1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A5種B6種C7種D8種2、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影

2、響的是A硫酸與氯化鈉反應B硝酸銀溶液中滴加稀氨水C鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中3、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是（ ）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS4、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應類型有（）A氧化反應B還原反應C消去反應D加聚反應5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD由13 g乙酸與2 g CO(

3、NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA6、定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/起始物質的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A該反應的正反應為吸熱反應B乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%C達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應達到平衡后，再充入0.

4、10molNO和0.10molCO2，此時v(正)196.64kJB2molSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量C1LSO2(g)完全反應生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D使用催化劑，可以減少反應放出的熱量8、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉化。下列說法正確的是（ ）A貯能時，電能轉變?yōu)榛瘜W能和光能B貯能和放電時，電子在導線中流向相同C貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D放電時，b極發(fā)生：VO2+2H+e-=VO2+H2O9、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的

5、變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.210-7、5.610-11)Aa對應溶液的pH小于bBb對應溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab對應的溶液中減小Da對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)10、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質，電池的總反應為6Li+N22Li3A固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應B脫氮時，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li+N2C固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極D脫氮時，Li+向

6、釕復合電極遷移11、把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（ ）AIO4-作氧化劑具有氧化性B氧化劑和還原劑的物質的量之比為52C若有2molMn2+參加反應時則轉移10mol電子D氧化性：MnO4-IO4-12、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是Ac中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同Be中

7、的冷卻水應從下口入上口出Cd的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解Da中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.13、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是AM為電源的正極，N為電源負極B電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+CCH3OH在溶液中發(fā)生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外電路中轉移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種

8、或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低BY的最高價氧化物的水化物為弱酸CY、Z組成的分子可能為非極性分子DW是所在周期中原子半徑最小的元素15、下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl+H+HClC氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH16、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓

9、，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A該裝置將光能轉化為化學能并分解水B雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性C如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D再生池中的反應：2V2+2H+2V3+H217、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子18、臨床

10、證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是（ ）A分子式是C18H32ClN3O8P2B能發(fā)生取代、加成和消去反應C1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應D分子中的C1被OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀19、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)應為A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%20、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是 ( )A“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B豆腐有“植

11、物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程C港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量D本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉21、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小22、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（ ）AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗：請回答：（1）鹽 M 的化學式是_；（2）被

12、 NaOH 吸收的氣體的電子式_；（3）向溶液 A 中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式_ (不考慮空氣的影響)。24、（12分）美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：_。（2）寫出下列物質的結構簡式：D：_；G：_。（3）反應中屬于取代反應的有_。（4）反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_。（5）E有多種同分異構體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能

13、發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構體有_種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：_。25、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SO

14、Cl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105，沸點79，140以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序為a_hi_e。（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：_。（3）步驟二中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法：_。（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液

15、轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應的離子方程式_。（7）產(chǎn)品的純度為_。26、（10分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為54.1，沸點為69.1，有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。回答

16、下列問題：ISO2Cl2的制備（1）水應從_（選填“a”或“b”）口進入。（2）制取SO2的最佳組合是_（填標號）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是_。（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是_。II測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力搖

17、動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10Ksp(AgSCN)=210-12（6）滴定終點的現(xiàn)象為_。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質量分數(shù)為_%，若步驟不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2

18、= NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱為_，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。A中反應的方程式為_。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過高或過低的原因為_。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達滴定終點

19、時讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應i的化學方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點的現(xiàn)象為_。產(chǎn)品的純度為_。28、（14分）二草酸合銅( II )酸鉀晶體K2Cu(C2O4)22H2O，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的

20、流程如下：已知：H2C2O4CO+CO2+H2O回答下列問題：(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是_。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50C下充分反應，該反應的化學方程式為_。(3)50 C時，加熱至反應充分后的操作是_(填字母)。A放于冰水中冷卻后過濾 B自然冷卻后過濾 C趁熱過濾 D蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾II.以CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。實驗步驟：將CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗

