1、2021-2022學年湖北省荊州市萬家中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 A23 B32 C12 D11參考答案：A略2. 某化學學習研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是

2、（）A. Ag+、Ca2+、Mg2+B. AlO2、Ba2+、Mg2+C. Mg2+、Ag+、Na+D. Ag+、Na+、Ba 2+參考答案：答案：A3. 下列敘述正確的是A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C4. 下列說法正確的是A加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+ C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生

3、成，則原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略5. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為A28 B60 C32 D4參考答案：A略6. (08黃埔區4月模擬)右圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（）裝置中出口處的物質是氯氣，出口處的物質是氫氣該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過裝置中發生反應的離子方程式為：該裝置是將電能轉化為化學能參考答案：答案： C7. ”節能減排、低碳生活”已經走進百姓生活、城市建設以及經濟發展

4、等各個領域,下列有關說法不正確的是( ) A.太陽能、地熱能、核能等均屬于”新能源” B.”低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現了”節能減排”的思想 D.減少化石能源的使用能減少的排放量 參考答案：B 略8. 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖關于此轉化過程的敘述不正確的是（）AMFe2O4在與H2反應中表現了氧化性B若4mol MFe2Ox與1mol SO2恰好完全反應

5、則MFe2Ox中x的值為3.5CMFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原DMFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應參考答案：C考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題分析：AMFe2O4在與H2的反應中，Fe元素的化合價降低；B若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應利用電子守恒確定Fe元素的化合價，以此確定x；CMFe2Ox與SO2反應中，Fe元素的化合價升高；DMFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降解答：解：AMFe2O4在與H2的反應中，Fe元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性，故A正確；B若4 mo

6、l MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，由電子守恒可知，4mol2（3n）=1mol（40），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；CMFe2Ox與SO2反應中，Fe元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；DMFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應，故D正確；故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度中等，選項B為解答的難點9. 相同質量的銅片分別與過量的體積相同

7、的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較,相等的是 ( ) 銅片消耗完所需時間;反應生成的氣體體積(標準狀況);反應中氧化劑得到的電子總數;反應后溶液中銅離子的濃度 A. B. C. D.只有 參考答案：C 略10. 對下列物質用途的解釋不正確的是（）用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性AA BB CC DD參考答案：A考點：二氧化硫的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物.專題：元素及其化合物分析：ASO2可用于漂白紙漿

8、，說明二氧化硫具有漂白性；B氫氧化鋁具有吸附性；C純堿是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；D次氯酸是弱酸，但它是強氧化性酸解答：解：ASO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；B明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故B正確；C純堿是強堿弱酸鹽，能水解而使其水溶液呈堿性，堿性條件下，油脂能水解，從而達到去污目的，故C正確；D“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故選A點評：本題考查化學與生活，根據化學知識解釋生產、生活現象，學以致用11. 下列實驗操作或實驗方法能達到實驗目的的是A.用

9、BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發、烘干,以得到無水氯化鋁 C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末 參考答案：D12. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應中，還原性最強的物質是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2參考答案：B略13. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224m

10、L。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（ ） A該溶液中可能含有Na+ B該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C該溶液中一定不含NO3- D該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L參考答案：D略14. 將下列各組物質按混合物、強電解質、非電解質分類順次排列。正確的是（）A油脂，苛性鈉，干冰 B氫氧化鐵膠體，醋酸，乙醇 C纖維素，鹽酸，氯氣 D水煤氣，燒堿，聚氯乙烯 參考答案：答案：A15. 向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是

11、 A增重的4.4g為反應生成的溶質的質量 B溶質為Na2CO3 C溶質為Na2CO3、NaHCO3D低溫蒸干溶液，所得固體的質量為：原溶液中NaOH的質量4.4g 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，溶于水，水溶液呈弱酸性，廣泛應用于鍍錫工業，其晶體制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。（2）反應II后所得溶液經過操作I得到SnSO4晶體，步驟依次為_、_、過濾。（3）某工藝要向銅件上鍍錫

12、，則該電鍍池陽極材料為_，陰極反應式為_。（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）如圖，常溫下單質A、B為氣體，單質C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數等于其電子層數，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應條件多數略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是 。（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結構式為 。（3）E與D高溫反應的化學方程式為 。K與M在水溶液中反應的離子方程式為

13、。（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是 。實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是 。（5）已知一定條件下，每1 mol F與單質B完全反應生成I放出熱量98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發生反應，達平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉化率為 。若保持溫度和壓強不變（反應混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質充入，達到平衡時各物質的物質的量與上述平衡狀態相同的是 。 4 mol F、2 mol B 2 mol F、2 mol B、2 mol I 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I 3 mol I、1mol Ne參考答案：（16分）（1

14、）水分子之間存在氫鍵，故水的沸點高于H2S（2分）高溫（2）HOOH（1分）（3）3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2（2分） 2Fe3H2S = 2Fe2S2H（2分）（4）防止Fe2被氧化（2分） 取少許溶液于潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現象，再加入氯水溶液變血紅色，則證明有Fe。（其它合理答案也給分。2分）（5）90%（3分） （2分）略18. .在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：（1）根據右圖，計算

15、從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為 。（2）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產率的是 。A升高溫度 B將NH3(g)從體系中分離 C充入He，使體系總壓強增大 D再充入0.2molN2和0.6molH2（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向 移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數 （填“增大”、“減少”或“不變”）。.常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。(4) a 7.0的理由是（用離子方程式表示） （5）當加入

16、的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.310-3 -mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數Ka(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字，寫出計算過程)。參考答案：（1） （2）B D（3）向正反應方向；不變（4）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (5)解：當加入鹽酸的體積為20.0mL時，兩種物質剛好完全反應，生成c(CH3COOH) = 0.10mol/L 略19. (14分)氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下列關于該反應的說法中，正確的是 。A

17、H0,S0 BH0，S0 CH0,S0 DH0,S0（2）定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學方程式為 。II.

18、隨著研究的不斷深入，科學家發明了越來越多有關氮的固定方法。（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應式為 。（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)參考答案：（1）D(2分) （2）)25/12(或2.08)(2分)；增大(2分)（3） c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2分)（4） CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4(2分) (未寫沉淀符號不扣分)（5）N2+6e-+6H+=2NH3(2分) （6）+1530.0kJmol-1 (2分) (不寫“+”、沒寫單位均不計分)試題分析：（1）B此反應為放熱反應，且向體積減小的方向進行，H0，且是熵境故D正確；AS0，故A正確；（2）