1、2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）（6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝 回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下:，舍LP,Fu等灣淮M處嶼-漁液，舍LP,Fu等灣淮M處嶼-漁液*含Li河甑下列敘述錯誤的是（）A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉（6分）下列說法錯誤的是（）A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不

2、飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖3. （6分）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）3. （6分）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）4. （6分）Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16.25gFeCl3，水解形成的Fe （OH）3為膠體粒子數(shù)為0.1Na22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18N A92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0Na1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3cl的分子數(shù)為1.0NA5.（6分）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2 2）戊烷（ 是

3、最單的一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）5.A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯化物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成ImolC5H曉，至少需要2molH26.（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20. W、X、Z最外層電 子數(shù)之和為10； W與Y同族；W與Z形成的化臺物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。 下列說法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價. （6分）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中82和H2S 的高效去除。示

4、意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨 烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA - Fe2+- e - =EDTA - Fe3+2EDTA - Fe3+H2s=2H+S+2EDTA - Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的 是（ ）A.陰極的電極反應(yīng)：CO+2H+2e-CO+HO 22.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2sCO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA - Fe3+/EDTA - Fe2+,溶液需為酸性二、解答題（共3小題，滿分43分）（14分）醋酸亞銘（CH3cOO）2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，

5、易溶于酸，在氣體 分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻 還原為二價絡(luò)；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答 下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是 （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打那 關(guān)閉1c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為b * 同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是b * 4NO2(g) + ：()其中N02二聚為n204的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)P隨時間t的變化如下表所示 (t=8時，N2O5(g)完全分解)：170086

6、2.363.1 TOC o 1-5 h z t/min 0408016026013001700862.363.1p/kPa 35.840.342.545.949.261.2已知：2N0 (g) =2N0 (g) +0 (g)AH = -44kJmol-i 2 52421則反應(yīng) N205 (g) =2N02 (g)(g)的AH二2N0則反應(yīng) N205 (g) =2N02 (g)(g)的AH二kJ,mol-1研究表明，N0 (g)分解的反應(yīng)速率v=2X10-3Xp(kPa-min-1)t=62min時，測得體2 5N205系中 P =2.9kPa,則此時的 P=kPa, v=kPamin-1。02

7、N205 若提高反應(yīng)溫度至35,則N0(g)完全分解后體系壓強(qiáng)P (35)63.1kPa2 58(填“大于” “等于”或“小于”)，原因是 25時N20(g)22N02 (g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)， 計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N205 (g) -4N02 (g) +02 (g), R. A. 0gg提出如下反應(yīng)歷程：第一步：N205N02+N03快速平衡第二步 N02+N03-N0+N02+02慢反應(yīng)第三步N0+N03-2N02快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標(biāo)號)A. v (第一步的逆反應(yīng))v (第二步

8、反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N03C.第二步中N02與N03的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11. (15分)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大 等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 (填標(biāo)號)日回A.噸B.C.日回A.噸B.C.川田打入加加即：國舊口D.Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r (Li+)小于r(H-),原因是。LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 中心原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在 (填標(biāo)號)。A.離

9、子鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵(4) Li(4) Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Bormi-Haber循環(huán)計算得到。+COONiCOCH.(XKX4Ii+COONiCOCH.(XKX4Ii可知，Li原子的第一電離能為kJmol-i, 0=0鍵鍵能為 kJmol-i, Li,晶格能為 kJ molT。(5) Li20具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則Li20的密度為 gcm-3 (列出計算式)?；瘜W(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 12.化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:ClClkCOOII -=，1C H:C

10、OONa 叵回答下列問題(1) A的化學(xué)名稱為。(2)的反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為G的分子式為。W中含氧官能團(tuán)的名稱是。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式 （核磁共振 氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1）（7）苯乙酸芐酯（ 弋）是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線 （無機(jī)試劑任選）。2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I）參考答案一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. D； 2. AB； 3. D； 4. B； 5. C； 6. B； 7. C；二、解答題（共3小題，滿分43分）.去除水中的溶解氧：分液（滴液）漏斗:Zn+2Cr3+=Zn2+2C：排除。中空氣:c中產(chǎn)生 的氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓：冷卻：過濾：敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸:. 2NaHSO-NaSO+HO： NaHSO ；增大 NaHSO 濃度，形成過飽和溶液:2H O - 4e-O,T +4H+； TOC o 1-5 h z 32-2-5 L33一 一 一 .一._2La； S O 2-+2I +3H O2SO.2 -+4I-+6H+： 0.128；- 2-5224.%+53.1； 30.0； 6.0X10-2；大于：溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，目二