體一定不帶電！B溶液膠體濁液半透膜濾紙如何提純Fe(OH)3膠體?溶液膠體濁液半透膜濾紙如何提純Fe(OH)3膠體?5、膠體的提純滲析定義：利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子 的方法。應(yīng)用：分離膠體與溶液(血液透析)。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中 的小分子和離子能透過半透膜。 用品：半透膜（只能允許某些小的分子或離子 擴(kuò)散進(jìn)出，孔隙比濾紙更小的薄膜）5、膠體的提純滲析定義：利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子應(yīng) 滲析Fe(OH)3膠體與HCl溶液半透膜（雞蛋膜、腸衣、羊皮紙）蒸餾水如何證明Fe(OH)3膠體與Cl-已完全分離？實(shí)驗(yàn)操作：取半透膜內(nèi)剩余的少量液體，滴加硝酸銀溶液(酸化)，若無白色沉淀，證明膠體與