1、606060606060一、選題1美國(guó)科學(xué)家用有機(jī)分子和球籠狀分子 ，首次制成“米車”如所)，每輛納 米車是一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)形籠狀分組裝而成。下列說(shuō)法正確的是A我們可以直接用肉眼清晰地看到這“納米車的動(dòng)B納車的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段C納米”一種分子晶體 熔比金剛石熔點(diǎn)高答：解析：A根據(jù)圖象我們只能看到每納米車是用一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)球形籠狀分組 裝，由于其質(zhì)量和體積都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到這納車的運(yùn)動(dòng)， A 錯(cuò)；B 納車的生，說(shuō)明人類可以控制、操縱物質(zhì)的分子，使操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè) 新階段B 正確；C納車用一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)球形籠狀分組”而成，是微觀離子，并

2、非晶體C 錯(cuò)誤；D 是由分子構(gòu)成的分子晶體，其分子之間以微弱的子間作用力結(jié)合，故其熔點(diǎn)比金 剛石熔點(diǎn)低D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 B2下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法誤的是ATi 被為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕B當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一，但在給定條件下反應(yīng)物之能夠同時(shí)發(fā) 生多個(gè)反應(yīng)的情況時(shí)，理想的催化劑不能大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率 C虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。最近有人仿 照壁虎的足的結(jié)構(gòu)，制作了一種新型的黏著材壁虎細(xì)毛的仿生膠帶)墨是良好的導(dǎo)電材料，但墨的導(dǎo)電性只能沿石墨的平面方向答：解析：ATi 是稱為繼鐵、鋁之后的第三

3、金屬，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其合金廣泛 用于航天工業(yè)，稱為 世鋼鐵，A 正；B催化劑能對(duì)主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個(gè)反應(yīng)起作用，這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時(shí)候能使 目標(biāo)產(chǎn)物的比例會(huì)加大，因此理想的催化劑是可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比2 2 2 3 2 2 2 3 率的， 錯(cuò)誤；C過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻 體之間的范德華力，因此壁虎能在天花板上爬行白如，根據(jù)原理人們可以仿照壁虎的足的 結(jié)構(gòu)，制作了一種新型的黏著材壁虎細(xì)毛的仿生膠，C 正；D墨體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層里，每一個(gè)碳原子都跟其它 個(gè)原子相結(jié)合，中層 間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的

4、導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向D 正；答案 選 B3下列說(shuō)法一定正確的是A分子晶體中都存在共價(jià)鍵B中心原子的配位數(shù)為 6 配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)C 晶中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶的熔點(diǎn)高答：解析：A單原子分子如氦氣，不存在共鍵，故 A 錯(cuò)誤；B當(dāng)中心原子的配位數(shù)為 ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，形成的配合單元常呈八面體 空間結(jié)構(gòu)，這樣的分布配位鍵間的作用力最小，物質(zhì)最穩(wěn)定，故 B 正；C SiO 的體中 Si、O 單鍵相結(jié)合，則每個(gè)硅原子與 個(gè)原子結(jié)合，故 C 錯(cuò)； D屬常溫下為液態(tài)，其熔點(diǎn)比 I 、糖等的熔點(diǎn)都低，故 D 錯(cuò)；故答案為 B。4下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵

5、的離子化物是ANHB C 答：【分析】解析：般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共 價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則 氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含 有離子鍵的離子化合物，答案選 C。5氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列關(guān)于CaF2的表述正確的是A Ca2與 -間僅存在靜電吸引作用B F-的離子半徑大于 Cl，則 的熔點(diǎn)高于 2C陽(yáng)離子比為 2 :1 的物均與 晶體構(gòu)型相同2 中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此 在融狀態(tài)下能導(dǎo)電 2 2答：2 2 2 2 2 2 2 2 2

