1、高中化學溶液中離子的電荷質子物料守恒練習、單選題1.常溫下，用NaoH溶液滴定H1.常溫下，用NaoH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgcH2C2OIg G HC2 O4 或和Ig G C24的關系如圖所示，下列說法正確的是（）G HC 2O4yEyE-!plfo uKa H2C2O41.0滴定過程中，當溶液 pH=5時，G Na 3g HC2O401G HC2O4G H 2C2O4將減小向ImoIgL的HG HC2O4G H 2C2O4將減小在 N 點時，n(OHj+0.1mol=(x+005)molc CH3COO- c OH- c HC Na+ c CO2C 隨著NaOH勺加入，Cc

2、 CH3COO- c OH- c HC Na+ c CO2化學式AgClAg 2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP 或 K aKsp=1.8 010Ksp=2.0 012Ka=1.8 05Ka=3.0 08Ka1 =4.1 07Ka2 =5.6 011D.當 n(NaOH)= 0.1mol 時，C(Na + )0.1000 mol/L 和 0.01000 mo/L 的 NaOH 溶液，測得 3個反應體系的 PH 隨V(NaOH)變化F列說法不正確的是(F列說法不正確的是(A.曲線 a、Ib C 對應的 C(HCI) : a 100c曲線 a b C 對應的 C(NaOH) : a

3、b cC.當V(NaOH) 20.00 mL時，3個體系中均滿足：C Na C ClD.當V(NaOH)相同時，PH突躍最大的體系中的 C H 最大7實驗：將0.1mol L1 MgCl 2溶液和0.5mol 1 NaOH溶液等體積混合得到濁液；取少量中 濁液，滴加0.1mol L1FeC3溶液，出現紅褐色沉淀；將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加 0.1mol Z1 FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色；另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4CI溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是 ()A .將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量MgB .濁液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2(s)= Mg2+ (aq)

4、+ 2OH _(aq)C.實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH) 2難溶D . NH4Cl溶液中的NH；可能是中沉淀溶解的原因某化學興趣小組在光照下用傳感器技術測得常溫下飽和氯水的PH與氯離子濃度的變化如圖所示。下列有關說法正確的是 ()CIfCL50CIfCL50150曲線表示溶液PH的變化B. aB. a點溶液中：CH 2g CIOC(HCIo) G OHb點溶液光照反應達到平衡a、b點溶液光照反應達到平衡a、b、G三點水的電離程度:b常溫下，保持體積不變，調節不同濃度HX溶液的PH，PX與PHX存在如圖關系。已知）。下列說法正確的是）。下列說法正確的是（A.曲線L2表示的原HX溶液的

5、物質的量濃度為0.1molgB.若b點為中性溶液，則該酸 Ka（HX） 1 10 7水的電離程度：a dd點溶液加水稀釋后可變至 b點10.常溫下，將0.1 mol L 1 NaOH溶液分別滴加到0.1 mol L 1的HX、HY、HZ三種酸溶液中，根據三種溶液的PH變化與所加0.1 mol L 1 NaOH溶液的體積關系所繪制的曲線如圖所示。下列說法正 確的是（）B.滴定至終點時，溶液中由水電離出的C H : HZC.把滴定至終點的三種溶液混合：C Na CZDB.滴定至終點時，溶液中由水電離出的C H : HZC.把滴定至終點的三種溶液混合：C Na CZD三種酸的PKa越大，滴定時PH突

6、躍的范圍越小(HYHXC XC YC OHC HPKaIg Ka)11.室溫下，用0.100 mol LT的NaoH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00 mL 0.100 mol的鹽IOMWW Vrntta表示的是醋酸的滴定曲線滴定b過程中，指示劑可以是酚酞pH = 7時，滴定鹽酸消耗的 V ( NaoH )= 20.00 mLV ( NaOH )= 10.00 mL 時，醋酸中 C(Na+) ( CH3COO ( H+) ( OHT)1 112.室溫下，用0.10 molgL NaOH溶液滴定0.10 molgL H2A溶液，滴定過程中溶液的PH與兩溶液體積比的曲線如下圖，下列結論不正確的是

7、()中不考慮中不考慮C2的揮發和HCIO的分解）。下列說法正確的是（）HiW川潯液M（H出溥般）A.第一反應終點 X存在：CoH CH C H2A該滴定實驗過程第二反應終點應選擇酚酞作指示劑反應H2A A2 ? 2HA 的平衡常數 K 1.0 1pH相同的H?A溶液與鹽酸稀釋相同倍數后，H?A溶液的PH小于鹽酸的PH13.25C時,Na2XO3溶液中，H2XO3、HXo 3、XO2的物質的量分數（）隨溶液PH的變化關系如圖所 示。下列敘述錯誤的是（）二元酸（H2XO3）的一級電離常數的數量級約為10向H2XO3溶液中滴加NaOH溶液至水電離出的 C H 1 10 7 mol L0.1 mol

