1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下反應中，H1H2的是（ ）AC(s)+l/2O2(g)=CO(g) H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) H2B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O

2、（1） H2CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O （1）Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O （1） H2DS(s)+O2(g)=SO2(g) H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) H22、現在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關于硒的敘述中，不正確的是A非金屬性比硫強 B最高價氧化物的化學式是SeO3C硒是半導體 D氣態氫化物的化學式為H2Se3、從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是A酒精溶解于水

3、B白磷熔化C氯化鈉受熱熔化D碳酸氫銨受熱分解4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A原子半徑的大?。篧ZYXBt與r反應時，r為氧化劑C生活中可用u使食物增白DZ分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同5、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作 實驗目的或結論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的

4、熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯AABBCCDD6、在標準狀況下，有兩種氣態烷烴的混合物，密度為1.16g/L，則下列關于此混合物組成的說法正確的是A一定有甲烷B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物D可能是乙烷和丙烷的混合物7、下列物質放入水中，會顯著放熱的是（ ）A食鹽B生石灰C硝酸銨D蔗糖8、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是A它的一氯代物有6種 B它和丁基苯互為同分異構體C它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D檸檬烯可以發生加成、取代、

5、氧化9、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子結構如圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是A分子式為C7H10O5B遇FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色D能溶于水10、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 molL1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )A原混合溶液中c(K)為2 molL1B上述電解過程中共轉移6 mol電子C電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD電解后溶液中c(H)為2 molL111、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X

6、、Y兩種氣體，一定條件下發生反應并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的，則下列敘述正確的是A升高溫度，平衡向正反應方向移動B起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高D若以X表示的反應速率為0.2mol/(Ls)，則以Z表示的反應速率為0.3mol/(Ls)12、下列關于苯的敘述正確的是( )A反應為取代反應，有機產物的密度比水小B反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C反應為取代反應，有機產物是一種烴D反應1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸

7、雙鍵13、下列有關化學用語使用正確的是A硫原子的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內有10個中子的氧原子： DN2的結構式：:NN:14、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2LH2O中含有H-O鍵數目為NAB常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數為9NAC6.4gSO2和lmolO2充分反應,轉移的電子數為0.2NAD0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數目為0.1NA15、下列關于化學反應速率說法中不正確的是( )A反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B決定反應速率的主要因素是反應物的性質C可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率

8、都為0D增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率16、纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環狀化合物，它的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）A纈氨霉素是一種蛋白質B纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C纈氨霉素完全水解后的產物中有三種產物互為同系物D纈氨霉素完全水解，其中一種產物與甘油醛（）互為同分異構體17、下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是ABa(OH)2 BCH3CHO CNa2O2 DNH4Cl18、少量鐵粉與100mL 0.01molL1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的加

9、H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CuO固體 加NaCl溶液 滴加幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發） 改用10mL 0.1molL1的鹽酸A B C D19、海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B海水制鹽的過程中只發生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD利用潮汐發電是將化學能轉化為電能20、下列說法正確的是A氯氣和液氯是兩種不同的物質BNH3是電解質，所以氨水能導電C氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥D新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，

10、溶液先變紅后褪色21、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A該反應過程中的能量變化如圖所示 B過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1:1C反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同22、下列氣體可用排水收集法來收集()ANH3BH2CSO3DNO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 g L-1，C能發生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_，CD的反應類型_；(2

11、)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是_；(3)有機物CE的化學方程式_；(4)下列說法正確的是_；A其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FCA、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式_。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁

12、與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為_。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為_(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為_。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為_，實驗室如何檢驗丙_ 。(5)C的單質丙乙丁的化學方程式為_。25、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是_。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現

13、象是_,B裝置中的現象是_。分離A裝置中產物的操作名稱是_，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是_。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_，反應類型為_，E裝置的作用是_。26、（10分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體XA_AD;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為_；(3)裝置

14、C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是_；(4)氣體X中可能含有H2的原因是_。27、（12分）（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）、裝置可盛入的試劑是：_、_、_、_。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃H2SO4 D酸性KMnO4溶液能說明SO2氣體存在的現象是_。使用裝置的目的是_。確定含有乙烯的現象是_。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴

15、水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現。 請寫出生成白煙的化學反應方程式：_。 該實驗證明了這是一個_。A取代反應 B加成反應 C氧化反應 D水解反應28、（14分）淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為_。（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列結論正確的是_。A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉沒有水解 D淀粉已水

