1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A3種B4種C5種D6種2、研究反應 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行 4 組實驗，Y、Z 起始濃度為 0，反應物X 的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A比較實驗、得出：升高溫度，化學反應速率加快B比較實驗、得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C若實驗、只有一個條件不同，則實驗使用了催化劑D在 010min 之間，實驗的平均速率 v(Y)=0.04 molL-1min-13、已知反

3、應A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列說法正確的是A升高溫度，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快更明顯B升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉化率C達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動4、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是 ()A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C乙炔可以和HCl氣體加成D1 mol乙炔可以和2 mol氫氣發生加成反應5、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A反應HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)

4、為放熱反應BH1H2 H2H3CCO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)DH2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小6、干冰熔點很低是由于ACO2是非極性分子BC=O鍵的鍵能很小CCO2化學性質不活潑DCO2分子間的作用力較弱7、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD酸性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+8、中國傳統文化對人類

5、文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（ ）A本草綱目“(燒酒)自元時創始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B齊民要術“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C開寶本草“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D天工開物“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”9、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )A0.02 mol/(Lmin)B1.2 mol/(Lmin)C1.8m

6、ol/(Lmin)D0.18 mol/(Lmin)10、某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是A只含11 mol Na、12 mol Mg2、11 mol Cl和11 mol NO3的溶液B只含11 mol NH4+、11 mol Ca2、11 mol CO32和11 mol Cl的溶液C為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制111 mL 11 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D僅用1 111 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、25 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液11、金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體

7、，下列判斷合理的是 （）A其熔點比金屬鋁的熔點高B一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子C該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動D該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發生定向移動12、下列說法正確的是A分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol Cl2發生取代反應C一定條件下，葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應D加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油13、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）A樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B為提高人體對鈣的有效吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C20

8、18年12月8日嫦娥四號發射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料14、如下圖甲、乙兩個容器中，分別加入0.1 molL1的NaCl溶液與0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為()A2241B2341C1422D111115、下列說法中正確的是（）A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C在化學反應中，某元素由化合態變為游離態，該元素被還原D電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增多而減小16、表示阿伏加德羅

9、常數的值，下列說法中正確的是（ ）A與足量完全反應時轉移電子數為B二氧化硅中含有鍵為C56g鐵與1mol氯氣發生反應轉移電子數為3NAD含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應生成，轉移電子數為17、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是AlL0.lmolL1Na2S溶液中S2和H2S的數目之和為0.1NAB46g有機物C2H6O的分子結構中含有的CH鍵數目一定為5NAC60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2分子D電解精煉銅，陽極溶解銅6.4g時，陰極得電子數目為0.2NA18、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液B僅用燒杯

10、、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出19、下列說法正確的是（ ）A氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑B濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體CH2O2作為還原劑時，產物中一般有O2生成D無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應20、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )A1mol乙醇和足量的乙酸充分反應可得到NA個H2OB標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性

11、共價鍵數為3NAC1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數均為9NAD2.24L（標準狀況下）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子21、某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構體有A14種B9種C5種D12種22、關于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成二、非選擇題(共84分)23、（14分） 化學選修有機化學基礎化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：CH3CH=

12、CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯A轉化的反應類型是 。（2）化合物CD轉化的反應條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2213，則C的結構簡式為 。（3）寫出EF轉化的化學方程式 。（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有 種。屬于芳香族化合物分子結構中沒有甲基，但有氨基能發生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為12（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線

13、 。24、（12分）由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為Na ,則E為_, A與水反應的離子方程式為_（2）若A為Na2O2 ,則E為_, A與CO2反應的化學方程式為_,每有1mol Na2O2參加反應，轉移電子數為_NA（3）A不論是Na還是Na2O2,依據轉化關系判斷物質B是_物質C是_向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為_，用化學方程式表示其反應原理為：_將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_L或者_L25、（1

14、2分）實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（）密度（gcm-3，20）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在5560進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的H0，反