8、L NaOH溶液,整個過程中利用PH0.1 mol L NaOH溶液,整個過程中利用PH數據采集器測得溶液的 PH變化曲線如圖所示（實驗過程C HXO 3向NaHXO 3溶液中加水稀釋，廠 的值減小C XO 3NH4HXO3溶液中存在 C XO；C NH3 H2O C OH C H C H2XO3814.常溫下，Ka（HCIO） 3 10先將0.01 mol Cl 2溶于水制成1 L溶液撚后取出100 mL溶液滴加,c H和水的電離程度均不斷增大B. X 1,b點溶液中C CIo,c H和水的電離程度均不斷增大B. X 1,b點溶液中C CIo接近于 3 10 x 10 mol LC.V2 V

9、 20,溶液中 C Na2c CIO C(HCIO)D.滴加NaOH溶液的體積為20 mL時,c Na C Cl C CIO常溫下，用0.1000 mol L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L 某一元酸 HA溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()HA是強電解質點所示溶液中：C(A )c(Na+ )c(H + )c(OH )點所示溶液中：C(Na )=c HA + C(A )水的電離程度隨著 NaOH溶液的滴入，不斷增大2已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25 C時，Ag2CrO4在不同濃度CrO溶液中的溶解度如圖所示。又知KSP(AgC1)=1.8 10-10。下

10、列說法正確的是()JUl5 )tf-j l(j liJUl5 )tf-j l(j li 4, IOnCKrOl2 HnIOrlJ-IVr詼戍 - =F)LnA .圖中a、b兩點C Ag+相同B 該溫度下，Ag 2CrO4溶度積的數量級為10-12C.加熱蒸發飽和 Ag 2CrO4溶液再恢復到25C ,可使溶液由a點變到b點D .將 0.01molL AgNO 3 溶液滴入 20 mL 0.01molLKCI 和 0.01molL Ag2CrO4 的混合溶液中，Cr4-先沉淀17.常溫下，把某濃度的 NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAIO 2混合溶液中，測得溶液PH和AI(OH) 3物質的量

11、隨加入 NaHCO 3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是12J)V ( ISaHCO112J)V ( ISaHCO1 ) ZmL加入的NaHCO 3先與NaOH反應2b 點和 C 點均有 C Na 2c CO；C HCO31NaHCO3溶液的物質的量濃度為 1.125 moIgLd 點時：C Na2c CO32c HCO3 2c H2CO318某NazCOs、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-1的鹽酸，測得溶液中的23+HCO3 CO3-、AIO 2、Al離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法1:21:2V1: V21:5M點時生成的 CO2為

12、005mole曲線表示的離子方程式為： Al OH 3+3H+= Al 3+3H2ONaOHNaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()1 119.25 C時，向10 mL 0.1 mol L- 一元弱堿 XoH溶液中逐滴滴加 0.1 mol L-的HCl溶液，溶液的F列說法不正確的是B.M點表示鹽酸和F列說法不正確的是B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在 C X+ C XOH C ClD.M點到N點，水的電離程度先增大后減小20.甲胺（CH3NH2）是氨中的一個氫原子被甲基取代后形成的衍生物，性質與氨氣相似。已知常溫下，pH+pOH=14，POH= - Ig

13、C（OH），現將 POH 相同、體積均為 Vo 的 CH3NH2?H2O 和 NaOH 兩種V溶液分別加水稀釋至體積為V, POH隨g 變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（）v0A 稀釋相同倍數時，CH3NH2?H2O的濃度比NaOH的濃度大B .水的電離程度：b點大于C點C C點至d點，若溶液溫度不變，溶液中保持不變c(CH3NH2 H2O) C(H + C C點至d點，若溶液溫度不變，溶液中保持不變D常溫下，某鹽酸 pH=m , CH3NH2?H2OpH=n ,當m+n=14時，取等體積的兩溶液混合，充分反應后，溶液中 C Cl C CH3NH3 C H C OH21.用 0.2000 mol

14、/L NaOH標準溶液測定100 mL未知濃度的H3PO4溶液H3PO4的Ka1 7.6 103,Ka2 6.3 108,Ka3 4.4 10139a3PO42 的 KSP 2.0 10 29 ,溶液的 PH 隨著加入B.當NaoH溶液用量為100 mLB.當NaoH溶液用量為100 mL時發生反應的離子方程式為 H3PO422HPO4 Ca3 PO4 2 2H3c PO3,原H3PO4溶液的濃度為0.1000 mol /L3OH PO3 3H2OC. b點時,在溶液中加入CaC2時,發生反應的離子方程式為 3Ca2D.當PH 7時溶液中有如下關系：CNa C H2PO4 2c HPO222.

