1、四川南山中學2018-2019學度高二12月抽考化學試題綿陽南山中學2018-2018學年高二12月月考化學試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，此中試題卷由第一卷選擇題和第二卷非選擇題構成，共6頁。總分值110分，考試時間100分鐘。第一卷選擇題，共50分【一】選擇題本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意1、找尋新能源是現在世界的一個熱門問題，以下能源不屬于新能源的是A、汽油B、甲醇汽油C、潮汐能D、地熱2、金屬的以下性質中，不可以用金屬的電子氣理論加以解說的是A.易導熱B.易導電C.只好作復原劑D.有延展性3、以下對于電子云的說法中，正確的選項是A、電子云圖中的小黑點密

2、表示該核外空間的電子多B、電子云可表示電子在核外運動像云霧同樣C、不同樣能層的電子云密度較大的地方離核遠近不同樣D、電子云圖中一個小黑點代表一個電子4、以下各組物質的晶體中，化學鍵種類同樣，晶體種類也同樣的是A.SiO2和CO2B.CH4和Na3NC.NaCl和HClD.CCl4和H2O5、對于氫鍵，以下說法正確的選項是A、含氫元素的化合物中必定有氫鍵B、因為氫鍵的緣由，HOCHO比CHO熔沸點高OHC、因為氫鍵比范德華力強，因此H2O分子比H2S分子堅固D、“可燃冰”甲烷水合物比方：8CH46HO中CH與HO之間存在氫鍵42426、依據元生性質遞變規律，以下判斷不正確的選項是A、酸性：HSi

3、OHPOClBrF233424D、沸點：HOHTeHSeHSC、第一電離能：NOC22227、反響：2A(g)B(g)2C(g)，當均衡向正方向挪動時，以下說法必定正確的選項是A、反響物的轉變率將提升B、系統壓強將減小C、生成物的濃度將增大D、生成物的產量將增添8、用VSEPR模型展望以下分子或離子的立體構造，此中正確的選項是A、SO2直線形B、CS2平面三角形C、NH4正四周體形D、BF3三角錐形9、以下各組物質融化或氣化時，所戰勝的微粒間的作使勁屬同各樣類的是A、SiO2和CaO的融化B、氧化鈉和鐵的融化C、碘和干冰的氣化D、晶體硅和晶體硫的融化10、硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒。灰硒溶

4、于氯仿CHCl3，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，那么灰硒和紅硒的晶體屬于A、原子晶體B、分子晶體C、金屬晶體D、離子晶體【二】選擇題本題共10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項符合題意11、對于可逆反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同樣條件下的化學反響速率以下，此中表示反響速率最快的是A、v(H2)0.005mol/(Ls)B、v(NH3)0.01mol/(Ls)C、v(N2)0.2mol/(Lmin)D、v(H2)0.4mol/(Lmin)12、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；2擁有同樣的電子層構造；離子半徑：2；Y的單質晶

5、體是一種重X與MZW要的半導體資料。以下說法中，正確的選項是A、X、M兩種元素形成的化合物的晶體中必定含有離子鍵，不可以能含有共價鍵B、因為W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量挨次減小，因此其沸點挨次降低C、元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低次序為：YZWD、化合物ZW2的分子空間構型為直線形13、以下對于熱化學反響的描繪中正確的選項是H242A、：H(aq)OH(aq)HO(l)反2應：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2HO(l)H114.6kJ/molB、CO(g)的焚燒熱是283.0kJ/mol，那么：2CO(g)2CO(g)O(g)H283.0)kJ/mol2(

6、2C、兩個體積同樣的容器中充入等量的NO2發生反響：2NO(g)N2O4(g)H0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D、H0的化學反響必定不可以自覺進行14、以下對于丙炔CH3CCH的說法正確的A、丙炔分子有6個鍵，1個鍵B、丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化C、丙炔分子中有4個原子在同向來線上D、丙炔分子只存在極性共價鍵15、碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體構造如圖石墨晶體中是由一個個正六邊形構成的片層構造，層與層之間靠略微的范德華力聯合以下說法正確的選項是CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC金剛石石墨A、現代科技已經實現了石墨制取金剛石，該過程屬于化學變化B、同樣質

