1、【課前復習】 第三周期第IVA族的元素原子序數是：_。 Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：_。 短周期元素中，族序數周期序數的元素有：_。 族序數等于周期序數2倍的元素有：_。 周期序數族序數2倍的有：_。 14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li、a 【課前復習】 第三周期第IVA族的元素原子序數【思考與交流】 1、元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個族呢？ 2、它們的原子結構和性質有什么聯系呢？【思考與交流】 1、元素周期表為什么把Li、Na、K等第二課時元素的性質與原子結構第二課時一、堿金屬元素完成P5的表格：討論：堿金屬元素的原子結構有什么共同之處

2、？一、堿金屬元素完成P5的表格：一、堿金屬元素鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr)放射性元素 3LiNaKRbCs 11 19 37 5511111 2 3 4 5 6通過觀察堿金屬的原子結構示意圖，你能發現堿金屬元素的原子結構有什么共同之處呢？ 一、堿金屬元素鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(R一、堿金屬元素1、原子結構相同點：堿金屬元素原子結構的 相同， 都為 。最外層電子數1個堿金屬元素的化合價都為 。+1遞變性：從Li到Cs：核電荷數依次 ；電子層數逐漸 ；原子半徑逐漸 ；原子核對核外電子的吸引能力逐漸 ；增大增多增大減弱一、堿金屬元素1、原子結構相

3、同點：堿金屬元素原子結構的 一、堿金屬元素2、物理性質 教材P7表1-1 了解堿金屬元素在物理性質上的相似性和遞變性。一、堿金屬元素2、物理性質 教材P7表1-1 了解堿一、堿金屬元素2、物理性質 相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低一、堿金屬元素2、物理性質 相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導 物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬元素原子的結構可推知其化學性質如何？有什么相似性嗎？ 最外層上都只有1個電子，化學反應中易失去1個電子，形成+1價的陽離子，單質體

4、現還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發生化學反應。思考 物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬鈉與氧氣的反應.flv探究活動1 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網上加熱，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。 鉀與氧氣的反應.flv鈉與氧氣的反應.flv探究活動1 取一小塊一、堿金屬元素3、化學性質（1）與非金屬的反應（以O2為例）鈉、鉀化學性質比較鈉 鉀 與氧氣反應 劇烈燃燒，火焰 色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈色 黃淡黃紫一、堿金屬元素3、化學性質（1）與非金屬的反應（以O2為例）一、堿金屬元素3、化學性質（1）與非金屬的反應（以O2為例）元素條件現象產物結論LiNa加熱 燃

5、燒，劇烈 Na2O2 K 稍加熱 燃燒，更劇烈 更復雜的氧化物KO2 Rb Cs加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈從LiCs，隨電子層數的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。更復雜的氧化物 一、堿金屬元素3、化學性質（1）與非金屬的反應（以O2為例）探究活動2鈉、鉀與水的反應探究活動2鈉、鉀與水的反應一、堿金屬元素3、化學性質（1）與水的反應鈉、鉀與水的反應鈉 鉀 與水反應 在水面上、 成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 浮熔游動紅浮熔游動紅堿金屬與水反應-鈉.flv堿金屬與水反應-

6、鉀.flv一、堿金屬元素3、化學性質（1）與水的反應鈉、鉀與水的反應鈉元素 現象 產物 結論 Li Na KRbCs從LiCs，隨電子層數的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應，比Na緩慢 遇水燃燒，甚至爆炸 對應的堿和氫氣劇烈反應，有“浮、熔、游、紅、鳴”現象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸一、堿金屬元素3、化學性質堿金屬與水反應-鋰.flv堿金屬與水反應-銫.flv堿金屬與水反應-鈁.flv元素 現象 產物 結論 Li RbCs從LiCs，隨電子層堿金屬元素在化學性質上的規律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現出金屬性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = N

7、a2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請大家書寫出Rb、Cs與水反應的化學方程式）2 + 2H2O = 2OH + H2堿金屬元素在化學性質上的規律（1）相似性：均能與氧氣、與水反 堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸，原子半徑逐漸,原子核對 的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。結論增多最外層電子增強 元素的金屬性逐漸，金屬單質的還原性逐漸,與水和氧氣的反應越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。增強劇烈復雜強增大增強 堿金屬元素從上到下（Li

8、、Na、K、Rb、C元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A B C例：已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者

9、與酸反應置換元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序為 例：NaMgAl 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優質的高能燃料（已經 用于宇宙飛船、人造衛星和 超聲速飛機）。 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途： 1.鋰電池是一種高能電池。 3銣銫主要用于制備光電管課堂練習： 1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發生爆炸.課堂練習： 1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中2.下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中