1、關于二氧化硫與三氧化硫第1頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第2頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第3頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第4頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四20世紀50年代的北歐，每逢植物生長旺盛之時，湖泊里魚蝦死亡，稻田里禾苗枯萎。初時人們以為年成不好，過了今年會有明年。繼而人們又以為病蟲為害，但噴灑藥物仍然無濟于事。人們驚呆了，難道上帝要處罰美麗的斯堪的納維亞半島嗎？這種異常的自然現象引起了科學家們的注意，他們認為問題出自水。經過對湖塘水的化驗分析，發現其酸度比飽和二氧化碳水溶液的pH

2、(5.55.6)還要高。這樣高的酸度的水是從哪里來的呢？第5頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四經過對瑞典、挪威等國的雨雪的檢測分析，其pH不是正常的7，而是34。青蛙、魚蝦最適宜水域的pH是6.87.8，青草、稻禾生長的pH是67。這樣高的酸度，水生生物焉有不死之理！植物不萎才怪呢？酸雨是怎樣形成的？真的是禍水從“天”而降嗎？酸雨中的酸性物質是什么呢？它們是怎樣形成的呢？第6頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第7頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四梳理導引1自然界中硫元素以_和_形式存在。其中，硫化物和硫酸鹽有：硫鐵礦(_)、黃銅

3、礦(_)、石膏(_)和芒硝(_)等(填化學式)。硫的物理性質_；硫燃燒的化學方程式_。第8頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四2SO2的物理性質_。SO2通入品紅溶液中，溶液_，說明SO2具有_性；該作用的原理是_，SO2是_氧化物(填“酸性”或“堿性”“兩性”)，與水反應的化學方程式為_。SO3是_氧化物(填“酸性”或“堿性”“兩性”)，寫出其與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式_、_。用化學方程式表示工業生產硫酸的原理_。第9頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四參考答案：1游離態化合態FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O硫

4、是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳SO2 SO2第10頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第11頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四提示：可逆反應即在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，用“”表示。二者之間不是可逆反應，因其反應的條件不同。第12頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四2為什么硫在空氣或純O2中燃燒的產物不是SO3?提示：由于二氧化硫氣體難被氧氣氧化，無催化劑時該反應幾乎不能發生，所以硫在空氣或氧氣中燃燒，氧化產物是二氧化硫而不是三氧化硫。3將SO2通入到溴

5、水和酸性KMnO4溶液中都褪色，是利用SO2的漂白性嗎？為什么提示：不是。利用的是SO2的還原性，將溴水和酸性KMnO4溶液還原成無色物質。第13頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四4Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色，但將等物質的量混合的Cl2和SO2的混合氣體通入品紅溶液中卻沒有褪色，請你給出合理的解釋。提示：因Cl2和SO2在水溶液中發生反應：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成沒有漂白性的H2SO4和HCl，故品紅溶液不能褪色。第14頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第15頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四細品教材

6、1硫(俗稱硫黃)第16頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第17頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四2二氧化硫的物理性質(1)色、態、味：通常是無色，有刺激性氣味的氣體。(2)密度：比空氣的密度大(由相對分子質量與空氣平均相對分子質量29比較得出)。(3)溶解度：常溫常壓下，1L水大約能溶解40L SO2氣體。(4)熔、沸點：熔點76，沸點10，容易液化。(5)毒性：SO2有毒，是主要的大氣污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病；SO2濃度達到一定量時，會使人中毒致死，對環境的影響主要表現為酸雨。溫馨提示：易液化的常見氣體：SO2、Cl2等。第18頁

7、，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四實驗將盛有SO2氣體的試管倒立于水槽中，觀察試管內液面的變化，并用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。現象試管內液面上升，用pH試紙測定，溶液顯酸性，操作過程中聞到有刺激性氣味。結論SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不穩定，易分解生成SO2和H2O第19頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第20頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四(2)SO2是酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿、某些鹽反應。如：CaOSO2=CaSO3，Na2OSO2=Na2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O或SO2NaOH

8、=NaHSO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3第21頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四第22頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(3)SO2中S元素顯4價，從氧化還原反應的角度分析，既有氧化性，又有還原性SO2的氧化性SO2的氧化性比較弱，只能氧化還原性強的物質，如H2S、S2等。第23頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四SO22H2S=3S2H2OSO2的還原性SO2的還原性比較強，能被O2、氯水、溴水、碘

9、水、KMnO4溶液等氧化。第24頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四溫馨提示：SO2、H2SO3、亞硫酸鹽均具有還原性，能被O2、Cl2、I2、KMnO4等物質氧化。如：2H2SO3O2=2H2SO4；2Na2SO3O2=2Na2SO4(4)SO2的漂白性SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，能漂白紙漿、絲、毛、草制品等。SO2的漂白原理與Na2O2、H2O2、O3、HClO不同，SO2是與有色物質化合生成不穩定的無色物質，這些無色物質容易分解而恢復原色；而Na2O2、H2O2、O3、HClO的漂白性是由于它們的強氧化性，且漂白后顏色不再恢復：第25頁，共57頁，2022年，5