21、滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產(chǎn)品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是_。II.產(chǎn)品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b molL-1 的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是_(填字母)，理由為_。 (夾持部分略去)A B C(6)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，實驗結果會_(填“偏大”偏小”或“無影響”)。(7)該產(chǎn)品的純度為_(寫出表達式)。29、（10分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也

22、開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H=-49kJmol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為_。A中達到平衡時CO2的轉化率為_。a=_。（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖

23、：寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_。理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式_；在t2時所得溶液的pH約為_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構，先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。2、C【答案解析】A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能

24、生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。3、D【答案解析】A. Fe單質在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實現(xiàn)；B. Al和NaOH反應生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實現(xiàn)；C. Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，故C可以一步實現(xiàn)；D. S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物Cu2S，故D不能一步實現(xiàn)；故選D。【答案點睛

25、】熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。4、C【答案解析】丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，不能發(fā)生消去反應， 故選：C。5、D【答案解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B. 標準狀況下， H2O是液體，2.24 L H2O的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C. NO和O2反應生成NO2，體系中存在平衡， 2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的

26、分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D. 乙酸、CO(NH2)2中氫元素質量分數(shù)都是，由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質的量是 ，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。6、B【答案解析】A. 根據(jù)圖示，甲反應速率快，升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B. 丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol，根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06 mol/L；所以N2的轉化率小于40%，故B正確；C. 根據(jù)“一邊倒

27、原則”，乙容器相當于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；D. ；丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，平衡正向進行，所以v(正)v(逆)，故D錯誤；【答案點睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài)；QK時，反應逆向進行；Q196.64kJ ，故A正確；B、2molSO2氣體和過量的O2充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤

28、；C、狀況未知，無法由體積計算物質的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應,所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。8、D【答案解析】光照時貯能VO2+失電子轉化為VO2+，b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. 貯能時，光能轉變?yōu)榛瘜W能，選項A錯誤；B. 貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；C. 貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；D. 放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2+2H+e-=VO2+H2O，選項D正確；答案選D。9、D【答案解析】a點橫坐標為0，即lg=0，

29、所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H+CO32-可得：K a2=，據(jù)此結合圖像分析解答。【題目詳解】A由分析可知，K a2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因為b點=100，結合K a2表達式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B由A可知，b點c(H+)=5.610-9，B錯誤；C由K a2=和KW的表達式得：K a2=，溫度不變，K a2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c

30、(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D。【答案點睛】電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。10、B【答案解析】據(jù)總反應6Li+N22Li3N可知：放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e-6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極

31、反應式為6Li+N2+6e-2Li3【題目詳解】A. 固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.脫氮時，釕復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e-=6Li+N2，故B正確；C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極，故C錯誤；D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；答案：B【答案點睛】明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。11、D【答案解析】已知錳離子是反應物，反應后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素應該得電子化合價降低

32、，所以IO4-是反應物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為：2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進行解答。【題目詳解】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該反應方程式為：2 Mn2+5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。AIO4-在反應中得電子作氧化劑，故A正確；B氧化劑和還原劑的物質的量之比為52，故B正確；C若有2mol Mn2+參加反應，則轉移的電子為2mol(7-2)=10mol，故C正確；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-IO4-，故D錯

33、誤；故選D。12、A【答案解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B. e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D 冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉化率，故D正確；故選A。13、B【答案解析】連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A. M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B. 電解過程中，陽極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+，Co3+與乙醇反應產(chǎn)生Co2+，Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+，

34、選項B錯誤；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，選項C正確；D. 若外電路中轉移1mol電子，根據(jù)電極反應2H+2e-=H2，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。14、A【答案解析】根據(jù)分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。【題目詳解】A選項，

35、C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。15、A【答案解析】A氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，選項A正確；B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C氯氣通入石

36、灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。16、C【答案解析】由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，左側為陰極，反應式為 2V3+2e-=2V2+；雙

37、極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2+2H+2V3+H2，由此來解題。【題目詳解】A. 由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性，B正確；C. 光照過程中陽極區(qū)反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；D. 根據(jù)以上分析，再生

