1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積

2、變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離了積不變、pH變小、呈中性2、在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是Av(N2)正=v(NH3)逆B單位時間內3 mol HH發生斷鍵反應，同時2 mol NH發生也斷鍵反應Cn(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2D反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變3、下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A氨水 B溴水 C蘇打水 D食鹽水4、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子表示R原子符號正確的是（ ）AR BR CR DR5、對于反應2SO2 + O22SO

3、3 ，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（ ）。A0.5mol/(Lmin)B2 mol/(Lmin)C1 mol/(Lmin)D3 mol/(Lmin)6、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發生酯化反應，兩者生成水的質量A前者大 B后者大 C相等 D不能判斷7、下列物質不屬于電解質的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl8、下列個組物質中互為同系物的是ACH2=CH2、 BCH4、CH3CH2CH3CC2H2、C6H6 DCH3-O-CH3、CH3-OH9、將等體

4、積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論敘述不正確的是（）A瓶內壁有油狀液滴形成B瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C反應的有機產物都為液體D若日光直射可能發生爆炸10、聯合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A短周期共有18種元素B元素周期表中有118種元素，即發現了118種原子C在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的11、下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是( )A化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能B在過渡元素中尋找優良的催化劑C

5、在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D根據元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO412、下列屬于吸熱反應是A金屬鈉與水的反應B鹽酸與氫氧化鈉的反應C鋁與氧化鐵的鋁熱反應DNH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應13、鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是( )A原子半徑逐漸增大B單質的氧化性逐漸增強C單質熔、沸點逐漸降低D氣態氫化物穩定性逐漸增強14、下列各組物質中屬于同分異構體的是AH2O和D2OBO2和O3C乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH3D和15、下列各項中正確的是( )A已知H(aq)OH(aq) = H2O(l

6、) H57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 H2(57.3) kJmol-1B已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1 ，則2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol-1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-116、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯A石油主要是由烴組成的混合物B主要

7、發生物理變化C包括裂化、裂解等過程D是加成反應，產物名稱是二溴乙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：_；（用具體化學式表示）（2）寫出反應的離子方程式：_。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過 _以除去_。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現象是：_，物質F同價態陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：_；18、已知A、

8、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為_(填化學式)，用一個離子方程式證明：_。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：_。19、海水資源的利

9、用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_。 （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_溶液4（填“”或“CBA 【答案解析】（1）該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據v=知，需要測量的數據是產生40ml氣體所需要的時間；（3）根據圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60 mL；根據圖像可知放出1/3氣體即產生20mL氣體所需時間為2min；設雙氧水的物質的量為

10、x，則2H2O22H2O+O22mol 22.4Lx 0.06Lx=0.0054mol，所以其物質的量濃度=0.11 molL-1；反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，因此根據圖象結合v=知A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為DCBA。21、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2 Br 加成反應 CH3OOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】分析：A能使能使溴的四氧化碳溶液褪色，根據比例模型可判斷A是乙烯。A能與水在一定條件下反應生成C，C由C、H、O三種元素組成，且能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，因此C是

11、乙醇。C能與B反應生成相對分子質量為88的酯，根據質量守恒定律可知說明B的相對分子質量是88+184660，B由C、H、O三種元素組成，根據B的球棍模型可知B是乙酸，結合物質的結構與性質解答。詳解：根據以上分析可知A是乙烯，B是乙酸，C是乙醇。則（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（2）乙烯與氫氣發生加成反應后生成物質D是乙烷，與D互為同系物，說明屬于烷烴；分子中碳原子總數是4，是丁烷；分子里帶有一個支鏈，應該是異丁烷，結構簡式為；（3）乙酸是強烈有刺激性氣味的無色液體，錯誤；乙酸沒有毒，錯誤；乙酸易溶于水，正確；乙酸含有羧基，具有酸性，酸性強于碳