1、第二節物質量在化學試驗中應用第1頁第1頁一、物質量濃度1概念：表示單位體積溶液里所含溶質B物質量，符號為cB。第2頁第2頁點撥(1)V指溶液體積而不是溶劑體積；(2)取出任意體積1 molL1溶液，其濃度都是1 molL1。但所含溶質量則因體積不同而不同；(3)“溶質”是溶液中溶質，能夠是化合物，也能夠是離子或其它特定組合，尤其像NH3、Cl2等物質溶于水后成份復雜，但求算濃度時，仍以溶解前NH3、Cl2為溶質，如氨水在計算中使用摩爾質量時，用17 gmol1。第3頁第3頁二、一定物質量濃度溶液配制1主要儀器(1)托盤天平可準確至 g，稱量前先調零，稱量時物品放在 ，砝碼放在 。(2)容量瓶：

2、配制溶液專用準確容器，瓶上標有 、 和 。(3)其它儀器： 、 、 、 等。0.1左盤右盤溫度容積刻度線量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管第4頁第4頁2配制過程配制過程下列： 第5頁第5頁以配制480 mL 1 molL1NaCl溶液為例(1)所需容量瓶規格： 。(2)若用托盤天平應稱量NaCl粉末 g。(3)溶解過程中玻璃棒作用為： 。(4)移液移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒作用為： 。移液時需要進行操作為： ， ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。500 mL29.3攪拌加快溶解引流將燒杯中溶液注入容量瓶用少許蒸餾水洗滌燒杯內壁23次并將洗滌液也轉入容量瓶第6頁第6頁(5)定容當液面距瓶頸刻度

3、線 時改用 滴加蒸餾水。定容時要平視刻度線，直到 。(6)假如其它操作均準確無誤，分析下列情況對配制濃度影響。定容時俯視觀測刻度線： ；移液時，對用于溶解NaCl燒杯沒有洗滌： ；定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置后發覺液面低于刻度線，又補水至刻度線： 。 12 cm膠頭滴管凹液面最低點與刻度線相切偏高偏低偏低第7頁第7頁點撥(1)在配制一定物質量濃度溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超出刻度線，要重新配制。(2)配制時完全不需要計算水用量，因此容量瓶不必是干燥，有少許蒸餾水不影響結果。(3)用濃溶液配制稀溶液時，量取濃溶液量筒不能洗滌后，將洗滌液轉入容量瓶，不然會影響結果。第8頁第8頁1(高考新課標全

4、國卷)欲配制1.00 L 1 molL1NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。 ( )20.6 molL1Ba(NO3)2溶液中含NO數目是1.2NA。 ( )3(高考海南卷)25 10 L pH13NaOH溶液中含有OH數目為NA。 ( ) 4配制240 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體質量為10.0 g。 ( )550 mL 1 mol/L氯化鋁溶液與150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液c(Cl)相等。 ( )6配制0.1 mol/LH2SO4溶液時，將量取濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻就轉移至容量瓶，經洗滌、定容后其濃度會小于0.1 molL1。

5、( ) 第9頁第9頁熱點一關于物質量濃度計算1基本公式 第10頁第10頁第11頁第11頁4溶液稀釋和同種溶質溶液混合計算在稀釋或混合前后，溶液中溶質物質量總量不變，如：稀釋前后：c1V1c2V2；混合前后：c1V1c2V2c混V混，據此可進行相關計算。 第12頁第12頁尤其提醒第13頁第13頁例1(合肥模擬)有硫酸鎂溶液500 mL，它密度是 1.20 gcm3，其中鎂離子質量分數是4.8%，則相關該溶液說法不正確是()A溶質質量分數是24.0%B溶液物質量濃度是2.4 molL1C溶質和溶劑物質量之比是140D硫酸根離子質量分數是19.2% 第14頁第14頁第15頁第15頁答案C 第16頁第

6、16頁第17頁第17頁1(深圳質檢)已知20 時，飽和KCl溶液密度為1.174 gcm3，物質量濃度為4.0 molL1，則下列說法中不正確是()A25 時，飽和KCl溶液物質量濃度不小于4.0 molL1B此溶液中KCl質量分數為C20 時，密度小于1.174 gcm3KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 時，溶液密度一定不小于1.174 gcm3第18頁第18頁解析：對于KCl來講，溶解度隨溫度升高而增大，由此知其高溫飽和溶液濃度應不小于低溫飽和溶液濃度，A對。經計算B對。由于KCl溶液濃度越大，密度也越大，因此20 時，密度小于1.174 gcm3KCl溶液一定是不