38、的反應方程式為2V2+2H+2V3+H2，D正確；故合理選項是C。【答案點睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考查了學生信息處理與應用能力。17、C【答案解析】A最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質不一定相似，故B錯誤；C2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性

39、質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故D錯誤；故選C。18、B【答案解析】A根據(jù)該分子的結構簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；BCl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D分子中的C1被OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。19、B【答案解析】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液

40、中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）26H2O晶體，反應方程式為：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，設硝酸的質量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O126g 90g因此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為100%=58.3%；故選：B。20、B【答案解析】A. 手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅， A錯誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質溶液）會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C. 鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；D. 草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

41、答案選B。21、C【答案解析】A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。22、C【答案解析】A氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯誤；BPb2+和SO42-反應生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，加入Na2S時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO4轉化為

42、PbS，不能說明Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，故B錯誤；C淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；D硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】Pb2+和SO42-反應生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，這是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、Fe(ClO4)32Fe3+H2S=2Fe2+2H+S【答案解析】（1）混合單質氣體被稀N

43、aOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被 NaOH 吸收的氣體為氯氣，其電子

44、式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S。24、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【答案解析】A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數(shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為

45、，則D為，C為。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結構簡式為；G為乙醛，結構簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應是葡萄糖的分解反應；反應為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；反應是醛和醛的加成反應；反應是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應是酯化反應，屬于取代反應，屬于取代反應，故答案為：；（4）反應是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為，故答案為：C6H12O62

46、C2H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，表明分子結構中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構體屬于甲酸酯，同分異構體的結構為HCOOC4H9，因為丁基有4種結構，故E的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、f g b c d xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 品紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+2H2O 43.5% 【答案解析】SOCl2吸

47、收結晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應的草酸根的量，從而確定與草酸根反應的二氧化錳的量。【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知裝置的連接順序為fghibcde，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2xH2O中的結晶水的反應，SOCl2遇水劇烈反應生成SO2與HCl，所以反應方程式為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

48、、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；II. （5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結合電荷守恒和質量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關系：2MnO4-5C2O

49、42-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L0.01L=0.0005mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol=0.005mol，總的草酸根的物質的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【答案點睛】第（2）題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCl2反應的不是單純的水，而是ZnCl2xH2O中的結晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操

50、作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、（洗滌、干燥）。26、b 堿石灰 制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率 蒸餾 溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色 85.5% 偏小 【答案解析】（1）用來冷卻的水應該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平

51、衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點； （7）用cmolL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V，則過量Ag+的物質的量為Vcmol，與Cl反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L0.1LVc103mol，則可以求出SO2Cl2的物質的量； AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基

52、苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小。【題目詳解】（1）用來冷卻的水應該從下口入，上口出，故水應該從b口進入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2，故選；（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，

53、故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）用0.1000molL-1NH4

54、SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積10.00mL，則過量Ag+的物質的量為Vcmol=0.010.1000molL-1=110-3mol，與Cl反應的Ag+的物質的量為0.2000mol/L0. 1LVc103mol1.910-2mol，則SO2Cl2的物質的量為1.910-2mol 0.5=9.510-3mol ，產(chǎn)品中SO2Cl2的質量分數(shù)為 100%=85.5%； 已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為A

55、gSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小；故答案為：85.5%；偏小。27、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5H

56、NO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復 84.67% 【答案解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧

57、化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結合反應ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnO4的物質的量，在結合反應i計算NOSO4H的物質的量，進而求算產(chǎn)品純度。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進

58、入B中，通入SO2時要盡量使SO2充分與反應物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：adecbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導致反應產(chǎn)率降低；(2)反應中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，

59、配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點；根據(jù)反應ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，過量的KMnO4的物質的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應的高錳酸鉀物質的量=0.1000molL10

60、.1L0.006mol=0.004mol，在結合反應i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質的量=0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=100%=84.67%。【答案點睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實驗儀器時，需要考慮反應中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會進入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。28、溫度過高草酸會分解 2KHC2O4+CuOK2Cu（C2O4）2+H2O C 酒精易揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅( II )酸鉀晶體 B 滴定時，標準液應盛放在滴