1、專題一 物質(zhì)的組成,性質(zhì)和分類 【考綱呈現(xiàn)】 1.明白分子,原子,離子等概念的定義；明白原子團的定義； 2.懂得物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分和聯(lián)系； 3.明白化學(xué)的主要特點是在原子,分子水平上熟識物質(zhì)；明白化學(xué)可以識別,轉(zhuǎn)變和制造分子； 4.明白物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系； 5.懂得混合物與純潔物,單質(zhì)與化合物,金屬與非金屬的概念； 6.懂得酸,堿,鹽,氧化物的概念及其相互聯(lián)系； 7.明白電解質(zhì)的概念；明白強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念； 8.明白濁液,溶液和膠體都是常見的分散系； （ 1）溶液的含義,明白溶解度,飽和溶液的概念； （ 2）明白溶液的組成；懂得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,并能進行相關(guān)運

2、算； （ 3）明白膠體的性質(zhì)（如丁達爾效應(yīng),聚沉及電泳等） ,并能利用膠體的性質(zhì)說明一些與膠體 有關(guān)的簡潔運算； （不要求識記膠體粒子的帶電情形） ； 【學(xué)問回扣】 學(xué)問網(wǎng)絡(luò) 金屬 單質(zhì) 非金屬（包括稀有氣體） 酸性氧化物 氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 依據(jù)酸根分為含氧酸,無氧酸 純 無 酸 依據(jù)電離出 H+ 數(shù)目分為一元酸,二元酸,多元酸 依據(jù)電離程度分為強酸,弱酸 凈 機 堿 依據(jù)溶解性可分為可溶性堿,微溶性堿和難溶性堿 物 物 依據(jù)電離程度可分為強堿,弱堿 依據(jù)電離出 OH 數(shù)目可分為一元堿,二元堿等 依據(jù)陽離子可分為鈉鹽,鉀鹽等 依據(jù)酸根分為硫酸物質(zhì) 化 有 鹽 鹽,硝

3、酸鹽等 依據(jù)組成可分為正鹽,酸式鹽,復(fù)鹽等 依據(jù)成鹽的酸堿性可分為強酸弱堿鹽,弱酸強堿合 烴 鹽等 物 烷烴 烯烴 炔烴 芳香烴 機 烴的 醇,酚 物 醛,酮 羧酸,酯 衍生 鹵代烴 物 混合物 要點掃描 一,電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念懂得的易錯點 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電,如共價型電解質(zhì) HCl ,H 2SO4 等,由于液態(tài)HCl , H2 SO4 不 第 1 頁,共 70 頁導(dǎo)電；離子型電解質(zhì),如 NaHCO 3, CaCO3, BaCO 3 等,由于這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)； 3.判定一種化合物是電解質(zhì)仍是非電解質(zhì),要看起導(dǎo)

4、電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出 來的；如 SO2, NH 3 的水溶液能導(dǎo)電,但導(dǎo)電離子分別是 NH 3 本身電離出來,所以 SO2, NH 3 均為非電解質(zhì)； H , HSO + 3 , NH 4 , OH ,不是由 SO2, + 4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強電解質(zhì)仍是弱電解質(zhì)無關(guān)；溶液導(dǎo)電性的強弱取決與溶液中自 由移動離子濃度的大??； 5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒,化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核,化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新組合, 核聚變,核裂變都不屬于化學(xué)變化；同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,但不屬于氧化仍原反應(yīng)； 二,膠體及其性質(zhì)的學(xué)問點 1.膠體的本質(zhì)特點：分散質(zhì)微粒直徑的大小在 110

5、0nm 之間,而不是丁達爾效應(yīng)； 2.煙,霧,云,蛋白質(zhì)溶液,淀粉溶液,煙水晶,有機玻璃等都是膠體,都具有膠體的性質(zhì)； 3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷,但膠體是電中性的； 【熱點透視】 熱點題型 【典例】 以下說法正確選項（ ） A.SiO 2 是酸性氧化物,能與 NaOH 溶液反應(yīng) 2O, Na2O2 的組成元素相同,與 CO 2 反應(yīng)的產(chǎn)物相同 , NO, N2O 都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)固存在 D. 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分震蕩后溶液呈紅色 解析： SiO 2 能與 NaOH 反應(yīng)生成 Na 2SiO 3 和水,屬于酸性氧化物, A 項正確； Na2O

6、, Na2O2 均 由 Na,O 兩種元素組成, Na2O 與 CO2 反應(yīng)生成 Na2CO3, Na2O2 與 CO 2 反應(yīng)生成 Na2CO 3 和 O2, B 項錯誤； CO, NO, N 2O 都是有毒氣體,能污染環(huán)境,但 NO 在空氣中與 O2 會快速化合成 NO2, C 項錯誤；新制氯水中存在 Cl 2 +H 2O HCl+HClO ,向其中滴加少量紫色石蕊試液,由于含有 H +,溶 液呈紅色,由于含有 HClO ,溶液的紅色又褪去,所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色, D 項錯誤； 答案： A 命題意圖： 此題考查常見氧化物的性質(zhì),氯水的性質(zhì)；該題重要的障礙點是氯水的組成：氯 水組成的復(fù)雜

7、性：七種微粒（ Cl 2, H 2O, HClO , OH , H, Cl, ClO ）；氯水性質(zhì)的多樣性： + 依據(jù)氯水的組成,氯水具有多重性質(zhì),例如： HClO 具有不穩(wěn)固性和漂白性,含有 HClO ,H +具有酸 性,含有 Cl 2, HClO 具有強氧化性； 熱點推測 【典例】 以下表達正確選項（ ） A. 在乙酸鈉溶液中通入 CO2 可制備乙酸 B. 鈉在純氧中燃燒生成 Na2O,在空氣中生成 Na2O2 C. 在沸水中滴入飽和 FeCl3 溶液可制備 Fe（OH ） 3 膠體 D. 過量的 CO 2 通入 CaCl 2 溶液中可生成可溶性的 Ca（ HCO 3） 2 解析： 碳酸酸

