1、綿陽市高中2015級第三次診斷性考試理科綜合能力測試（化學）可能用到的相原子量：H1C12N14O16S32Be9Ca40Cr52Cu64明朝名臣于作“開混沌得金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”，中所寫“金”是A.焦炭B.煤炭C.磁D.NA阿伏加德常數的，以下法不正確的選項是A.準狀況下3.6gH2O含有的子數2NAB.2.8g乙與聚乙的混雜物含有的極性0.4NAC.0.1molCl2與足量的粉充分反移的子數0.2NA2-1L0.2mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O7的數目0.2NA9.近來幾年來，尿素氧化法理富含尿素的工水和生活水獲取了廣泛關注，法擁有操作易、理量大、

2、運行周期等點，且程在堿性條件下生無毒的CO2、N2。池工作，以下法的是A.極生的反：CO(NH2)26OHCO25H2O6e=N2B.正極周邊溶液的pH增大隔膜只允陽離子通理掉水中尿素1.0g耗資O20.56L（準狀況）以下操作能達到目的的是目的操作A制無水AlCl3將SOCl2與AlCl36H2O混雜加B制乙酸乙在管中先加入2mL硫酸，再加入2mL乙醇和2mL乙酸，接好裝置后加C配制AgNO3溶液將AgNO3固體溶于適合自來水中D定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕的pH上香茅（構如右）可作合成青蒿素的中體，關于香茅的以下法的是分子式C10H18O分子中所有碳原子可能于同一平面C.

3、能使溴水、酸性高酸溶液褪色CHOD.1mol物最多與2molH2生加成反理科綜合試題化學部分第1頁（理綜共12頁）以下有關電解質溶液的說法正確的選項是c(HS)A.向K2S溶液中加水稀釋，c(S2-)會減小B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完好反應，水的電離程度先增大后減小C.向含有MgCO3固體的溶液中加入少量鹽酸，c(CO32-)會增大c(Cu2+)D.向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S，c(Fe2+)保持不變短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，平時甲為固體，乙為氣體，0.001mol/L的丙溶液pH=3

4、；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質之一。上述物質的轉變關系如圖，以下說法正確的選項是WA.原子半徑：bcd甲丙B.a、b、c形成的化合物必然是共價化合物丙的XC.W、X、Y中X的熔沸點最高濃溶液YZ乙Y、Z均可用排水法收集26.（14分）三硫代碳酸鈉（Na2CS3）在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于辦理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行研究。回答以下問題：（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2C

5、S3擁有性。（2）為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按以下列圖裝置進行實驗。將35.0mLNa2CS3溶液置于以下裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。不溶于水，沸點46，與CO2已知：CS32-2H=CS2H2S，CS2和H2S均有毒；CS2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為。B中發生反應的離子方程式是。反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是。理科綜合試題化學部分第2頁（理綜共12頁）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可測定B中生成積淀的質量。稱量B中

6、積淀質量從前需要進行的實驗操作名稱是，若B中生成積淀的質量為8.4g，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度是。若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，經過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27.（14分）鈹作為一種新興資料日益被重視，有“超級金屬”“尖端金屬”“空間金屬”之稱。工業上常用綠柱石（主要成分3BeOAl2O36SiO2，還含有鐵等雜質）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程以下：熔煉綠柱石熔塊石灰石Be粉碎濾渣1濾渣2H2SO4酸浸濾液1H2O2氨水調pHBe(OH)2濾液2氨水真空900BeF2高溫HF、NH3Mg(NH4)

7、2BeF4按元素周期表的對角線規則，Be和Al性質相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物積淀時的pH如右表。回答以下問題：3+3+2+2+FeA1FeBe（1）步驟中將熔塊粉碎的目的是_；開始積淀時1.53.36.55.2濾渣1的主要成分是_。積淀完好時3.75.09.78.8（2）步驟加入H2O2時發生反應的離子方程式為_，從濾液1中獲取積淀的合理pH為_（填序號）。A.3.33.7B.3.75.0C.5.05.2D.5.26.5（3）步驟不宜使用NaOH溶液來積淀Be2+的原因是_。從溶液中獲取(NH4)2BeF4的實驗操作是_、過濾、沖洗、干燥。（4）步驟的反應種類是，步驟需要間隔空氣的環境，其

8、原因是_。（5）若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產Be的產率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產含鈹量2%的鈹銅合金_t。28.（15分）化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣能夠經過多種方法進行治理，能夠制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保。回答以下問題：（1）已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H22S(s)S2(g)H32H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)H4則反應2H2S(g)2H2(g)S2(g)的H=_。（2）工業上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2，在膜反應器中分別出H2。理科綜合試題化學部分第3頁（理綜共12頁

9、）在恒容密閉容器中，以H2S的初步濃度均為0.009mol/L控制不相同溫度進行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)S2(g)，實驗過程中測得H2S的轉變率以下列圖。曲線a表示H2S的平衡轉變率與溫度的關系，曲線b表示不相同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉變率。在935時，該反應經過tsH2S的轉變率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=_。溫度高升，平衡向方向搬動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數（填“增大”“減小”或“不變”）。985時該反應的平衡常數為_。隨著H2S分解溫度的高升，曲線b逐漸向曲線a湊近，其原因是_。（3）電解法治理硫化氫是先用FeCl

10、3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。進入電解池的溶液中，溶質是。陽極的電極反應式為。電解總反應的離子方程式是。化學選修3：物質結構與性質（15分）翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答以下問題：（1）基態Cr原子的電子排布式為_；Fe位于元素周期表的_區。（2）翡翠中主要成分硅酸鋁鈉表示為氧化物的化學式為_，其中四種元素第一電離能由小到大的序次是_。（3）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？_。（4）在硅酸鹽中存在SiO44-結構單元，其中

11、Si原子的雜化軌道種類為。當無量多個（用n表示）SiO44-分別以3個頂角氧和其他3個SiO44-形成層狀結構時（如右圖所示），其中Si、O原子的數目之比為；若其中有一半的Si被Al代替，其化學式為。（5）Cr和Ca能夠形成一種擁有特別導電性的復合氧化物，晶胞以下列圖。該晶體的化學式為_，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為_g/cm3。化學選修5：有機化學基礎（15分）聚對苯二甲酸丁二醇酯（PBT）是一種性能優異的熱塑性高分子資料。PBT的一種合成路線以以下列圖所示：理科綜合試題化學部分第4頁（理綜共12頁）COOHACl2Cl2CHCHCl2NaOH溶液O2/催化劑(C8H10)光CBCOOH濃硫酸DPBTO乙酸、空氣H2/NiOGH催化劑OEFO回答以下問題：（1）A的結構簡式是，C的化學名稱是。（2）的反應試劑和反應條件分別是。（3）F的分子式是，的反應種類是。（4）的化學方程