7、飽和溶液，即C對。D項最后還是20 時飽和KCl溶液，濃度、密度都不變。答案：D 第19頁第19頁熱點二容量瓶使用及溶液配制過程中誤差分析1容量瓶使用及注意事項(1)在使用前首先要檢查是否漏水。詳細操作下列： 第20頁第20頁(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌潔凈。(3)四個“不能”不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能作為反應容器或長期貯存溶液。容量瓶容積是在瓶身所標溫度下擬定，因而不能將過冷或過熱溶液轉移到容量瓶中。只能配制容量瓶上要求容積溶液，即不能配制任意體積溶液。 第21頁第21頁第22頁第22頁第23頁第23頁尤其提醒(1)定容、搖勻后液面下降也不要補加蒸餾水，不然結果會偏低

8、。(2)定容時俯視、仰望對結果影響。仰望刻度線(圖1)，造成溶液體積偏大。俯視刻度線(圖2)，造成溶液體積偏小。為減小誤差務必按：眼睛視線刻度線凹液面最低處順序，做到“三點一線”。 第24頁第24頁例2某試驗需要460 mL 0.5 molL1NaOH溶液，現用固體NaOH配制，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體質量為_。(2)配制辦法：設計五個操作環節。向盛有NaOH固體燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面靠近刻度線下12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少許蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴

9、管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作環節正確排序_(填代號)。第25頁第25頁(3)某學生實際配制NaOH溶液濃度為0.48 molL1，原因也許是_(填代號)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中本來存有少許蒸餾水C溶解后燒杯未經多次洗滌D膠頭滴管加水定容時仰望刻度 第26頁第26頁精講精析(1)因沒有460 mL容量瓶，應用500 mL容量瓶來配制，需要NaOH固體質量為0.5 L0.5 molL140 gmol1 10.0 g。(2)依據配制一定物質量濃度溶液操作步驟可知另一方面序為。(3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：因為固體NaOH含有極強吸水性，使用濾紙稱量Na

10、OH固體，使NaOH固體質量減少；B：容量瓶中本來存有少許蒸餾水，對配制一定物質量濃度溶液無影響；C：溶解后燒杯未經多次洗滌，溶質NaOH質量減少；D：膠頭滴管加水定容時仰望刻度，加水過多，NaOH溶液濃度偏低。答案(1)10.0 g(2)(3)ACD 第27頁第27頁第28頁第28頁第29頁第29頁2在配制稀H2SO4過程中，下列操作中能引起濃度偏大有_(填代號)。洗滌量取濃硫酸后量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中未等稀釋后H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容將濃硫酸直接倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超出刻度線，又用膠頭滴管吸出多出溶液轉移前，容量瓶中含有少

11、許蒸餾水定容搖勻后，發覺液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，仰望刻度線 第30頁第30頁解析：量筒中殘留液不用轉移到容量瓶中，這樣做造成溶質偏多，濃度偏大。溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，使溶液體積偏小，濃度偏大。答案： 第31頁第31頁與水反應物質形成溶液物質量濃度計算有些物質溶于水，能與水發生反應，生成了新物質，即溶于水物質不一定就是溶質，生成新物質是溶質，如Na、Na2O、Na2O2、NO2、SO3等，溶于水都能與水反應，分別形成NaOH溶液、NaOH溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液。在進行這類溶液物質量濃度計算時，首先要先依據化學方程式和反應物量，

12、計算出溶質物質量，再進一步依據溶液質量和密度求算出溶液體積。溶液質量可用下式計算：溶液質量m(投入物質)m(水)m(析出物質)，溶液體積m(投入物)m(水)m(析出物)/(aq)，用該公式求算出體積普通單位是mL，除以103 mLL1化成L。第32頁第32頁如將7.8 g Na2O2溶于100 mL水中，所得溶液密度為1.12 gcm3。求所得溶液物質量濃度時，先依據2Na2O22H2O=4NaOHO2，判斷所得溶液為NaOH溶液，n(NaOH)2n(Na2O2)7.8 g/ 78 gmol120.2 mol，n(O2)1/2n(Na2O2)0.05 mol。溶液質量7.8 g100 mL1 gmL10.05 mol32 gmol1106.2 g，溶液體積106.2 g/(1.12 gcm3103mLL1)0.095 L，c(NaOH) 0.2 mol/0.095 L2.1 molL1。 第33頁第33頁【典例】以下圖所表示：(1)在裝置中搜集一瓶干燥純凈NO2(標準情況)，然后倒置于盛有足量水水槽中，假設溶質在燒瓶中不擴散，當液面不再改變時，則所得溶液物質量濃度為_。(2)在裝置燒瓶中盛有200 mL水，再向燒瓶中緩緩通入V L NO2(標準情況)，若要求算溶液物質量濃度，還需要數