8、性弱于乙酸, A 項錯誤；無論在純氧中仍是在空氣中,鈉燃燒的產(chǎn)物都是 Na 2O2, B 項錯誤； CO2 與 CaCl 2 不反應(yīng), D 項錯誤； 答案： C 第 2 頁,共 70 頁命題意圖： 此題考查了物質(zhì)的制備；選項 C 考查了氫氧化鐵膠體的制備方法,氫氧化鐵膠體的 的制備是高考命題的重要學(xué)問點,在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及； 【直擊高考】 1.以下變化過程屬于化學(xué)變化的是（ ） A. 激光法蒸發(fā)石墨得到 C60 B. 滲析法凈化氫氧化鐵膠體 C. 紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色 D. 用鉑絲蘸取 NaCl 溶液進行焰色反應(yīng) 2.磁流體是電子材料的新秀,它既有固體的磁性,又具有

9、液體的流淌性；制備時將等物質(zhì)的量 的 FeSO4 和 Fe2SO43 溶液混合,滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色 的分散質(zhì)粒子直徑為 5.536nm 的磁流體；以下說法正確選項（ ） A. 所得的分散系屬于溶液 B. 所得的分散系中分散質(zhì)為 Fe2O3 C. 當(dāng)一束強可見光通過該分散系時會顯現(xiàn)光亮的 “通路 ” D. 該分散系不穩(wěn)固 3.以下分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（ ） 分類結(jié)果 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) 氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng) 膠體,溶液和濁液 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 選項 分類目標(biāo) 分類標(biāo)準(zhǔn) A 化學(xué)反應(yīng) 有無離子參加或生成 B 有無單質(zhì)參加或生成 C化學(xué)物質(zhì)

10、分散質(zhì)粒子大小 D 化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 4.以下表達錯誤選項（ ） A. 鋼化玻璃和一般玻璃的成分不同 B. “地溝油 ”危害健康,其主要成分是油脂 C. 華裔科學(xué)家高錕因 “有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面 物理學(xué)獎,此處的纖維成分是二氧化硅 D. 合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同 5.以下對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確選項（ ） 2O3 是兩性氧化物,既能與全部酸反應(yīng),又能與全部堿反應(yīng) 2, SO2, NO 2 都能與水化合生成酸 ”的成就而獲得 2022 年諾貝爾 C.SiO 2 是酸性氧化物,與水反應(yīng)可以制備硅酸 化合物 Z X 氣體 P D.Na 2O 是

11、堿性氧化物, Na2O2 不是堿性氧化物,是過氧化物 6.純潔物 X ,Z,P,Q 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 （圖中某些生成物已略去） , 物質(zhì) X 與 P 之間的反應(yīng)不在溶液中進行,通常狀況下 P 為氣體,以下說 H 2O 化合物 Q 法不正確選項（ ） 可能使帶火星的木條復(fù)燃 B. 如 X 為短周期元素的單質(zhì),就 C. 化合物 Q 只可能是堿 P 既可能為單質(zhì)也可能為化合物 D.X 既可能為金屬單質(zhì),也可能為非金屬單質(zhì) 7.用數(shù)軸表示化學(xué)學(xué)問,并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類,有簡明易記的成效；例如,依據(jù) 物質(zhì)溶解度的大小,將物質(zhì)分為易溶,可溶,微溶,難溶,利用數(shù)軸的分類法可將其表示為 難溶 微溶

12、 1可溶 10 易溶 依據(jù)這一分類法請回答： （ 1）將 PH 與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上： ； （ 2）某化學(xué)愛好小組欲爭辯 H2SO4,KCl , Na2SO3,Na2CO3,NaCl, NaOH 的性質(zhì),對于如何 爭辯,他們設(shè)計了兩種爭辯方案： 方案 I：將它們依據(jù)酸,堿,鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進行試驗； 方案：將它們依據(jù)鈉鹽,鉀鹽和其他化合物進行分類,然后分別溶于水得到溶液,進行試驗； 依據(jù)試驗方案 I 進行分類時,經(jīng)試驗測得 KCl , NaCl 溶液的 PH 等于 7, H2SO4 溶液的 PH 小 于 7, Na2SO3,Na2CO3, NaOH 溶液的 P

13、H 大于 7；由此有些同學(xué)按分類法思想把 Na 2SO3, Na2CO3 與 NaOH 都劃分為堿類是否合理？為什么？ ； 在方案 I 中,某同學(xué)發(fā)覺鹽類物質(zhì)中的 KCl , NaCl 兩種物質(zhì),它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象 相同,無法區(qū)分,你能設(shè)計一種簡潔的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ ； 在方案 II 中,三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ； 該愛好小組中的一位同學(xué)認為,仍可以依據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO3 , Na2CO 3, NaCl, NaOH 和 H 2SO4, KCl 兩類；在用 H 2SO4 鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時, Na2SO3 和

14、 Na2CO3 很簡潔得到了區(qū)分,但鑒別 NaCl 和 NaOH 時卻陷入了困境,你能幫忙他解決這一難題 嗎？ ； 8.中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為 列問題： A+B C+D+H 2 O（未配平,反應(yīng)條件略去） ；請回答下 （ 1）如 A 是鐵, B 是稀硝酸（過量）且 A 可溶于 C 溶液中；就 A 與 C 反應(yīng)的離子方程式 為 ； （ 2 ） 如 C , D 為 氣 體 , 且 都 能 使 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 , 就 上 述 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ； （ 3）如 C 是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性, C 能發(fā)生催化氧化反應(yīng),寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式

