1、 / 12常見的酸和堿一、課前復習 教材第10單元二、知識點梳理知識點1常見的酸的主要性質和用途1.常見的酸【鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)】(1)酸的定義：酸： 離子和 離子構成;(2)常見的酸物理性質的比較濃鹽酸濃硫酸狀態液體粘稠。油狀液體氣味無，不易揮發敞口放置的變化打開盛后濃鹽酸的試劑瓶蓋，在瓶口會看到一團“，這說明濃鹽酸具有 一性。溶液的質量,溶質質量分數吸水性(變化)：濃硫酸能吸收空氣中的水分，常做齊1。溶液的質量,溶質質量分數【提示】白霧的形成：是由于揮發出來的氯化氫氣體 與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴。實驗室需要保存。實驗室

2、需要保存。濃硫酸特別提示濃硫酸有腐蝕性(脫水性， 變化)：濃硫酸有很強的腐蝕性，能 把紙張。木材。皮膚等物質中的 H、O元素按 組成比例脫去，生成黑色 0若不小心將少量濃硫酸濺到皮膚或衣服上，應立即用 ,然后涂上3%5%的 溶液。方程式是： 濃硫酸稀釋放熱：濃硫酸稀釋時，放出大量的熱量稀釋濃硫酸的操作：濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷 。濃硫酸有很強的氧化性，能鈍化金屬，不能與活潑金屬發生置換反應2.酸的化學通性(酸溶液中都存在著相同的陽離子 ,所以酸溶液有相似的化學 性質)（1）跟酸堿指示劑作用酸+活潑金屬一鹽+氫氣酸+金屬氧化物一鹽+水，常用于金屬表面除銹（2）能與活潑的金屬發生置換反應（

3、3）能與某些金屬氧化物反應（4）能與堿發生中和反應（5）能與鹽發生復分解反應典題：.將一個生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的燒杯內，可以看到的現象為 ,發生反應的化學方程式為:知識點2常見的堿的主要性質和用途.常見的堿【氫氧化鈉（）、氫氧化鈣（）、氫氧化鉀（）、氨水（）1氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2，業制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3=Ca(OH)2 (放熱)狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性如果不慎將NaOH溶液濺到皮膚上， 要先用大量的沖洗，在涂上溶液。較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而 。

4、可用作某些氣體的 劑，要一K存微溶于水，敞口容器中的澄清石灰水易吸收空氣中的方程式：用途用于肥皂。石油。造紙。紡織和 印染等行業（除玻璃方面外，用途與 純堿類似）。漂白粉。建筑材料。改良酸性土壤和河流。配制波爾多液在實驗室中可以證明。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除 油污。特別提示：澄清的石灰水就是 的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性會潮解； 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=+。2.堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子。（1）堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚吹溶液變 。（2）堿+非金屬氧化物一鹽+水（復分解反應）非

5、金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 （用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，氫氧化鈉變質） （檢驗二氧化碳；石灰墻 出汗, （復分解反應、中和反應） （復分解反應）*錢鹽一定能與強堿發生反應，有 氣味產生。例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH3 T典題：X表示某金屬元素，則下列表示 X的化合物的化學式正確且是堿類物質的是（）A. X（OH）3 B. X2OHC. X2（OH）3D. X2（OH）2CO3CO2與NaOH溶液發生了反注射黑注入少量 NaOH濃格灌,戢璃版CQj氣體2.有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不能說明應的是（C01氣體A注入少R N國0H法溶液剌無效

6、鳥量注射器NaCH講液RC5氣體CQ氣體C哥壓控去!NaOH濃溶港Y取下模皮寒與大氣相通知識點3.溶液酸堿度1溶液酸堿度的表示方法pH(1)溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性、堿性，可以用 來粗略 測定溶液的酸堿性。(2)溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性的 表小。程度，常用pH 的范圍通常在 之間。性,PH=7溶液是pH與溶液酸堿性的關系是：PH7溶液是 性。. PH的測定方法(1)測定pH最簡單的方法是使用 。(2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用 蘸取待測液滴在pH試紙上把試紙現實的顏色跟 對比，即可測出溶液的pH。. 了解溶液的酸堿度的意義(1)化工生產中要控制pH范圍。(2)

7、農作物適宜在 土壤中生長。(3)測定雨水的 pH,正常雨水pH約為,而酸雨的pH(4)測定人體內或排出的液體的pH, 了解人體的健康狀況。典題: TOC o 1-5 h z .將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的 pH可能是()A. 6B. 8C. 11 D. 14.根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()A.常溫下，測得溶液的pH7 B.溶液中滴入酚酥顯紅色C.溶液中滴入石蕊顯紅色D.溶液中滴入酚酥不顯色3,堿溶液中都含有 OH-,因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是()A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應生成水

8、C.能與Na2s04溶液反應生成BaS04沉淀 D.能與CO2反應生成水三、課堂檢測1.圖是某同學對身邊的一些物質測出的 pH示意圖，有關說法中，正確的是()葡萄汁 菜， 泡木水 草草脊牙 鴻酒 食鹽水A.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B.胃酸過多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤堿性D.雞蛋清的堿性比牙膏強(1)將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方 程式為,待鐵銹消失后又看到 現象氫氧化鈉溶沌稀鹽酸滴有份酎溶液的蒸儲水(2)將一定量的鋅粉放入稀鹽酸。氯化亞鐵。氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾， 再向濾渣中加鹽酸有氣泡產生。則濾渣中一定含有的固體是 ;濾

