1、PAGE PAGE 1120222023年度河南省高三年級入學摸底考試（一）化學可能用到的相對原子質量： 第卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1生活、生產等與化學聯系緊密，下列敘述正確的是（ ）。A陶瓷硯臺的主要化學成分與水晶相同B“薪柴之灰”的主要成分有碳酸鉀C煙火中的紅色來源于鈉鹽的灼燒D溫室氣體是形成酸雨的主要物質2乙硫醇是一種易揮發且具有強烈刺激性氣味的液體，可用作天然氣及石油氣的警告劑。以乙醇為原料可制得乙硫醇，反應原理為。下列說法正確的是（ ）。A中子數為10的氧原子可表示為B乙醇和乙硫醇互為同系物C羥基的電子式

2、為D硫化氫的結構式為HSH3下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）。選項物質的性質用途A無色無味可用作食品防腐劑B具有兩性可用作耐火材料C石墨具有優良的導電性可用作電極材料D具有氧化性可用作凈水劑4設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）。A5.6g Fe完全反應可能失去個電子B的溶液中含有的數目等于C常溫常壓下，11.2L氫氣所含的氫原子數小于D16g肼）中含有的極性鍵的總數為5僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實現相應實驗目的的是（ ）。選項實驗目的玻璃儀器A用固體配制溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒B用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液酸（堿）式滴定管、錐形瓶C除去

3、NaCl（l）中少量的燒杯、玻璃棒、普通漏斗D分離乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、燒杯6合成某種具有解毒消腫、祛風活絡的功能藥物的中間體（M）的結構簡式如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是（ ）。A1mol M最多與發生加成反應B該分子中含有3種官能團C該分子中所有碳原子一定共面D環上的一氯代物有3種7乙醇在醋酸菌作用下被空氣氧化是制造醋酸的有效方法，然而這一傳統過程遠遠不能滿足工業的需求。目前工業上多采用甲醇和一氧化碳反應制備醋酸：。以為催化劑、碘甲烷為助催化劑合成醋酸（Monsanto法）的反應過程如圖所示，其中均為陰離子。下列有關說法中錯誤的是（ ）。A甲醇生成碘甲烷的反應為取代反應B可表示

4、為C在反應過程中Rh的成鍵數目發生改變D該反應過程中不存在非極性鍵的形成8X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y的最外層電子數分別是其電子層數的2倍、3倍，Z的原子半徑在短周期主族元素中是最大的，W的原子序數是X與Z的原子序數之和。下列說法正確的是（ ）。A僅由Y、Z、W形成的化合物的水溶液可能呈中性B氫化物的沸點：YXC簡單離子半徑：ZWDX、W與Y均只能形成兩種化合物9我國自主開發應用的鐵鉻液流儲能電池的放電工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量；電極a、b均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）。A放電時，a極為電池的負極B放電時，a極區的可通過質子交

5、換膜向b極區遷移C充電時，a極連接外電源的正極D電池反應式為10某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為FeO、）制取硫酸鐵銨晶體的流程如圖1；受熱分解時，固體剩余質量與溫度關系如圖2（已知：a點時僅失去了一半的結晶水）。下列敘述正確的是（ ）。A溶液A中所含的陽離子只有、Ba點時，剩余固體可表示為C加入的目的是將全部還原為Dde的過程中無氣體放出，e點剩余的固體為11下列依據有關實驗操作和實驗現象（或數據）能得出相應的實驗結論且實驗結論符合客觀事實的是（ ）。選項實驗操作實驗現象（或數據）實驗結論A將鹽酸與反應得到的氣體直接通入硅酸鈉溶液中產生白色膠狀的沉淀酸性：B向溶液中滴加溶液，再加入幾滴同濃度

6、的溶液先產生白色沉淀，后產生黑色沉淀C常溫下，將等體積的飽和溶液與飽和NaCl溶液混合試管中有白色沉淀產生常溫下，的溶解度小于和NaCl的D常溫下，用pH計分別測定和溶液的pHpH均等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同12某化合物W是由四種位于前四周期且均不同周期的常見元素組成的，探究其組成的實驗過程如圖（略去部分產物）。已知：氣體F燃燒時，火焰呈淡藍色且有水生成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿的溶液；沉淀A為紅色固體氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列說法中錯誤的是（ ）。A白色沉淀E為B化合物W中一定含有氫元素C生成無色氣體B的反應中D化合物W中質量分數最大的元素是銅元素13和少量水蒸

7、氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去的三個反應式為；25和50下，上述三個反應中水蒸氣的平衡壓強數據如表所示；不同溫度下上述三個反應中水蒸氣的平衡壓強隨溫度的變化情況如圖所示。反應25501.046.050.754.120.110.60下列說法錯誤的是（ ）。A表示反應的是曲線aB圖中表示穩定存在的區域是區域BC上述三個反應處于M點時，正逆反應速率的關系均為VD25下，反應達到平衡后，再通入，重新平衡后，增大14室溫下，將的鹽酸不斷滴加到10.00mL相同濃度的BOH溶液中，溶液中水電離出的的負對數與加入鹽酸的體積V（鹽酸）/mL的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）。A室溫下，BOH