15、； （ 4）當(dāng) D 為氯堿工業(yè)的主要原料, C 是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一, 就上述反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 ； 第 4 頁,共 70 頁專題二 化學(xué)用語和化學(xué)計量 【 考綱呈現(xiàn) 】 1.熟記并正確書寫常見元素的名稱,符號,離子符號 2.熟識常見元素的化合價； 能依據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式 （分子式） ,或依據(jù)化學(xué)式判定化合價； 3.明白原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法； 4.明白相對原子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量的定義,并能進行相關(guān)運算； 5.懂得質(zhì)量守恒定律的含義； 6.能正確書寫化學(xué)方程式,并能進行相關(guān)運算； 7.明白物質(zhì)的量的單位 摩爾（ mol ）,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)

16、的量濃度,阿伏伽德羅 常數(shù)的含義； 8.依據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子,原子,離子等）數(shù)目,氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互 關(guān)系進行相關(guān)運算； 9.明白溶液的組成,懂得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念,并能進行相關(guān)運算； 【學(xué)問回扣】 學(xué)問網(wǎng)絡(luò) 元素的描述 元素的名稱,（離子）符號,化合價 原子的描述 原子結(jié)構(gòu)示意圖 描述用語 分子的描述 結(jié)構(gòu)式,分子式和結(jié)構(gòu)簡式 化 計量用語 方程式的描述 學(xué) 化學(xué)方程式和離子方程式 用 計量基礎(chǔ) 相對原子（分子）質(zhì)量 語 與 化 化學(xué)方程式和離子方程式 學(xué) 計 摩爾質(zhì)量 量 計量方法（以 “ 物質(zhì)的量 ” 阿伏伽德羅常數(shù) 為基礎(chǔ)的計量用語） 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃

17、度 化學(xué)運算 物 摩爾質(zhì)量 溶液的質(zhì)量分數(shù) 溶解度 質(zhì) 物質(zhì)的量濃度 的 量 依據(jù)化學(xué)方程式運算 其他運算 要點掃描 一,確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.簡潔遺忘的試驗儀器：托盤天平,量筒,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管,燒杯,藥匙； 2.簡潔遺忘的試驗步驟：運算 3.簡潔遺忘的容量瓶使用方法 稱量（量取） 溶解（稀釋） 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 倒出裝瓶； （ 1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱 “查漏 ”）； “查漏 ”的方法是：向容量瓶中 加入適量水,蓋好瓶塞,右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲 出,如沒有將容量瓶正立,將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180 度,重復(fù)上述操作,假

18、如瓶口處仍無水滲出,就此容量 瓶不漏水； 如漏水,可以在瓶塞涂點凡士林； （ 2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶； 第 5 頁,共 70 頁常見容量瓶的規(guī)格有： 50mL , 100mL , 250mL , 500mL , 1000mL 幾種；如配制溶液時明確 知道所需容量瓶規(guī)格,就需將容量瓶規(guī)格一并答上； 依據(jù)所配制溶液的體積,選擇合適的容量瓶,如配置 480mL 某濃度溶液,就需選用 500mL 容量瓶； 不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì),也不能用于稀釋溶液； 容量瓶不能用作反應(yīng)容器,也不能用于長期貯存溶液； 4.簡潔遺忘的留意事項 （ 1）如下圖所示：用玻璃棒引流時,玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下,且

19、玻璃棒靠近容量瓶口 處不能接觸瓶口； 玻璃 棒不 能觸 及瓶 口 （ 2）在使用容量瓶過程中,如需要移動容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上,以免瓶內(nèi)液體因受 熱而發(fā)生體積變化,導(dǎo)致溶液濃度不精確； （ 3）定容搖勻后,液面低于刻度線,不能再滴加蒸餾水； 5.簡潔混淆的誤差分析 進行誤差分析的依據(jù)是 c= n m,依據(jù)公式,分析各個量的變化,判定可能產(chǎn)生的誤差； V MV （ 1）測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹, m 偏大,結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液 體時,仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)； （ 2）測定結(jié)果偏低的是： 稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼； 未洗滌燒杯及玻璃棒,

20、 使 n 減小,濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)； 用量筒量取液體時,俯視讀數(shù)；溶液在溶解,稀釋,轉(zhuǎn)移,定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容 時,滴加蒸餾水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后,液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至 刻度線； （ 3）測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線； 二,化 學(xué)運算常用技巧 1.關(guān)系式法：對于多步進行的連續(xù)反應(yīng),盡管每一步反應(yīng)都是獨立的（反應(yīng) 條件和設(shè)備可能不 同）但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物,可依據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系,找出原料和最終 產(chǎn)物的關(guān)系式；利用關(guān)系式進行運算時要特別

21、留意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中,中間產(chǎn) 物參加的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參加,不行盲目地依據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出 關(guān)系式； 2.差量法： 依據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化, 找出所謂的 “理論差值 ”；這個差值可以是質(zhì) 量,氣體的體積,壓強,物質(zhì)的量,反應(yīng)過程熱量的變化等,該差值的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有 關(guān)量成正比,借助這種比例關(guān)系,可解決一些量變的運算題； 3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化仍原反應(yīng)電子守恒,溶液中的正負電荷守恒,連續(xù)反應(yīng)中的原 子守恒等； 4.極值法：極限法是一種極限思維方法,這種方法是通過極端假設(shè),在題目給定的條件范疇內(nèi) 取最大值和最小值,然后在最大

22、值與最小值之間找出合適的選項；這種方法最適合解答選擇性的計 算題； 5.爭辯法：適用于多個變量的運算題,方法是依據(jù)題目已知信息,列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系 第 6 頁,共 70 頁式（可能有多個變量,一般為兩個） 論另外的變量； ,然后依據(jù)化學(xué)的實際意義爭辯,設(shè)一個變量為實際的數(shù)值來討 三,阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程 PV=nRT , m,n= m等推導(dǎo)； V M【熱點透視】 熱點題型 【典例 1】設(shè) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確選項（ ） 3+含有的核外電子數(shù)為 3N A 2 與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H +

