1、四川省廣安市柑子中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物質分子中最多有幾個碳原子在同一平面上 ( )A8 B9 C10 D11參考答案：D略2. 參考答案：C3. 有關下圖所示化合物的說法正確的是（ ）A既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，不能在光照下與Br2發生取代反應B既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體D1mol該化合物最多可以與4mol NaOH反應參考答案：B略4. 向一定

2、量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現。若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物,最終得到鐵的物質的量為A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 參考答案：A略5. 已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系正確的是：（ ）參考答案：答案：B6. 下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基

3、）。則下列有關敘述正確的是A反應屬于加成反應 BW中至少含有1個手性碳原子CX、Y、W、Z這四種物質中最多有三種能與NaOH溶液反應 D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：B略7. 某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸 B用托盤天平稱取 12.15克食鹽 C用標準的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0 參考答案：C略8. （不定項）常溫下，濃度均為0.100molL1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100molL1HCl溶

4、液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應的兩溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A當V(HCl)= 0 mL時，c(NH3H2O) = c(HCO3)B當V(HCl)= 4.00 mL時，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C當V(HCl)= 8.00 mL時，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D當V(HCl)= 15.00 mL時，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)參考答案：CD試題分析：A、一水合氨電離，碳酸氫根既水解，也電離，開始時二者的濃度不同，A錯誤；B、當V(HCl)= 4

5、.00 mL時，c(NH3H2O)c(NH4+)，B錯誤；C、當V(HCl)= 8.00 mL時根據圖像可判斷銨根的濃度大于碳酸分子的濃度，根據物料守恒可知c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)，C正確；D、當V(HCl)= 15.00 mL時均恰好完全反應，根據物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，D正確，答案選CD。9. 下列實驗能達到目的的是A用溴水鑒別苯和己烷 B用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD用濃HNO3與Cu 反應制備NO2參考答案：D略10. X、Y、Z均為短周

6、期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )A. 原子最外層電子數：XYZ B. 單質沸點：XYZ C. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數：XYZ參考答案：D11. 將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 A.40mL B.45mL C.50mL D.55 mL參考答案：A12. 將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中

7、，充分反應后得到標準狀況下112L NO，剩余48 g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下112L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 A原混合物中銅和鐵各0075mol B稀硝酸的物質的量濃度為05molL-1 C第一次剩余48g金屬為銅和鐵 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下112L NO 參考答案：A略13. 在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3：2：1，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原溶液F

8、e3+的物質的量之比為（）A2：1B1：2C1：3D1：4參考答案：C考點：離子方程式的有關計算 專題：計算題分析：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe3+反應，假設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據反應后溶液中離子比例關系計算Fe3+離子物質的量變化，結合方程式計算解答：解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，說明Fe

9、3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe3+反應，設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，反應后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，則反應后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應的Fe3+的物質的量為3mol1mol=2mol，則： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故參加反應的Fe的物質的量為1mol，參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為1mol：3mol=1：3，故選C點評：本題考查混合物的計算，關鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應

10、的程度，再結合反應的離子方程式計算14. 常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClB使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C含有0.1 mol?L1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN、NO3-D由水電離產生的c（H+）=1012mol?L1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl參考答案：A考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：A使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C離子之間結合生成絡離子；D由水電離產生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，為酸或堿溶液解答：A使酚酞變紅色

11、的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，Fe2+、H+、NO3發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；CFe3+、SCN離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；D由水電離產生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3既能與酸又能與堿反應，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應及習題信息的抽取為解答的關鍵，側重氧化還原反應、絡合反應及復分解反應的考查，題目難度不大15. 已知常溫下反應、的平衡常數關系為K1 K3 K2，據此所做以下推測合理的是 NH3+H+NH4+

12、 （平衡常數為K1） Ag+ClAgCl（平衡常數為K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數為K3）A氯化銀可溶于氨水 B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示。（夾持裝置略去）已知：2NOCaO2Ca(NO2)2；2NO2CaO2Ca(NO3)2。Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中

13、通入一段時間的N2，原因是_。（2）裝置D的名稱是_；裝置B中盛裝的試劑是_。（3）裝置F中的酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)變為綠色（Cr3+），發生反應的離子方程式為_。（4）已知Ca(NO2)2溶液顯弱堿性，其對應的酸容易分解，產生NO氣體，設計實驗證明裝置F中有亞硝酸鈣生成：_。（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。若n(NO)n(NO2)11，則會導致_；若n(NO)n(NO2)11，則會導致_。參考答案：(1)排除裝置中的空氣，防止其將生成的NO氧化為NO2 (

14、2) U型具支干燥管 蒸餾水 (3)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3-+3H2O (4)取少量E中反應后的固體于試管中，滴加少許稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成 (5)排放氣體中NO含量升高，污染環境 產品中Ca(NO3)2雜質含量升高解析：（1）因為NO極易被氧氣氧化為NO2，所以實驗先通一段時間的氮氣的目的是為了將裝置內的空氣排凈，避免將NO氧化。（2）裝置D為U形管，而且兩邊各有一個支管口，所以是U形具支干燥管。裝置B中的試劑就是水，其作用是為了將可能氧化出來的NO2轉化為NO。（3）酸性K2Cr2O7溶液將NO氧化成NO3-， Cr2O72-變為Cr3+，顯然在反應物中

15、應該添加氫離子，在生成物中應該添加水，根據化合價升降相等、電荷守恒和原子個數守恒得到方程式為：Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3-+3H2O。（5）若n(NO)n(NO2)11，則對于題目給的第三個反應，NO過量，最終排放會污染空氣。若n(NO)n(NO2)11，則則對于題目給的第三個反應，NO2過量，會發生如下反應：2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+ Ca(NO3)2+2H2O，所以產物中的硝酸鈣雜質的含量會增加。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次

16、外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子個數比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14請完成下列問題：(1) D的離子結構示意圖_，己的空間構型_。(2) 向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為_mol。(3) 8

17、 g 丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為_。(4) F的單質與甲反應的離子方程式為_。(5) 將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為_。參考答案：(1) 正四面體(2) 1(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；+ HClO(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2B原子最外層電子數是次外層的兩倍，可推知B為 碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、

18、D同族，D為鈉。甲為H2O 乙為H2O2 丙為 CH4 丁為Na2CO3 戊為Al Cl3 己為CCl4(1)D的離子結構示意圖，己的空間構型 類似甲烷結構，為正四面體型。(2) 1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉移的電子數為1 mol。(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol (4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO (5) 將丁與戊兩種水溶液混合，發生雙水解反應：2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO218. 一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發生如下反應： C

19、(s)+CO2(g) 2CO(g) H0測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。（1）該反應的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K 。（結果保留一位小數）（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉化率 （填增大、減小、不變、無法確定）。（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO2的物質的量）（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開