1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池

2、，電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A充電時，正極質量增加B放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C充電時，陰極反應式為Li+6C+e-LiC6D放電時，Li+移向石墨電極2、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為510-11molL-1，該溶液中濃度最小的離子是( )ACO32-BHCO3-CH+DOH-3、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未

3、充分燃燒有關B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾4、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A2丁炔B1，3丁二烯C乙苯D乙烯5、室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A當溶液中A元素的主要存在形態為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平

4、衡常數的對數值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數用Kh2表示，則KalKh26、下列實驗操作規范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD7、下列離子方程式書寫正確的是 ()A硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na+

5、MgC新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物質的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I28、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列說法正確的是（ ）A恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移9、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一種無機化合物,下列有關該溶液的說法正確的是A檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,

6、看是否有藍色沉淀產生B溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-C檢驗溶液中是否含有C1-,應先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D該澄清溶液顯中性或酸性10、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現可用如下反應制備。下列有關敘述錯誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環上二氯代物共有6種DY作為單體可發生加聚反應，Z能與Na2CO3溶液反應11、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為11

7、0-9NAB常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數為0.056NAC向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為D6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數為0.15 NA12、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是ANa(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s)SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)13、下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生

8、C將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙14、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列敘述不正確的是（ ）AW與Z具有相同的負化合價B四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：ZYXWCY2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構D工業上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質15、下列說法正確的是（ ）A2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰B中所有原子處于同一平

9、面上C有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂16、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，下列關于該電池敘述不正確的是（ ）A染料敏化TiO2電極為電池負極，發生氧化反應B正極電極反應式是：I3-+2e-=3I-C電池總反應是：2R+3I-=I3-+2RD電池工作時將太陽能轉化為電能17、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外

10、電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是（ ）AY元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為WXZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質DY、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定。18、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A垃圾分類中可回收物標志：B農諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C綠色化學要求從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放19、己知：還原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的

11、物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A0a間發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8molCbc間反應：I2僅是氧化產物D當溶液中I-與I2的物質的量之比為53時，加入的KIO3為1.08mol20、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續通入H2S，發生的主要反應是A2H2S+O2=2S+2H2OB2H2S+3O2=2SO2+2H2OC2H2S+SO2=3S+2H2OD2SO2+O2=2SO321、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2K

12、ClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被還原D1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移22、關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發生加成聚合反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：已知：D分子中有2個6元環；請回答：（1）化合物A的結構簡式_。A生成B的反應類型_。（2）下列說法不正確的是_。A

13、B既能表現堿性又能表現酸性B1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOHCD與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體DG的分子式為C16H18O3N4（3）寫出CD的化學方程式_。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_。1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環與NH2相連結構（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_24、（12分）1，3環己二酮（）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3環己二酮

14、的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為 _。（2）丙中含有官能團的名稱是_。（3）反應的反應類型是_；反應的反應類型是_。（4）反應的化學方程式_。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有_種。能發生銀鏡反應能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構體的結構簡式：_。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_。25、（12分）FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用 Fe2，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱“摩爾

15、鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。(穩定是指物質放置 在空氣中不易發生各種化學反應而變質) I硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。 本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經過操作_、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。如圖所示實驗的目的是_，C 裝置的作用是_。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。取少量待測液，_ (填操作與現象)，證明所制得的

16、晶體中有 Fe2。取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4和SO42II實驗探究影響溶液中 Fe2穩定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。（資料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7請用離子方程

17、式解釋 FeSO4 溶液產生淡黃色渾濁的原因_。討論影響 Fe2穩定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：假設 1：其它條件相同時，NH4的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩定性較好。假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內，溶液 pH 越小 Fe2穩定性越好。假設 3：_。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數，對假設 2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號A：0.2molL1NaClB：0.1molL1FeSO4

18、電流計讀數實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩定性更好。 根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：U 型管中左池的電極反應式_。對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內，可得出的結論為_。對比實驗_和_，還可得出在一定pH 范圍內溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響

19、因素。 對（資料 3）實驗事實的解釋為_。26、（10分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為233.5，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_，其目的是_，此時活塞K1，K2，K3的狀態為_；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應結束后應繼續通入一

