1、第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-2-考綱要求:了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義,能進行相關(guān)的計算。-2-考綱要求:了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(K-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.溶解平衡狀態(tài)(1)定義。沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在一定溫度下,當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態(tài)。例如,在一定溫度下,當(dāng)AgCl溶于水形成飽和溶液時,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl的速率的狀態(tài),屬于溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立。固體溶質(zhì) 溶液中的溶

2、質(zhì)v(溶解)v(沉淀),固體溶解v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡v(溶解)v(沉淀),析出晶體-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破難溶電解質(zhì)的溶解平衡-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)特點。 -4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)特點。 -5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)沉淀溶解平衡的影響因素。 -5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)沉淀溶解平衡的影響因-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成。調(diào)節(jié)pH法。如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的p

3、H,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O,Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+。沉淀劑法。如用H2S沉淀Hg2+的離子方程式為Hg2+H2S=HgS+2H+。-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)沉淀的溶解。酸溶解法。如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。Cu(OH)2溶于稀硫酸,離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O。鹽溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】

4、高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)沉淀的溶解。高中一輪-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)沉淀的轉(zhuǎn)化。實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。規(guī)律:一般說來,溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。應(yīng)用。a.鍋爐除垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為b.礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為Cu2+PbS=CuS+Pb2+。高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)沉淀的轉(zhuǎn)化

5、。高中一輪-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)沉淀達到溶解平衡狀態(tài),溶液中各離子濃度一定相等 ( )(2)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動 ( )(3)某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水 ( )(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ( )(5)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 ( )(6)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)AgBrAgIAg2S。說明:溶解度較小的沉淀,在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉

6、淀。例如:在飽和BaSO4溶液中加入高濃度Na2CO3溶液,也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。2.沉淀完全的理解用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時,沉淀已經(jīng)完全。高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破上述轉(zhuǎn)化說明溶解度的大小-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1下列說法符合事實的是( )A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小B.在10 mL 0.1 molL-1的

7、AgNO3溶液中加入6 mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 molL-1的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+c(HX)=0.02 molL-1D.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。在含Cl-、 濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】

8、-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1下列說法符合事實的是-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧沉淀先后順序的判斷向溶液中加入沉淀劑,當(dāng)可能有多種沉淀生成時,哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達式相同時,Ksp越小,沉淀的溶解度越小),則最先生成該沉淀。(1)向含等濃度Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。(2)向含等濃度 、OH-、S2-的混合溶液中加入CuSO4溶液,最先生成的沉淀是CuS。(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液,生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,因為Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。高中一

9、輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧沉淀先后順序的判-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練1.已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)H0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度,平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高給溶液加熱,溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入

10、少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉因HKsp;曲線下方的任一點均表示不飽和溶液,如D點,此時QcKsp(AgBr),故反應(yīng)終點縱坐標(biāo)變大,故D項描述正確。 答案解析關(guān)閉C高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例3(2018全國)用-28-考點一考點二思維模板 沉淀溶解平衡圖像題的解題模板沉淀溶解平衡圖像題與化學(xué)平衡圖像題一樣,都是利用化學(xué)平衡移動原理解答問題。但沉淀溶解平衡圖像題更難且易錯,常見的思維途徑如下:第1步:觀察縱、橫坐標(biāo)表示何種變量。

11、第2步:找到坐標(biāo)的關(guān)鍵點、線段的變化及含義。第3步:利用Ksp進行相應(yīng)換算、推斷,根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線(平衡線)變化?；A(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-28-考點一考點二思維模板 沉淀溶解平衡圖像題的解題模板基-29-考點一考點二跟蹤訓(xùn)練3.硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè),該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線,下列說法正確的是 ()A.圖像中A、C兩點的溶度積:Ksp(A)Ksp(C)B.363 K時的溶度積Ksp(SrSO4)

12、=1.010-3.20C.SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D.313 K時,B點為飽和溶液,D點為不飽和溶液基礎(chǔ)梳理考點突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-29-考點一考點二跟蹤訓(xùn)練基礎(chǔ)梳理考點突破 答案解析解析-30-考點一考點二4.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)?；A(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)

13、：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-30-考點一考點二4.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為Mn-31-考點一考點二請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(填序號)。a.廢棄物的綜合利用b.白色污染的減少c.酸雨的減少d.臭氧層空洞的減少(2)用離子方程式表示出步驟中用MnCO3除去Al3+的反應(yīng)原理:。(3)已知Ksp(CuS)=8.410-45,Ksp(NiS)=1.410-24;在步驟除銅、鎳的過程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀此時溶液中c(Ni2+)=1.010-5 molL-1,則溶液中Cu2+的濃度是 molL-1。(4)步驟生成無水MnO2的化學(xué)方程式是。(5)產(chǎn)品MnO2可