6、 22 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 22 4 4 2 2 3 4 I +3 解析：A CaF 是子化合物，既存在 Ca2與 F -間靜電吸引作用，還有原子核之間的斥力作用，故 A 錯(cuò)；B-徑小于 Cl-， 和 CaCl 均離子化合物，鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，所以 CaF 的熔 點(diǎn)高于 CaCl ， B 錯(cuò)；C子晶體構(gòu)型與離子的電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽(yáng)離子比為的物質(zhì)與 的荷比相等但半徑比不一定相等，晶體構(gòu)型不一定相同，故 C 錯(cuò)誤；D 是離子化合物，其化學(xué)鍵為離子鍵，因此 CaF 在融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故 D 正； 答案選 D6下列說(shuō)法中正確的是ACl 、 、的沸點(diǎn)逐漸升

7、高，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能越來(lái)越大B 、CCl 、P 三分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CHF 的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類型不同答：解析：A 、 、 均分子晶體，分子間只存在分子作用力，其相對(duì)分子質(zhì)量逐漸 增加，故其分子間作用力逐漸增加，其熔點(diǎn)逐漸增加，與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)，故 A 錯(cuò)； BN 中 N 原中的最外層電子為 5形成 共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具 有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 中每個(gè)原子的最外層都具有 子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， P 分中，每個(gè) P 原子的最外層電子數(shù)為 ，形成 個(gè)價(jià)鍵，都具有 8 電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 B 正； C鍵是一種較強(qiáng)

8、的分子間作用力，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、溶解度等物理性 質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定HF 的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于 H-F 鍵能較大原 因，與氫鍵無(wú)關(guān)，故 C 錯(cuò)；D英(SiO )晶體為原子晶體，晶體內(nèi)只含有共價(jià)鍵，干(CO )分子晶體，晶體內(nèi)只 含有共價(jià)鍵，原子晶體融化或蒸發(fā)時(shí)，晶體內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂，而分子晶體融化或蒸發(fā) 時(shí)，僅需要克服其分子間作用力，故熔沸點(diǎn)一般原子晶體高于分子晶體，故 D 誤； 答案選 B7下列說(shuō)法不正確的是ANCl 中 NCl 的鍵長(zhǎng)比 CCl 中 CC1 鍵的鍵長(zhǎng)短B 離的空間結(jié)構(gòu)是 V CFe 成陽(yáng)離子時(shí)首先失去能最高的 3d 軌電子分晶體、準(zhǔn)晶體及非晶體

9、最可靠方法是對(duì)固體進(jìn)行 X 射衍射實(shí)驗(yàn)答：解析：AC 子的原子半徑大于 N 原的原子半徑，則 NCl 中 Cl 鍵鍵長(zhǎng)比 CCl 中 C1 鍵鍵長(zhǎng)短，故 A 正；4BI+離子與 ClO 離子具有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，互為等電子，等電子體具有相 同的空間結(jié)構(gòu)， 離氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為 2ClO 離子的空 4 - + 3 4 4 - + 3 4 3 43 2 3 5 2間結(jié)構(gòu)是 V 形則 I+離子的空間結(jié)構(gòu)也是 V 形，故 B 確；C原子形成陽(yáng)離子時(shí)首先失去最外層 道上的電子，故 C 錯(cuò)；D固進(jìn)行 X 射線衍射實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確的區(qū)分固體否為晶體、準(zhǔn)晶體及非晶體，故 D 正確；故

10、選 。8下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正的是A分子晶體中都存在共價(jià)鍵B為晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)模型，其中每個(gè) Ti 和 個(gè) O 緊鄰C2晶體中每個(gè)硅原子與 氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶的熔點(diǎn)高答：解析：A稀有氣體都是單原子分子，不共價(jià)鍵A 錯(cuò)誤；B根據(jù)題圖分析可知，每個(gè) Ti 4+和 12 個(gè) O 2緊， 項(xiàng)正確；C 晶中 Si 、O 以鍵相結(jié)合，每個(gè)硅原子與 氧原子結(jié)合，C 項(xiàng)誤；2D屬的熔點(diǎn)比 I、蔗糖等的熔點(diǎn)低， 項(xiàng)誤；答案選 B9下列晶體屬于離子晶體且陰陽(yáng)離子的立體構(gòu)型相同的是A NH B N34C 44 PO3 4答：解析：A NO 屬離子晶體，NH+4的立體構(gòu)型為正四面體，NO-的