15、應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_；蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_。（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b水層用乙醚（乙醚沸點34.6，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d過濾；e蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分。B中水層用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_，操作a中，加入NaC1固體的作用是_。恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率為_。（計算結果精確到0.1%

16、）26、（10分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。 能

17、證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發生反應的化學方程式是_。 分析實驗產生的紅色沉淀少于實驗的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗，得出如下結論：. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗實驗實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論： _。27、（12分）硫代硫酸

18、鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O35H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發生如下三個反應：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ；S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_。（3）向新制氯水中滴加少量Na2

19、S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_。28、（14分）砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態As原子的核外電子排布式_。（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4）GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔點為1238，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。29、（10分）煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能

20、得到下表所列的物質：回答下列問題：(1)天然氣的主要成分是_（填序號）；(2)滴加氯化鐵溶液能變為紫色的是_（填序號）；(3)可用于生產制尼龍的原料環己烷的是_（填序號）；(4)能發生加聚反應，生成物可用來制造食品包裝袋的是_（填序號）；(5)甲苯的一氯取代產物有_種；(6)二甲苯的三種同分異構體中，沸點最低的是_（填結構簡式）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】根據有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2

21、CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。2、D【答案解析】A.由圖可以看出實驗在010min 之間，反應物X 的濃度變化0.2mol/L, 實驗在010min 之間，反應物X 的濃度變化0.6mol/L,而實驗的溫度比實驗的溫度高，故A正確；B.實驗和實驗相比，由于實驗起始時反應物X 的濃度比實驗起始時反應物X 的濃度大，導致010min 之間X的濃度變化量實驗大于實驗，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗、相比，溫度、濃度均相同，但反應速率實驗、不同，實驗的速率快，則實驗使用了催化劑，故C正確；D.在 010min 之間，實驗的平均速率

22、 v(X)=0.04 molL-1min-1，所以v(Y)=0.02 molL-1min-1，故D錯誤；本題答案為D。3、C【答案解析】分析：本題考查的是反應速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應速率都加快，平衡逆向移動，所以逆反應速率加快更明顯，故錯誤；B.升溫反應速率加快，縮短到平衡的時間，有利于平衡逆向移動，A2的轉化率降低，故錯誤；C.達到平衡后，同時升溫和增大壓強，反應速率加快，升溫平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，所以同時改變條件時平衡可能不移動，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動，減小壓強，平衡逆向移動，故錯誤。故選C。點睛：注意影響

23、反應速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強。注意平衡的移動方向需要結合正逆反應速率的相對大小，若改變條件后正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，若改變條件后正反應速率小于逆反應速率，則平衡逆向移動。4、D【答案解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質，官能團決定其性質；三鍵相當于2個雙鍵，能發生加成反應，消耗氫氣的物質的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。5、C【答案解析】A項，由圖可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反應HCO3-(a

24、q)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，故A錯誤；B項，由圖可得H1和H2都小于0，H30，且H1的絕對值大于H2的絕對值，所以H1H2，H2H3，故B錯誤；C項，由圖可得，CO32-(aq)+2H+(aq)HCO3-(aq)+H+(aq) H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq) H2，H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) H3，根據蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)，故C正確；D項，使用催化劑只改變化學反應速率，不改變反應焓變，故D錯誤。6、D【答案解析】干冰是分子晶體，分子晶體的相對分子

25、質量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低，所以干冰熔點很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學性質等無關，答案選D。點睛：本題主要考查了晶體熔沸點大小的因素，在比較時，晶體的類型不同，比較的方法也不同，注意區分。根據分子晶體的相對分子質量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低來解答。7、C【答案解析】分析：在溶液中如果離子間能發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。結合離子的性質、溶液的酸堿性等分析判斷。詳解：A. 無色透明的水溶液中I與MnO4發生氧化還原反應，且MnO4在溶液中不顯無色，不能大量共存，A錯誤；B. 含有大量NO3的水溶液中Fe2+、H+與硝酸根離子發生氧化還原