14、作電池材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是。基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-31-考點一考點二請回答下列問題:基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪-32-考點一考點二(6)已知廢氣中SO2濃度為8.0 gm-3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理100 m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體(MnSO4H2O,相對分子質(zhì)量為169)的質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。答案:(1)ac(2)3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al(OH)3(3)6.010

15、-26(4)2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4(5)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+(6)1.90基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-32-考點一考點二(6)已知廢氣中SO2濃度為8.0 g-33-考點一考點二解析:(1)利用軟錳礦作脫硫劑,通過題給簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2,因此該過程減少了SO2的排放,從而減少了酸雨的產(chǎn)生,又能制得電池材料MnO2,實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用,故a、c項正確。(2)由流程圖可知,步驟中向含雜

16、質(zhì)的MnSO4溶液中加入MnCO3,其目的是除去鐵、鋁,除去Al3+的離子方程式為3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al(OH)3?；A(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-33-考點一考點二解析:(1)利用軟錳礦作脫硫劑,通過題給-34-考點一考點二(4)由流程圖可知,步驟中在MnSO4溶液中加入KMnO4,經(jīng)操作X分離得到K2SO4和MnO2,故步驟中+2價Mn和+7價Mn轉(zhuǎn)變?yōu)?4價Mn,結(jié)合得失電子守恒和元素守恒寫出化學(xué)方程式。(5)用惰性電極電解MnSO4溶液制得MnO2,該過程

17、Mn2+發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+。(6)根據(jù)硫元素守恒可知,被吸收的SO2的物質(zhì)的量等于得到硫酸錳晶體的物質(zhì)的量,則有m(MnSO4H2O)=11.25 mol169 gmol-1=1 901.25 g1.90 kg?；A(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-34-考點一考點二(4)由流程圖可知,步驟中在MnSO4-35-1.2個主要特征(1)v(溶解)=v(沉淀)0。(2)離子的濃度保持不變。2.3個關(guān)系當(dāng)QcKsp時:溶液過飽和,有沉淀析出。3.2個應(yīng)用(1)沉

18、淀的溶解與生成;(2)沉淀的轉(zhuǎn)化。高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-35-1.2個主要特征高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡p-36-難溶電解質(zhì)的溶解平衡 高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-36-難溶電解質(zhì)高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【-37-21346751.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是()A.溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會增大B.

19、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C.鹽酸中,CaCO3的溶解性強于CaSO4D.向Na2CO3溶液通入CO2后,陰離子濃度均減小D 解析:水的電離及碳酸根離子的水解都是吸熱過程,升溫促進水的電離和碳酸根離子的水解,KW和c(OH-)均會增大,A項正確;沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式 ,B項正確;鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸與CaSO4不反應(yīng),C項正確;Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3,碳酸氫根離子濃度增大,D項錯誤。高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-37-21346751.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶

20、液-38-21346752.(2018廣東深圳模擬)化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B解析:根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行,可知Ksp(MnS) Ksp(CuS),A項正確;該反應(yīng)達平衡時,c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不變,但不一定相等,B項錯誤;向平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡正向移動,c(Mn2+)變大,

21、C項正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-38-21346752.(2018廣東深圳模擬)化工生產(chǎn)中-39-43126753.25 時,下列5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是: 結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析,下列說法不正確的是()A.除去溶液中的Ag+用硫化鈉溶液比硫酸鈉溶液效果好B.向AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體,溶液中c(Ag+)不變C.向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水,沉淀顏色會由淺黃色變?yōu)榘咨獶.向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液,沉淀會變?yōu)楹?/p>

22、色 答案解析解析關(guān)閉Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小,更易生成Ag2S沉淀,A項正確;由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定,加入少量氯化鈉會增加氯離子濃度,所以溶液中銀離子濃度會減小,平衡逆向移動,B項錯誤;由于飽和NaCl溶液中Cl-的濃度較大,溴化銀沉淀會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀,C項正確;由于硫化銀更難溶,所以碘化銀會轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀,D項正確。 答案解析關(guān)閉B高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-39-43126753.25 時,下列5種鹽的溶度積常數(shù)-40-43126754.(2017全國)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較

23、高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-40-43126754.(2017全國)在濕法煉鋅的電解-41-67531245.向含有MgCO

24、3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是()A.B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)A高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt【公開課課件】-41-67531245.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少-42-67531246.已知:25 時Ksp(BaSO4)=1.010-10。該溫度下,CaSO4懸濁液中,c(Ca2+)與 的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.向A點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同B.A、B、C、D四點對應(yīng)的體系中,D點體系最穩(wěn)定C.升高溫度后,溶液可能會由A點轉(zhuǎn)化為B點D.反應(yīng)Ba2+(aq)+CaSO4(s) BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=9.0104 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：難溶