1、深圳市2017屆高三第一次調研（一模）理綜化學試卷2017.02可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Mg24S32Ca40Zn657化學與社會、生活親近相關。以下說法正確的選項是A稀豆漿、食鹽水均可產生丁達爾效應B利用生物質能就是間接利用太陽能C鋼鐵在潤濕的空氣中主要發生化學腐化D純鋁質輕，耐腐化性強，可直接用作航天資料8設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是A常溫常壓下，28gCO和C2H4混雜氣體中的碳原子數為NAB1molN2與3molH2充分反應，產物的分子數為2NAC標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數為2.5NAD32g硫粉與足量的Cu粉完好反應，轉

2、移的電子數為2NA9以下關于有機化合物的說法正確的選項是ACH2CHCH(CH3)2的化學名稱是3甲基1丁烯B由乙醇生成乙醛屬于還原反應C乙烯與苯乙烯為同系物D乙苯分子中所有碳原子必然共面10以下實驗操作正確且能達到實驗目的的是A在蒸發皿中加熱膽礬晶系統無水硫酸銅B用向下排空氣法收集NO2氣體Fe2+C用K3Fe(CN)6溶液檢驗FeCl2溶液中的D將CO2與HCl混雜氣體經過堿石灰可獲取純凈的CO211利用以下列圖裝置可制取H2，兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜。以下表達正確的選項是Aa為電源的正極B工作時，OH向左室遷移C右室電極反應為：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+D生成

3、H2和CH3COONa的物質的量之比為2:112短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞加，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，平時為無色無味的氣體。上述物質的轉變關系以下列圖。以下說法錯誤的選項是A簡單離子半徑：ZYB陰離子的還原性：YWC簡單氣態氫化物的熱牢固性：DW2Y2中含有非極性鍵YX1325時，將濃度均為0.1mol?L1、體積分別為Va和V的HA溶液與BOH溶液按不同樣b體積比混雜，保持VaVb100mL，Va、Vb與混雜液的pH的關系以下列圖。以下說法正確的是AK(HA)106molL1a?Bb點時，c(B+)c(A)c(H+)c(

4、OH)Cc點時，隨溫度高升而減小Dac過程中水的電離程度向來增大26（14分）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中研究ClO2與Na2S的反應。回答以下問題：1）ClO2的制備已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4裝置A中反應的化學方程式為_。欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接序次為用小寫字母表示）裝置D的作用是_。a_（按氣流方向，（2）ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其牢固性，并將合適的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，獲取無色澄清溶液。一

5、段時間后，經過以下實驗研究I中反應的產物。ClO2與Na2S反應的離子方程式為_。用于辦理含硫廢水時，ClO2相關于Cl2的優點是_（任寫一條）。27（15分）氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。（1）ZnO與Al2O3的化學性質相似，ZnO在NaOH溶液中轉變為Zn(OH)42的離子方程式為_。（2）火法煉鋅獲取的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟以下：上圖中的“冷凝物”為_（填化學式）。某溫度時，在反應的反應爐中，初步時c(CO)為0.3mol?L1，反應過程中CO2的體積分數(CO2)以下列圖，則反應的平衡常數K_。以下措施有利于提高反應中ZnO轉變率的是_。a增大ZnO的投料量b合適

6、加壓c將鋅蒸氣及時分別反應中，每轉移1mol電子，反應放熱174kJ，則H2_。（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應方程式為Zn2+H2Y2ZnY22H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均耗資EDTA標準液15.12mL。若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。樣品純度為：_（列出計算式即可）。（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有ZnS。將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完好

7、溶解后，溶液中c(S2)_mol?L1。（已知：Ksp(ZnS)2.51023，忽略溶液體積的變化）28（14分）石棉尾礦主要含有Mg(SiO)(OH)4和少量的FeO、AlO。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂3252323晶須（MgCO3?nH2O）的工藝以下：已知“焙燒”過程中的主反應為：焙燒Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4=3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3。1）寫出焙燒產物NH3的電子式_。2）為提高水浸速率，可采用的措施為_（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為_。（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，合適作調治劑的是_（填字母代號）。aNaOHbMg(

8、OH)2cNH3?H2O4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_。“沉鎂”時若溫度高出60，將產生很多的堿式碳酸鎂雜質，原因是_。5）流程中可以循環利用的物質是_（填化學式）。6）某小組同學稱取13.8gMgCO3?nH2O進行熱重解析，并繪制節余固體質量隨溫度變化的曲線以下列圖，則n_。35化學選修3：物質結構與性質（15分）鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。（1）溴原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。2）在必然濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_。3）依照下表數據，解析熔點和硬度變化的原因：_。（4）HIO3的酸性_（填

9、“強于”或“弱于”）HIO4，原因是_。（5）ClO2中心氯原子的雜化種類為_，ClO3的空間構型為_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對地址。以下列圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(0，0，0)；B處為(1，1，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數為_。22晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cgcm3，則晶胞中Ca2+?與離它近來的F之間的距離為_nm（設NA為阿伏加德羅常數的值，用含c、NA的式子表示）。36化學選修5：有機化學基礎（15分）聚酯類廢品的綜合利用擁有重要的意義。下面是以聚酯類廢品的生物降解產物A（CH2OHCOOH）為原料合成食用香料香蘭素E及聚酯類高分子化合物H的路線：回答以下問題：（1）以下關于高分子化合物的說法正確的選項是_。（填標號）a蛋白質的鹽析過程是物理變化b淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，它們互為同分異構體c制備聚乙烯、酚醛樹脂的反應都屬于聚合反應d油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物2）A中的官能團名稱為_。3）B生成C的反應種類為_，F生成G的反應種類為_。4）F的化學名稱是_，由G