16、解，但不知是否完全水解（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加23滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變為無色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知：a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2

17、H2Ob. Na2S2O3與I2能發牛如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。_。29、（10分）I.食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式_（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向_反應方向移動（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH_（選填“增大”“減小”或“

18、不變”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH_（選填“”“=”或“”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯_性。II.某同學想用實驗確定CH3COOH是弱電解質。其方案是：稱取一定質量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。（1）方案的第步中，要用到的玻璃定量儀器是_。（2）該方案中，說明CH3COOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH_1（選填、=）。（3）結合你所學的知識，試再提出一個簡單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質（藥品可任取

19、）。_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故H1H2，故A錯誤；B物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，氣態水變為液態水的過程是放熱的，故H1H2，故B錯誤；C醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應中生成1mol水放出的熱量偏低，即H1H2，故C正確；D物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以H2H1，故D錯誤；答案為C。2、A【答案解析】分析：根據同周期、同主族元素的性質遞變規律以及相

20、似性解答。詳解：A元素的原子半徑：SeS，原子的最外層電子數相同，所以元素的非金屬性SSe，A錯誤；BSe最外層有6個電子，最高價是+6價，所以最高價氧化物的化學式是SeO3，B正確；C硒位于金屬與非金屬的分界線附近，屬于半導體，C正確；DSe最外層有6個電子，最低價是2價，所以氣態氫化物的化學式為H2Se，D正確。答案選A。3、D【答案解析】化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，說明有化學反應發生，以此解答該題?！绢}目詳解】A酒精屬于非電解質，溶于水沒有化學鍵的斷裂和形成，故A不符合題意；B白磷熔化屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂和形成，故

21、B不符合題意；C氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C不符合題意；D碳酸氫銨受熱分解發生了化學變化，所以既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，故D符合題意；故選D。【答案點睛】本題考查化學鍵知識，注意化學變化與物理變化，化學鍵的斷裂和形成的區別，注意分子間作用力和化學鍵的區別；本題的易錯點為C，離子晶體熔化時破壞了離子鍵。4、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為

22、O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篫WYX，A錯誤；B過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯誤；DZ分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時，化學鍵均為離子鍵，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素推斷、無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力

23、的考查，注意元素化合物知識的應用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯點。5、B【答案解析】分析：A水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下；B根據實驗現象分析；C酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣；D乙醇易揮發，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，A錯誤；B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點高于鋁，B正確；C酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D乙醇易揮發，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色

24、，則現象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計的科學性、嚴密性和可操作性等，題目難度中等。6、A【答案解析】分析：該混合烴的平均摩爾質量為1.16g/L22.4L/mol=26g/mol，即平均相對分子質量為26，相對分子質量小于26的烷烴是甲烷，其相對分子質量為16，其他烷烴相對分子質量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，結合常溫烯為氣態烴判斷。詳解： A由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正確；B乙烷的相對分子質量為30，可能含有乙烷，也

25、可能不含有乙烷，故B錯誤；C常溫下，戊烷為液態，不可能是甲烷與戊烷的混合物，故C錯誤；D乙烷與丙烷的相對分子質量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D錯誤，故答案為：A。點睛：本題主要考查混合物計算、有機物分子式的確定等，題目難度中等，注意利用平均相對分子質量進行分析解答，側重于考查學生的思維能力。7、B【答案解析】測試卷分析：生石灰放入水中，會與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故答案B?？键c：考查化學反應與物理過程中的能量變化。8、D【答案解析】A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構體，B錯誤；C.

26、 它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結構類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加成、氧化，含有甲基可發生取代反應，D正確；答案為D；【答案點睛】根據有機物中含有的官能團判斷物質所具有的性質，為有機學習的關鍵。9、B【答案解析】根據有機物的結構簡式可知：A、該有機物的分子式為C7H10O5，A正確；B、該有機物分子中含有3個醇羥基和1個羧基，所以該有機物不能和氯化鐵溶液反應顯紫色， B錯誤；C、該有機物分子含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，C正確；D、該有機物含有較多的羥基和羧基，疏水基團較小，所以該有機物能溶于水，D正確；故答案選B。【答案點睛】該題