15、已知：PAg =-lg C Ag+ , PX = -IgCXn-。298 K 時，幾種物質的 KSP 如下表:化學式AgCIAgSCNAg 2CrO4顏色白淺黃紅KSP101.8 10121.0 10122.0 10AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的 是（）圖中X代表AgCl曲線，Z代表AgSCN曲線298K時，在Cl和CrO2的物質的量濃度均為 01 mol/L的溶液中，滴入少量 0.1 mol/L的AgNO3 溶液，首先產生的是紅色沉淀298 K時若增大P點的陰離子濃度，則 y上的點沿曲線向上移動一 2 12298 K 時 A

16、g2CrO4 S +2SCN aq ? 2AgSCN S + CrO4 aq 的平衡常數 K= 2.0 1023.NH4CI是實驗室常用試劑，下列相關說法正確的是（）反應 2NH 4CI S + Ba OH 2 S =BaCl 2 S + 2NH 3 g + 2H 2O S 的 H 0 , S 00.1 mol L一1 NH4Cl溶液從15 C升溫到 25 C時，C(NH 3出電 C(OH )的值不變c(NH4)反應 NH4CI + NaNO2=NaCl + N2+ 2H2O,每生成 1 mol N 2轉移電子數為 6 6.02 1023.115常溫下，KSP Mg OH 2 =1.8 10

17、, Kb(NH 3 H2O) = 1.8 10 , NH4CI 飽和溶液中加入少量Mg（OH） 2,振蕩，固體逐漸溶解24.常溫下，用0.10 molgL 1NaOH溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為0.10 molgL 1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）IlIIII 0 10 20 30 P(NaOH)/IIlLA. 上述CH3COOH溶液和HCN溶液的導電性：CH3COOH溶液HCN溶液B.點和點所示溶液中水的電離程度：C.點和點所示溶液中：C CH3COOC CNC(HCN) C CH3COOHD.點和點所示溶液中：C CH3CO

18、OC CN25.常溫時，向120 mL 0.005 mol L 1 CaC2溶液中逐滴加入 01 mol L 1 Na2CO3溶液,混合溶液的電導率變化曲線如圖所示已知25C時，Ksp CaCO3 =3.36 10 9 ,忽略CO；水解下列說法正確的是（）a點對應的溶液中Ca2開始形成沉淀，且溶液中C Ca2C COl點對應的溶液中 Ca2已完全沉淀，且存在關系：CNa C H C C1 C OH上圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現象在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的PH先減小后增大26.25C先將C2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L_ 一 的KOH溶

19、液以測定氯水的濃度。此過程中溶液PH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A .滴定過程中，當水電離的 C H+10一7molL時，溶液顯中性B 滴定過程中宜選用酚酞為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑C.點的溶液中 C H+ C Cl- C HClO C ClO-D點溶液中 C K+ C H+ C（OH-）c（C）下列說法正確的是（）A . 298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8298K時，pH=9的CHsCOONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性HClO 與 HF 的混合溶液中 C H+ Ka（HF） C（HF） Ka（HCIO） C（HCIO）+Kw等PH

20、的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導電能力相同 TOC o 1-5 h z 已知HA的酸性強于HB的酸性。25C時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol L 1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計 ），溶液中A-、B的物質的量濃度 的負對數與溶液的 PH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）曲線I表示溶液的PH與lg C B 的變化關系Ka HA : Ka HB =1000:1溶液中水的電離程度：MNN點對應的溶液中C NaQ點對應的溶液中C Na29.常溫下，向20 mL a molgL 1的某一元堿（ROH）溶液中滴加等濃度的鹽酸，測得混合溶液中有 關微粒濃度的變化關系