23、離子數(shù)為 2N A D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH - 離子數(shù)為 N A 解析： A 選項中 Al 3+是 10 電子粒子； B 選項中要以 Cl 為依據(jù)； C 選項中硫酸已經(jīng)完全電離, 不要重復(fù)運算； D 選項由 pH=13 運算 OH -濃度為 ； 答案： D 命題意圖： 此題考查阿佛加德羅常數(shù)學(xué)問； 主要考查了確定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少； 氧化仍原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少； PH 值與 H +, OH 數(shù)目的換算等；該題目的在于考查同學(xué)對阿 伏伽德羅常數(shù)的懂得和應(yīng)用； 【典例 2】以下有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（ ） 解析： A 屬于球棍模型,但不愿定是含

24、有 原子； 答案： DH 的化合物； B 可能是環(huán)丙烷； C 中電子式少一個氫 命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式,電子式,結(jié)構(gòu)簡式,球棍模型等進行了考查,目的在于考查同學(xué)對 于常見化學(xué)術(shù)語概念的懂得和應(yīng)用； 熱點推測 【推測 1】設(shè) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確選項（ ） 2和 +所含的電子數(shù)均為 NA B.0.4molFe 與 3（?。┓磻?yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 A-1 L Al 2（ SO4） 3 溶液中, Al 6 D.T 時, PH=6 的純水中,含 10 N A 3+ 的數(shù)目為 A 個 OH 解析： NH 2 和 Na 均為 10 電子體, 此兩種離子均含有 + NA 個電子, A 項正

25、確； Fe 過量, 由反應(yīng)方程式 3Fe+8HNO 3=3Fe（NO 3） 2+2NO +4H2O 知 HNO 3（稀）只能反應(yīng)掉 , 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 A, B 項錯誤；由于 Al 3+ 會發(fā)生水解反應(yīng),所以 L-1 Al 2（SO4）3 溶液中, Al 3+的數(shù)目小于 0.2N , C 項錯誤； D 項未指明溶液體積,該項錯誤； A 答案： A 【推測 2】以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確選項） （ A 次氯酸的電子式 B C14 原子： 14 7C C乙烯的比例模型： D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： +11 28 1 第 7 頁,共 70 頁解析：次氯酸的電子式為： ,A 項錯誤； C 14 原子的質(zhì)子數(shù)

26、應(yīng)為 6, C 項錯誤；鈉 離子是鈉原子失去了最外層的 1 個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： , D 項錯誤； 答案： C 【直擊高考】 1. N A 為阿伏伽德羅常數(shù),以下表達錯誤選項（ ） A 18gH2O 中含的質(zhì)子數(shù)為 10N A B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 苯中含碳原子的個數(shù)為 3 N A C 46gNO 2 和N2O4 混合氣體中含有原子總數(shù)為 3N A D 1 mol Na 與足量 O2 反應(yīng),生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,鈉失去 NA 個電子 2.如以 1 和 2分別表示濃度為 amolL1 和 bmolL 1 的氨水的質(zhì)量分數(shù),且知 2a=b,就以下推 斷正確選項（ ） A.

27、21=2 B.1=22 C. 21 2 D.1 2 213.有硫酸鎂溶液 500mL ,其密度為 g mL 1,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是 4.8%,就有關(guān)溶液的 說法不正確選項（ ） 1 A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 24.0% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為 LC. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 1 40 D. 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為 19.2% 4.關(guān)于容量瓶的四種說法中,正確選項（ ） 使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解 是配制精確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置 A. B. C. D. 5.以下表達正確選項（ ） A. 相同條件下, N 2 和 O2 的混合氣體與等體積的 N2 所

28、含有的原子數(shù)相等； B. 等物質(zhì)的量的甲基（ CH 3）與氫氧根（ OH ）所含電子數(shù)相等 C. 常溫常壓下, 28gCO 與 22.4LO 2 所含分子數(shù)相等 4 與 18gNH 4 +所含質(zhì)子數(shù)相等 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 VL 氨氣溶解在 1L 水中（水的密度近似為 1gmL1）,所得溶液的密度為 gmL 1 ,質(zhì)量分數(shù)為 ,物質(zhì)濃度為 c molL,就以下關(guān)系中不正確選項（ 1 ） A. =（17V+22400） /（ ） B. =17c/1000 C. =17V/（17V+ 22400 ） =1000V/（ 17V+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅 Cu 2（ OH） 2CO 3 均

29、可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅；在高溫條件下兩種化合物 均能分解生成氧化銅；溶解 的上述混合物,消耗 mol 1 鹽酸 500mL；灼燒等量的上述混 合物,得到的氧化銅的質(zhì)量為（ ） 8.確定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用 molL 1 的 NaOH 溶液（密度為 gmL1）恰好完全吸取,測得溶液中含有 NaClO 的物質(zhì)的量濃度為 mol 1 ； （ 1） NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ； （ 2）所得溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量為 mol； （ 3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為 n（Cl 2 ） n（ H2） = ； 第 8 頁,共 70 頁專題三 離子反應(yīng)和氧化仍原反應(yīng) 【考綱呈現(xiàn)

30、】 1.明白離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 2.明白常見離子的檢驗方法； 3.能正確書寫離子方程式； 4.明白氧化仍原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)； 5.明白常見的氧化仍原反應(yīng)； 6.能正確書寫化學(xué)方程式； 【學(xué)問回扣】 學(xué)問網(wǎng)絡(luò) 概念：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加的反應(yīng) 離子非氧化仍原反應(yīng) 堿性氧化物與酸反應(yīng) 酸性氧化物與堿反應(yīng) 離子互換反應(yīng)（生成氣離子 類型 離子氧化仍原反應(yīng) 體,沉淀或弱電解質(zhì)） 置換反應(yīng)（金屬和非金屬單質(zhì)的相對活潑） 反應(yīng) 一般離子氧化仍原反應(yīng) 本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子濃度的減小 離子方程式：用實際參加反應(yīng)離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子 離 氧 表 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 示