7、量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數同樣C、預計金剛石與石墨的熔沸點均較高，硬度均較大D、依據：C(金剛石,s)O(g)=CO(g)H395.41kJmol122C(石墨,s)O(g)=CO(g)H393.5kJmol122SiCl4的轉變說明金剛石比石墨堅固，石墨轉變成金剛石為放熱反響16、以下對于晶體的說法中，不正確的選項是晶體中原子呈周期性有序擺列，有自范性；而非晶體中原子擺列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體必定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小晶胞是晶體構造的基本單元，晶體內部的微粒按必定規律作周期性重

8、復擺列晶體盡可能采納親近聚集方式，以使其變得比較堅固干冰晶體中晶胞中的8個極點和六個面心均有一個分子，一個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰；全部的分子晶體都屬于密聚集A、B、C、D、17、必定溫度下，必定體積的容器中發生反響：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，以下描繪中能說明該反響達到均衡的是A的質量不發生變化單位時間內生成amolA，同時耗費2amolC容器中的壓強不再變化混淆氣體的密度不再變化n(A)n(B)n(C)n(D)1322B的濃度不變A、B、C、D、118、對于工業生產硫酸的反響：SO2(g)2O2(g)SO3(g)；H1以以下列圖象表示正確的選項是223H92.4kJ

9、/mol。在同溫同壓19、常溫、常壓下：N(g)3H(g)2NH(g)QkJ；向下向密閉容器中通入1molN和3molH，反響達到均衡時放出熱量為221另一體積同樣的密閉容器中通人0.5molN、1.5molH2和1molNH，同樣條件下23達到均衡時放出熱量為QkJ。那么以下關系式正確的選項是2A、2QQ92.4B、QQ92.4C、QQ92.4D、QQ92.41l221l220、工業上制備純硅反響的熱化學方程式以下：H14Si(s)4HCl(g)；molSiCl(g)2H(g)QkJQ0某溫度、壓強下，將必定量的反響物通入密閉容器進行該反響，以下表達正確的選項是A、反響過程中，假定增大壓強因

10、為反響速率增大，因此能提升率B、，必定溫度下，反響的均衡常數k為定值，假定向已經達到均衡狀態的c(HCl)4容器中再次加入四種物質，假定c(SiCl4)c(H2)2k，均衡就要向正反響方向挪動C、反響至4min時，假定HCl的濃度為0.12molL1，那么H2的反響速率為0.03mol/(Lmin)D、當反響汲取熱量為0.025QkJ時，生成的HCl可被100mL1molL1的NaOH溶液恰巧圓滿汲取第二卷非選擇題，共60分按要求完成以下各題：PPPPP4（白磷）21、以下兩個熱化學方程式：H2983.2kJ/molP(白磷，s)5O(g)PO(s)4241015110H2738.5kJ/mo

11、lP(紅磷，s)4O(g)4PO(s)1試寫出白磷轉變成紅磷的熱化學方程式：。O2同樣的情況下，白磷與紅磷能量較低的是：；白磷的堅固性比紅磷：填“高”或“低”。3鍵能數據，PP：akJ/mol；OO：bkJ/mol；PO：ckJ/mol；PO：dkJ/mol，損壞化學鍵要汲取能量，形成化學鍵要放出能量。參照如圖物質構造，寫出a、b、c、d知足的關系式：。22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcdefg請回答以下問題：1用電子式描繪ag中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：。2c的單質的構造式為：，互為等電子體的分子擁有相像的價鍵構造，寫出由上述元素構成與c

12、的單質互為等電子體的電子式任一種：。3g元素在周期表中的地點是第四周期，族，該元素在周期表分區中屬于區；寫出g的基態原子的外面電子排布式：。4分別由a、b、d、f元素形成的單質晶體的熔沸點由高到低次序為用單質的化學式表示：。5寫出由a、b、c、d元素構成，原子個數比為5113的化合物與足量燒堿溶液反響的離子方程式：。23、元素A、B、C、D和E的原子序數挨次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態原子擁有同樣的能層數，它們的基態原子中p能級上未成對電子數分別為1、3、1；E是周期表中除放射性元素外第一電離能最小的元素。回答以下問題：1寫出以下元素的符號

