1、第2章炫和鹵代炫.各類煌的結構特點及物理性質類別烷姓烯姓塊脛苯和苯的同系物通式GHw 2（n1）CnH2n（ n 2）GH2n 2g 2）CH2n 6（n6）碳碳鍵結 構特點僅含C- C鍵含有鍵含有-o C-鍵含后苯環代表物CH4CH=CHCH CHC6H代表物的空間構型正四間體型平向形直線形平向形物理性質一般隨分子中碳原子數的增多，熔、沸點升高，密 度增大。分子式相同的燒，支鏈越多沸點越低。碳 原子數為14的姓:，常溫下是氣態，不溶于水。（新戊烷為氣體）簡單的同系物 常溫下為液 態，不溶于水，密度比水小同分異構體碳鏈異構碳鏈異構位置異構碳鏈異構位置異構側鏈大小及相對位置產生的異構、煌化學性質

2、1甲烷（烷始通式：。吊+2）（1）氧化反應圖乙烯的制取甲烷的燃燒：CH+2O上L CQ+2HO圖乙烯的制取甲烷不可使酸性高鈕酸鉀溶液及濱水褪色。（2）取代反應CH+C12 上* CHCl（ 一氯甲烷）+HC1CHCI+CI2CHC12（二氯甲烷）+HClCHCI2+CI2CHC3（三氯甲烷）+HCl （ CHC3又叫氯仿）CHC3+C12CC14（四氯化碳）+HCl取代1 mol氫原子，消耗1 mol氯分子。（3）分解反應甲烷分解：CH4C+2H2.乙烯（烯始通式：GHn）乙烯的制取：CHCHOII空7CH= CH T + HO(消去反應)(1)氧化反應乙烯的燃燒：CH= CH+3O點燃.2C

3、O+2HO乙烯可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。(2)加成反應與澳水力口成：CH= CH+Br2 CHBr CHBr與氫氣力口成：CH= CH+代CHCH與氯化氫力口成：CH= CH+HCl CHCHCl與水力口成：CH= CH+HO色匚CHCHOH馬氏規則：當不對稱烯姓與鹵化氫加成時，通常氫加到含氫最多的不飽和碳原子 一側。(3)聚合反應乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2= CH-CH2-CHn(4) 1,3- 丁二烯與澳完全力口成：CH= CH- C+ CH+2Br2CHBrCHBl CHBr- CHBr與澳 1,2-力口成：CH= CH- C+ CH+Br2 CHBr CHBr-

4、C+ CH與澳 1,4-力口成：CH= CH- C+ CH+Br2CKBr C+ CH- CHBr(5)烯姓的順反異構(a)并不是所有的烯姓都存在順反異構，只有當雙鍵兩端的同一碳原子上連接不 同的原子或原子團時烯姓才存在順反異構。(b)判斷烯姓是否存在順反異構的方法：分子中有碳碳雙鍵；雙鍵兩端的同 一碳原子上不能連接相同的基團。如果用 a、b、c表示雙鍵碳原子上的原子或原 子團，因雙鍵所引起的順反異構可以表示如下：其中前兩種為順式，后兩種為反.乙快(快始通式：GHn-2)乙快的制取：CaG+2HOHC CHt +Ca(OH)(1)氧化反應乙快的燃燒：HO CH+5O出二4CG+2HO乙快可以使

5、酸性高鈕酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。(2)加成反應與澳水力口成：HO CH+Br-CHBr= CHBrCHBr= CHBr+BrCHBr CHBr與氫氣力口成：HOCH+H竺匚HC= CH與氯化氫力口成：HO CH+HC建幽L ch= CHCl(3)聚合反應氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH= CHCl催化劑一 4CH2-?CH-nCl乙快加聚,得到聚乙快：n HO CH催化劑CH=CHn.苯苯的同系物通式：CH2n-6(1)氧化反應苯的燃燒：2 _ +15O點燃/ 12CG+6HO苯不能使澳水和酸性高鈕酸鉀溶液褪色。(2)取代反應Fe+Br 2 -Fe+Br 2 -不是濱水注意：苯與澳反應，用

6、的是液澳純即純澳, (制葭本)和澳的有機溶液，催化劑實際是FeBr3。硝化反應-NO(硝基苯)+HO濃 H2SO NO 5560 苯硝化反應生成硝基苯，它是磺化反應種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。-NO(硝基苯)+HO濃 H2SO NO 5560 苯硝化反應生成硝基苯，它是磺化反應種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。r njHO SOH70C80 cSOH(苯磺酸)+HO(3)加成反應催化劑+3H2 (環己烷).甲苯甲苯的燃燒:ch3+9O(1)甲苯的燃燒:ch3+9O7CG+4HO甲苯不能使澳水反應而褪色，但可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色0(2)取代反應CH濃硫酸 on(2)取代反應CH濃硫

7、酸 on+3HNO CHNO +3H2OINO甲苯硝化反應生成2、4、6-三硝基甲苯、簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT,是一種淡黃色晶體,不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。BrCH 3卜HBr (本反應用純澳，催化劑時+ Br2-Fe*CHCH 3卜HBr (本反應用純澳，催化劑時苯環上取代）(1CH3+ Br2上一CH?Br + HBr (本反應用澳蒸氣，光照或加熱時飽和碳上 取代)(3)加成反應(甲基環己烷)(甲基環己烷)三、姓:的衍生物.澳乙烷純凈的澳乙烷是無色液體，沸點 38.4 C,密度比水大。

8、(1)取代反應澳乙烷的水解：CHBr+ NaOH 6一一OH+NaBr(2)消去反應醇澳乙烷與 NaOH液反應：CHCHBr+NaOH CH4 2=CHT +NaBr+HO消去反應規律：沒有鄰位碳原子的無法消去，鄰位碳原子上不存在氫也不能消去四、燒類燃燒的規律.燒完全燃燒前后氣體體積變化規律yy始完全燃燒的通式：GH + (x+4)O2sd xCO+2HO(CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2= xCQ + y/2H 2O)(1)燃燒后溫度高于100 C,即水為氣態A V=V后一V 前=一14y = 4時，A V= 0,體積不變；y4時，A V0,體積增大；y4時，A V0,體積減小。(2)燃燒后溫度低于100 C時，即水為液態yA V= V前一V后=1+二，總體積減小。4特別提示 燒完全燃燒時，無論水是氣態還是液態，燃燒前后氣體體積變化都只 與燒分子中的氫原子數有關，而與姓分子中碳原子數無關。.姓:完全燃燒時耗氧量規律一一一 ，、一，.y (1)等物質的量的燒(CxHy)完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于(x + 4)的值，其值 越大，耗氧量越多。(2)等質量的燒完全燃燒，其耗氧量大小取決于該姓分子中氫的質量分數 y/x ,其 值越大，耗氧量越