31、 書寫 拆：將易溶于水,易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 子 方 方法 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式中刪去 查：檢查方程法 式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 反 應(yīng) 意義：不僅表示確定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且仍能表示同一類反應(yīng) 和 發(fā)生條件：生成難溶,難電離,易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化反應(yīng) 氧 化 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 仍 有 特點：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 原 關(guān) 仍原性 化合價上升 反 概 應(yīng) 念 仍原劑 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 化 仍 反應(yīng)物 產(chǎn)物 原 反 氧化劑 仍原反應(yīng) 仍原產(chǎn)物 被仍原 應(yīng) 氧化性 化合價降低 有關(guān)運算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于仍原劑失電子總數(shù)列出

32、守恒關(guān)系式求解 要點掃描 一,高頻離子方程式掃描 以下離子方程式在高考中 有極高的重現(xiàn)率,請熟記； 1.強酸和強堿的反應(yīng)（如鹽酸和澄清石灰水） + ： H +OH =H 2O 2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)： HCO 3+CH3COOH=H 2O+CO 2+CH3COO 3.醋酸和 KOH ,NaOH 溶液反應(yīng)： CH 3COOH+ OH = H 2O+CH 3COO 4.碳酸鈣和醋酸： CaCO3+2CH3COOH=H 2O+CO 2 +2CH3COO +Ca2+ 5.用碳酸鈉吸取少量二氧化硫： 2 2 2CO3 +SO2 +H 2 O=SO3 +2HCO 3 6.用氨水吸取少量二氧化硫： 2

33、NH3H2O+SO 2=SO32 + +2NH4+H2O 7.用氨水吸取足量二氧化硫： + NH3H2O+SO 2=HSO 3+NH4 + 8.醋酸中加入氨水： NH3H2O+CH 3COOH =CH3COO +NH4+H2O 3+ + 9.三氯化鐵,硝酸鐵溶液中加入足量氨水： Fe +3NH3H2O=Fe（ OH） 3 +3NH410 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al （ OH） 3+3H +=Al 3+3H 2O 11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al （ OH ）3+HCO 312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： 13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)： 1

34、4.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸： 3+ 3AlO 2 + Al +6H 2O=4Al （ OH ） 3 3+ Al +3HCO 3=Al （ OH） 3 +3CO 2 + 3+ AlO 2 +4H =Al +2H 2O 3 溶液中滴加氨水至過量： Al 3+ +3NH3H2O=Al （ OH ） 3 + 3NH4+ 16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： ClO +CO 2+H 2O=HClO+HCO 3 17.碳酸鎂溶于硝酸,硫酸,鹽酸等強酸中： MgCO 3+2H + =CO 2 +Mg 2+ 2 18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中： CO 3 +CO 2+H 2O=2HCO 319.小蘇打溶

35、液和燒堿溶液反應(yīng)： 2 OH +HCO 3 = CO 3 +H 2O 20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+2OH+SO 4 2 +Mg =Mg （OH ） +BSaO 2+ 21.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： 2+ 2 Ca +2HCO 3+2OH =CaCO 3 + CO +2H2O 22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸,鹽酸反應(yīng)： HCO 3 +H = H 2O+CO 2 + 23.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)： Ca +OH +HCO 3= CaCO3 +H2O 24.等體積等物質(zhì)的量濃度的 Ba（OH ） 2 與NaHCO 3 溶液反應(yīng)： 2+ Ba +OH +HCO 3=

36、BaCO3 +H2O 25.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)： Ba +2OH + NH4+HCO 3= BaCO 3 + NH3H2O+H 2O + 26.鈉與水的反應(yīng)： 2Na+2H2O=2Na +H 2+2OH 27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al+2H 2O+2OH =2AlO 2 +3H 2 28.碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)： Br 2+2I =I 2+2Br 29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中： 30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 2+ 3+ Cl 2 +2Fe =2Fe +2Cl 2+ 3+ 3Cl 2+4Br +2Fe =2Fe +6Cl +2Br 2 31.

37、氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O + 32.氯氣通入水中： Cl 2+ H 2O=Cl +HClO+ H + 2+ 33.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+2Ag =Cu +2Ag 3+ 2+ 34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe+2Fe =3Fe 3+ 2+ 2+ 35.用 FeCl3 溶液腐蝕電路板： Cu+2Fe =2Fe +Cu + 2+ 36.銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+8H +2NO 3 =3Cu +2NO +4H2O 37.銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+4H +2NO 3=Cu +2NO 2 +2H2O + 2+ + 2+ 38.試驗室制氯氣： Mn

38、O 2+4H +2Cl 2H2O+Cl 2 +Mn 39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸,雙氧水混合： 2+ + 3+ 2Fe +H 2O2+2H =2Fe +2H 2O 2 40.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Si+2OH +H 2O=SiO 3 +2H 2 電解 41.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液： 2Cl +2H 2O Cl2 +H2 +2OH 3+ 42.Fe +SCN = Fe（ SCN） 2+或 Fe3+ +3SCN = Fe（ SCN）3 3+ + 43.向沸水中加入飽和 FeCl 3 溶液制Fe（OH ） 3 膠體： Fe +3H 2O Fe（ O H） 3（膠體）+3 H 44.醋酸鈉溶于