20、段時間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_；(2)反應時需將C裝置置

21、于冷水浴中，其原因為_；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_，制備K2FeO4的離子方程式_；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱_，其反應原理為_(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_；A水 B無水乙醇 C稀KOH溶液(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為34，用1.0m

22、ol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：消耗Na2S2O3標準溶液的體積為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：（1）Fe原子的核外電子排布式為_。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加

23、鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)_I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因_。（3）工業電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_熔點高，其主要原因是_。（4）FeCl3可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_。（5）液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有_A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D 鍵環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是_。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞

24、結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為_（列出計算式）gcm-3。29、（10分）二草酸合銅( II )酸鉀晶體K2Cu(C2O4)22H2O，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：已知：H2C2O4CO+CO2+H2O回答下列問題：(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是_。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50C下充分反應，該反應的化學方程式為_。(3)50 C時，加熱至反應充分后的操作是_(填字母)

25、。A放于冰水中冷卻后過濾 B自然冷卻后過濾 C趁熱過濾 D蒸發濃縮、冷卻后過濾II.以CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。實驗步驟：將CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是_。II.產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b molL-1 的KMnO4標準液滴定，消耗K

26、MnO4標準液V mL。(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是_(填字母)，理由為_。 (夾持部分略去)A B C(6)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，實驗結果會_(填“偏大”偏小”或“無影響”)。(7)該產品的純度為_(寫出表達式)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A充電時，正極發生的反應為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質量減小，故A錯誤；B放電時，石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；C充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極

27、反應式為Li+6C+e-LiC6，故C正確；D放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；故選：C。2、A【答案解析】已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO3-)c(CO32-），已知c(CO32-)約為510-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；故選A。3、C【答案解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧

28、霾”，故A正確；B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C. 催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。4、B【答案解析】根據丁苯橡膠的結構可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發生聚合反應新生成的，將鏈節分斷，可以發生其單體是苯乙烯和1，3丁二烯，答案選B。5、B【答案解析】A、當溶液中A元素的主要存在形態為A2時，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、

29、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據電荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因為c(H)c(OH)，所以c(Na)O2-Al3+H+，B不正確；CAl2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構，C正確；D工業上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。15、B【答案解析】A. 2,2二甲基丁烷的結構式為，有三種不同環境的氫原子，故1HNMR上有3個峰，故A錯誤；B. 乙炔中所有原子在一條直線

30、上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C. 的不飽和度為4，如含有苯環，則同分異構體中不含有醛基，不能發生能發生銀鏡反應，故C錯誤；D. 能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；正確答案是B。【答案點睛】B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。16、C【答案解析】根據圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發生氧化反應，Re=R+，正極電極發生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，總反應為：2R+3II3+2R+，據此回答。【題

31、目詳解】A.根據圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發生氧化反應Re=R+，故A正確；B.正極電極發生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，故B正確；C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3II3+2R+，故C錯誤；D.太陽能電池工作時，將太陽能轉化為電能，故D正確。故選C。17、D【答案解析】X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據此解答。【題目詳解】A根據上述分析，Y為Cl，Cl的最高價氧化物對應的

32、水化物為HClO4，A項正確；B在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為HOClS（HOS），B項正確；C根據上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質，C項正確；DY、Z分別為Cl、S，非金屬性ClS，元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，HCl（Y的氣態氫化物）更穩定，D項錯誤；答案選D。18、C【答案解析】A. 垃圾分類中可回收物標志是，表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；B. 空氣中的N2在放電條件下與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤

33、中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；C. 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少工業生產對環境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D. 煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；答案選C。19、C【答案解析】A0a間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根

34、離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故A正確；Bab間發生反應為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應IO3-的物質的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol，故B正確；C根據圖象知，b-c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產物又是氧化產物，故C錯誤；D根據反應2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mo

35、l，設生成的碘單質的物質的量為xmol，則根據反應IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質的量為13xmol，消耗碘離子的物質的量=53xmol，剩余的碘離子的物質的量=（1-53x）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時，即（1-53x）：x=5點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據物質間的反應并結合原子守恒計算，還原性HSO3-I-，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續加入KIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3