21、如圖所示。下列說法中錯誤的是（）X點溶液的pH=9.2室溫下，a 4.7X 點溶液中：n R+0.01a molD.當加入20 mL鹽酸時，溶液中：C Cl C R C（ROH）30.分別向體積均為 100 mL、濃度均為1 mol/L的NaCIO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入下列分析正確的是（）下列分析正確的是（）CO2 ,測得各溶液中 n HCO3的變化如下圖所示：CE-1-R二CO2通入 NaClo 溶液的反應：2ClO-+CO2+H 2O=CO +2HCloCO2通入 CH3COONa 溶液的反應：CO2 +H2O+CH 3COO-=HCO 3 +CH 3COOH通入 n

22、 CO2 =0.06 mol 時，NaOH 溶液中的反應：2OH-+CO2=CO3 +H2O通入 n CO2 =0.03 mol 時，三種溶液中：n HCO3 +n CO3 +n H2CO3 =0.03 mol31. t C時,向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H?X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液中由水電離出的CK OH 的負對數lgc水 OH 與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）*hOW)127ILIPx5.4II ITP :I1II20,040.0 50,JTNfoH)ZmLA.M 點溶液中：CNa CHX C X2 C HXB.P

23、點溶液中：COH C H C HX 2c H?XC X溶液中:MNPN=QM,且a=7二、多選題32.室溫下，Ka CH3COOH =1.8 105 , Kb(NH3 H2O)=I8 10_5。CH3COOH 和 CH3COONH 4形成的緩沖溶液常用于高嶺土的成分分析。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶 液中微粒濃度關系正確的是 ()0.1 mol L1 CH3COOH 溶液：C CH3COOH c(CH3COO) C(H +) C(OH)0.1 mol L1 CH3COONH4 溶液：c(NH4)= C(CH 3COO一) C(H +) = C(OH 一)0.1 mol L1

24、 CH3COOH 溶液和 0.1 mol L71 CH3COONH4溶液等體積混合：C(NM)+ C(NH3 H2O)+ C(OH7 )= C CH3COOH + C(H + )0.3 mol L71 CH3COOH 溶液和 0.1 mol L71 CH3COONH4溶液等體積混合：C CHaCOOH + C(H ) C(NHs H2O) C(OH ) = 0.15 mol L 1 33.25 C時，將濃度均為 0.1 mol L-1、體積分別為 Va和Vb的一元酸HX溶液與一元堿 N (CH3)3(三甲胺)溶液按不同體積比混合，保持Va+ Vb = 100 mL , Va、Vb與混合溶液的P

25、H的關系如圖所示。下列說法不正確的是()所示。下列說法不正確的是()A . Ka ( HX )的值與 KbN (CH3)3的值相等B. b 點，CN (CH3) 3H + + C (HX )= 0.1 mol L-1C. aC. ac點過程中,C(X )C(OH ) C(HX)的值不變a、b、C三點中，C點時水電離出的 C (H +)最大1I334.25C時，向 10mL0.10 mol L-的一元弱酸 HA ( Ka 1.0 10 )溶液中逐滴加入 010mol LNaoH溶液，溶液PH隨加入NaoH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）a點時，C HA +c OH- =C Na+

26、 +c H +溶液在a點和b點時水的電離程度相同b點時，C Na C HA C A- C OH-V=10mL 時，C Na C A- C H+C HA-2-35.常溫下，0.1molLH 2C2O4水溶液中存在 H2C2O4、HC2。4和C2O4三種形態含碳粒子，用NaOH或HC1調節該溶液的PH ,三種含碳粒子的分布系數隨溶液PH變化的關系如下圖已知：a=1.35，b=4.17，KSP（CaC2O4）=2.3 W9 ,忽略溶液體積變化。下列說法錯誤的是（）pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：C C2O4 C H2C2O4 c HC2O4已知 PKa=-IgKa ,則 pKa2 (H

27、2C2O4) = 4.170.1 mol L 1NaHC2O4溶液中：C H+C OH- c(C2O2-) C H2C2O4一定溫度下往 CaC2O4飽和溶液中加入少量 CaCl2固體，C C2O2將減小，C Ca2+不變36.khc2o4 h2c2o4 2h2o(四草酸鉀，記作 PT)是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(PKa= IgKa)。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系錯誤的是()+0.1 mol L 1 PT 溶液中：C(K )c(hc24)c(H Q。4)+ + 20.1 mol L 1 PT 中滴加 NaOH 至溶液 PH = 4.1