11、立體構(gòu)型為平面三角形，即 NH 和 的立體構(gòu)型不同，A 符合題意；4 3B N 屬原子晶體B 不符合題意；C ClO 屬于離子晶體，NH+4和 ClO-的立體構(gòu)型相同，都是正四面體C 符合題意；D PO 屬于分子晶體， 不合題意； 故選 。10用 Cl代 Co(NH ) H O 實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：離子中的 H O 方法制備配合物 X：Co(NH ) ClCl 。3 53 53 2 2 23 3 5 2 4 3 2 3 53 53 2 2 23 3 5 2 4 3 2 2 23 5 22 2 2 43 23 3 5 22 23 3 5 2 4 3 2 2 2 3 53 5 2已知：Co(NH ) 2

12、+離子較穩(wěn)定，加堿或受熱可促進(jìn)其解離：Co(NH ) Co +Cl 是一種難溶于水的物質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是A制備配合物 X 的反方程式為 +10NH +2HCl = B述過(guò)程可用氯水替代 H O 將 )氧化為 Co()C濃氨水替代 Cl-NH H 混液可以提高 CoCl O 的化率干過(guò)程溫度不宜過(guò)高，以Co(NH ) 受熱分解答：解析：A. 制配合物 X 的料是 CoCl 6H H 、NH 、NH H 、濃鹽酸，在反應(yīng) 中，+2 價(jià) 被氧化生成3 價(jià)的 Co，3+ NH Cl形成配合物Co(NH ) ClCl ，則總反 應(yīng)方程式為: +10NH +2HCl ) O，A 正； 氯氣作氧化劑，將

13、)氧化為 ，還原產(chǎn)物為 Cl-，在本實(shí)驗(yàn)中 -是雜質(zhì)，故 上述過(guò)程可用氯水替代 H O 將 氧化為 Co()， 確；C. 用氨水替代 NH Cl-NH O 混液，溶液堿性會(huì)更強(qiáng)，會(huì)生成 Co(OH) 沉淀，影響 配合物的生成，會(huì)降低 6H O 的化率C 錯(cuò)； Co(NH ) 2+子較穩(wěn)定，加堿或受熱可促進(jìn)其解離，故烘干過(guò)程溫度不宜過(guò)高，以防 止Co(NH ) 受分解， 正確；故選 。11于晶體的敘述中，正確的A分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高晶體溶于水后，可電離出由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體答：解

14、析：A在分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低受分子間作用力大小影響。分子間作用力 越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越 高，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)A 錯(cuò)；B在分子晶體中，分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的分 子就越穩(wěn)定，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)B 錯(cuò)；C共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵需消耗的能量就越高，物 質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，C 正；D些體溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體可能是分子晶體，如 Cl 等也2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 可能是離子晶體，如 ， 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是

15、。12列說(shuō)法正確的是A最外層電子排布為 1 的元素一定處于周期表 IA 族B 、 都是極性分子 3C為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像晶體中有陽(yáng)離子一定就有離子答：解析：A最外層電子排布為 ns1 的素不一定處于周期表 IA 族如 10 是，位于 IB 族，故 A 錯(cuò)誤；BSO 中 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3是 V 形子，屬于極性分子，而 中 S 的層電子對(duì) 數(shù)為 ，是正三角形的分子，屬于非極性分子，故 B 錯(cuò)；C為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故 正確；D屬體中含有陽(yáng)離子但無(wú)陰離子，故 錯(cuò)；故選 。13列說(shuō)法正確的是A純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型同BHF 在溫下也不容易分解，是因?yàn)?HF 分

