1、2021-2022學年湖北省荊州市李廟中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（ ）A. 一定是金屬元素 B. 一定是A族元素C. 一定是過渡元素 D. 可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略2. 下列電離或化學方程式書寫正確的是( ) ANa3PO4=Na+3PO43-BCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2DCH3COOH= CH3COO- +H+參考答案：B略3. 下列微粒半徑最小的是A

2、. O2B. FC. Na+D. Mg2+參考答案：D4種離子的核外電子層結構是相同的，核外都有10個電子，核電荷數越大半徑越小，所以選D。4. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質是（ ） A.能全部透過半透膜 B.有丁達爾效應 C.不能透過濾紙 D.所得分散系一定是濁液參考答案：B5. 下列有關說法正確的是 （）A塑料、尼龍、橡膠統稱三大合成材料 B雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液后會析出白色沉淀C糖類、油脂、

3、蛋白質都是由C、H、O元素構成的高分子化合物 D絲棉、蠶絲、酶的主要成分都是蛋白質參考答案：B略6. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在強堿溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：A無色溶液中不存在有顏色的離子；B含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反應或離子之間發生反應的離子不能共存；C強堿溶液中存在大量的OH，和OH反應或離子之間發生反應的離子不能共存；DpH=1的溶液中含

4、有大量的H+，和H+反應或離子之間發生反應的離子不能共存解答：解：A無色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+，故A錯誤；BNH4+和OH生成一水合氨而不共存，故B錯誤；C離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D在pH=1的溶液中CH3COO不存在，故D錯誤故選C點評：本題考查離子共存問題，明確離子的性質為解答該題的關鍵，答題時注意把握題給信息，該題為高考常見題型，難度不大7. 下列提出原子學說的科學家是（ ）A拉瓦錫 B道爾頓 C門捷列夫 D波義耳 參考答案：B略8. 高鐵酸鉀（K2FeO4）為新型凈水劑，可溶于水工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10Na

5、OH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）ANa2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B反應中，NaCl是氧化產物C反應為氧化還原反應，反應為復分解反應D若有2mol FeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6mol參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到1價，被還原，NaClO為氧化劑，FeCl3為還原劑，反應Na2FeO4+2KO

6、HK2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發生變化，以此解答【解答】解：A由化合價代數和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價降低被還原，則NaCl為還原產物，故B錯誤；C反應Fe和Cl元素化合價發生變化，為氧化還原反應，反應元素化合價沒有發生變化，為復分解反應，故C正確；D反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2mol FeCl3發生反應，

7、轉移電子的物質的量為6 mol，故D正確故選B9. 核磁共振氫譜是根據不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（ ）A. 丙烷B. 正丁烷C. 新戊烷D. 異丁烷參考答案：C【詳解】ACH3CH2CH3結構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；BCH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；CC（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；D（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C10. 設NA

8、表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含質子數為10NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01NAC標準狀況下，22.4 L SO2所含原子數為NA D常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA參考答案：D略11. 下列說法中正確的是 A化學鍵只能使原子相結合, 不能 HYPERLINK / 使離子相結合.B化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.C烷烴CH3(CH2)3CH3沸點比(CH3)2CHCH2CH3的低D天然氣石油和水煤氣分別屬于化石能源可再生能源和二次能源.參考答案：B略12. 如圖是

9、石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中()Aa的沸點最高Bb的熔點最低Cc的平均相對分子質量最大D每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析根據分餾塔產生餾分的規律，自上而下餾分的熔沸點、平均相對分子質量逐漸增大，故a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大，熔沸點最高；每一種餾分都是混合物。13. 在一定條件下，RO與R可發生反應：RO5R6H=3R23H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol參考答案：D略14. 如圖是以稀硫酸為電解質溶液的原電池

10、裝置，下列敘述正確的是A. 鋅片上有氣泡產生B. 鋅片為負極，銅片發生氧化反應C. 電解質溶液中的向銅極移動D. 電子流動方向為：鋅極導線銅極電解質溶液鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應時,鋅為負極,發生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發生還原反應,電極方程式為2H+2e-=H2,由此可以知道,電子由負極經外電路流向正極,電子不能進入電解質溶液中；原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動；綜上所述，只有C正確；正確選項C。15. 下列物質的電子式書寫不正確的是A. B. C. D. 參考答案：B【分析】首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“”

11、，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩定結構，分析所給微粒類型，根據化學鍵類型及原子間形成共用電子對數目，根據電子式書寫的規則作答。【詳解】A、 中兩個N原子以叁鍵結合在一起，故A正確；B、 HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故B錯誤；C、 屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中1個C原子與O原子之間形成4對共用電子對，故C正確；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用固體燒堿配制0.1 molL?1的NaOH溶液50

12、0 mL，回答下列問題：（1）計算需要NaOH固體的質量 g。（2）有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有 （填序號），還缺少的儀器是 。 （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟： 稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容，其正確的操作順序為 。（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是 （填序號）。 未洗滌燒杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 稱量NaOH的時間太長 定容時俯視刻度參考答案：（1）2.0 （2） 膠頭滴管 （3）

13、檢查是否漏水（4） （5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 對下列化學反應進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應；分類標準2：反應物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應 18. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成