9、液中一定不含的物質U形管中是滴有酚吹試液的蒸儲水，向左、右兩管中 同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示),(1)開始時 管溶液呈紅色。(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酥外， 此時溶液中一定含有的溶質的名稱為 ,可能含有 的溶質的化學式為,寫出上述反應的化學方程式0驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將 沿燒杯壁緩慢地注入盛有 的燒杯里，并用 攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺；49g質量分數為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？四、鞏固提升1.在Na2CO3溶液中逐漸

10、加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質量變化的關系為A.向NaOH溶液中加水稀釋B.等質量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液D.在恒溫的條件下，適量蒸發飽和 NaCl溶液的水分1%3.在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用 的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數。以下是幾組同學的設想及做法：(1)甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酥溶液, 用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。請回答：酚獻溶液的作用是 ;邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。當溶液顏色恰好變為無色時，共

11、用去了稀鹽酸7.3g,則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為 (寫出計算過程，結果用百分數表示)(2)乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液， 用滴管慢慢滴入1%的稀 鹽酸，并不斷攪拌，通過用 pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。下列使用pH試紙的方法正確的是 (填字母)。A .將pH試紙剪成幾段節約使用B.將pH試紙直接插入待測液中C.將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗

12、證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。請用化學方程式表示其變質的原因;若要除去溶 液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案： 04.某化學興趣小組學習酸堿中和反應后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題， 進行了如下探究，請你一起參與他們的探究。【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？【作出猜想】甲同學猜想：溶質有 NaCl、HCl、NaOH乙同學猜想：溶質只有NaCl內同學猜想：溶質有NaCl、HCl你的猜想：溶質有。(填化學式)乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是 【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：實驗操作實驗現象實驗結論取反應后的溶液于

13、試管中，加入碳酸鈉溶液內同學的猜想止確有藍色沉淀生成你的猜想止確8 / 12 / 12【答案】課前復習教材第10單元知識點梳理知識點1常見的酸的主要性質和用途1. (1)氫；酸根濃鹽酸濃硫酸狀態液體粘稠。油狀液體氣味肩刺激性氣味無，不易揮發敞口放置 的變化打開盛后濃鹽酸的試劑瓶蓋，在瓶 口會看到一團“白霧”,這說明濃鹽 酸具有揮發性。溶液的質量減小，溶質質量分數減小吸水性(物理艾化):濃 硫酸能吸收空氣中的水分，常 做干燥劑劑。溶液的質量增大，溶質質量分數減小【提示】白霧的形成：是由于揮發出來的氯 化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸， 又形 成鹽酸小液滴。實驗室需要密封保存。實驗室需耍密封保存。濃硫

14、酸特別提示化學；水；碳；大量水沖洗；碳酸氫鈉；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+ 2H2O+2CO2 T攪拌2, H +(4)酸+堿一鹽+水(5)酸+鹽一新酸+新鹽典題：1.鐵銹逐漸溶解，無色溶液變成黃色，一段時間后有氣泡產生；Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 T知識點2常見的堿的主要性質和用途1. NaOH; Ca(OH)2； KOH; NH40H氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)氫氧化鈣(消石灰、熟石灰)化學式NaOHCa(OH)2，業制法Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3 JCaCO3 邈 CaO +CO2 T,Ca

15、O+H2O =Ca(OH)2 (放熱)狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性如果不慎將NaOH溶液濺到皮膚 上，要先用大量的水沖洗，在涂上硼酸 溶液。較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的 熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。可用 作某些氣體的干燥劑,要密封貯存微溶于水，敞口容器中的澄清后灰水易 吸收空氣中的二氧化碳方程式:Ca(OH)KCO2 =CaC5，+ H?O用途用于肥皂。石油。造紙。紡織和印 染等行業(除玻璃方面外，用途與純堿 類似)。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以 除油污。漂白粉。建筑材料。改良酸性土壤和河流。配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳氣體。特別提示：氫氧化鈣 2

16、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。2.氫氧根(1)藍色；紅色(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O(3)堿+酸一鹽+水(4)堿+鹽一新堿+新鹽夫刺激性典題：AD知識點3.溶液酸堿度(1)酸堿指示劑(2)強弱；pH0-14酸；中；堿(1) pH試紙(2)玻璃棒；標準比色卡(2) pH=7 或接近 7 的(3) 5.6 小于 5.6典題：BBC課堂檢測B(1) F&O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;有氣泡產生的 (2)銅、鐵；氯化銅(1)左(2)氯化鈉；HCl; NaOH+HCl=NaCl+H 2O(1)小木棍蘸有濃硫酸的地方變黑(2)濃硫酸；水；玻璃棒不斷；燙(3)解：設最多能生成氫氣的質量是 x稀硫酸中溶質的質量=49gX 20%=9.8g Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2 T2xx=0.2g989.8g9829.8g x答：最多能生成氫氣的質量為0.2g。 鞏固提升 1. DC(1)判斷反應是否恰好完成；使反應更加充分。解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為 x稀鹽酸中溶質的質量分數=7.3gX