13、：A、E。2C元素的價電子排布圖為：；該排布依據的原理主要有：答圓滿得分。3C、D元素形成的化合物主要有：填化學式，答圓滿得分；此中相對分子質量較小的分子為分子填“極性”或“非極性”，該分子的空間構型為，中心原子的雜化方式是。4化合物BD3的熔點190、沸點182.7，那么BD3的晶體種類為；事實上，在BD3的化合物中常常以B2D6的形式存在，該形式的存在是因為形成的。選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”OPOOOOPOPOPOOP4O1015以下列圖為幾種晶胞或晶胞的8表示圖，此中和代表兩種不同樣的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是以下中的填序號，在該晶胞中陽離子的配位數為。AB

14、CD24、25、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反響的中和熱為57.3kJ/mol。1寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發生反響的中和熱的熱化學方程式：。2學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：。該裝置中有一處錯誤是：，假如用該錯誤裝置測定，結果會填“偏高”“偏低”“無影響”假如，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的原因是：。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為次。假定反響前溶液以及中和后的混淆液的密度均設為1g/cm3，混淆前酸與堿的溫度均為t1，混淆后溶液的溫

15、度為t2，比熱容為4.18J/(g)。那么該生測定中和熱：H。3學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反響的快慢，設計如圖裝置：圖圖該生兩次實驗測準時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數據是：。假如將圖裝置中的氣體采集裝置改為圖，實驗完成待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采納的操作是：。該實驗結果中，你預計與酸反響較快的是。25、硫碘循環分解水制氫主要波及以下反響：(g)、SO2HOIHSO2HI.2HIHI222422.2H2SO42SOO22HO1分析上述反響，以下判斷正確的選項是。A、反響易在常溫下進行B、反響中SO2氧

16、化性比HI強C、循環過程中需增補H2OD、循環過程中產生1molO2的同時產生1molH22必定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發生反響，H2物質的量隨時間的變化如右圖所示。那么，02min內的均勻反響速率：(HI)=。同樣溫度下，假定開始加入HI(g)的物質的量是本來的2倍，那么是本來的2倍。A、壓強B、HI的均衡濃度C、達到均衡的時間D、均衡時H2的體積分數3用足量Zn和必定量的硫酸制取H2，反響時溶液中水的電離H2OHOH均衡挪動填“向左”“向右”或許“不”；假定要減小產生H2的速率而又不影響產生H2的總量，應向硫酸中加入以下試劑中的。A、Na2CO3溶液B、K2SO4溶

17、液C、NaNO3溶液D、水E、CuSO4溶液4以H2為燃料制成燃料電池，假定：2H(g)O2(g)2HO(l)H572kJ/mol，當電池開釋228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉變率為。26、附帶題，鐵有、三種晶體構造，而且在必定條件下可以互相轉變如圖，請回答有關的問題：Fe912Fe1394Fe1鐵的三種晶體之間的轉變屬于變化填“物理”或“化學”，原因是：。2鐵的、三種晶體構造中，Fe原子的配位數之比為：。3設Fe晶胞邊長為acm，Fe晶胞邊長為bcm，計算確立：兩種晶體的密度比為：。用a、b的代數式表示4Fe3C是工業煉鐵生產過程中產生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個碳原子被6個位于頂角地點的鐵原子所包圍，成八面體構造，即碳原子配位數為6，那么，鐵原子配位數為。事實上，Fe3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的空隙化合物即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙，依據有關信息，你以為形成碳化鐵的鐵的三種晶體構造中，最有可能的是：。選填“Fe”、“Fe”或“Fe”化學第二卷答題卷共60分21、本題共6分1熱化學方程式：2分21分1分3關系式：2分22、本題共10分1過程：2分2構造式為：1分電子式：1分31分區1分外面電子排布式：1分4次序1分5離子方程式2分23、本題共12分1A1分