1、2021-2022學年江蘇省無錫市徐州第一高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是 A不溶于水，且必須易與碘發生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略2. 有關氧化還原反應的下列敘述正確的是 A.氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應 B .氧化劑被氧化，還原劑被還原 C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質 D .氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑

2、，非金屬單質只作氧化劑參考答案：A略3. 具有一個醇羥基的有機物A與8g乙酸充分反應生成了102g乙酸乙酯，經分析還有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是AC2H5OH BC6H5CH2OH 參考答案：D4. 糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質不屬于糖類的是（ ）A葡萄糖 B果糖 C纖維素 D糖精參考答案：D略5. 以下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A. MgCl2B. NaOHC. Na2OD. H2S參考答案：B【詳解】AMgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項A錯誤；BNaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合，O、H之間以極性共價鍵結合，則NaOH為含有

3、極性共價鍵的離子化合物，選項B正確；CNa2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結合，只存在離子鍵，選項C錯誤；DH2S中只存在共價鍵，且為共價化合物，選項D錯誤。答案選B。6. 絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A. 青銅器皿 B. 陶瓷 C. 絲綢 D. 中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質，據此判斷。【詳解】A. 青銅器皿是銅合金，A符合；B. 陶瓷屬于硅酸鹽產品，不是合金，B不符合；C. 絲綢屬于有機物，不是合金，C不符合；D. 中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。7. 下列說法不正確的是（ ）A

4、. 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB. 某金屬元素氣態基態原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+C. 熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體D. 含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數目的多少相關，因為離子半徑：Ca2+Na+Mg2+、F-O2-，離子所帶的

5、電荷：Ca2+= Mg2+Na+、O2- F-，故晶格能的大小為MgOCaONaF NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質，熔融狀態的HgCl2不能導電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結構高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C。【點睛】絕大多數鹽類物質都屬于強電解質、離子化

6、合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。8. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應。下列有關說法正確的是 A最終可以生成2mol NH3B達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0C達到化學平衡狀態時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為132D達到化學平衡狀態時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：D略9. 下列有關物質保存的說法正確的組合是鈉應該密封在煤油中保存；過氧化鈉可以露置在空氣中保存；氯

7、水應該密封在無色試劑瓶中保存；漂白粉不能露置在空氣中保存。 A B C D參考答案：D10. 進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)能正確表示實驗結果的是() 參考答案：C解析a中CaCO3的物質的量為0.1 mol，b中CaCO3的物質的量為0.05 mol，加入HCl的物質的量為0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應速率ba，C項正確。11. 列情

8、況可引起大氣污染的是煤的燃燒 工業上廢氣的任意排放 燃放鞭炮 飛機、汽車尾氣的排放A. B. C. D.參考答案：D12. 一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發生的反應有 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D. 參考答案：D一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發生的反應有：金屬鈉表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O；過一段時間以后又逐漸變潮濕Na2O+H2O= 2NaOH； 再過些時候又變成白色固體2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；又過一段時間白色固體變成白色粉末Na2CO310H2O=

9、Na2CO3+10H2O；兩個反應了可以看到是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；但2Na+O2Na2O2必須是鈉在空氣中燃燒可有的反應。答案選D。13. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略14. 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說

10、法正確的是A. H3PO2屬于二元酸 B. H3PO2屬于三元酸C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點睛：在酸的概念的基礎上根據電離出的氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽

11、分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關鍵。15. 現欲用濃度為5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，應取 5 molL的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/

12、L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為 mL（結果保留1位小數）；（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 （3）溶液稀釋過程中有以下操作：a量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b計算所需濃鹽酸的體積；c上下顛倒搖勻；d加蒸餾水至刻度線12cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序為 （4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a量取濃鹽酸時俯視： ；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶： ；c實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：

13、；（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為 mol/L參考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a偏小；b偏大；c不變；（5）【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；（2）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據此排序；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依

14、據C=進行誤差分析；（5）先根據n=計算出標準狀況下aL氯化氫的物質的量，然后根據m=nM計算出氯化氫的質量，1L水的質量約為1000g，從而可知溶液質量，再根據V=計算出所得溶液體積，最后根據c=計算出該鹽酸的物質的量濃度【解答】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：12.0mol/LV=250mL0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴

15、管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：baedc；故答案為：baedc；（4）a量取濃鹽酸時俯視，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；故答案為：偏小；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對

16、溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標準狀況下的a L 氯化氫氣體的物質的量為：n（HCl）=mol，該HCl的質量為：36.5g/molmol=g，1L水的質量約為1000g，則該鹽酸質量為：1000g+g，該鹽酸的體積為： =mL，所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=mol/L；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）某電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32、OH、Cl離子，你認為一定有的離子是 ，一定沒有的離子是，還需要進一步確認的離子是 ？怎樣確認，寫出有關判斷依據或鑒別方法及對應的離子方程式

17、： 。參考答案：_ Cl_， Ag+、CO32、OH； H+、Cu2+？ 如為藍色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產生，則有H+ 。 2H+Fe=Fe2+H2。（或其它合理答案）略18. 已知在標況下的四種氣體6.72LCH43.011023個HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是 ； （2）密度最大的是 ；（3）質量最小的是 ； （4）含氫原子數最少的是 參考答案：；考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：標況下Vm=22.4L/mol，根據n=，=結合分子的組成計算有關物理量解答：解：6.72LCH4中：n（CH4）=0.3mol，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，（CH4）=g/L，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；3.011023個HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，（HCl）=g/L，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g；13.6克H2S 中：n（H2S）=0.4mol，V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L，（H2S）=g/L，N（H）=2N（H2S）=0.8NA；0.2molNH3中：m（NH3）=0.2mol17g/mol