16、子之間存在氫鍵C 和 CO 熔點(diǎn)相差很大，是因?yàn)?O 的能比 C=O 的鍵能大 HCl 分子中，各原子最外電子層都形成了具有 8 個(gè)電子的穩(wěn)結(jié)構(gòu)答：解析：A 純是碳酸鈉，燒堿是氫氧化，二者均為離子晶體，熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類 型均為離子鍵，故 A 確；B 高溫下也不容易分解，是因?yàn)?H-F 的鍵能大，難被破壞，故 B 誤；C SiO 和 CO 熔相差很大，是因?yàn)?是子晶體，固體 是分子晶體，故 C 錯(cuò) 誤；D 在 HCl 分中H 原最外層只有 2 個(gè)電子，故 D 錯(cuò)；故選 A。14關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A鈦酸鈣的化學(xué)式為 B金剛石晶體中，碳原子與碳碳(數(shù)目之比為 ：22 ， 3

17、 2 2 2 ， 3 2 2 C化鋅晶體中與一個(gè) 距離最近且相等的 Se2- 中 -與距離最近的 Ca2+所形成的鍵的夾角為 109.5答：解析：A由鈦酸鈣的晶胞可求得，:8 故 A 正；1=1,:1,O =3,所以鈦酸鈣的化學(xué)式為：2B金剛石中 1 個(gè) C 原鏈接 4 個(gè) C-C 鍵相當(dāng)于 1 個(gè) 鍵接 2 個(gè)的 C 原，此C 原與 鍵比是 1:2，故 B 正；C化鋅晶體中，與一個(gè) Se2-離最近且相等的 2-該有 12 ，除了看到的圖還要考 慮周圍的晶胞，故 C 錯(cuò)；D由氟化鈣的晶胞可看出一個(gè) 與 4 個(gè) Ca 以形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為 ，故 正確。故答案為：C。15列物質(zhì)形成的晶體中，

18、屬分子晶體的是ACOBC金剛石答：解析：ACO 由子構(gòu)成形成的晶體為分子晶體，故選 A； B 是子化合物，形成的晶體為離子晶體，故不選 B；C剛石是由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵形成晶體，為共價(jià)晶體，故不選 C D 是子化合物，形成的晶體為離子晶體，故不選 D；選 A二、填題16的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所(黑球表示銅原子，白球表示原)，該氯化物的化學(xué)式是若該晶體的密度為g ，以 N 表示阿加德羅常數(shù)的值， A則該晶胞的邊長(zhǎng) _ 答：CuCl3 A23解析：胞中銅原子的個(gè)數(shù)是 ，氯原子的個(gè)數(shù)是 1 2，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl；根據(jù) 可知g 4 A，解得a 3 A23nm。故答案為：CuCl；3 A

19、23；17球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)億年來(lái)大氣的成分也發(fā)生了很大的變表中是原始大氣 和目前空氣的主要成分：目前空氣的成分 、 O 、 CO 、蒸氣及稀有氣(如 、 等 2 2 原始大氣的主要成分CH 、 NH 、4 3、 CO 等2用表中所涉及的分子填寫(xiě)下列空白。含有 10 個(gè)子的分子有_填學(xué)式，下)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有。沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是_，所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因_。不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除)有，的空間結(jié)構(gòu)_。極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子_，它之所以極易溶于水因?yàn)樗?分子和水分子之間形_。的結(jié)構(gòu)可表示為O ，與結(jié)構(gòu)最相似的分子是_，兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極_(“

20、相同或不同。答： H 、 Ne 、 、 NH 43CH 、 CO42H O液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高CH4正四面體形3氫鍵N不相同解析：(1)含有 10 個(gè)子的分子有 H 、 Ne 、 、 NH 3甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重 合，所以是非極性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直 線形分子，正、負(fù)電荷中心重合，所以是非極性分.液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，常溫下為液體，在這些 物質(zhì)中沸點(diǎn)最高。 中無(wú)孤電子對(duì)，由于碳原子采取s 3 雜，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形.4氨極易溶于水

