1、化學反應與能量 常考點：1、熱化學方程式的書寫；2、反應熱的計算、蓋斯定律；3、化學反應的能量變化圖。注意問題：1、物質的狀態；2、H的符號；3、反應熱的計算要準確，熟練。4、畫圖要加標注。化學反應速率化學平衡（專題復習）常考點：1、化學反應速率的計算；2、化學平衡狀態的標志；3、化學平衡圖像；4、化學平衡常數及相關計算；5、外界條件對反應速率、化學平衡的影響。 練習：在一定條件下，將3.0mol A和1.0mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s) H0。2min末，該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃

2、度為0.2mol/L。下列說法正確的是 、 2min內，用D表示的反應速率為0.20mol/(Lmin) 、 2min內，用A表示的反應速率為0.40mol/(Lmin) 、x=1 、減小C的濃度，則正反應速率增大注意：固體、純液體的濃度為常數 練習：在一定條件下，將3.0mol A和1.0mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g) + B(g) C(g) + 2D(s) H0。2min末，該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是 、 當(A) : (B) 2 : 1時，反應達到平衡 、 當容器內B的濃度不再變化

3、時，反應達到平衡 、當容器內的壓強不再變化時，反應達到平衡 、當容器內的密度保持不變時，反應達到平衡 、當容器內氣體的平均分子質量不再改變時，反應達到平衡 練習：在一定條件下，將3.0mol A和1.0mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s) H0。2min末，該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是 、 升高溫度或增大壓強，速率變化圖象如圖1 、 加入催化劑，速率圖象變化如圖2圖1圖2速率時間圖見風向標一輪復習第48頁 練習：在一定條件下，將3.0mol A和1.0m

4、ol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s) H0。2min末，該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是 、圖3可表示在t1時刻增大C的濃度 、圖4表示溫度、壓強變化對平衡的影響，y軸可表示A的轉化率或C的產率圖3圖4yP1P2 P3 練習：在一定條件下，將3.0mol A和1.0mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s) H0。2min末，該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2

5、mol/L。下列說法正確的是 、 反應達到平衡時，A的轉化率為20% 、 往容器中再加1mol B，A、B的轉化率都增大 、往容器中再加3mol A、1mol B，A、B的轉化率都增大 、在原平衡體系中抽出1.5mol A、0.5mol B，達到新的平衡狀態時，C的濃度為0.1mol/L虛擬過程（模型法） 練習：在一定條件下，將3.0mol A和1.0mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s) H0。2min末，該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是 、 該反應的平衡常

6、數表達式為K 、 2min末，平衡常數的值約為0.14 、增大A的濃度，平衡向右移動，該平衡常數增大 、增大壓強，平衡向右移動，該平衡常數增大 、升高溫度，該平衡常數減小注意：化學平衡常數只和溫度有關！（1）其他條件不變，溫度越低，SO2的吸收率越高。 其他條件不變，煙氣流速越小，SO2的吸收率越高。 其他條件不變，煙氣中SO2濃度越小，SO2的吸收率越高。（2）降低溫度； 減小煙氣流速； 減小煙氣中SO2的濃度。注意：1、看圖方法； 2、控制變量思想； 3、答題模式。練習1練習2： BC練習3：（1）大于 （2）A; D（3）升高溫度； 增大壓強。例題3：練習4（1）0.015mol/L (

7、2)1.0 (3)見圖練習5例題4：該條件下N2的平衡轉化率：66.7% 該條件下，反應2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常數為0.005。 解釋：由三段式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol/l. 平衡時，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。 所以N2的平衡轉化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7% 反應2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常數 K= c(N2) c3(H2) / c2(NH3) = 0.005練習7：4.18104 mol/L實驗編號c(I)/molL-0.0400.0800.0800.1600.120c (S2O82)0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t1【例題5】（2007廣東高考）“碘鐘”實驗中，3I+ S2O82 = I3+ 2SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。 （1）該實驗的