27、是中等難度的測試卷，測試卷基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。另外該題還需要注意鍵線式的書寫特點。10、A【答案解析】A、Cu(NO3)2的物質的量是1mol，根據N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L0.5L2mol=1mol，所以c(K)= c(KNO3)=2mol/L，選項A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發生反應：4OH-4e-=2H2O+O2。n(O2)= =1mol。則轉移電子4mol，因此選項

28、B錯誤；C、在陰極首先發生反應：Cu2+2e-=Cu，然后發生：2H+2e-=H2。由于產生氫氣的物質的量是1mol，得到電子2mol，則產生Cu轉移的電子也是2mol，產生Cu 1mol。所以選項C錯誤；D、因為在反應過程中放電的OH-的物質的量與H+及電子的物質的量相等，因為電子轉移4mol，所以電解后溶液中H的物質的量也是4mol，所以c(H)=8mol/L ，所以選項D錯誤；答案選A。11、B【答案解析】A正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B設開始時X、Y的物質的量分別為m、n，轉化的Y為x，則 3X(g)+Y(g)2Z(g)開始 m n轉化 3x x則：=3

29、7.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉化率不變，故C錯誤；D化學反應速率之比等于其化學計量數之比，若X的反應速率為0.2 molL-1s-1，則Z的反應速率為0.2 molL-1s-1=mol/(Ls)，故D錯誤；故答案為B。12、B【答案解析】測試卷分析：A、苯與液溴發生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，A錯誤；B、苯能在空氣中燃燒，發生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C、苯能與硝酸發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，

30、C錯誤；D、苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，D錯誤；答案選B?！究键c定位】本題主要是考查苯的結構和性質?！久麕燑c睛】明確苯的結構特點是解答的關鍵。苯分子是平面形結構，分子中沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，苯分子的特殊結構決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學性質，即易取代，能加成，難氧化。解答時注意靈活應用。13、C【答案解析】硫原子的原子結構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式： ，故B錯誤；原子核內有10個中子的氧原子，質量數為8，, 故C正確；N2的結構式NN，故D正確。14、B【答案解析】分析：A、標況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C

31、二氧化硫轉化成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；D、離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數目。詳解：A、標況下，水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數是9NA，選項B正確；CSO2與O2的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為產物，故6.4g SO2反應時轉移電子數小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數目，選

32、項D錯誤；答案選B。15、C【答案解析】A. 反應速率是一種用于衡量化學反應進行快慢的物理量，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；B. 決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質，B正確C. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等，但都不為0，C錯誤；D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率，D正確。答案選C。16、D【答案解析】A、蛋白質是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個分子組成的環狀化合物，不是蛋白質，A錯誤；B纈氨霉素發生水解產物有三種、和，且只有是氨基酸，B錯誤：C只有兩種物質，即和互為同系物，C錯誤；D與甘油

33、醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，結構不同，互為同分異構體，D正確；答案選D。17、C【答案解析】A氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，A錯誤；BCH3CHO中只含共價鍵，B錯誤；C鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，C正確；D氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的概念即可解答。一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性

34、共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵。18、B【答案解析】根據外界條件對反應速率的影響結合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。【題目詳解】加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；加CuO固體與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅再與鐵發生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由于消耗鐵影響氫氣總量；加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；溫度升高，反應

35、速率加快，且不影響氫氣量；改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，且不影響氫氣量。答案選B。【答案點睛】參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。外界條件對反應速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。19、C【答案解析】分析：A鉀元素化合價由+1價變為0價，該過程中鉀元素得電子發生還原反應；B海水蒸發制海鹽的過程是物理變化過程；C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D潮汐發電是利用動能轉化為電能。詳解：A海水中的鉀元素由化合態轉化為游離態時，其化合價由+1價變

36、為0價，該過程中有新物質生成，發生了化學反應，A錯誤；B海水蒸發制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發的性質進行分離，沒有發生化學變化，B錯誤；C鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D利用潮汐發電是利用動能轉化為電能，而不是化學能轉化為電能，D錯誤；答案選C。20、D【答案解析】A. 氯氣和液氯是同一種物質，A錯誤；B. NH3不能電離，是非電解質，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導電，B錯誤；C. 氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，C錯誤；D. 新制的氯水呈酸性，同時還具有強氧化性，向其中滴