28、9: C(Na )C(K )C(Na )c(hc24)C(CO )0.1 mol L 1 PT 與 0.3 mol L 1 NaOH 溶液等體積混合：C(Na JC(K + )= c(C2O) + c(HC2O) + C H2C2O437已知：鄰苯二甲酸（H2A）的 KaI=1.1 10 , Ka2=3.9 10 。室溫下，用 0.1 mol L1 NaoH 溶液滴定20 mL 0.1 mol L一1鄰苯二甲酸氫鉀（KHA）溶液。下列說法正確的是（）+ 2A. 0.1 mol L 1 KHA 溶液中：C(K ) C(HA ) + 2C(A )B.加入B.加入NaOH溶液至PH = 8時:C(K

29、 ) c(A2 ) C(HA ) c H2A 2 + +C.加入20 mL NaOH溶液時:C(OH ) + C(A ) = C(Na )+ C(H )+ C.加入20 mL NaOH溶液時:D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小38.常溫下，已知 H2A? HA H , HA ? A2 H ,向一定濃度的 H?A溶液中逐滴滴加 KOH 溶液，現定義PClgc ,則所得溶液中PC H2A、PC HA 、PC A2與溶液PH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）示。下列說法錯誤的是（）a. 的值隨PH的升高而增大B.常溫下，KalH2A10 1.3C.M點溶液中CK2c HAC A2D.當溶液的P

30、HX時，C HAC H2AC A39.已知：P =液中滴加0.1 mol L-139.已知：P =液中滴加0.1 mol L-1的NaOH溶液，溶液PH隨P的變化關系如圖。下列說法正確的是（）)=0.10mo1 LB . b點坐標為(0, 4.75)C. C點溶液中：C Na+ VlOc HXD .溶液中水的電離程度：CV b V a三、填空題40.向 200 mL 6 molg_-1的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3 ,產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖 所示(氣體體積均在標準狀況下測定 )。IfVCOJLI席；HX。用NaoH溶液滴定HY、HX溶液時，屬于強堿滴定弱酸，恰好反應時溶液顯堿

31、性，用酚酞作指示劑；而 NaOH溶液滴定HZ溶液時，屬于強堿滴定強酸，恰好反應時溶液顯中 性，用酚酞、甲基橙作指示劑都可以，A項不正確。滴定至終點時，生成的 NaZ為強酸強堿鹽，對水的電離既不促進也不抑制；NaY、NaX為強堿弱酸鹽，促進水的電離，因酸性 HYHX ,貝UNaX的促進作用大于 NaY的，則溶液中由水電離出的 C H 的大小關系為HXHYHZ,B項不正 確。滴定至終點的溶液為等濃度的NaZ、NaY、NaX溶液，因酸性 HYHX ,根據“越弱越水解”規律，X的水解程度比Y的水解程度大，C Y C X , C項不正確。酸性越弱，Ka越小，PKa越大，根據題給圖像可知 PH突躍的范圍越

32、小，D項正確。答案：D解析：A 醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和Hel溶液，醋酸的pH鹽酸，所以a是滴定醋酸的曲線，b是滴定鹽酸的曲線，故 A正確；B b曲線為滴定鹽酸，滴定終點時生成Nael ,溶液呈中性，酚酞的變色范圍為8-10 ,可以用酚酞作指示劑，故 B正確；C PH = 7時溶液呈中性，則C(H + ) = c(OH-),說明n NaOH = n Hel ,二者濃度相同，則滴入氫 氧化鈉溶于體積為 20.00mL ,故C正確；D V(NaOH) = 10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa ,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解

33、程度，溶液呈酸性，則c(H + ) = c(OH-),再結合電荷守恒得c(Na+)c(Na +)c(H + )c(OH-),故 D 錯誤；答案：A解析：第一反應終點生成 NaHA ,存在質子守恒：C OH C H C H2A C A2 , A錯誤；該 滴定實驗過程第二反應終點顯堿性，選擇酚酞作指示劑，B正確；由 W點知：H2A? H HA的K1C H 1.0 10 2.3, Y點 HA 的電離常數 K2 C H 1.0 10 9.7 ,疊加求得 K 1.0 1074, C正確；因為正確；因為H2A是弱電解質，溶液存在電離平衡，改變條件，平衡移動，所以,PH相同的H2A溶液與鹽酸稀釋相同倍數后，

34、H2A溶液的PH小于鹽酸的PH, D正確。13.答案：B解析：二元酸(H2XO3)解析：二元酸(H2XO3)的KaICHXO3 CH ,由題圖可知，當 C H2XO3 C HXO3時,C H2XO3Ka1 1 10 2 , A正確；開始為aH2XO3溶液,抑制水的電離，加入NaoH溶液后生成鹽，促進水的電離，當酸的抑制程度與鹽的促進程度相同時，水電離出的C H 1 10 7 mol L 1,溶液的pH=7,繼續滴加NaOH溶液至過量，當生成的鹽促進程度與過量 NaOH溶液的抑制程度相同時，水電離出的C H 1 10 7 mol L 1C H 1 10 7 mol L 1,溶液的2C XO3 C