8、的電離平衡常數約為Bb點溶液中存在：Ca、b、c三點溶液中，c點溶液的離子總濃度最大D溶液中對應的點為a點第卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1819題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：此題共3小題，共43分。15（14分）三氯化氮（，其中Cl為價）是一種用于檸檬等水果的熏蒸處理的黃色油狀液體。某興趣小組利用氯化銨溶液和氯氣制備，實驗裝置如圖所示。查閱資料：的熔點為，沸點為70。在95以上易爆炸，有刺激性氣味，不溶于冷水，可與熱水反應（即水解）。實驗步驟：先檢查裝置氣密性，按上述裝置裝入試劑，然后打開儀器X的

9、活塞和，使與溶液在低溫下反應，觀察現象，一段時間后，關閉儀器X的活塞和，停止向裝置B中通入，并控制裝置B中水浴溫度，使蒸氣逸出。（1）裝置A中的儀器X為恒壓漏斗，與使用分液漏斗滴加濃鹽酸相比，在該實驗中使用恒壓漏斗的優點為_。（2）裝置接口連接順序為a_（填小寫字母，裝置可重復使用）。裝置C的作用是_。在實驗過程中，裝置E中可觀察到的現象是_。（3）反應一段時間后，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取裝置E中U形管內的液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該水溶液再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。結合化學方程式解釋該現象：_。（4）在的條件下，電解溶液也可以

10、制得，然后利用空氣流將產物帶出電解槽。電解池中產生的電極連接電源的_（填“正極”或“負極”），電解溶液制得總反應的離子方程式為_。（5）可與溶液反應制取氣體，同時產生一種無污染的氣體，則參與反應的_。16（14分）鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯主要成分為、及少量鐵、鋁的氧化物等生產硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。已知：部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：金屬陽離子開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH（金屬陽離子濃度）9.03.24.79.29.15回答下列問題：（1）步驟用稀硫酸浸取金屬電極芯前，需先粉碎金屬電極芯，粉碎的目的是_

11、。（2）步驟調pH的范圍為_。（3）將“母液1”的pH調至34，再加入NaClO，NaClO的作用是_。（4）步驟中若用鹽酸代替和的混合液也能達到目的，從環保角度分析不采用鹽酸的原因：_。（5）步驟中“母液3”與溶液反應的離子方程式為_。（6）已知：常溫下，、，若向濃度相同的和的混合溶液中加入足量固體，則所得溶液中_。（7）可形成多種結晶水合物，采用熱重分析法測定某樣品所含的結晶水數。將樣品在900下進行煅燒，失重率隨時間變化如圖，B點時失去全部結晶水，n的值為_；D點固體的化學式為_。（8）堿性鎳氫電池的工作原理為（M為儲氫合金），該電池充電時陽極的電極反應式為_。17（15分）我國力爭在2

12、030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和的目標，因此的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。以、為原料合成涉及的主要反應如下：（1）_。（2）反應和的（K代表化學平衡常數）隨（溫度的倒數）的變化如圖所示。據圖判斷，反應對應的直線為_（填“a”或“b”），并在圖中繪制反應的隨變化的圖像。（3）在恒溫條件下，上述三個反應在某體系中建立平衡后，將反應體系體積擴大到原來的2倍，反應的平衡將_（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，反應和重新達到平衡時所需時間：t_（填“”“”或“”）t。（4）一定條件下，向體積為V L的恒容密閉容器中通入和發生上述三個反應，達到平衡時，容器中為a mol，CO（

13、g）為b mol，此時的濃度為_（用含a、b、V的代數式表示，下同），反應的平衡常數為_。催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，研究表明與在催化劑存在下可發生反應制得合成氣。（5）將原料按初始組成充入某恒壓密閉容器中，發生反應，體系起始總壓強為100kPa，達到平衡時的體積分數與溫度的關系如圖所示。若A、B、C三點表示在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的體積分數，則圖中氣體總壓強最大的點為_（填標號）點，理由是_。電解法轉化可實現的資源化利用，電解制甲酸鹽的原理示意圖如圖。（6）電解一段時間后，若兩側電解液中的物質的量相差0.04mol，則陽極產生的氣體在標準狀況下的總體積為_L（假設產生的氣

14、體全部逸出）。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。18（15分）（物質結構與性質）氮及其化合物在工業、農業、生活中有著重要的應用。如二元氮化物（、CrN等）、三元鋰過渡金屬氮化物（等）等在儲氫領域、化學電源領域都有著重要的應用。（1）Cr原子的核外電子排布式為_；第一電離能：N_（填“”或“”）0。（2）可用于制備許多其他的含氮化合物如、等以滿足我們生產、生活的需要。中N的雜化類型為_，中Fe的配位數為_。（3）是很好的儲氫材料，與發生反應生成和LiH，寫出該反應的化學方程式：_，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（4）晶體中，為面心立方堆積，填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個晶胞中共含有_個共價鍵；設該晶胞的邊長為a cm，用表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_（用含a和的代數式表示）。（5）、和形成立方晶體，其結構可以看作NaCl型結構，其中和分別占據體心和棱心，占據面心，立方晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為_。19（15分）（有機化學基礎）化合物是制備某藥物的重要中間體，其合成路線如圖。已知：連有四個不