39、水： CH 3COO +H 2O CH 3COOH+OH 45.氯化銨溶于水： NH 4 +H 2O + H + NH 3H 2O + 二,離子共存中需要留意的幾個問題 第 10 頁,共 70 頁3 只有在酸性條件下才具有強氧化性, ClO 具有強氧化性； 3,HS , 2.能發(fā)生完全水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存；如 Al 3 與CO 3 2,HCO S 2, AlO 2, ClO 等不能大量共存； 3.留意離子共存題目的附加條件 （ 1）無色透亮溶液； （ 2）由水電離的氫離子,氫氧根離子濃度 （ 3）與 Al 反應(yīng)生成 H 2 的溶液； （ 4）使指示劑顯現(xiàn)某種顏色 （ 5）如

40、 “確定 ”, “可能 ”等；解題時可接受剔除法； 三,離子檢驗,推斷過程中需要留意的問題 1.在進行離子推斷時,應(yīng)留意的答題模式是：操作 現(xiàn)象 結(jié)論； 2.留意檢驗試驗是連續(xù)試驗仍是并列試驗,如為連續(xù)試驗,應(yīng)留意前面加入試劑對后面試驗的 影響； 四,氧化仍原反應(yīng)運算的核心是得失電子守恒,這是氧化仍原反應(yīng)運算列等式的依據(jù)；在涉及 被氧化（或被仍原）的運算時,仍應(yīng)留意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化（或被仍原）的關(guān)系；在答 題過程中遇到有關(guān)氧化仍原反應(yīng)運算時,先優(yōu)考慮電子守恒； 【熱點透視】 熱點題型 【典例 1】以下反應(yīng)的離子方程式正確選項（ ） A. 苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) B. 等體積,等濃度的

41、 Ca（ HCO 3）2 溶液和 NaOH 溶液混合 Ca +2HCO 3+2OH =CaCO 3+CO 3 2 +2H 2O C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe +H +H 2O2 Fe +H 2O D. 向 Fe（ OH ） 2 中加入足量稀硝酸： Fe（ OH） 2+2H+ 2+ =Fe +2H 2O 解析： 此題考查了離子方程式的正誤判定；苯酚是一種具有弱酸性的有機物,故其在離子方程 式中應(yīng)保留化學(xué)式,生成的苯酚鈉是強電解質(zhì),離子方程式正確, A 對；等體積等濃度的碳酸氫鈣 和氫氧化鈉溶液混合時, 氫氧化鈉不足量, 離子方程式為： OH +HCO 3 +Ca =H

42、O+CaCO ,B 錯； 2 3 反應(yīng)前后的原子不守恒, C 錯；向 Fe（OH ） 2 中加入稀硝酸,硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵, D 錯 誤； 答案： A 命題意圖： 以離子方程式正誤判定為載體,考查元素化合物學(xué)問及離子方程式正誤判定； 【典例 2】以下離子組確定能大量共存的是（ ） 表現(xiàn)強氧化性,可將 I A. 甲基橙呈黃色的溶液中： I ,Cl , NO 3, Na+ B. 石蕊呈藍色的溶液中： Na +,AlO 2 ,NO 3 , HCO 3C. 含大量 Al 3+的溶液中： K +, Na +, NO 3 , ClO 一 2 + D. 含大量 OH 的溶液中： CO3 ,Cl ,

43、F , K 解析： 使甲基橙呈黃色的溶液 pH 大于 ,當(dāng) PH 處于 4.47 時, NO 3 氧化為 I2,排除 A ；石蕊呈藍色的溶液 pH 大于 8,溶液呈堿性, OH 能和 HCO 3 反應(yīng),排除 B ； 含大量 Al 3+的溶液呈酸性,其中的 H+ 能和 ClO 結(jié)合成 HClO ,排除 C； 答案： D 命題意圖： 此題考查給定條件下的離子共存； 第 11 頁,共 70 頁技巧點撥： 在給定條件下,考查離子組能否共存時,要留意與元素化合物學(xué)問,電離平穩(wěn)學(xué)問 的聯(lián)系；要特別留意題干中條件的應(yīng)用,比如此題中的 “甲基橙呈黃色 ”,“石蕊呈藍色 ”, “含大量的 Al 3+的溶液 ”等

44、,假如只分析選項中給出的離子之間能否共存,就會造成錯誤會答； 【典例 3】某含鉻 Cr2O7 2 廢水用硫酸亞鐵銨 FeSO4（ NH4）2SO46H2O處理,反應(yīng)中鐵元 素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀；該沉淀干燥后得到 耗,以下表達錯誤選項（ ） nmolFeOFeyCrx O3；不考慮處理過程中的實際損 A 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n（ 2 x）mol 2 nx B 處理廢水中 Cr 2O7 的物質(zhì)的量為 2 mol C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3nx mol D在 FeOFey CrxO3中3x=y 解析： 由鉻元素守恒知廢水中 2 Cr2O7 的物質(zhì)的量為 nx 2 mol ,反

45、應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 n 為 6 nx 2mol 3nxmol；由得失電子守恒知 （ 1+y） mol n（ 3x+1 ）mol ,因此選項 y3x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 A 是錯誤的； 答案： A 命題意圖： 此題考查氧化仍原反應(yīng)基本概念,電子守恒學(xué)問；意在考查考生對運用化學(xué)反應(yīng)原 理分析生活中的化學(xué)問題的才能； 熱點推測 【推測 1】赤銅礦的主要成分是 Cu 2O,輝銅礦的主要成分是 Cu2S,將赤銅礦和輝銅礦混合加熱 有以下反應(yīng)： 2Cu2O+Cu 2S 6Cu+SO 2,以下關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確選項（ ） A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 Cu2O B. Cu