37、加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意判斷化合物是不是電解質時必須根據溶于水或在熔融狀態下能否自身電離，導電只是現象，不能作為判斷依據。21、C【答案解析】A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應：2NaO2Na2O2，Na2O2中氧顯1價，每消耗1molO2，轉移電子物質的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。22、B【答案解析】能

38、用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應。【題目詳解】A氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；B氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C三氧化硫易溶于水和水反應生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；D二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D?！敬鸢更c睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實驗室收集氣體的方法，依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為難溶于水且不與水反應的氣體。二、非選擇題(共84分)23、羥基 加成反應或還原反應 2CH4 CHCH+3H2 2CH3CHO + O2 2CH3COOH BD CH2=CHOH或 【答案解析

39、】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16gL1，根據M=22.4=22.41.16gmol1=26gmol1，即B為C2H2，C能發生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4 CHCH+3H2；（3）根據上述

40、分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO + O2 2CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構體的是 CH2=CHOH或 。24、第2周期A族 NOF 2NOO2=2NO2 10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 5O24NH36H2O4N

41、O 【答案解析】本題有幾個重要的突破口：甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙為無色有不同刺激性氣味的物質；化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物

42、的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期A族。(2)B、C、D的原子都是第周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為NOF。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質丙乙丁的化學方

43、程式為5O24NH36H2O4NO?！敬鸢更c睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。25、 檢驗B裝置中是否有溴揮發出來 橙色褪去,液體不分層 橙黃色褪去,液體分層 蒸餾 分液漏斗、燒杯、玻璃棒 氧化反應 加成反應 檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【答案解析】(1)由于溴水易揮發，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發出來。(2)乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，

44、易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發生加成反應，則B裝置中的現象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發生反應的類型為氧化反應。(4)根據以上分析可知A裝置中發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性K

45、MnO4溶液反應的產物二氧化碳。26、CBEF溶液又由無色變為紅色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體XACABEFD；(2)SO2的漂白是不穩定的

46、，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為溶液又由無色變為紅色；(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入D中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質，根據需檢驗氣體的性質、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關鍵，側重于考查學生的分析

47、能力和實驗探究能力。27、A B A D I中品紅褪色 檢驗SO2是否除盡 中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3HBr =NH4Br A 【答案解析】根據二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質設計實驗檢驗它們的存在；根據有機反應的產物特點分析有機反應類型?！绢}目詳解】（1）由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，能說明SO2氣體存在的現象是：I中品紅褪色；使用裝置的目的是：檢驗SO2是否除

48、盡；確定含有乙烯的現象是：中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色； 故答案為A， B ， A， D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2） 產生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3HBr=NH4Br ； 有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3HBr=NH4Br ；A。【答案點睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現象的描述時要說清楚。28、 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡

49、萄糖) D 100mL容量瓶 將飲料中的糖類物質都轉化為葡萄糖( 對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.0120.025mol=310-4mol，剩余nI2)剩余=1.510-4mol，n(糖)=n(I2)反應=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol，則100mL稀釋液中n(糖)=310-4mol10=310-3mol，飲料中糖的含量=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL【答案解析】分析：（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖。（2）葡萄糖分子中含有醛基，銀氨溶液與葡萄糖能發生銀鏡反應；碘水與淀粉相遇變藍；利

50、用相關的現象判定淀粉水解的程度。（3）配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。糖類物質在酸性條件下加熱煮沸，使糖類物質發生水解，最終都轉化為葡萄糖。根據a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b. Na2S2O3與I2反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6關系，計算出20mL溶液剩余nI2)剩余，再計算出與糖反應的n(糖)=n(I2)反應，再折算出100mL溶液中的含糖量，最后按要求計算出1mL飲料中含有多少mg的糖。詳解：（1）淀

51、粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)；正確答案：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。（2）葡萄糖分子中含有醛基，銀氨溶液與葡萄糖能發生銀鏡反應，加入銀氨溶液有銀鏡出現時，說明淀粉已經發生水解；碘水不變色但氫氧化鈉溶液過量，碘能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以無法判斷溶液中是否還有淀粉，D正確；正確選項D。（3）配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；正確答案：100mL容量瓶。糖類物質在酸性條件下加熱煮沸，使糖類物質發生水解，最終都轉化為葡萄糖；正確答案：將飲料中的糖類物質都轉化為葡萄糖。對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.0