1、安鄉三中 李建立第二課時氧化還原反應歡迎指導1教學目標：能夠應用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明 化學反應中元素化合價的變化與電子轉移的關系。認識氧化還原中有關物質的相互關系，了解常見的氧化劑、還原劑重點：氧化劑、還原劑及其對應產物、氧化還原反應的本質難點：氧化劑、還原劑及其對應產物、氧化還原反應電子轉移的分析2H2+CuO Cu+H2O0+20+1元素化合價升降的原因是什么？3從電子得失角度分析NaCl 的形成過程Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+45教學2NaCl2 2NaCl00失電子,化合價升高,被氧化得電子,化合價降低,被還原+1-

2、1化合價升降的原因:電子的得失e-6H2+Cl2 2HCl700+1-1元素的化合價為什么會變化？點燃結論:電子對偏移導致元素化合價升降8定義:9氧化還原反應的本質:電子的轉移氧化還原反應的特征？化合價的升降有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應.下列反應是氧化還原反應的畫 “” 、不是的畫”，在氧化還原反應中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素的化合價降低了，并指出這些物質點燃CaO+H2O Ca(OH)2 C+O2 CO2CuO+H2 Cu+H2O 3C+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫1、2、3、4、下一張請點擊請點擊數字00+4-2+30000+4+2+110基本概念11常見氧化

3、劑(1)部分非金屬單質：如 、 等。(2)含有高價態元素的化合物：如 、 、 、 等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3反應中得電子的物質，表現氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。所含元素化合價降低。氧化劑常見還原劑(1)活潑的金屬單質，如 、 、 等。(2)某些非金屬單質，如 、 等。(3)某些非金屬氧化物，如 、 等。反應中失電子的物質，表現還原性，具有還原能力，起還原作用。所含元素化合價升高。AlZnFeH2CCOSO2還原劑12氧化產物：還原劑失電子被氧化對應的生成物還原產物：氧化劑得電子被還原對應的生成物氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原失電子，化

4、合價升高，被氧化13總結得電子 失電子化合價升高氧化反應 化合價降低 還原反應實質表現還原性氧化性反應物性質氧化產物還原產物還原劑氧化劑反應過程14在反應：K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， 是氧化劑， 還原劑， 是還原產物， 是 氧化產物，被氧化的元素 ，被還原的元素即境練習K2Cr2O7HClCrCl3Cl2ClCr細心、認真！下一頁請點擊15下列對氧化還原反應的分析，合理的是（ ）Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中作還原劑B.KMnO4受熱時，Mn元素的化合價一部分升高，一部分降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C.反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4屬于氧化還原反應D.在反應2H2O 2H2+O2中，H2是還原劑O2是氧化劑通電A正確Mn元素的化合價降低非氧化還原反應H2O是還原劑又是氧化