36、-+6H+5I-3H2O+3I2，根據發生的反應來判斷各個點的產物。20、C【答案解析】將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼續通入H2S，發生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。21、A【答案解析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3 中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，A正確；B

37、、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到1個電子，則1mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移，D錯誤；答案選A。22、B【答案解析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發生加成反應、氧化反應和加聚反應。【題目詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確

38、；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、取代反應AB+CH2(COOH)2+2H2O【答案解析】甲醇與氨氣發生取代反應生成CH3NH2（F），F與E發生取代反應生成，所以有機物E為，根據反

39、應條件，有機物D與POCl3反應生成，所以有機物（D），有機物C與CH2(COOH)2反應生成有機物D，所以有機物C為；有機物B與發生反應生成有機物C，所以有機物B為，有機物A與醋酸反應生成有機物B，所以有機物A為；據以上分析解答。【題目詳解】（1）根據以上分析可知，化合物A的結構簡式；（2）A.有機物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤；B.1mol有機物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項B錯誤；C.D與POCl3的反應生成外，還能生成E的一種同分異構體,選項C正確；D.根據有機物G的結構簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項D正確；答案選AB；

40、（3）有機物C為與CH2(COOH)2反應生成有機物D，化學方程式：；（4）有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數為8的有機物，1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環與NH2相連結構，滿足條件的有機物的結構簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據信息，甲醇與氨氣反應生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發生取代生成；合成流程如下：。【答案點睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。

41、24、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反應 氧化反應 +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【答案解析】甲的分子式為C6H11Br，經過過程，變為C6H10，失去1個HBr，C6H10經過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經過過程，在CrO3的作用下，醛基變為羧基，發生氧化反應，丙經過過程，發生酯化反應，生成丁為，丁經過，在一定條件下，生成。【題目詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2) 丙的結構式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H1

42、1Br，失去1個HBr，變為C6H10，為消去反應；丙經過過程，在CrO3的作用下，醛基變為羧基，發生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5) 乙的分子式為C6H10O3。能發生銀鏡反應，能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜

43、中峰面積之比為1621的一種同分異構體的結構簡式 或 ，故答案為：12； 或 ；(6)根據過程，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數目的變化推斷各物質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。25、除去水中溶解的氧氣，防

44、止氧化Fe2+ 蒸發濃縮 檢驗晶體中是否含有結晶水 防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果 滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩定性較好。） O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱 1 3（或2和4） 其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2

45、的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩定。 【答案解析】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀

46、，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設；(4) FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環境中生成水；實驗1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出

47、結論；對比實驗1和3（或2和4）發現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；對比實驗1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合的結論分析。【題目詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到

48、一 種淺藍綠色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2+ + O2

49、 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性；或者當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩定性較好；(4) FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環境中生成水，故電極方程式為：O2 + 4e- +4H+= 2H2O；

50、實驗1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結論是：溶液酸性越強，Fe2+的還原性越弱；對比實驗1和3（或2和4）發現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH 范圍內溶液的堿性越強， O2 氧化性越強；對比實驗1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶

51、液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合的結論，和其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩定。26、打開K1，關閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內空氣 打開K1，關閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時關閉K1 濃硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解 防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險 排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計（量程250C） 【答案解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能

52、產生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。因為產品四溴化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。實驗結束后，將連接管切

53、斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管。【題目詳解】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內空氣；打開K1，關閉K2和K3；打開K2和K3，同時關閉K1。因為產品四溴化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥

54、，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解；防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以

55、排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據題中給出的四溴化鈦的沸點233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250C），故答案為：直形冷凝管；溫度計（量程250C）。27、吸收HClKClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和

56、溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62B18.0089.1%偏低【答案解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，

57、根據電子得失守恒有關系FeO42-2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定質量分數。【題目詳解】(1)根據上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據題干信息知，KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3；(3)根據題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2

58、FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解(或將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業上常

59、用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產生藍色沉淀，其反應原理為3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；(5)根據上述分析，反應后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應該選用無水乙醇，故答案為B；(6)根據裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數，消耗Na2

60、S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，得關系式FeO42-2I24Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質量為1.0mol/L0.018L198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為100%=89.1%，故答案為89.1%若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，導致配制的Na2S2O3標準