21、，是由于氨能與水分子之間形成氫鍵，氨溶于水，與水反應(yīng)形成一水合氨，NH O NH O 2 3 NHOH，溶液呈堿.與2結(jié)構(gòu)相似，2是由同種元素組成的雙原子分子，為非極性分子；是由不同種元素組成的雙原子分子，為極性分子。 18列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是酒后駕駛：3 22 2 3 2 3 A 3 22 2 63 3 22 2 3 2 3 A 3 22 2 63 A 3 22 2 63 3 3 A Cr +CH CH OH+H+H OCr(H O) +CH 配平上述化學(xué)方程式_(2)Cr基態(tài)核外電子排布式_；配合 O) 3+中，與 Cr3+形成配位鍵的子是_(填元素符號(hào))。 CH 子含有 鍵數(shù)目為_(kāi)(阿

22、伏加德羅常數(shù)用 N 表)。 是同族元素C 原之間可以形成雙鍵、叁鍵，但 原之間難以形成雙鍵或 叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因_答：2Cr +3CH OH+16H+ O4Cr(H 3+3CH COOH 1s223s2或Ar3d3O N (或 76.0210) Ge 原半徑大原子間形成的 單較，p-p 軌肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成 鍵解析：） 素化合價(jià)+ 價(jià)低+3 價(jià)C 元由-2 價(jià)高為 0 價(jià)，根據(jù)氧化還原 反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為Cr O+3CH CH OH+16H+13H 4Cr(H O) 3+3CH COOH；（2） 元素是 元素， 原

23、子的核外電子排布式 2s3s3p63d51 或54s1，故 Cr3+的基態(tài)電子排布式 1s3s23p或Ar3d3；（3） CH COOH 分含有 個(gè) 鍵和個(gè) ，則 1molCH 含 7mol 鍵，即 N ( 7)個(gè) 鍵（4） 與 是同族元素 原原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但 Ge 原 子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間 形成的 單較長(zhǎng)， 軌肩并肩重疊的程度很小或幾乎能重疊，難以形成 鍵 19元素的單質(zhì)有多種形式，圖依次是 C 、墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：60回答下列問(wèn)題：C屬于_晶體，石墨屬_晶體。在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比_。石

24、墨晶體中，層內(nèi) 鍵鍵為 ，而金剛石中 鍵鍵長(zhǎng)為 154pm 。 推測(cè)金剛石的熔_填”或=石的熔點(diǎn)。答：子 混合型 ：2 解析：(1)C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨晶體中含有共價(jià)鍵、范德華力，且沿石墨平面的方向具有導(dǎo)電性，所以石墨屬于混合型晶體；故答案為：分子；混合A =A =型；金剛石晶體中每個(gè)碳原子平均擁有的化學(xué)鍵數(shù)為 ，則碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為 1，故答案為：1：；石墨中的 鍵金剛石中的 C C 鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故石墨的熔點(diǎn)高于金剛石， 故答案為：。20(1)甲是 的維斯結(jié)構(gòu)， Mg 以剛方式堆，八面體空隙和半數(shù)的四面2體空隙中，填入以四面體方式排列的 Cu 。乙是沿立

25、方格子對(duì)角面取得的截圖。可見(jiàn)，原子之間最短距離x _ pm ， Mg 原之間最短距離 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ，則 MgCu 的度是_2g 列出計(jì)算表達(dá)式。一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖丙所示。晶胞 和 原子的投影位置如圖 丁所示。圖中 - 2- 共占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用 x 和 1 代，則該化 合物的化學(xué)式表示為；過(guò)測(cè)定密度 和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的 x 值完成它們關(guān)系表達(dá)式： _g ，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖丙中原子 的標(biāo)為 1 1 2 2，則原子 坐標(biāo)分別_。苯胺( )的體類型_。一個(gè) 晶(圖)

26、中， Cu 原的數(shù)目為。2 ,0 22 pm a pm A ,0 20,0, ,0 22 pm a pm A ,0 20,0,答案： 24 x) FN a3 x 2 A A 1 1 分子晶體 解析：）由題圖乙右側(cè)圖形可知 原子相切排列，x 為 Cu原子直徑，晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)為 2a pm，由題可知 4x 2a ，所以 24 ， 原之間最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的 ， pm ；體密度mV，V cm3，晶胞質(zhì)量 為 Mg 和 個(gè) Cu 的質(zhì)量，即 NA，所以8 24 Ag 3，故答案為： ； a ； 4 24 N 3 A；（2由題圖丙可知，晶胞內(nèi) Fe 處體心和棱心， 原一共有4 14 個(gè)，結(jié)合題圖丁得知

