1、2021-2022學(xué)年山東省青島市瑞達(dá)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A.3，3二甲基丁烷 B.2乙基丁烷C.2，2二甲基丁烷 D.2，3，3三甲基丁烷參考答案：C略2. 下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（ ） A金剛石晶體硅碳化硅 BKNa CHCHOCH3OH DNaFNaClNaBr參考答案：C略3. 某鏈烴的分子式是C5H8，其分子內(nèi)容含有的不飽和碳原子數(shù)不可能為（ ）A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)參考答案：D略4. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A漂白

2、粉的有效成分是次氯酸鈉B氯化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧C碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D氯氣通入水中有氫氣生成參考答案：B略5. 實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B.稱取25.0gCuSO45H2O，配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5gCuSO45H2O，配成500mL溶液參考答案：D略6. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變

3、，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是( ) At5時(shí)增大了壓強(qiáng) Bt3時(shí)降低了溫度 Ct2時(shí)加入了催化劑 Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：C略7. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2參考答案：B略8. 下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略

4、9. 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，醋酸鈉水溶液呈堿性，可以用食醋清除水壺中的水垢，pH2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH5 A B C D參考答案：C10. 有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法中正確的是A. 甲裝置可用于制備氯化銨晶體 B. 乙裝置可用于分離碘與乙醇混合物C. 丙裝置可用于分離氯化鈉和硝酸鉀混合物 D. 丁裝置可用于分離硝酸鈣溶液中的碳酸鈣參考答案：DA. 氯化銨受熱易分解，甲裝置不能用于制備氯化銨晶體，A錯(cuò)誤；B. 碘易溶在乙醇中，不能用分液法分離，B錯(cuò)誤；C. 分離氯化鈉和硝酸鉀混合物不能蒸餾，應(yīng)該是結(jié)晶法，C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈣不溶于水，可以用丁

5、裝置可用于分離硝酸鈣溶液中的碳酸鈣，D正確，答案選D。11. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )ANH4+ 、Cl-、 K+、SO42- BFe3+、Na+、OH-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、NO3- DH+、Ba2+、NO3-、SO42- 參考答案：A略12. 某廣告稱某種品牌的八寶粥不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷中，錯(cuò)誤的是A這個(gè)廣告中有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑，不甜不等于沒(méi)有糖 B糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用 C不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人需慎重D不能聽(tīng)從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生參考答案

6、：B略13. 下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是（ ）A. 12C與14C B.D2和T2 C. H2O與H2O2 D.O2與O3 參考答案：A略14. 下列關(guān)系正確的是（ ）A. 沸點(diǎn)：戊烷2, 2二甲基戊烷2, 3二甲基丁烷丙烷B. 同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷苯苯甲酸C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷乙烯乙炔苯D. 密度：CCl4CHCl3H2O苯參考答案：D15. 按下列實(shí)驗(yàn)步驟，能達(dá)到目的的是 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中濃硫酸起 劑和 劑的作用；（2）燒瓶?jī)?nèi)放碎瓷片的作用是 ；（3）制取乙烯的化學(xué)方

7、程式是： _。（4）可能生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物是 ；生成它的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）催化 脫水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚 2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O本題重點(diǎn)考查了乙烯的制取，屬記憶性內(nèi)容。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 以下裝置是某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，回答下列問(wèn)題（1）甲裝置是 （填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，Zn極的電極反應(yīng)式為 （2）M是用紫色石蕊試液浸潤(rùn)過(guò)的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為 ，一段時(shí)間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 參考答案：（

8、1）原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn2e=Zn2+；（2）a端試紙變藍(lán)色；水電離出來(lái)的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH濃度增大；（3）Cu2+2e=Cu；0.02mol考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子解答：解：（1）最活潑的是鋅所以甲池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；Zn極的是

9、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，故答案為：原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn2e=Zn2+；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色，故答案為：a端試紙變藍(lán)色；水電離出來(lái)的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH濃度增大；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，F(xiàn)e極增重0.64g，即生成0.01mol銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故答案為：Cu2+2e=Cu；0.02mol點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力

10、的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大18. (9分)已知:A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,F為高分子,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。 (1)操作的名稱為。(2)取代反應(yīng)的范疇很廣,中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。(3)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。(4)F是一種常見(jiàn)的高分子材料,它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而,這種材料造成當(dāng)今世界的某一環(huán)境問(wèn)題是。參考答案：(1)分餾(2)(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(或其他合理寫法也可

11、)(4)白色污染解析：根據(jù)“E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志”可知E為乙烯。一方面,乙烯可以轉(zhuǎn)化成F;另一方面,乙烯與水反應(yīng)生成B。結(jié)合“B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物”的信息,推斷B是乙醇,F是聚乙烯。觀察框圖,C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇,說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯。因?yàn)槭羌彝ブ谐Ｒ?jiàn)的物質(zhì),所以A是乙酸。其他答案可依次推出。19. 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移

12、動(dòng)（2）在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是（選填選項(xiàng)字母）A氫氣的濃度減少B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C甲醇的物質(zhì)的量增加D重新平衡時(shí)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）參考答案：1. ；減小；逆反應(yīng) 2. mol?（L?min）13.BC 4. Cu2O+CO2Cu+CO2考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過(guò)程專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃

13、度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響；（2）先根據(jù)圖象依據(jù)=求出求出（CH3OH），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出（H2）；（2）縮小容器的體積相當(dāng)于減壓，然后根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)濃度、速率和化學(xué)平衡的影響來(lái)解答；（4）根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)解答：解：（1）因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：；減小；逆反應(yīng)；（2）由圖象可知，在500時(shí)，時(shí)間達(dá)到tB時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)（CH3OH）=mol?（L?min）1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出，（H2）=（CH3OH）=2mol?（L?min）=mol?（L?min）1=mol?（L?min）1；故答案為：mol?（L?min）1；（3）其他條件不變時(shí)，將處于E點(diǎn)的體系