1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生可逆反應，下列說法正確的是A當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡B當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）2：1：3C當反應達到平衡時

2、放出熱量akJD其他條件不變，升高溫度反應速率加快2、下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是( )A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D2，2二甲基丙烷的一溴取代物只有一種3、熱播電視劇破冰行動中曾經多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學物質。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來，可用于麻醉、鎮痛、止咳、平喘，對動暈癥有效。但其毒性較強，稍一過量服用即可致命，具有極高的致幻作用，稱為“魔鬼呼吸”。其結構如下圖，下列說法不正確的是( )A分

3、子間可以形成分子間氫鍵B東莨菪堿的化學式為C17H21NO4C該物質能發生加成、取代和氧化反應D可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環狀結構4、下列實驗操作、現象及結論均正確的是（ ）選項操作及現象結論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，產生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產生大量氣泡，鋁條逐漸變細且逐漸發熱Al和Al2O3均可與NaOH反應C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變為藍色淀粉溶液未發生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產生磚

4、紅色沉淀蔗糖的水解產物含有醛基AABBCCDD5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（）個常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NAlmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共

5、轉移2NA個電子100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NA標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A4 B1 C2 D36、已知下列反應的平衡常數：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K27、下列說法正確的是（）A滴入無色酚酞試液顯紅色的該溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C加入鋁粉能產生氫氣的溶液中一定能大量存在： Na、Ca2、Cl、C

6、O32-DpH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-8、FeS2與硝酸反應產物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質的量之比是18時，則HNO3的唯一還原產物是( )ANO2BNOCN2ODN2O39、常溫常壓下，下列化合物以氣態形式存在的是A乙烷B乙醇C乙酸D苯酚10、以色列科學家發現準晶體，獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發現組成為鋁銅鐵鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（）A已知的準晶體是離子化合物B已知的準晶體中含有非極性鍵C合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D準晶體可開發

7、成為新型材料11、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關它們的敘述原子半徑：rNarNrH離子半徑：rNa+rN3rH與水反應都是氧化還原反應水溶液都顯堿性與鹽酸反應都只生成NaCl氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個其中正確的是（）A全都正確BCD12、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知：在溶液中，FeSO4NOFe(NO)SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是A裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B裝置J收集的氣體中不含NO

8、C實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應13、研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純確定實驗式確定分子式確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是A蒸餾可用于分離提純液態有機混合物B核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量C燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團14、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O+2H2O=4NaOHBMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaO

9、HO2DNH4ClNaOHNaClNH3H2O15、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它們的物質的量濃度之比依次為c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，則M可能是( )AClBFe2+CMg2+DBa2+16、Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中不正確的是A該反應中Cl2發生還原反應B根據該反應可判斷還原性：S2O32-Cl-C脫氯反應后，溶液的酸性增強DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業的漂白劑17、化學與社會、生活密

10、切相關。下列說法正確的是( )A明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B醫學上常采用碳酸鋇作為鋇餐C鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發生雙水解反應18、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為（）A2B4C6D819、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.01

11、0.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是AHI的平衡濃度:a=b0.004，c=0.008B平衡時，H2的轉化率:丁甲C平衡時，乙中H2的轉化率大于20%D丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.2520、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）A兩步反應均為吸熱反應B三種化合物的穩定性順序：BACC加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率D整個反應的HE1E221、下列實驗方案不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和

12、NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過一次實驗比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中AABBCCDD22、0.5L 1molL1的FeCl3溶液與0.2L 1molL1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為 ( )A15:2B1:1C3:1D1:3二、非

13、選擇題(共84分)23、（14分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產物及條件未列出）：已知;（R，R，R表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結構簡式是_。（2）D 4-羥基扁桃酸反應類型是_。（3）中、 3個-OH的電離能力由強到弱的順序是_。（4）W 香豆素-3-羧酸的化學方程式是_。（5）關于有機物F下列說法正確的是_。a存在順反異構 b分子中不含醛基 c能發生加成、水解、氧化等反應 d. 1mol F 與足量的溴水反應，最多消耗 4 molBr2（6）某興趣小組將 4-

14、羥基扁桃酸進行如下操作1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_mol.符合下列條件的 I 的同分異構體（不考慮立體異構）為_種。a屬于一元羧酸類化合物b苯環上只有 2 個取代基，其中一個是羥基副產物有多種，其中一種是由 2 分子 4-羥基扁桃酸生成的含有 3 個六元環的化合物，該分子中不同化學環境的氫原子有_種。24、（12分）AG都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_。A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方