27、， 原和 Sm 原子于面上 原子一共有 個(gè) 原子一共有 個(gè)， O2 和 F位于上下底面，則 2 和 F共有1 1 8 8 2個(gè)，綜上所述，一個(gè)晶胞內(nèi)有 2 個(gè) 、 Sm、2 As、 和 F一共 2 個(gè)可得該化合物的化學(xué)式表示為 F1 x；已知超導(dǎo)化合物晶體晶胞參數(shù)為 、 、 ，且1 x的相對(duì)分子質(zhì)量為 16(1x) 19x，根據(jù)密度公式V得 16(1 x) 19xN 2281 2 A ；原子 于原子 下方（底面面心），則由原子 坐標(biāo)合三維坐標(biāo)系的方向可知原子 2 坐為 ；原子 于棱心，其坐標(biāo)為 ，故答案為： F x； 2 22281 16(1 a A； , ；（3苯胺是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其晶體

28、屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；（4氧原子位于頂點(diǎn)和體心，一個(gè)晶胞內(nèi)氧原子數(shù) ， Cu 子位于晶胞內(nèi)，一個(gè)晶胞中有 原，故答案為4；21在不同的溫度和壓強(qiáng)下可形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，故冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中 冰-的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。水分子的空間結(jié)構(gòu)是形，在酸性溶液中水分子容易得到一個(gè) H 成水 合氫離子 子對(duì)互斥模型推測(cè) H O 的間結(jié)構(gòu)為。3 如圖冰晶體中每個(gè)水分子與周_個(gè)水分以氫鍵結(jié)合，該晶體1水形mol氫鍵。成_實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ ，而冰的熔化熱為 5.0kJ ，這說(shuō)明_。答：V 三角錐形 2 冰化為液態(tài)水只破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍 存在氫鍵解析：(1)水

29、分子中 O 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，孤電子對(duì)數(shù)為 ，所以水分子的空間結(jié)構(gòu)為 V 形H O中 原的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ，含有 孤電子對(duì)，故H O的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。觀察題圖中晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)水分子與周圍 水分子以氫鍵結(jié)合，每 2 個(gè)分子共用 1 個(gè)氫鍵，故1水可形成4mol 氫鍵。冰中氫鍵的鍵能為 1 ，冰的熔化熱為 5.0kJ ，明冰融化為液態(tài)水 時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵。22的化合物在工業(yè)生產(chǎn)生命技等行業(yè)有重要應(yīng). 的核外電子排布式為_(kāi)， Co 的四電離能比 Fe 的四電離能要小得多，原因是. Fe Co均能與形成配合物，如、 (CO)2 的結(jié)構(gòu)如圖甲、圖乙所示， 失

30、去三， 失去三個(gè)電子后會(huì)變 Ar3d， 失去三個(gè)電子后會(huì)變成， 失去三個(gè)電子后會(huì)變成 圖甲中1molFe(CO) 含_5mol配位鍵，圖乙中C原子的雜化方式為_(kāi)，成上述兩種化合的四種元素中電負(fù)性最大的_(填元素 符號(hào).答：Ar3d (或12p3p3d)Co失去 3 個(gè)子后會(huì)變成 ，容易再失去一個(gè)電子形成半充滿狀態(tài)Ar3d 5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子 10、2解析：(1) 的核外電子數(shù)為 25，電子排布式為 或s22s263s267，Co的第四電離能比 第四電離能要小得多，原因是Co失去 個(gè)子后會(huì)變成Ar3d，更容易再失去一個(gè)電子形成半充滿狀A(yù)r3d 5達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更

