1、四川省成都市第四十六中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 新課程倡導合作學習和探究學習?？茖W的假設與猜想是科學探究的前提，在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是 （ ） A探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuOD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略2. 分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說

2、法：漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；金屬氧化物都是堿性氧化物；膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質； 豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是 A B C D參考答案：B略3. 下列說法正確的是（）A電子云就是電子運動的形態B焰色反應產生的是發射光譜C銅原子處于基態時的核外電子排布式為3d104s1D核外電子運動狀態可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統計方法來描述參考答案：B略4. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為 所含離子NO3SO42HM濃度（mol/L）2121 AMg2 BBa2

3、CF DNa參考答案：A5. 下表選項中對規定反應的離子方程式的評價合理的是 ( )反 應離 子 方 程 式評 價AFeI2和Cl2以5：7的物質的量比反應4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應Na+Cu2+=Na+Cu錯誤。不符合電荷守恒原則D過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯誤。碳酸鈣不應寫成離子形式參考答案：A略0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合

4、溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（ ） A0.30mol B0.22mol C0.16mol D0.48mol參考答案：C略7. 在25時，純水的電離度為1，pH =3的醋酸中水的電離度為2，pH =11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為4，則下列關系正確的是A2 =3 1 4 B3 2 1 4 C1 3 2 4 D2 =3 4 1參考答案：A略8. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平

5、衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)參考答案：BD9. 設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）A. 1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAB. 標準狀況下，11.2 L SO3中含有的氧原子數為1.5NAC. 5.6g Fe投

6、入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3NAD. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子數之和為2NA參考答案：D10. 不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al33OH = Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水： Ca2+ CO32 = CaCO3C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣： Cl22OH = ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉： Fe2H = Fe2H2參考答案：A略11. （2005遼寧卷）27.某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物的敘述不正確的是 A.能與金屬鈉發生反應并放出氫氣B.能在

7、催化劑作用下與H2發生加成反應C.能發生銀境反應D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發生酯化反應參考答案：C 該有機物分子中有C=C、OH兩種官能團。其中OH能和Na反應放出H2，能在濃H2SO4催化下與乙酸發生酯化反應；C=C能在催化劑作用下與H2發生加成反應。該物質不含有醛基CHO，不能發生銀鏡反應。12. 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是 （ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液A B C D參考答案：C略13. （2008廣東卷）碘鎢燈比白熾燈

8、使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2(g)WI2(g) H0(溫度T1T2)。下列說法正確的是（ ） A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低C.該反應的平衡常數表達式是K=D.利用該反應原理可以提純鎢參考答案：AD 該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。平衡常數，應為生成物濃度除以反應物濃度：K=。利用該反應，可往鎢礦石中加入I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純

9、W，D正確。14. 下列有關比較中，大小順序排列不正確的是A第一電離能：ONCB酸性強弱：HNO3H2CO3HClOC氫化物熱穩定性：NH3PH3SiH4D原子半徑大小順序：r (Mg)r (Al)r (N)參考答案：A略15. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；BNH4Cl受熱易分解；C純堿為粉末狀固體

10、，不能使反應隨時停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；BNH4Cl受熱易分解，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯誤；C純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，故C錯誤；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題（1）同

11、學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D鹽酸（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是 ，攪拌的目的是 同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 參考答案：（1）BC；（2）KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；2H2SO3+O2=2H2SO4【考點】常見氣體的檢驗【分析】（1）設

12、計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；測定廢氣A中SO2的含量，為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；測定的結果應該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質量增大【解答】解：（1）硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境，設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明

13、含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，故答案為：BC；（2）為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，測定的結果應該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實驗過程中發生2H2SO3+O2=2H2SO4，導致測定氣體質量增大，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4【點評】本題考查了物質組成的實驗探究方法和過程分析判斷，主要是物質性質的理解應用掌握基礎是關鍵，題目難度

14、中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達平衡。現考慮達平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現的平衡態是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. （2007山東卷）20.為響應“建設社會主義新農村”的號召、某市組織20多名農業專家舉辦了一次科技下鄉活動。果農張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質量比配制而成。請你回答張大爺的問題，并解釋原因。 參考答案：19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與