1、硫及硫的氧化物硫及硫的氧化物一、硫單質1、在自然界中的存在硫是一種重要的非金屬元素， 廣泛存在于自然界，游離態的硫存在于 附近或地殼的巖層里， 火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（ H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合態的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫還是一種生命元素， 組成某些蛋白質時離不開它。這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經常含硫的原因。2、性質硫俗稱 ，在通常狀況下，它是一種 的固體，質脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物質在空氣中燃燒時首先生成，反應方程式為：由于硫原子最外層有 6

2、個電子，在化學反應中既能得也能失，既體現氧化性，又體現還原性。當硫與還原性比它強的物質（如金屬、某些非金屬單質）反應時，易得兩個電子，體現出氧化性（非金屬性）。另一方面，當硫與氧化性（非金屬性）比它強物質發生化學反應時，硫又體現出還原性。（火山口的硫單質）有關硫的化學方程式：Fe+SFeS2Na +SNa2SC +2SCS222SH +SHS+O22SOS+6HNO 3(濃)=H 2SO4+6NO2 +2HO 3S+4HNO 3=3SO2 +4NO +2HO知識點二：二氧化硫一、 SO2 的性質實 驗 操實驗現象結論作試管中液面SO 的SO22水溶性溶于水酸 性 氧溶液顏色SO2 的水溶化 物

3、 的液顯性質性2溶液SO 的SO 具有漂白性先2性，但生成，振蕩后的化合物不穩定，再加熱后，溶液顏色1.物理性質（一無二有二易）SO 是色、有的有2氣體，容易，易于水（1 體積水可溶解40 體積）。密度比空氣，收集 SO2 用方法。2.化學性質(1)從組成分析具有酸性氧化物的通性：與水反應SO2 溶于水時生成亞硫酸 （H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應是一個可逆反應，用“ ” 表示。 與 堿 反 應 ， 如SO2+NaOH:或與堿性氧化物反應，如SO2CaO（ 2） SO2 中硫元素為價，既有性又有性，一般表現為性。弱氧化性：將 SO2 通入到氫硫酸（ H

4、 2S）溶液中：強還原性：在催化劑作用下，SO2 被 O2 氧化成SO3SO2 的水溶液能被 X2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如 SO2 能使氯水褪色，使酸性KMnO 4 溶液的紫紅色褪去。因此常用 KMnO 4 來除去 CO 2中的 SO2。（3）漂白性： SO 可使或其他有色2物質褪色，其褪色原理主要是，加熱或日久又會復原。 SO2 不能漂白酸堿指示劑。 常用此性質鑒別 SO2 和 Cl 2。大氣中二氧化硫的來源：煤的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、石油的燃燒、硫酸生產中的尾氣等。煤和石油的燃燒所產生的二氧化硫是大氣中二氧化硫最主要的來源。知識點三：三氧化硫物理性質： 常溫為有刺激性氣味

5、的無色液體，在標況下，三氧化硫為無色晶體，易揮發。化學性質： 主要體現酸性氧化物的性質和氧化性。酸性氧化物與水的反應：SO3+H 2O=H 2SO4與堿的反應：SO3+Ca(OH) 2=CaSO4 +H2O與堿性氧化物的反應：SO3+CaO=CaSO 4三氧化硫是硫酸的酸酐， 所謂酸酐：就是指含氧酸脫去水分子后形成的對應的氧化物。 常見的酸酐有：常見的酸酸酐常見的酸酸酐H 2SO4SO3H 2SO3SO2HNO3N2O5HNO2N2O3HClO4Cl 2O7CH 3COOHH3PO4P2O5知識點四：硫化氫1、硫化氫的性質( 1 )物理性質：硫化氫是一種無色、 有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大

6、硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物在制取和使用 H2S 氣體時，必須在密閉系統如通風櫥中進行在常溫、 常壓下， 1 體積水中能溶解 2.6 體積的硫化氫( 2 )化學性質：不穩定性：H 2S受熱 (隔絕空氣)能分解：H 2SH 2+ S可燃性：2H2S+H 2S 3O2(氣體能在空氣中燃燒：充 足 )2H2O+2SO22H2S + O2(不足 )2H2O + 2S(發出淡藍色火焰)(析出黃色固體 )強還原性： H 2S 中的硫為 2 價，處在最低價態，當遇到氧化劑時，硫被氧化為 0 價、 +4 價或 +6 價如：H S+X22HX + S(X Cl 、Br 、I)2HS + HSO (濃) S+

7、SO+ 2H2O22422、硫化氫的制法：2+ H2S (因反應原理： FeS + 2HFeH 2S 有強還原性，故不能用HNO 3 或濃 H2SO4制取 H 2S 氣體 )發生裝置：固 + 液 氣體型裝置干燥劑：用 P2 5224O或 CaCl(不能用濃 H SO 或堿性干燥劑 ) 經典例題講解 類型一：二氧化硫1能鑒別 CO2 和 SO2 的試劑是（A品紅溶液B澄清石灰水C紫色石蕊試液D氯化鋇溶液和氯水混合液）習題一：有一瓶無色氣體可能有 H2S、CO 2、HBr 、 HCl 、SO2 中的一種或幾種（ H 2S 具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質） ，將其通入氯水，得無色透明溶液