46、2S 在反應(yīng)中既是氧化劑,又是仍原劑 既是氧化產(chǎn)物,又是仍原產(chǎn)物 D.每生成 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 解析： 解題的關(guān)鍵是正確判定元素化合價的變化,判定被氧化,被仍原的元素；反應(yīng)物 Cu2O, Cu2S 中 Cu 均顯 +1 價, S, O 均顯 2 價,產(chǎn)物中 Cu 顯 0 價, S 顯 +4 價, O 顯 2 價；所以 Cu 2S 在反應(yīng)中既是氧化劑,又是仍原劑, Cu2O 只作氧化劑； Cu 是仍原產(chǎn)物, SO2 是氧化產(chǎn)物； 答案： B 【推測 2】以下是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評判,其中評判合理的是（ ） 編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評判 錯誤,碳酸鈣是弱電解 A 碳酸鈣與

47、醋酸 Ca+2CH3COOH=H 2O+CO2+2CH3COO 2+ 質(zhì),不應(yīng)寫成離子形式 碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽 B 酸 CO3 2 +2H = H2O+CO 2 + 正確 石灰水中滴加少量 KHCO 3 Ca +HCO 3+OH =CaCO 3 +H2O 2+ 錯誤,不中意 C 溶液 Ca（OH）2 的配比 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化 D 鋇溶液混合 Ba +SO4 2+ 2 +2H +2OH =BaSO4 +2H2O + 正確 解析： 選項 A 中碳酸鈣是難溶物,在離子方程式中須保留化學(xué)式；選項 B 中酸過量,因此生成 CO 2,評判正確；選項 C 中石灰水過量,離子方程式符合客觀事實及

48、質(zhì)量守恒和電荷守恒,評判錯 誤；選項 D 中離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒,但不中意 2+ 2 + 應(yīng)為 Ba +SO4 +H +OH =BaSO 4 +H2O； 答案： B 【直擊高考】 NaHSO4 的配比,正確的離子方程式 第 12 頁,共 70 頁1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ + ） 4+,H +, NO 3, HCO 3, Al 3+, SO 4 2 ,NH 3H2O +, K +, SO3 2 , Cl 2 + , CH 3COO ,CO3 2 , OH 2.以下各組離子,在溶液中能大量共存,加入 一組是（ ） NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的 2+

49、, NH 4 +, NO 3 , Cl B. Ca 2+, HCO 3, NH 4+,AlO 22+ C. Ba , K +, HSO 3, Cl2+ D. Mg , NH 4 +, SO 4 2, K + 3.以下離子方程式與所述事實相符且正確選項（ ） A. 漂白粉溶液在空氣中失效： ClO +CO 2+H 2O=HClO+HCO 3B. 用濃鹽酸與 + MnO 2 反應(yīng)制取少量氯氣： MnO 2+4H +2Cl 2+ 2H2O+Cl 2 +Mn C. 向 NaAlO 2 溶液中通入少量 CO 2 制 Al （ OH ） 3： AlO 2+CO2+2H2O=Al （ OH） 3+HCO 3

50、D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH） 3 反應(yīng)生成Na2 FeO4： 2 + 3ClO +2Fe（ OH ） 3=2FeO4 +3Cl +H 2O+4H 4.已知： 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+Cl 2 +2KCl+8H2O K2 Cr2O7+14HCl=2CrCl 3+3Cl 2 +2KCl+7H2O MnO 2+4HCl 2H2O+Cl 2 +MnC2l其中, KMnO 4 和一般濃度鹽酸即可反應(yīng), K 2Cr2O7 需和較濃的鹽酸（ 6molL 1 ）反應(yīng), MnO 2需和濃鹽酸反應(yīng)；依據(jù)以上信息,以下結(jié)論中不正確選項（ ） A. 上述反應(yīng)既屬于氧化仍原反應(yīng),又屬于

51、離子反應(yīng) B. 生成 1molCl 2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 2NA （為阿伏伽德羅常數(shù)） C. 氧化性： KMnO 4 K 2Cr2O7 Cl 2 MnO 2D. 鹽酸濃度越大, Cl 仍原性越強 5. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 濃硝酸 依據(jù)表中三個試驗,以下判定正確選項（ ） A 試驗和中鐵釘只作仍原劑 C試驗中 Fe 2+既顯氧化性又顯仍原性 B 上述試驗證明氧化性： Fe 3+ Fe2+ Cu2+ D 試驗中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Fe 3+=Fe 2+ 6. 往 FeCl3 和 BaCl 2 的混合溶液中通入 SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺

52、綠色, 同時產(chǎn)生白色沉淀； 以下有關(guān)說法中不正確選項 （ ） A 白色沉淀為 BaSO4 B 反應(yīng)后溶液的 pH 減小 C此試驗說明 SO2 有漂白性 D 此試驗中 Fe 表現(xiàn)出氧化性 3+ 7. 將 2 慢慢通入含有 c（ H +）與 Cl 的用量的關(guān)系示意圖正確選項（ 2SO4 和0.02molHBr 的溶液中,在此過程中,溶液中的 ） c （H+ ）/mol L_1 c（H+）/mol L_1 c （H+）/mol L_1 c（H）/mol L + _1 0.02 n（Cl2）/mol n（Cl2）/mol n（Cl2）/mol n（Cl2）/mol A B CD第 13 頁,共 70

53、頁8.現(xiàn)有 A , B, C,D , E 五種強電解質(zhì),它們在水中可電離出以下離子（各種離子不重復(fù)） 陽離子 Na , H , Al 3+, Ba 2+ ,Ag +, 陰離子 OH ,Cl ,SO 4 2, NO 3, CO 2 3已知： A ,B 兩溶液呈堿性； C, D, E 溶液呈酸性； A 溶液與 E 溶液反應(yīng)既有氣體生成,又有沉淀生成； 包括微溶物,下同） ； A 溶液與 C 溶液反應(yīng)只生成氣體（沉淀 D 溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀； C 只能與 D 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀； 試回答以下為題： （ 1）寫出化學(xué)式： A ； B ； C ； （ 2） E 溶液呈酸性的緣由是（用離子方程式