26、反應，且亞鐵離子在溶液中不顯無色，不能大量共存，B錯誤；C. c(HCO3)=0.1 molL1的溶液中Na+、K+、CO32、Br之間互不反應，卻均是無色的，可以大量共存，C正確；D. 酸性溶液中ClO能氧化S2、SO32，不能大量共存，D錯誤。答案選C。8、B【答案解析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉化成醋酸和水，涉及化學反應但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發結晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。9、B【答案解析】鋁與稀硫酸的反應方程式為

27、：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1，則v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數之比，故vAl2(SO4)3= v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)=0.02mol/(Ls)，即vAl2(SO4)3=0.02mol/(Ls)=1.2mol/(Lmin)，故選B。【答案點睛】掌握反應速率的計算表達式和速率之比等于化學計量數之比是解題的關鍵。本題的易錯點為單位的換算，要注意1mol/(Ls)=60mol/(Lmin)。10、C【答案解析】A、溶液應呈現電中性，陽離子所帶電荷數為1.1mol1.2mol2=1.

28、5mol，陰離子所帶電荷數為1.1mol1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數不相等，故A錯誤；B、Ca2、CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強堿強酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。11、C【答案解析】A金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬熔化時破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強度大于Na，所以Na的熔點比金屬鋁的熔點低，選項A錯誤；B晶胞中Na原子位于立方體的頂點和體心，則一個鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數為1+1=2，選

29、項B錯誤；C自由電子在電場的作用下可以定向移動，金屬晶體中存在自由移動的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動，選項C正確；D晶體中的鈉離子在外加電場作用下不能定向移動，選項D錯誤。答案選C。12、D【答案解析】A分子式為C2H6O 且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇，只有一種結構，故A錯誤；B1 mol乙烷含有6mol H原子，則1 mol乙烷在光照條件下最多能與6mol Cl2 發生取代反應，故B錯誤；C葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D礦物油屬于烴類，不能發生水解反應，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發生水解反應；現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。【答案點睛】

30、本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區別。13、C【答案解析】A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產生丁達爾現象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。14、A【答案解析】分析：根據圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽極，該電極上產生

31、氧氣，根據電極反應式以及電子守恒進行相應的計算。詳解：根據圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H+2e-=H2，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，級2Cl-2e-=Cl2，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag+e-=Ag，D是陽極，該電極上產生氧氣，級4OH-4e-=O2+2H2O，各個電極上轉移電子的物質的量是相等的，設轉以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故選A。15、D【答案解析】分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩定，A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，例如稀有氣體，B不正確。某元素由化合態

32、變為游離態，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確。所以正確的答案是D。16、B【答案解析】A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉移電子數目為NA，故A錯誤；B項、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個SiO鍵，則1molSiO2中含有SiO鍵為4NA，故B正確；C項、56gFe的物質的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應，反應轉移電子數目為2NA，故C錯誤；D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應，則含4molH

33、Cl的濃鹽酸不可能完全反應，轉移的電子數目小于2NA，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯點。17、C【答案解析】A、由物料守恒關系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數目不同；C、最簡式相同的物質，無論以何種比例混合，只要總質量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質。【題目詳解】A項、Na2S溶液中S2水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知, lL0.lmolL1Na2S溶液中S2、HS-和H2S的數目之和為0.1NA，故A錯誤；B項、46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，C

34、2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個C-H鍵，故B錯誤；C項、乙酸、葡萄糖的最簡式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數為2NA個，故C正確；D項、電解精煉銅時，粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅雜質也會溶解，當陽極溶解銅6.4g時，轉移的電子數多于0.2NA個，陰極得電子數目多于0.2NA，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅常數，注意鹽類水解、同分異構體、最簡式相同混合物和粗銅成

35、分的分析判斷是解答關鍵。18、C【答案解析】A配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，A錯誤；B配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，B錯誤；C根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余液體吸出，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為