15、程式為_。由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_，_。由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_，_。F存在于梔子香油中，其結構簡式為_。在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有_個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_。25、（12分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液時上層液體應從_(填“上口倒出”。

16、“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_。A金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是_。26、（10分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉

17、溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗1中電流由_極流向_ 極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3 表明 _ A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是_ A相對活潑的金屬一定做負極 B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體，必須是電解質溶液 D浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）27、（12分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華；無水AlC

18、l3遇潮濕空氣變質。. 實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_，具體操作為_（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_. 工業上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式為_（2）700 時,升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_a.低于183 b.介于

19、183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數_(結果用m、n表示,不必化簡)。28、（14分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_、_（填標號）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，

20、存在_（填標號）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。可知，Li原子的第一電離能為_kJmol1，O=O鍵鍵能為_kJmol1，Li2O晶格能為_kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計算式）。29、（10分）第19屆亞洲運動會將于2023年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫

21、硝)后才能排放。請回答下列問題：I.空氣的脫硝處理：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 -890.3.kJ mol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H2 +180.kJ mol-1（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_kJ mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是_。A甲烷過量，可將NO完全轉化為N2B從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大C反應過程中，容器中的壓強保持不變D平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大（2）C2H4也可用于

22、煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2負載量分別是_。II.水的脫硝處理：（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)20時含氮廢水(以NH4)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高

23、的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 體積固定的密閉容器中，該反應體系是氣體體積不變的化學反應，則當容器內壓強不變時不能說明反應已達到平衡，故A項錯誤；B. 當反應達到平衡時，各物質的物質的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學計量數之比，故B項錯誤；C. 因反應為可逆反應，則反應過程中實際放熱量在數值上小于焓變量，即小于a kJ，故C項錯誤；D. 化學反應速率與溫度成正比，當其他條件不變時，升高溫度反應速率會加快，故D項正確；答案選D。

24、【答案點睛】本題是化學反應熱、化學平衡與化學反應速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應達到化學平衡時的標志，如B選項，化學反應速率之比等于反應的物質的量濃度之比，但化學平衡跟反應后的各物質的濃度之比無直接關系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準確率。2、B【答案解析】A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發生苯環上的取代反應，光照下甲苯與Cl2發生甲基上的取代反應，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據復分解反應的規律可知：碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤；C.等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2二甲基丙烷

25、可看作是甲烷分子中的4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，12個H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項是B。3、D【答案解析】A分子中存在羥基，因此分子間可以形成氫鍵，故A正確；B根據分子的結構簡式可知，東莨菪堿的化學式為C17H21NO4，故B正確；C結構中存在苯環，一定條件下能夠與氫氣發生加成反應，含有羥基，能夠發生取代反應和氧化反應，故C正確；D質譜儀通過質荷比確定相對分子質量，核磁共振氫譜能測定一個有機物中存在的氫原子環境，不能確定環狀結構，故D錯誤；答案選D。4、D【答案解析】A.加入鈉塊時，最終得到的產物是過氧化鈉，為淡黃色固體，A錯誤；B.久置的鋁條放入N

26、aOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應，露出Al后才能反應生成氫氣，B錯誤；C. 淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變為藍色，可能淀粉水解未完全，C錯誤；D.反應中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產物含有醛基，D正確；答案為D。5、D【答案解析】C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；0，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移，錯誤；溶液體積未知，常溫下，

27、pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目不一定為0.01NA個，錯誤；1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目小于NA個，錯誤；同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數為0，錯誤；lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，由于是可逆反應，轉移電子數小于2NA個，錯誤；100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質的量是，數目為4NA，正確；標準狀況下HF不是氣態，不能利用氣體摩

28、爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。6、D【答案解析】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常數K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常數K2=，反應H2(g)+SO2(g) O2

29、(g)+H2S(g)的平衡常數K=，故選D。【答案點睛】解答本題的關鍵是正確書寫平衡常數表達式，需要注意的是平衡常數及其單位與化學計量數有關。7、A【答案解析】A、酚酞變紅，說明溶液顯堿性，HCO3不能與OH大量共存，且亞鐵離子與氫氧根離子也不能大量共存，故A說法正確；B、MnO4顯紫紅色，不符合無色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯離子，故B說法錯誤；C、Ca2和CO32不能大量共存，生成CaCO3沉淀，這些離子不能大量共存，故C說法錯誤；D、pH=2溶液顯酸性，NO3在酸中具有強氧化性，能與I發生氧化還原反應，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D說法錯誤；答案選A。【答案點睛】離子共存，我們一