54、表示） ： ； （ 3）將 C 溶液逐滴加入等體積,等物質(zhì)的量濃度的 A 溶液中,反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大 到小的次序為 ； 1 （ 4）在 L 1E 溶液中,逐滴加入 35mL 2molL NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì) 的量為 ； 9.氧化仍原反應(yīng)實際包括氧化和仍原兩個過程；下面是一個仍原過程的反應(yīng)式： + NO 3+4H+3e =NO +2H2O；KMnO 4,Na2CO3,Cu 2O,Fe2（ SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) （甲） 能使上述仍原過程發(fā)生； （ 1）寫出該氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （ 2）反應(yīng)中硝酸表達了 , ； （ 3）反應(yīng)中如產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體,就轉(zhuǎn)移電子

55、的物質(zhì)的量為 mol； （ 4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)） ,恰好和 moLL 1 的硝酸溶 液完全反應(yīng),就該樣品的純度為 ； （ 5）如有 1mol 甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時,被仍原硝酸的物質(zhì)的量增加,緣由是 ； 10.某強堿溶液中可能含有 K +,NH 4 +, Al 3+,AlO 2 ,SO 4 2 , SiO 3 2 , CO 3 2 , Cl 中的某幾種離 子,現(xiàn)進行如下試驗： a.取少量的溶液用硝酸酸化后,加 Ba（ NO 3） 2 溶液,無沉淀生成； b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸,其現(xiàn)象是：開頭無沉淀,一段時間后開頭產(chǎn)生沉淀并逐步增多, 沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,

56、最終沉淀逐步削減至消逝； （ 1）原溶液中確定存在的離子是 ；確定不存在的離子是 ； （ 2）已知向確定量的原溶液中加入 5mL0.2 moLL 1 鹽酸時,沉淀會完全消逝,再加足量的硝 酸銀溶液可得到沉淀 ,就原溶液中是否含有 Cl ？ ； （ 3）依據(jù)反應(yīng)次序逐步寫出試驗 b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ； ； ； ； 第 14 頁,共 70 頁專題四 非金屬及其化合物 【考綱呈現(xiàn)】 1.明白非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律； 2.明白常見非金屬元素（如 H, C, N, O, Si, S, Cl 等）單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用； 3.明白常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物

57、對環(huán)境質(zhì)量的影響； 【學(xué)問回扣】 學(xué)問網(wǎng)絡(luò) 非 氫化物 H 2O 無氧酸 堿 無氧酸鹽 H 2 不活潑非金屬 金 屬 非金屬單質(zhì) 活潑非金屬 金 元 O 2 屬 金屬氧化物 素 及 不成鹽氧化物 氧化物 其 化 含氧酸 酸性氧化物 含氧酸鹽 合 物 堿 要點掃描 一,非金屬,金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.硅及其化合物 Si O 2SiO Na 2CO 3高溫 2 SiO 3SiF HCl H 2SiO 32HF Na 4C高溫 2.氯及其化合物 H2 O NaCl 濃 H 2 SO HCl 4Cl MnO 22HClO NaOH NaClO 3.硫及其化合物 Cu S 點 SO H 2 S 2

58、O 2 SO 3H 2O H2 SO 4H 2 O O 2 H 2 SO 34.氮及其化合物 N 2 O 2 NO O 2 NO 2 H 2O H 2 O Cu Cu HNO 3二,離子的檢驗 離子 檢驗試劑 試驗現(xiàn)象 離子方程式 2 CO 3 BaCl 2 溶液 +稀鹽 加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀, Ba 2+ +CO 3 2 =BaCO3 , 沉淀溶于鹽酸并放出無色無味 + 2+ BaCO 3+2H =Ba +CO2 +H2O 酸 的氣體 第 15 頁,共 70 頁2 SO3 稀鹽酸或稀硫酸 + 產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使 + 2H +SO32 = SO2 +H2O 品紅溶液 品紅

59、溶液褪色的物質(zhì) 2 SO4 BaCl 2 溶液 +稀鹽 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2+SO4 2 =BaSO4 酸 Cl AgNO 3 溶液 +稀硝 生成白色 （淡黃色, 黃色） 沉淀, + Ag +Cl =AgCl 酸 該沉淀不溶于稀硝酸 Br AgNO 3 溶液 + 稀 生成淡黃色沉淀, 該沉淀不溶 Ag +Br =AgBr 于稀硝酸溶液由無色變?yōu)槌?Cl 2+2Br =2Cl +Br 2 硝酸氯水 色,加 CCl 4 振蕩后, 分層,CCl 4 層呈橙紅色 I AgNO 3 溶液 + 稀 生成黃色沉淀, 該沉淀不溶于 Ag+I =A gI 稀硝酸溶液由無色變?yōu)槌壬? 硝酸 加 CC

60、l 4 振蕩后,分層, CCl 4 呈 Cl 2+2I =2Cl +I 2 氯水 紫色加淀粉溶液,溶液為無 Cl 2+2I =2Cl +I 2 氯水 +淀粉溶液 色,加氯水后,溶液呈藍色 溶液濃縮后,加入銅屑和濃硫 NO 3 銅屑 +濃硫酸 酸,共熱,產(chǎn)生紅棕色有刺激性 + 2NO 3 +4H +Cu Cu 2+ +NO +2H2O 氣味的氣體,溶液呈藍色 【熱點透視】 熱點題型 【典例 1】 以下推斷合理的是（ ） A. 濃硫酸具有強氧化性,不能與 Cu 發(fā)生猛烈反應(yīng) B. 明礬 KAl （ SO4） 2 12H 2O 在水中能形成 Al （ OH ）3 膠體,可用作凈水劑 C. 將 SO2