1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（ ）A蒸餾B蒸發C過濾D萃取2、下列敘述中，正確的是（）A鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e-=Fe3+BMg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為MgC無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClODH2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e-=2O2-3、已知密閉容器中進行的合成氨反應為N23H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和與2 mol NH3具有的能量相等B反應過程中同時有1

3、.5 mol HH鍵、3 mol NH鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D當反應速率滿足v(N2)v(H2)13時，反應達到最大限度4、下列關于維生素C（）的說法錯誤的是( )A維生素C可以發生加成反應B維生素C可以與金屬Na發生置換反應C維生素C具有還原性，只能發生氧化反應D維生素C可以與NaOH溶液發生取代反應.5、室溫下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高CH3H2DH1=

4、H2+H36、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是A用N2表示的反應速率為0.15molL-1s-1B2s時H2的轉化率為40C2s時N2與H2的轉化率相等D2s時H2的濃度為0.6molL-17、某有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是A該有機物的分子式為C11H12O2B該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上C僅考慮取代基在苯環上的位置變化，M的同分異構體(不包括自身)有9種D該有機物一定條件下只能發

5、生加成反應和酯化反應8、下列實驗現象預測不正確的是A振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內變為紅棕色D滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強9、下列事實不能用元素周期律解釋的是A與水反應，Cs比Na劇烈B與H2反應，F2 比Cl2容易C堿性：NaOHAl(OH)3D酸性：HClH2CO310、某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）Aa電

6、極上發生的反應為：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外電路電子的流向是從a到bC電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯Db電極上發生還原反應11、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT同素異形體：C60、 碳納米管、金剛石、石墨電解質：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水泥A B C D12、下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量

7、保持不變的是（ ）AC2H4、C2H6OBC2H6、C2H6OCC3H6、C2H4DC3H4、C2H6O13、下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B將pH3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D室溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)14、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關它的說法不正確的是（）A分子式為C10H16B分子中所有碳原子可能共平面C其一氯代物有9種D能與溴水發生加成反應

8、15、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質（局部如圖）優異特性，下列說法正確是 （ ）A石墨烯屬于有機化合物B石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D摻氮石墨烯中只含極性鍵16、下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）AHClBN2CCaCl2DNaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_，B的名稱為_。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生_色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為_色，則含該離子。（3）

9、實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加_，若溶液變為_色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是_，在CD過程中，此氣體做_劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式_。（6）寫出D + AC的離子方程式_。18、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為_，反應的化學方程式為_。若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應在水溶液中進行，則反應（在水溶液中進

10、行）的離子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為_。19、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為_。(2)上述流程中實驗操作的名稱是_。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是_。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳20、溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。 (1)制取溴苯的化學方程式

11、是 _，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成了_氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是_(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_。濾液再經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_(填字母)。物質 苯 溴苯 沸點/ 80 156 水中溶解性 微溶 微溶 a.洗滌b.過濾c.蒸餾 d.結晶21、按要求填寫： （1）含

12、有12個氫原子的烷烴分子式_。其同分異構體共有_種；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用_（填試劑名稱）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質量分數是32，則氫元素的質量分數為_；2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據淡化原理進行分析解答。【題目詳解】A. 利用蒸餾法加熱海水至100，使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B. 蒸發，加熱蒸發是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C. 通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質除去

13、，不能使海水淡化，C項錯誤；D. 海水中大多都是無機離子，不溶于有機溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。2、C【答案解析】A. 鋼鐵腐蝕的

14、負極反應為Fe-2e-=Fe2+，A不正確；B. Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Al，因為鋁可以溶于氫氧化鈉溶液、鎂不能，B不正確；C. 無隔膜電解飽和NaCl溶液，陽極生所的氯氣和陰極生成的氫氧化鈉可以反應，生成次氯酸鈉和氯化鈉，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正確；D. H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，D不正確。本題選C。3、B【答案解析】A合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B反應過程中有1.5 mol HH鍵、3 mol NH鍵同時斷裂時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，N

15、2的濃度不變，B項正確；C降低NH3的濃度，正反應速率不會增大，C項錯誤；D任何時刻，都有各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，均滿足v(N2)v(H2)13，不一定是平衡狀態，D項錯誤；本題答案選B。4、C【答案解析】A. 維生素C中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，故A正確；B. 維生素C中含有羥基，可以與金屬Na發生置換反應生成氫氣，故B正確；C. 維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發生氧化反應，也可以發生加成反應和取代反應，故C錯誤；D. 維生素C含有酯基，可以與NaOH溶液發生取代反應(水解反應)，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，注意把握有機物官

16、能團的性質。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發生加成反應和氧化反應，含有羥基，能夠發生取代反應、氧化反應，含有酯基，能夠發生水解反應。5、D【答案解析】膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H30；硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H1；依據蓋斯定律-得到：H1=H3H2，由于H20，H30，則H10，【題目詳解】A、膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq

17、）+SO42（aq）+5H2OH30，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；故B正確；C、由分析：H20，H30，H3H2，故C正確；D、由分析可知：依據蓋斯定律-得到：H1=H3H2，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查化學反應與能量變化，側重考查蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，解題關鍵：根據蓋斯定律分析物質溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內容及熱化學方程式的書寫原則。難點C選項，要先寫出CuSO45H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式，依據蓋斯定律-得到：H1=H3H2。6

18、、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L0.6mol/L=1.2mol，則： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0變化量（mol）：0.61.8 1.22s時（mol）：0.4 1.21.2A.根據v=計算用N2表示的反應速率；B.根據=轉化量/起始量100%計算用H2的轉化率；C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等；D.根據c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為