10、月20日，18點4分，星期四第26頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四溫馨提示：二氧化硫不能使酚酞試液變色。二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。能氧化酸堿指示劑而使指示劑褪色的常見物質主要有Cl2(HClO)、濃HNO3及Na2O2，它們會使酸堿指示劑溶液先顯色后褪色。第27頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四4SO2的檢驗(1)只含有SO2氣體時的檢驗：把無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，或者把無色有刺激性氣味氣體通入澄清石灰水產生白色沉淀，都能說明SO2氣體。(2)含有CO2和SO2的混合氣體時：混合氣體品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清的石灰水。第28

11、頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四現象和結論：品紅溶液褪色說明有SO2氣體，通過高錳酸鉀溶液時高錳酸鉀溶液顏色變淺，再通過品紅溶液時品紅溶液顏色不變，說明SO2氣體已經被完全除去，最后通過澄清石灰水變渾濁說明有CO2氣體存在。第29頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四5SO2與CO2的鑒別方法(1)用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2；(2)用氫硫酸溶液：出現淡黃色混濁的是SO2，無明顯現象的是CO2；(3)用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2；(4)用溴水：能使溴水褪色的是SO2

12、，無明顯現象的是CO2；(5)用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變為淺綠色的是SO2，無明顯現象的是CO2。第30頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四6常用來鑒別和分離SO2與CO2的裝置上述裝置中各部分的作用：A：檢驗SO2的存在；B：除去SO2氣體；C：檢驗SO2氣體是否除去，并進一步吸收SO2；D：檢驗CO2氣體并吸收。第31頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四典例精析【例1】如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸來制取SO2(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()第32頁，共57頁，2022年，5月20

13、日，18點4分，星期四A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性第33頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四【解析】SO2溶于水生成H2SO3，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，但不能褪色；SO2使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，是因為與KMnO4溶液發生氧化還原反應，體現了SO2的還原性；SO2使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，是因為與NaOH溶液發生了復分解反應，體現了SO2具有酸性氧化物的性質。【答案】C【點拔】SO2具有酸性氧化物的性質；具有氧化性

14、和還原性；具有漂白性。但褪色的反應不一定是SO2的漂白性。第34頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四【例2】某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，氣球膨脹且溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因_第35頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四【答案】溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色第36頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。根據要求回答下列問題。第37頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星

15、期四ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO3第38頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是_。(2)若打開活塞K品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是_。【解析】品紅溶液褪色時可以是和SO2化合生成無色物質，也可以被Cl2溶于水后生成的HClO所氧化而漂白。第39頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四(1)當關閉K時，氣體X必須經過洗氣瓶，A中Cl2被Na

16、2SO3溶液吸收發生反應Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應生成CO2，但不能使品紅溶液褪色；C中CO2經過NaHCO3不反應，同時CO2也不能使品紅溶液褪色；D中HCl和NaHSO3發生如下反應：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，產生的SO2通入品紅溶液中，褪色。第40頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四(2)當打開K時，氣體X不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。【答案】(1)D(2)B第

17、41頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現沉淀不出現沉淀ABCD第42頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四【解析】雖然Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將發生下列反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。這樣，二者等物質的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的H2SO4則和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉沉BaSO

18、4。本題易忽視二者間的反應，誤認為兩者混合后，漂白效果會更好，溶液很快褪色，且溶液不出現白色沉淀。【答案】C第43頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四細品教材1物理性質常溫常壓下，SO3是一種無色固體，熔點(16.8)、沸點(44.8)較低。第44頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四2化學性質三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。如：SO3H2O=H2SO4；SO3CaO=CaSO4；SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O第45頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四典例精析【例3】下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A通常條

19、件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D都能跟堿溶液反應【解析】在通常條件下，SO3是無色固體，SO2溶于水得到的是中強酸。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色恢復，SO3則不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應，故選D。【答案】D第46頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四【例4】將32g三氧化硫溶于68g水中，所得溶液物質的量濃度應是()A等于4molL1B大于4molL1C小于4molL1 D無法判斷【解析】32g三氧化硫的物質的量為32g80gmol10.4mol,32g三氧化硫溶于68g水中

20、，所得硫酸溶液的質量為100g，由于硫酸溶液的密度大于1gcm3，所以，該硫酸溶液的體積小于100cm3即小于0.1L，因此，所得硫酸溶液物質的量濃度應大于4molL1。第47頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四也可以通過反應計算求出，由SO3H2O=H2SO4可知，m(H2SO4)39.2g，w(H2SO4)39.2%，由于硫酸溶液中硫酸的質量可以分別用質量分數和物質的量濃度表示，則V39.2%m(H2SO4)cV/100098，c4molL1。而1，所以，c4molL1【答案】B第48頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四【點拔】(1)SO3溶于水后，得到硫酸溶液，溶液的溶質是H2SO4；(2)硫酸溶液的密度比水的密度(1gcm3)大；(3)在V39.2%m(H2SO4)cV/100098中，V的單位不同。第49頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四NA為阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是()A132g硫酸銨中含有氮原子數目為2NAB標準狀況下，11.2L SO3中所含分子數目為0.5NAC標準狀況下，11.2L H2S氣體含有電子數目為9NAD在鐵與氯氣的反應中，1mol Fe失去電子數目為3NA第50頁，共57頁，2022年，5月20日，18點4分，星期四【解析】硫酸銨的摩爾質量是13