35、 HC HXO 3 C HpH7,B不正確;根據Ka2可知，2C XO 3C HXO 3Ka2溫度不變，Ka溫度不變，Ka不變,加水稀釋使C H 減小,故 C HX3的值減小,C正確；由質子守恒可C XO 3知,c XO2C NH3 H2O COH C H C H2XO3 ,D 正確。14.答案：知,c XO2C NH3 H2O COH C H C H2XO3 ,D 正確。14.答案：C解析：常溫下,純水的pH=7,題圖曲線的起點為純水，從起點至b點為將C2通入水中得到氯水的過程,b點往后為向氯水中滴加 NaOH溶液的過程，可看作發生反應C2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O。Cl2

36、與水的反應為 C2+H2O-性越強，對水的電離抑制程度增大H+CI-+HCIO,由題圖可知,ab過程中,pH不斷減小，c(H+)不斷增大,酸,則水的電離程度不斷減小,A錯誤。若0.01 mol Cl2溶于水時完全與水反應,HCl完全電離，生成的0.01 mol HClO 極微弱電離，溶液 PH-2,c(HCI0) 0-2 mol L-1,根據C H C CIOKa(HCIO)FlO)和c(H+)=10-x mol L-1、得出C ClOKa(HCIO) C(HCIO)3 10 x 10 mol L1;但 0.01mol Cl 2n(HClO)比 0.01 mol 小得多，故 c(CIO -)比

37、20 mL時,根據NaOH與Cl2反應的化學方n(HClO)比 0.01 mol 小得多，故 c(CIO -)比20 mL時,根據NaOH與Cl2反應的化學方程式C2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O,可知二者恰好完全反應 ，溶質為NaCl和NaCIO,NaCIO 水解使 溶液pH7,由物料守恒得c(Na+)=c(CI-)+c(CIO -)+c(HCIO),D錯誤。C點溶液pH=7,則加入NaOH溶液的體積小于 20 mL,即 V2-V1c(Na+),但是HA電離程度較小，則存在c(A-) c(Na+) c(H + ) c(OH-),故 B 正確。答案：B解析：答案：B解析：A項，根

38、據題圖，V NaHCo 3 , 8 mL時，無沉淀生成，說明加入 NaHCo 3先發生反應2HCO3 OH CO3H2O，V NaHCO3 8 mL時，生成沉淀，發生反應HCO3 AlO 2 H2O AI(OH) 3CO3 ,因此加入的 NaHCO3先與NaOH反應，故 A正確；B項，b點溶液與C點溶液所含微粒種類相同且都顯堿性，均含Na+、AlO2、OH、CO；、HCO3、H+ ,根據電荷守恒可知 C Na 2c CO3C HCO3 ,故B錯誤；C項，加入40 mLNaHCO3 溶液時生成的 Al(OH) 3 沉淀最多，AI(OH) 3 為 0036 mol ,由于 V NaHeO3 , 8

39、 mL時不生成沉淀，因此與偏鋁酸鈉反應的碳酸氫鈉溶液是32 mL，則C NaHCO3 0.036 ml 1.125 molg_ 1 ,故C正確；D項，d點時，對應的沉淀的物質的量最大， 0.032 L此時溶液為碳酸鈉溶液，根據物料守恒可知：C Na 2c CO22c HCO3 2c H2CO3 ,故 D正確。答案：D解析：A.由上述分析可知，原混合溶液中的CO?與AlO 2的物質的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1，故A錯誤；., 2_原溶液中n(CO3 ) =0.05mol,V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應CO-+H + =HCO3可知,需要鹽酸為

40、0.025mol,鹽酸的體積為 0.025ml =0.025L=25mL,故1molLVl =50mL+25mL=75mL,由上述分析可知，V? =150mL+150mL=300mL,故 U N2 75mL:30OmL=I:4 ,故B錯誤；2由上述分析可知 M點時溶液中CO3完全轉化為AlO2,沒有CO2生成，故C錯誤；由上述分析可知,e曲線表示的離子方程式為：Al OH 3+3H + = Al 3+3H2O ,故D正確；故選D.19.答案：B解析：a 點表示 0.1mol L-1 的 XoH ,若 a=-8,則 C(OH-)=io-3mol L-1,所以Kb(XOH)= C(Kb(XOH)=