30、般根據一色，二性，三反應進行分析判斷，溶液是無色溶液還是有色溶液，如果是無色溶液，有色離子不能存在；判斷出溶液的酸堿性，需要在離子組后面加上H或OH，特別是NO3，NO3在酸中具有強氧化性，不與還原性離子大量共存。8、B【答案解析】據氧化還原反應中得失電子數相等進行計算。【題目詳解】設參加反應的FeS2、HNO3物質的量分別為1 mol、8 mol，HNO3唯一還原產物中N化合價為+x。反應中有+，1 mol FeS2失電子15mol；，只有5 molHNO3作氧化劑得電子5（5x）mol。則5（5x）15，解得x2。本題選B。【答案點睛】化學反應中的質量守恒關系、氧化還原反應中得失電子相等、

31、離子反應中的電荷守恒關系等，是化學計算中的隱含條件。9、A【答案解析】A乙烷在常溫下是氣體，A正確；B乙醇在常溫下是液體，B錯誤； C乙酸在常溫下是液體，C錯誤；D苯酚在常溫下是固體，D錯誤；故合理選項為A。10、D【答案解析】A已知的準晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B已知的準晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；C由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯誤；D該晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發為新材料的價值，故D正確；故選D。【答案點睛】

32、解答本題的關鍵是正確理解“已知的準晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。11、B【答案解析】鈉原子核外有三個電子層，氮原子核外兩個電子層，氫原子核外一個電子層。原子核外的電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNarNrH，正確；Na+、N3-的核外電子數都是10個，有2個電子層；H-的核外電子數是2個，只有1個電子層；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小；對于電子層結構不相同的離子，離子核外的電子層數越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關系為：rN3rNa+rH，錯誤；氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，該反應屬于復分解反應；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反

33、應有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，錯誤；氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，正確；氮化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，錯誤；氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結構相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個，正確；故合理選項是B。12、B【答案解析】根據實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內的空氣，由于HNO3具有揮發性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），裝置F用于除去NO中的HNO3（g），裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究N

34、O與Cu粉的反應，裝置I用于檢驗NO。A，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根據題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A項正確；B，檢驗NO的反應為FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B項錯誤；C，實驗結束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C項正確；D，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產生了黑色固體，說明NO與Cu發生了反應，D項正確；答案選B。點睛：本題考查NO的制備、NO的性質和NO的檢驗，明確實驗目的和實驗原理是解題的關鍵，正確分析各裝

35、置的作用是解題的基礎。13、B【答案解析】試題分析：核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中氫原子種類的判斷，質譜法通常用于分析有機物的相對分子質量，信息B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。考點：考查有機物研究的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養。14、C【答案解析】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說的是反應物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，

36、說的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵。【題目詳解】A反應物中Na2O由離子鍵構成，水由極性鍵構成，反應物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯誤；B反應物中Mg3N2由離子鍵構成，水由極性共價鍵構成，反應物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯誤；C反應物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；D反應物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構成，氨氣由極性鍵構成，水由極性鍵構成，生成物沒有非極性

37、鍵，D錯誤。答案選C。15、C【答案解析】溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的物質的量與陰離子所帶負電荷的物質的量相同，已知物質的量之比為c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，相同體積的情況下，濃度之比等于物質的量之比，設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3)+2n(SO42)=2mol+23mol=8mol，陽離子所帶電荷3n(Fe3)+n(H)=31mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，因Fe2與NO3

38、、H發生氧化還原反應，而不能大量共存，又因Ba2與SO42反應生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C。【答案點睛】本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學生仔細。16、D【答案解析】S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，則Cl2NaCl或HCl，根據電子轉移相等，所以n(Na2S2O3)2(6-2)=n(Cl2)2，故n(Na2S2O3)n(Cl2)=14，結合質量守恒定律配平反應的方程式為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl

39、-+10H+，結合氧化還原反應中的概念及規律分析解答。【題目詳解】反應的方程式為5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，反應中被還原，故A正確；B由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：S2O32-Cl-，故B正確；C由反應可知生成氫離子，溶液的酸性增強，故C正確；DSO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選D。17、D【答案解析】分析：A.明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的；B. 碳酸鋇能夠溶

40、于鹽酸；C. 吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；D. 泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A. 明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的，故A錯誤；B. 碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C. 酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；D. 泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。【答案點睛】本題考查了物質的性質及用途，性質決定用途

41、，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質是解題關鍵，注意金屬的電化學防護原理，題目難度不大，注意對相關知識的積累。18、B【答案解析】設每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。19、B【答案解析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動；C由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.0040.5/0.01100%=20%，但甲、乙比較，

42、乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解： A甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態，則HI的平衡濃度：a=b0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004

43、1/(20.01)100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數據、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點20、B【答案解析】AB的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱；BC的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量與焓變、物質的穩定性的關系可得結論。【題目詳解】AAB的反應為吸熱反應，BC的反應為

44、放熱反應，故A錯誤；B物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定性順序：BAC，故B正確；C加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉化率，故C錯誤；D整個反應的熱效應只與始態和終態有關，則H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。21、B【答案解析】A溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發生消去反應可生成乙烯，乙烯與溴發生加成反應可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達到實驗目的， A項正確；B向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析

45、過程是可逆的物理變化，該實驗無法驗證蛋白質的變性，B項錯誤；C蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過加入適量稀NaOH溶液調節溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發生銀鏡反應，可達到實驗目的， C項正確；D向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強于碳酸；由于乙酸具有揮發性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現混濁，證明碳酸的酸性強于苯酚，可達到實驗目的，D項正確；答案應選B。22、C【答案解析】0.5L 1molL1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1molL-13=3molL-1，0.2L 1molL1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃

46、度為1molL-1，Cl-的物質的量濃度之比為3：1。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH 加成反應 bc 2 12 4 【答案解析】乙醇與丙二酸發生酯化反應生成E，結合E的分子式可知，E的結構簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發生信息中反應生成F，F系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結構，可知W為，則F為，F發生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環，則G為。A的相對分子質量為60，由ClCH2COOH結構可知乙醇發生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發生催化氧化得到D

47、為OHC-COOH，D與苯酚發生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)中為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，為醇羥基，中性基團，為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3個-OH的電離能力由強到弱的順序是，故答案為：；(4)發生分子內酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結構簡式是。a不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構，故a錯誤；bF分子中不含醛基，故b正確；c

48、含有碳碳雙鍵與苯環，可以發生加成反應，含有酯基，可以發生水解反應，酯基、酚羥基均可以發生取代反應，故c正確；d. 1mol F 與足量的溴水反應，苯環上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗 3 molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)H的分子結構簡式為，分子結構中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為2mol，故答案為：2；I的結構簡式為，其符合下列條件：a屬于一元羧酸類化合物，說明分子結構中有一個羧基；b苯環上只有2個取代基，則二個取代基的

49、位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構體共有34=12種，故答案為：12；副產物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環酯，其分子結構對稱，含有酚羥基的氫、酯環上的一個氫原子及苯環上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據有機物的結構利用正、逆推法相結合進行

50、推斷，側重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構體數目的判斷。24、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3） NaOH醇溶液、加熱 濃硫酸、一定溫度（4）取代反應 加成反應（5）（6）【答案解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=302=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g44g/mol=0.2mol，3.6g18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol0.1mol=2、N（H）=0.2mol2/0.1mol=4，故N（O）=(601224)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為

51、一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發生水解反應生成C為，C與E發生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發生酯化反應，則E為CH3COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發生加成反應生成G，則B、C均發生消去反應生成D，故D為，則G為，據此解答。詳解：由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；由B生成C的化學方程式為；由B生成D是發生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；由上述分析可知，F的結構簡式

52、為；在G（）的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，說明苯環上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等。25、B 上口倒出 冷凝管 CD 產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣 【答案解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解

53、：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有

54、能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。26、B A 鋁 B A 【答案解析】本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：有兩個活性不同的電極兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路能自發的進行氧化還原反應；以此答題。【題目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(

55、2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A. 相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B. 負極發生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C. 燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D. 浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。【答案點睛】組成原電池的電極，它們的

56、活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。27、檢查裝置氣密性 關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【答案解析】I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱

57、法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據元素守恒進行計算。【題目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3