19、0.6molL-1，生成氨氣為2L0.6mol/L=1.2mol，則： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0變化量（mol）：0.6 1.8 1.22s時（mol）：0.4 1.2 1.2A.用N2表示的反應速率為:=0.15 molL-1s-1，故A正確；B. 2s時H2的轉化率為：100%=60%;故B錯誤；C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等，故C正確；D.2s時H2的濃度為=0.6molL-1，故D正確。所以本題答案選B。7、D【答案解析】分析：本題考查的是有機物的官能團和性質，是高頻考點，認清官能團和結構特征是

20、關鍵。詳解：A. 該有機物的分子式為C11H12O2，故正確；B. 該有機物中含有苯環和碳碳雙鍵，都為平面結構，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C. 僅考慮取代基在苯環上的位置變化，則苯環上連接3個不同的取代基，應該有10種結構，則M的同分異構體(不包括自身)有9種，故正確；D. 該有機物含有羧基能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應和氧化反應，故錯誤。故選D。點睛：有機物的結構是否共面主要考查的是典型有機物的結構，甲烷：正四面體結構；乙烯：平面型結構；乙炔：直線型結構；苯：平面性結構。將有機物中含有的幾種物質的結構組合即可進行判斷。8、D【答案解析】A.單質溴能與N

21、aOH溶液發生反應，生成無色物質，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，與蔗糖反應后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；CCu與稀硝酸反應生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤。故選D。9、D【答案解析】A.元素的金屬性CsNa，元素的金屬性越強，與水發生反應置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應，Cs比Na劇烈，

22、可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性FCl，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，因此與H2反應，F2 比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性NaAl，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOHAl(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此可證明酸性HClO4H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HClH2CO3，D符合題意；故合理選項是D。10、A【答案解析】測試卷分析：A、總電極反應式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2

23、O，a極是正極得電子，電極反應式總電極反應式b極反應式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化簡得：MnO48H5eMn24H2O，A正確；B、根據A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42向b極移動，C錯誤；D、根據原電池的工作原理：負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，b極上電極反應式：Fe2eFe3，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學電源【名師點晴】根據氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K

24、2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，再結合原電池理論，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。11、B【答案解析】分析：根據混合物、化合物、同素異形體、電解質、硅酸鹽等有關概念結合物質的組成和性質解答。詳解：由兩種或以上物質構成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，錯誤；由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質，錯誤；同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質，故互為同素異形體

25、，正確；在水溶液中或熔融狀態下能電離的化合物為電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質，正確；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產水煤氣；煤的液化是用煤生產甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學變化，正確；所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱，而光導纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，錯誤；答案選B。12、A【答案解析】只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒消耗O2的質量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，據此分析作答。【題目詳解】A：C2H6O

26、 可以改寫為，所以相同物質的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合題意；B. C2H6O比C2H6多1個O原子，則1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同，不符合題意；C. C3H6、C2H4的最簡式相同，1mol C3H6的耗氧量是1mol C2H4的1.5倍，不符合題意；D. C2H6O 可以改寫為，比較1mol C3H4和1mol 的耗氧量，顯然1molC3H4耗氧量更多，不符合題意；答案選A。【答案點睛】比較等物質的量的有機物耗氧量的多少，還有一種方法就是根據分子式CxHyOz分別計算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等時，耗氧量相同。13、A【答案解析】分析：A、硫化鈉的水

27、解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氫氧根濃度增大；C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質的量較大；D、根據電荷守恒解答。詳解：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正確；B將pH3的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度降低，根據水的離子積常數可知溶液中氫氧根濃度增大，B錯誤；C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C錯誤；D、室溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據電荷守恒可知c(Cl)+c(OH)c(NH4+)+c(H)，由于c(H)c(OH)，則離子濃度大小順序為：c(Cl)c(NH

28、4+)c(H)c(OH)，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應用等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及水解原理。尤其要注意溶液中同時存在電離平衡和水解平衡時，如果判斷溶液酸堿性，則首先要判斷水解程度和電離程度的相對大小。14、B【答案解析】A、由價鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項A正確；B、六元環不是苯環，具有烷的結構，碳原子不可能都在同一平面上，選項B不正確；C、分子中有10個碳原子，其中只有一個碳原子上沒有氫原子，且另9個碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應有9種，選項C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發

29、生加成反應，選項D正確；答案選B。15、C【答案解析】A石墨烯是碳元素的單質，不屬于有機化合物，A錯誤；B石墨烯與摻氮石墨烯組成和結構不同，且石墨烯屬于單質，不能稱為同系物，B錯誤；C摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D摻氮石墨烯中含極性鍵CN鍵，也含CC非極性共價鍵，D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】A. HCl是含有共價鍵的共價化合物，A錯誤B. N2是含有共價鍵的單質，B錯誤；C. CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D. NaOH是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元

30、素的原子間容易形成共價鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，其中離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe 四氧化三鐵或磁性氧化鐵 白 紅褐 KSCN 紅(血紅) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe 2Fe3+3Fe2+ 【答案解析】單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據此分析解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為F

31、e，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3

32、+4H2O；(6)D+AC的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、 C4HNO3（濃）CO24NO22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl 2CSiO22COSi【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反

33、應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構

34、示意圖為，反應為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(2)根據上述分析，反應為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。19、 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 分液 取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,

35、溶液變藍色,溶液中含有碘單質 BD【答案解析】分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用