41、 C(X)C(OH)C(XOH)10 3 10 30.1510, A項正確；M點AG=0 ,則溶液中C(H +)=C(OH -),溶液呈中性，所以溶質為XOH和XC1 ,兩者沒有恰好完全反應，B項錯誤；若R點恰好為XCl溶液時，根據物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl -), C項正確；M點的溶質為XOH和XCl ,繼續加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從 M點到N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確。答案：D解析：答案：B解析：甲基橙的變色范圍為3.14.4,a點發生的反應為H3PO4 OHH2PO4 H2

42、O ,由n OH : n H3PO41:1 得,原 H3PO4 溶液的濃度為 02000 .5 mol/L 0.1000 mol / n OH : n H3PO4NaOH溶液用量為100 mL時加入的n OH 0.1 L 0.2000 mol/L 0.02 mol,再由A項分析得反應前n H3PO40.1 L 0.1000 mol/L 0.01 mol ,則發生反應的離子方程式為H3PO4 2OH2 2 2HPO4 2H2O,B H3PO4 2OH2 2 2HPO4 2H2O,B 錯誤 反應 3Ca 2HPO4Ca3 PO4 22H的平衡常數c2 H 2 2 2C Ca C HPO4c2 H

43、c2 PO322223C Ca C HPO4 C PO4k2a3KSP13 24.4 102.0 10291 104,即該反應C H2C H2PO4 2c HPO4 3c PO3CH3COOH溶液的PH更小，說明進行程度很大,C正確;由電荷守恒得,C Na C H C OH當 pH=7 時,c H C OH ,D 正確。答案：D解析：答案：D解析：答案：C 解析：CH 3COOH溶液和HCN溶液的濃度相同，由題圖可知,電離程度CH3COOH HCN ,則等濃度時CH 3COOH溶液中離子濃度更大，溶液導電性更強，故A錯誤；點所示溶液中溶質為CH3COONa、CHaCOOH ,此時溶液的pH=7

44、 ,水的電離既不被抑制也不被促進，點所示溶液為CHsCOONa溶液，對水的電離有促進作用，故B錯誤；點所示溶液為等濃度的 HCN和NaCN的混合溶液，溶液中存在 2c Na C(HCN) C CN ,點所示溶液 為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中存在2c Na C CH3COOH C CH3COO ,點、點加入的 NaoH溶液濃度、體積均相等，所以二者對應溶液中C Na相等，整理上述兩式可得,C(HCN) C CH3COOH C CH3COOC CN ,故C正確；點所示溶液呈堿性，說明濃度相等時CN的水解程度大于 HCN的電離程度，點所示溶液呈酸性，說明濃度相等時CH

45、sCOOH的電離程度大于CHsCOO的水解程度，結合上述分析，可知點和點所示溶液中：C CH3COO C CN ,故 D 錯誤。25.答案：C解析：由圖可知，a點對應的溶液導電能力急劇下降，說明Ca2開始形成沉淀；而溶液中 Ca2和COf分別來源于CaCl 2溶液和Na2CO3溶液，CaCOs形成沉淀時C Ca2和C CO2不一定相等，A項錯誤。原溶液中 n Ca2120 mL 0.005 mol L 1 0.6 mmol ,要使Ca2完全沉淀，需要Na2CO3溶液的體積小于Na2CO3溶液的體積為0.6 mml T Na2CO3溶液的體積小于0.1 mmol mL6 mL，不能使Ca2全部沉

46、淀，電荷守恒式為2c Ca2C COl2c Ca2C COlCa2開始形成沉淀時,C Na C H C Cl C OH 2c CO3，B項錯誤理論上3 36 10 9石吋mo L1105m L1，加入Na2Cos溶液的體積約為105 mol1105 mol1L 12OmL 102 mL ,即 卩 1 滴 Na2CO3 溶液就能使 QC CaCOs0.1 mol L 1KSP CaCOs ,而向 a點對應的溶液加入Na2CO3溶液的體積為2.2 mL ,可判斷CaCOs在溶液中存在過飽和現象，C項正確。不忽略COS水解的情況下，在加入 NazCOs溶液后沒有沉淀析出，溶液 PH變大；析出CaCO

47、S 時，溶液PH突然變??；在Ca2完全沉淀之前，混合溶液 PH幾乎不變；當所有 Ca2轉化為CaCOS 沉淀后，繼續滴加 NazCOs溶液，溶液PH變大，直至與碳酸鈉溶液的 PH幾乎相同，忽略CO!水 解的情況下，水溶液的 PH不發生變化，D項錯誤。26.答案：C解析：A 滴定過程中，會出現兩處水電離的C H+ 10_7molL的情況，第一次溶液顯中性，當HCIO完全和KOH反應生成KClO時，溶液顯堿性，水的電離程度增大，繼續滴加KOH溶液，水電離的C H+又會出現107molL情況，此時溶液顯堿性,故錯誤。B .滴定過程中HCIO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙為指示劑，故錯誤。C.