8、。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的 BaCl 2 溶液出現白色沉淀；另一份加入用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液也有白色沉淀生成。從實驗可知，原氣體中肯定有_；肯定沒有 _；不能肯定是否有 _。習題二：下列說法中不正確的是()ASO2 和 CO2 均有毒BSO2 和 CO2 均能跟石灰水反應，并有白色沉淀生成CSO2 具有漂白性，但遇石蕊試液卻不能使之漂白DSO2 和 Cl 2 均能使品紅溶液褪色類型二：二氧化硫與三氧化硫的比較1.下列對 SO2 和 SO3 的敘述正確的是 ( ) A通常條件下都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色D都能與

9、堿溶液反應有關習題一：下列說法正確的是()ASO2 能使酸性 KMnO 4 溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2 和 CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量 SO2 通過濃的 CaCl 2 溶液能生成白色沉淀習題二：將硫化氫、二氧化硫和三氧化硫各 0.01 mol 依次溶解于 1L 水中，則所得溶液不會具有的性質是（）A使紫色石蕊試紙變紅色B使品紅溶液褪色C加熱揮發出臭雞蛋氣味的氣體D加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀類型三：二氧化硫性質的探究1、某同學用如圖所示裝置探究SO2 的性質及其有關實驗(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備 SO2 氣體，寫出該反應的化學方程式

10、：_。(2)分別將 SO2 氣體通入下列C 溶液中，請回答下列問題：少量 SO2 通入紫色石蕊試液，現象是_，繼續通入過量SO2 氣體，現象是_.SO2 通入紫色 KMnO 4 溶液，現象是_，其反應的離子方程式為_.過量 SO2 慢慢地通入澄清石灰水中， 現象是_.若 C 為雙氧水，則通入SO2 后，請判斷所得溶液是什么 _(填溶質的化學式 )，若該同學制備的 SO2 氣體中混有 CO2 氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_.要證明氣體中既有SO2 又有CO 2，應該選用的試劑依次為_.習題一：研究性學習小組進行 SO2 的制備及性質探究實驗。1）根據反應 Na2SO3（固） +H

11、 2SO4（濃）Na2SO4 + SO2+ H 2O，制備 SO2 氣體。帶孔橡膠塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗用上列簡圖，在方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是。（2）將 SO2 氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現象是 _；溴水溶液，現象是_；硫化鈉溶液，現象是_。（ 3）有一小組在實驗中發現， SO2 氣體產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。 請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法 （可以不填滿）。 原 因 _； 驗 證 方 法_。 原 因 _； 驗 證 方 法_。 原 因 _ ； 驗 證 方 法_。練習1.SO2

12、 溶于水后所得溶液的性質是()A.有氧化性，無還原性，無酸性B.有氧化性，有還原性，有酸性C.有還原性，無氧化性，無酸性D.有還原性，無氧化性，有酸性2.下列物質均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質是()A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO3下列反應中， SO2 起還原劑作用的是 ()A.2H 2S+SO2 3S +2HOB.2SO2+O2 催化劑 2SO3C.SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2OD.SO2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO44.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。 如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（

13、燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是A.S 的漂白性B.S 的還原性(C.SO2)的漂白性D.SO2 的還原性5.能鑒別 SO2 和 CO2 的試劑是 (A. 濕潤的藍色石蕊試紙C.品紅試液D.氯化鋇溶液)B.澄清石灰水6、有關 SO2 說法錯誤的是 ()A. 單質硫在空氣中燃燒可生成SO2B.SO2 能使品紅溶液褪色是因為它具氧化性，加熱可恢復原本紅色C.SO2 能使加酚酞的 NaOH 溶液褪色是因為它能與 NaOH 反應D.SO2 和 Cl 2 都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時作用于潮濕有色物， 可大大增強漂白作用7、下列物質中，能使品紅溶液褪色的是（）1、干燥的 Cl22、Na O23、NaClO24、活性碳5、HClO6、SO2A.除 1以 外B.除 3以 外C.1235D.全部可以8、Cl 2 和 SO2 都具有漂白作用， 能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的 Cl 2、SO2 混合后，再通入品紅與 BaCl 2 的混合溶液， 能觀察到的現象是1、溶液很快褪色 2、溶液不褪色現沉淀 4、不出現沉淀3、出A.1、2B.1、3C.2、3D.2、49.實驗室制取下列氣體，既可用濃硫酸制取，又可以用濃硫酸干燥的是（）A二氧化碳氣體B氫氣C硫化氫氣體