1、原子核外電子的運動特征第一單元 原子核外電子的運動圖1 硅晶體圖2 用掃描隧道顯微鏡觀 測到的硅晶體表面 原子原子核核外電子 質子 中子1、原子的構成構成原子的粒子的電量電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數=原子序數原子核外電子的排布1、核外電子分層排布電子層序數1 2 3 4電子層符號K L M N離核遠近 近至遠能量高低 低至高+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數285原子結構示意圖 為了形象地表示原子的結構，人們就創造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。歷史年代原子結構模型的名稱主要理論依據或技術段原子結構模型的主要論點公元前5世紀古希臘哲學家德謨克利

2、特的古代原子說原子是構成物質的微粒，萬物是由間斷的、不可分割的微粒即原子構成的，原子的結合和分割是萬物變化的根本原因19世紀初英國科學家道爾頓的近代原子學說參考元素化合時具有確定的質量比的關系物質由原子組成；原子不能創造，也不能被毀滅；原子在化學變化中不可再分割，它們在化學變化中保持本性不變19世紀末、20世紀初湯姆生的“葡萄干面包式”或“西瓜式”原子結構模型原子中存在電子，電子的質量為氫原子質量的1/1836；原子中平均分布著帶正電荷的粒子，這些粒子之間鑲嵌著許多電子原子結構模型的演變1911年英國物理學家盧瑟福的帶核原子結構模型或“行星式”原子結構模型參考-粒子的散射現象原子由原子核和核外

3、電子組成，原子核帶正電荷，位于原子的中心，電子帶負電荷，在原子核周圍作高速運動；電子的運動形態就像行星繞太陽運轉一樣1913年丹麥物理學家玻爾的原子軌道模型運用量子論著觀點研究氫原子光譜電子在原子核外一系列穩定的軌道上運動，每一軌道都具有一個確定的能量值；電子在這些軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量20世紀初現代量子力學原子結構模型（電子云模型）微觀粒子的波粒二象性原子由原子核和核外電子構成電子運動的規律跟宏觀物體運動的規律截然不同；對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布閱讀P10資料卡：請思索什么是電子云？ 它有什么作用？1、電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間

4、出現的機會的大小所得的圖形。2、作用：表示電子在核外區域的出現概率的大小 (一般表示概率約為90%的區域）原子核外電子的運動特征情景一：我們知道要描述一個宏觀物體的運動特點我們采用了坐標系、速度，位移，加速度，動量等概念。那么對于微觀的粒子比如電子我們如何描述它的運動特點呢？請根據學過的內容思考，討論：1、電子層：根據電子的能力以及電子的主要運 動 區域不同， 而確定的原子核外某個特定的區域電子層序數（n）1234567符號能量大小距核遠近K L M N O P Q 小 大近 遠2、原子軌道：同一電子層內電子云的不同形狀，它包含不同的類型，有不同的軌道形狀 。根據軌道形狀不同可分為：s 、p、

5、d、 f （1）S軌道呈球形：可分為1s、 2s、 3s、 4s .軌道在有一定的伸展方向，即電子云分布具有一定的方向性s軌道呈球形對稱，無方向.（2）p軌道呈紡錘型：可分為2p 、3p、 4p、 5pP軌道沿x、y、z軸線有相互垂直的三個伸展方向，分別用px、py、pz表示（3）d軌道有5個伸展方向（5個軌道），f軌道有7個伸展方向 （7個軌道）軌道方向交復雜，現不予考慮.原子軌道與火車運行的軌道有何不同? 原子軌道是指一定能級上的電子,在核外空間運動的一個空間區域.火車的軌道則是火車運行的一個固定路線.問題討論3、自旋方向：電子自旋有兩種不同的狀態，通常用箭頭 “ ”和” “表示總上所述：電子層、原子軌道類型、原子軌道的伸展方向、電子的自旋這四個量可以確定原子核外各個電子的運動狀態閱讀信息提示：找出電子是按照什么樣的順序在原子軌道內填充的?1、電子總是最先占據能量低的原子軌道2、原子軌道的能量高低順序為：a:相同電子層上原子軌道能力的高低：nsnpndnfb:形狀相同的原子軌道能量的高低： 1s 2s3s4s C電子層和形狀相同的原子軌道能量相同2px2py2pz題海沖浪：1、量子力學告訴我們： ns能級各有_個軌道， np能級各有_個軌道， nd能級各有_個軌道，