31、難再失去一個(gè)電子，故答案為Ar3d (或1s22p3p3d)； Co 失 3 個(gè)子后會(huì)變成Ar3d ，容易再失去一個(gè)電子形成半充滿狀態(tài)Ar3d 5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子；在 中，每個(gè)分子中，與 原子間形成的 3 共價(jià)鍵中，有 是配位鍵，另外，每個(gè)原子與中心原子間形成 1 個(gè)位鍵，所以1molFe(CO)5含有 10mol配位鍵；圖乙中，只與 個(gè)Co原子形成配位鍵的原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，原子發(fā)生雜化；與 2 Co原子形成配位鍵的原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，原子發(fā)生2雜化；形成上述兩種化合物的四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氧，則電負(fù)性最大的是，；故答案為：； sp 、 sp 2

32、； O23合物 NH 與 BF 可通過(guò)配位鍵形成3 3配位鍵的形成條件是。 3 3。在對(duì)。 3 3中，(元素符號(hào)，后)原子提供孤電子對(duì)，原接受孤電子寫(xiě)出 3 3的結(jié)構(gòu)式并“_。答：方能夠提供孤電子對(duì)，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的道 N A 4 2 A A 4 2 A 解析：(1)配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電對(duì)，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的軌 道。故答案為：一方能夠提供孤電子對(duì)，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的軌道；在 3 3中， 最層 5 個(gè)子，形成三個(gè) N-H 鍵用去 個(gè)子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，填元素符號(hào)，后)原子提供孤電子對(duì)B 的 2p 能有一個(gè)空軌道B 原接 孤電子對(duì)。故答案為N；B；

33、3 3中 提供孤電子對(duì)，硼提供空軌道，形成配位鍵， 3 3的結(jié)構(gòu)式并用“”標(biāo)出配位鍵為： 。答案為： 。24離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖示X(位于立方體頂點(diǎn)Y( 于方體中心。試分 析：晶體中距離最近的 2 個(gè) X 與 個(gè) Y 形成的夾角XYX 是_。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為 M -1，晶體的密度為 gcm-3阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ，則晶體中兩個(gè)距離最近的 X 之的離_。答：10928MA解析：(1)若將 4 個(gè) X 連，構(gòu)成 正四面體Y 位于正四面體的中心，結(jié)合 的角 可知該晶體中距離最近的 2 個(gè) X 與 Y 形成的夾角XYX 為 ；摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分(

34、或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有個(gè) XY 或 Y X，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 a ，則有 ，a 3 ，則晶體中兩個(gè)距離最近的 X 之的距離為 2NA22NAcm25“NiO晶胞如圖：A 2 2 2 2 A 2 2 2 2 氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù) A (0，0)， 為1，則 子坐標(biāo)參數(shù)為 _。已知氧化鎳晶胞密度為 d gcm-3N 代阿加德羅常數(shù)的值，則 Ni半為 _用代數(shù)式表。1答： ，1)2 300 N A解析：(1)氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù) A (，0)，B (1，0)，則晶胞邊長(zhǎng)為 1則C 原坐標(biāo)參數(shù)為（，1，）；(2)已知氧化鎳晶胞密度為 g cm3設(shè) Ni半為 r ，O原子半徑為 x

35、，晶胞的參數(shù)為 a nm在氧化鎳晶胞中，含 個(gè)為 +6 =4，Ni2個(gè)為 12 +1=4，即一個(gè)晶胞中含有 4 個(gè) NiO，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為75 A，V(晶胞)(3cm3，則可以得到10-7) NA，a300N A10。根據(jù)氧化晶胞截面圖，可知晶胞對(duì)角線 個(gè) O 原子相切，即晶胞面對(duì)角線為 O半的 倍，晶胞參數(shù) ax2r即 4 a 2 ，帶入計(jì)算可得到 r a 2 2 24300N A107nm26、鉻、銅、鋅都是重要的渡元素，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng) 用。（1基態(tài)鉻原子核外價(jià)電子軌道表示式；基態(tài) Zn 原核外占最高能層電子 的電子云輪廓圖形狀_。（2已知銅的配合物 A 結(jié)如

