1、2021-2022學(xué)年江西省新余市鈐峰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是A氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低參考答案：D2. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為B圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極

2、上有亮紅色物質(zhì)析出C圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：A 解析：圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負(fù)極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2S2e2AgS2，A正確；圖b中銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時(shí)粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負(fù)極相連，所以圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置不能實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護(hù)法，D不正確，答案選A。3. 萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如（）式，根據(jù)系統(tǒng)命

3、名法，（）式表示的物質(zhì)是2硝基萘，則化合物()的名稱應(yīng)是A2，6二甲基萘 B1，4二甲基萘C4，7二甲基萘 D1，6二甲基萘參考答案：D略4. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略5. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3C pH1的無

4、色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3DFeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略6. 時(shí)，將某硫酸銅溶液分成等份，一份蒸發(fā)掉g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則時(shí)硫酸銅的溶解度是、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g參考答案：C略7. 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（ ） A海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度 C工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略8. 參考答案：D9. 下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到

5、預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗(yàn)溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀參考答案：C10. 下列對(duì)合金的說法正確的是 A. 合金中至少含有兩種金屬元素 B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C. 黃銅是純凈物 D. 合金中也可含非金屬元素參考答案：D略11. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A、通常情況下，5.

6、6L氫氣含0.5NA個(gè)原子B、9g水所含質(zhì)子數(shù)為4NAC、電解AgNO3溶液析出10.8gAg需轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子D、2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含相同的氧原子數(shù)參考答案：D略12. 2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72 BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可

7、用于檢查酒后駕駛 C在反應(yīng)Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2 D發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性參考答案：A略13. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是 A

8、 B C D參考答案：C略14. 參考答案：C15. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ） 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題（1）若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是 (填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)

9、是 （2）若用裝置制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號(hào))（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在110nm之間）。向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式 ；在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_。參考答案：（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O、氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)。（2）（3）NH3、

10、Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+ Ca2+ HCO3- NH Cl- 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，回答下列問題：(1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：_；_。(2)A儀器的名稱是 ， B儀器的名稱是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的_，其作用是_。(4)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料1：材料2：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶回答下列問題(填寫序號(hào))：A蒸餾法 B

11、萃取法 C“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_。將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是_。(填寫A-D序號(hào))參考答案：(1-3問每空1分，4問每空2分，共10分） (1)溫度計(jì)水銀球在溶液中冷卻水進(jìn)口、出口方向反了(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液體暴沸(4)CA18. 一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以表示陰離子B以表示。（1）每個(gè)晶胞種含A離子的數(shù)目為_，含B離子數(shù)目為_。（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是_；（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_，陰離子周圍距離最近的陽離子

12、數(shù)_。（4）已知該晶體的密度是d gcm3，則該晶胞的體積是 _。（只列算式）參考答案：（1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 （4）（478）（dNA） 略19. （15分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)；和的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。根據(jù)上圖回答問題：（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是 _；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填字母序號(hào)）：a 加成反應(yīng) b取代反應(yīng) c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng) e水解反應(yīng) f 置換反應(yīng)（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 （3）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加熱的目的. ；. 。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) .屬于非芳香酸酯.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)C物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pHm0.10.1pH9n0.20.1pH7從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c(OH) molL1。n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 參考答案：