1、09:47:27一、幾個概念間的關系:還原產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發生還原反應（被還原）還原劑具有還原性失電子化合價升高發生氧化反應（被氧化）氧化產物反應物性 質實 質特征反應產物反 應簡記為：氧得降-還 簡記為：還失升氧 09:47:27二、電子轉移的表示方法：1、雙線橋法+200+42CuO + C 2 Cu + CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2x2e-,化合價降低，被還原2CuO + C 2 Cu + CO2高溫4e-2、單線橋法（1）反應物生成物（2）標“得、失”，寫變化（3）忌含糊，明對象（1）反應物反應物（2）不標“得、失”，不寫變化（3）忌含糊，明對象（

2、4）得失等，算總數（4）得失等，算總數三、元素的價態與氧化性和還原性的關系（以硫為例）元素價態可能發生的變化反應中的作用最高價：最低價：中間價：09:47:27+ 6- 20、+4只能發生化合價降低的變化（+6+4、0、-2）只能發生化合價升高的變化（-20、+4、+6）化合價既可升高，也可降低（-20+4， -2、0+4+6）只能作氧化劑只能作還原劑既能作氧化劑，也能作還原劑09:47:27結論：1、某元素處于最高價態時，只能得到電子，只具有氧化性2、某元素處于最低價態時，只能失去電子，只具有還原性3、某元素處于中間價態時，既能得到電子，又能失去電子，既具有氧化性又具有還原性09:47:27

3、(1)據氧化還原反應方程式判斷氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物四、物質的氧化性與還原性相對強弱判斷 09:47:27一般規律：原子與離子性質相反、強弱相反(2)據金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質還原性）：對應陽離子氧化性：Cu(H)FeZnAlMgNaCu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+練習： Fe Cu2+ Fe2+ Cu氧化性：還原性：Cu2+Fe2+Fe Cu09:47:27 已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（ ）AFe

4、Cl3 Cl2 I2BCl2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3DCl2 I2 FeCl3B練習1、“歧化反應”：相同價態的同種元素反應后一部分化合價升高，一部分化合價降低，這樣的氧化還原反應簡稱“歧化反應”。 注：在歧化反應中氧化劑和還原劑都是同一種物質09:47:27五、兩類特殊的氧化還原反應2、“歸中反應”：不同價態的同一種元素發生氧化還原反應時，高價態降低，低價態升高，這樣的氧化還原反應簡稱“歸中反應”。注(1)兩頭變中間，只靠攏，不交叉化合價不交叉原理(2)同一元素的相鄰價態不反應09:47:27例：在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，被氧化的氯

5、原子與被還原的氯原子個數比為（ ）A1：6 B6：1C1：5 D5：1 D相鄰不交叉規律1、GQ+NaCl2、Q+H2OX+H23、Y+NaOHG+Q+H2O4、Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ09:47:27例：G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系（未配平）B09:47:27氧化還原反應在生產和生活中的作用案例:一個體重50Kg的健康人，體內約有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正

6、二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。(1)在人體中進行的轉化時，中的Fe2+作_劑，中的Fe3+作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作_劑，具有_性。還原氧化還原還原思考與交流09:47:27、 1.2molNa2SO3溶液恰好被 0.4molK2Cr2O7氧化為Na2SO4， 則Cr元素在產物中的化合價為（） A+2 B+3 C+4 D+5B思維拓展09:47:272.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，2：14被氧化與被還原的硫原子個數比為_；得電子與失電子的硫原子個數比為 _；發生氧化反應與發生