36、配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器。19、C【答案解析】A、氧化還原反應中的反應物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發生反應，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯誤；C、H2O2作為還原劑時，1價氧元素化合價升高，氧化產物為O2，故C正確；D、有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，無單質參加的化合反應不一定不是氧化還原反應，如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，為沒有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。20、B【答案解析】A乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發生的酯化

37、反應是可逆反應，則1mol乙醇和足量的乙酸充分反應得到的H2O分子數目小于NA，故A錯誤；B則標準狀況下，11.2L丙烯的物質的量為0.5mol，每個丙烯分子內含有的極性共價鍵即C-H鍵數目為6個，則0.5mol丙烯所含的極性共價鍵數為3NA，故B正確；C每個羥基含有9個電子，每個OH-含有10個電子，則1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數不等，故C錯誤；D標準狀況下的苯為液體，則不能根據氣體摩爾體積計算2.24L(標準狀況下)苯的物質的量，也無法確定其完全燃燒生成的CO2分子數目，故D錯誤；故答案為B。21、A【答案解析】分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構體，分別為乙苯、鄰二甲

38、苯、間二甲苯、對二甲苯，乙苯的乙基上的一溴代物有2種，苯環上的一溴代物共有鄰、間、對三種，一共5種；鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環上的一溴代物有2種，共3種；間二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環上一溴代物有3種，共4種；對二甲苯的甲基上的一溴代物有1種，苯環上一溴代物有1種，共2種；四種情況相加一溴代物的同分異構體共有14種，故本題選A。22、B【答案解析】A、裝置原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置電解池中，陰極a極是氫離子發生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉

39、銅時，由于粗銅中含有雜質，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱 不存在（3）CH3NH2HBr（4）3（5）【答案解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構。C

40、的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結構為。（3）E到F是發生的取代反應，方程式為CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分異構體中滿足要求的能發生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質的量比為1:2，則酯水解后產生酚羥基，說明結構中有兩個側鏈 ，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側鏈在苯環上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結構。（5）從逆推方法分析，要出現羰基，需要先出現羥基，發生氧化反應即可，而羥基的出現是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發生取代反應得到的，所以先在苯環上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子

41、生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點：有機物的合成和性質24、H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO31.53.5【答案解析】考查無機物的推斷，（1）假設A為Na，則Na與H2O反應生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設A為Na2O2，Na2O2與H2O反應生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質進行分析。【題目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應：2Na2H2O

42、=2NaOHH2，則單質E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，繼續通入CO2:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A與水反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，則單質E為O2，Na2O2與CO2能發生反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應轉移電子物質的量為1mol，電子數為NA；（3）根據上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；NaHCO3的溶解度

43、小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產生NaHCO3沉淀；其反應Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；如果只發生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(AlCl3)=1mol，nAl(OH)3=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.53/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發生的反應是AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl3全部參與反應，生成氫氧化鋁的總物質的量為1mol，此時消耗NaOH的物質的量為3mol，最后沉淀的物質的量為39/

44、78mol=0.5mol，即有(10.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應中消耗NaOH的物質的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。【答案點睛】本題的難點是電子轉移物質的量的計算，Na2O2無論與CO2反應還是與H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉移電子物質的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉移電子物質的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數，與阿伏加德羅常數有關。25、冷凝管 打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加 環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發

45、使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量 漏斗、 分液漏斗 降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層 60.6% 【答案解析】(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)為了防止Na2Cr2O7在氧化環己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；環己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；環己醇的質量=10mL0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL0.95g/mL

46、=5.7g，環己酮產率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物。環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾

47、需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；環己醇的質量=10mL0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL0.95g/mL=5.7g，環己酮產率=100%=60.6%。26、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少 適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大 【答案解析】（1）新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化

48、乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對照實驗，實驗的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗和實驗，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【題目詳解】（1）若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實驗中上層清液出現棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