36、圖，該配合物中 Cu2+的配位數(shù)為。上述配合物中的第二周期元素按第一電離能由小到大的順序排列。 配體氨基乙酸根（ NCH COO）熱分解可產(chǎn)生 和 N ， O 與 CO 互等電子2 A 4 2 2 2 4 2 4 3 3 43 3 43 3 43 2 A 4 2 2 2 4 2 4 3 3 43 3 43 3 43 體，則 N 的子式為_(kāi)（3鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式，該晶體 的密度為 gcm用 N 表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積_。答：球形 CON A解析： 是 元素，核外電子排布式51核外價(jià)電子軌道表示式為； Zn 是 號(hào)素，處于周期表中第四周期第B 族價(jià)

37、電子排布式為 3d102，最高能層電子占據(jù) ， 能級(jí)是球形的；由結(jié)構(gòu)圖知，Cu配位數(shù)為 ；配合物中的第二周期元素有 、O，第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢(shì)，由于 N 原子 軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能于 O所以第一電離能由小到大順序?yàn)椋?； O 與 互為等電子體，比照二氧化碳的電子可寫(xiě)出 N 的；1 1該晶胞中 位頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為 ， 位體心，個(gè)數(shù)為 ，故該晶8 2體的化學(xué)式為 。晶胞質(zhì)量為 N A A，故該晶胞的體積為N A Ac 。三、解題27是一種重要的過(guò)渡金屬，及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的區(qū)葡萄糖酸鋅 OH(CHOH) Zn 是前市場(chǎng)上流行的鋅劑。寫(xiě)出 2+態(tài)電

38、子 排布式；萄糖分中碳原子的雜化方式_。能與 NH 形成配離子 ) 。配位體：NH 分屬_(填極分子或“非極性分子)；在Zn(NH ) 2+中，位于正四面體中心，NH 位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖甲中表 ) 中 Zn2+與 NH 之的化學(xué)_。3 3 43 3 3 43 圖乙表示鋅與某非金屬元素 X 形成的化合物晶胞，其中 Zn 和 X 過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化 合物的化學(xué)式為；化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因_。答： 1s22s23s2或102和 3極性分子 該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶解析：(1)Zn 元是 30 號(hào)素，位于周期表中的 ds ，故答案為ds ； 元是 號(hào)元素，Zn 原子的核外

39、電子排布式為 2s223d104s2，故 Zn2+的基態(tài)電子排布式為 1s22623d10 或Ar3d10葡萄糖分子-CHO 中 子成 單鍵、1 個(gè) ，雜化軌道為 ，采取 雜化，其它 C 原成 單鍵，雜化軌道數(shù)為，采取 3雜化；故答案為1s23s23p6或；sp2和 sp；(3)NH 分子呈三角錐形N 原子最外層有一對(duì)未成鍵電子，是性分子。Zn(NH ) 中，有空軌道，N 有對(duì)電子Zn2+與 NH 分子之間存在配位鍵 ，答案為：極性分子； ；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中 原處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有 Zn 原， 原處于頂點(diǎn)與面心，晶胞中 X 子數(shù)目為 18 故該化合物化學(xué)式為 ZnX，晶胞中 Zn 和

40、 X 通共價(jià)鍵結(jié)合，故該晶體通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子體，干冰屬 于分子晶體，故該化合物的熔點(diǎn)比干冰高，故答案為ZnX該化合物是原子晶體，而干 冰是分子晶體。28下列七種物質(zhì)：A干冰 B氧化鎂 C氯化銨 D固態(tài)碘 燒堿 冰 過(guò)氧化鉀 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的_(填字母，下同。熔點(diǎn)最低的_。既有離子鍵又有共價(jià)鍵的。只含有極性鍵的是。含非極性鍵的是_答： A AF DG【分析】A 干為只含極性鍵的共價(jià)化合物，屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)低B 化鎂為 只含離子鍵的離子化合物，屬于離子晶體 氯化銨為即含離子鍵又含共價(jià)鍵的離化合 物，屬于離子晶體； 固碘為只含非極性鍵的分子晶體E 燒堿為即含離鍵又含共價(jià) 鍵的離子化合物屬