48、點的溶液中含等物質的量的HCl和HCIO , HCl完全電離，HCIO少數電離 C H+ C Cl- C HClo C Clo-,故正確。D.點溶液中 C K+ C H+C(OH-)c(C)C(ClO一),故錯誤。故選：C27.答案：C解析：A . 298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，因為存在一水合氨的電離平衡，所得溶液的PH應大于8，故錯誤。 298K時，pH=9的CHsCOONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，CHsCOONa溶液過量，溶液顯 堿性，故錯誤。 HClO 與 HF 的混合溶液中 C H+C(L) C(ClO一)C(OH-) C H +Ka HF C HF /C H+Ka

49、 HClO C HClO /c H+Kw / c H + C H +(HF)-e(HF) +Ki(HCIO)-C(HCK) +Kw 故正確。D 等PH鹽酸和氯化銨兩溶液，氯化銨溶液中離子濃度較大，導電能力強，故錯誤。故選：C28.答案：C解析：A.HA的酸性強于HB的酸性，貝U Ka HAKa HB ,對于HA ,貝9C H C AKa HA,則有 lgC A PH PKa HA IgC HA ,同理，對 HB 則有C HA-IgC(B)=-PH+pK a(HB)-lgC(HB)-IgC(B)=-PH+pK a(HB)-lgC(HB),酸越弱，酸根離子水解越強，縱截距越大，酸越弱,所以曲線II

50、表示PH與表示PH與lgC B 的關系，故A錯誤;10B.對于 HB ,取點(10,2),則 C H 10 mol / L , C B10 2 mol / L ,則Ka HBC H C B 10 10 10 2 10 11 ,0.1 10 2 ,同理對于C HBHA ,取點Ka HBC H C B 10 10 10 2 10 11 ,0.1 10 2 ,同理對于C HBHA ,取點(8,2),則C H 108 mol / L ,10 2 mol / L ,則Ka HAC H C A 10 8C HA峰10 9 ,所0.1 10以 Ka HAKa HB10:1011100 ,故B錯誤;C.M點和

51、N點溶液中C A,溶液PH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MN ,故C正確;D.對于N點溶液，存在電荷守恒:C NaC H C OH C B D.對于N點溶液，存在電荷守恒:C NaC H C OH C B ,對于Q點溶液，存在電荷守恒：C NaC OHC A , N點和Q點溶液PH相同，則兩溶液中C H 和c(OH-)分別相等，但c(B-)c(A-),則N點對應的溶液中c(Na+)Q點對應的溶液中C(Na+),故D錯誤,故選：Cc(OH-)分別相等，但c(B-)c(A-),則N點對應的溶液中c(Na+)Q點對應的溶液中C(Na+),故D錯誤,故選：Co29.答案：B解析：由圖知,X

52、點溶液中 C OH 1 10 48molgL 1 ,故C H 1 10 9.2molgL 1，pH=9.2，A 項正確；K(ROH)C R gs OH-C(ROH),由圖知X點時C R+C(ROH),故K(ROH) C OH1 10 4.8，Y 點時,C RK(ROH):SOH 1 10C(ROH)4.8 ,即4.81.11 10 1 10C OH ，C OH3 711 10 molg_ ， a lg C OH3.7，B項錯誤；溶液中始終有 n R n(ROH) 0.02a mol，X點時n R+ n(ROH)，C項正確;加入20 mL鹽酸時，酸堿恰好反應完，由物料守恒知，D項正確。30.答案

53、：D解析：A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaCIO溶液中反應的離子方程式為：CO2 +H2O+ClO- =HCO3 +HClO，A錯誤;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤;C. n NaOH =0.1 mol ,通入n CO? =0.06 mol ,反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方 程式：5OH- +3CO2=2CO3 +HCO3+2H2O，C 錯誤;2n HCO3n CO3D.通入2n HCO3n CO3nH2CO30.03 mol，D正確；故合理選項是 D。31.答案：D解析:答案：BD解析：答案：BD解析：本題考查酸堿滴定圖像分析。b點加人等體積等濃度的 HX和N (